高一化學氧化還原反應1ppt課件

1、教學目的教學目的 強弱判別強弱判別課堂小結課堂小結根本概念根本概念綜合運用綜合運用反響規(guī)律反響規(guī)律主菜單主菜單氧化復原反響知識目的掌握氧化復原反響的本質，氧化復原反響中氧化劑、復原劑的判別。掌握氧化復原反響的普通規(guī)律，重點掌握氧化性、復原性的強弱比較。 置換反響置換反響 電極反響電極反響 化合反響化合反響 分解反響分解反響氧化復氧化復原反響原反響 前往 有機反響有機反響 生物作用生物作用一.根本概念判別以下哪些反響是氧化復原反響？理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4 CH4

2、+ Cl2 CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2光光以以5為例判別氧化劑、復原劑、氧化為例判別氧化劑、復原劑、氧化產物、復原產物。產物、復原產物。 復原劑復原劑 氧化劑氧化劑 氧化產物氧化產物 復原產物復原產物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0 反響本質：有電子得失或電子對的偏移。 表現(xiàn)特征：元素化合價有升降。一、根本概念 反反響響物物氧化劑氧化劑復原劑復原劑 發(fā)生復原反響發(fā)生復原反響(被復原被復原)復原產物復原產物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得電子得電子(化合價降低化合價降低)(具有復原性具有復原性) 發(fā)生氧化反響發(fā)生氧化反響(被氧化被氧化)

3、失電子失電子(化合價升高化合價升高)氧化產物氧化產物(具有復原性具有復原性)(具有氧化性具有氧化性) 實驗室在配置實驗室在配置FeSO4溶液時總是放入一溶液時總是放入一些鐵粉或小鐵釘，試用離子反響方程式表示些鐵粉或小鐵釘，試用離子反響方程式表示其中的原理。其中的原理。 Fe + Fe3+ = 2Fe2+ ？Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+ 日常生活中常用到鐵皮，為了防止被日常生活中常用到鐵皮，為了防止被腐蝕，經常鍍上一層鋅白鐵皮或鍍腐蝕，經常鍍上一層鋅白鐵皮或鍍上一層錫馬口鐵。一旦鍍層有破損上一層錫馬口鐵。一旦鍍層有破損以后，哪種鐵皮先被腐蝕？理由？以后，哪種鐵皮先被腐蝕？理由？ 金屬被

4、腐蝕金屬被腐蝕被氧化被氧化失電子才干失電子才干復原性，白鐵皮中鋅復原性強，先被氧化，復原性，白鐵皮中鋅復原性強，先被氧化，鐵皮依然得到了維護；而馬口鐵中，鐵較鐵皮依然得到了維護；而馬口鐵中，鐵較錫復原性強，更易被腐蝕。錫復原性強，更易被腐蝕。 能否用濃硫酸枯燥能否用濃硫酸枯燥H2S氣體？氣體？理由？理由？SO2氣體呢？氣體呢？從化合價角度思索從化合價角度思索2.0.3molCu2S2.0.3molCu2S與足量的硝酸反響，生成硝酸銅、與足量的硝酸反響，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，那么參與反響的硝酸硫酸、一氧化氮和水，那么參與反響的硝酸中被復原的硝酸的物質的量為中被復原的硝酸的物質的量為 A

5、.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol練習練習穩(wěn)定穩(wěn)定B分析：未被復原的硝酸以分析：未被復原的硝酸以Cu(NO3)2方式存在，共有方式存在，共有0.6molCu，故未被復，故未被復原的硝酸有原的硝酸有0.62=1.2mol未被復原的硝酸的物質的量呢？未被復原的硝酸的物質的量呢？繼續(xù)繼續(xù)巧解巧解根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)=0.3=0.3(2+8)=3 mol(2+8)=3 mol，故硝酸被復，故硝酸被復原成原成NONO共共 1 mol 1 mol。 根據(jù)金屬性、非金屬性強弱

6、來判別氧化性、復原性強弱比較 K+、 Al3+(H+) Zn2+ H+、Cu2+【運用】電解池反響中陰極的放電順序【運用】電解池反響中陰極的放電順序如何陳列？如何陳列？ 放電得電子才干加強放電得電子才干加強與金屬活動性順序相反與金屬活動性順序相反金屬單質的復原性隨金屬性加強而加強，其離子的氧化性相應減弱非金屬單質的氧化性隨非金屬性加強而加強，其離子的復原性相應減弱知：知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根據(jù)方程式判別氧化性強弱。根據(jù)方程式判別氧化性強弱。 l對于任何氧化復原反響，都滿足以下規(guī)律：對于任何氧化復原反響，都滿足以下規(guī)律：l l強氧化劑強氧化劑 + 強復

7、原劑強復原劑 = 弱復原劑弱復原劑 + 弱氧化弱氧化劑劑ABba氧化性：氧化性：A a復原性：復原性：B b氧化性：氧化性：PbO2 MnO4- 判別氧化性強弱：判別氧化性強弱： Fe3+與與Fe2+ KMnO4與與MnO2； 復原性強弱：復原性強弱：S2-、S與與SO3氧化性：氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；復原性：復原性： S2-SSO3 特殊性：氧化、復原才干還與物質的穩(wěn)定特殊性：氧化、復原才干還與物質的穩(wěn)定 性、溫度、濃度、酸堿性等有關。性、溫度、濃度、酸堿性等有關。如：氧化性如：氧化性HClO HClO4; H2SO3 HClO HClO4; H2SO3 H2SO4

8、(H2SO4(稀稀) ) KMnO4 KMnO4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 堿性堿性想一想想一想能否還有其它的方法可用來比能否還有其它的方法可用來比較氧化性、復原性強弱？試舉較氧化性、復原性強弱？試舉例闡明。例闡明。氯氣、硫分別與鐵反響氯氣、硫分別與鐵反響鈉、鎂、鋁分別與水反響鈉、鎂、鋁分別與水反響電極反響原電池、電解池電極反響原電池、電解池反響產物反響產物反響條件反響條件課堂小結課堂小結反響本質反響本質表現(xiàn)特征表現(xiàn)特征普通規(guī)律普通規(guī)律強弱比較強弱比較 1.得失電子守恒得失電子守恒 2.強氧化劑強氧化劑 + 強復原劑強復原劑 = 弱復原劑弱復原劑 + 弱氧化劑弱氧化劑 3.反響順序：先

9、強后弱反響順序：先強后弱 4.同一元素不同價態(tài)反響，化合價變化規(guī)律：同一元素不同價態(tài)反響，化合價變化規(guī)律： “只靠攏，不交叉只靠攏，不交叉 1. 金屬性、非金屬性強弱金屬性、非金屬性強弱 2.根據(jù)反響規(guī)律根據(jù)反響規(guī)律23.同種元素主要看化合價高同種元素主要看化合價高低低 4.其它其它 綜綜合合運運用用1.1.判別以下反響能否發(fā)生？假設能判別以下反響能否發(fā)生？假設能發(fā)生，如何設計簡易實驗檢驗反響發(fā)生，如何設計簡易實驗檢驗反響產物？同時寫出離子反響方程式，產物？同時寫出離子反響方程式，并比較氧化性強弱。并比較氧化性強弱。 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I- =

10、 2Fe2+ + I2 2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ + 2Br- MnO4-+ 5Fe2+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + MnO4-+ 5Fe2+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O4H2O氧化性：氧化性：Br2 Fe3+Br2 Fe3+ MnO4- Fe3+ I2 MnO4- Fe3+ I2氧化性：氧化性： MnO4- MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 MnO4- MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 KI KI溶液滴入溶液滴入FeCl3FeCl3溶液中溶液中 Br2 Br2水滴入水滴入FeSO

11、4FeSO4溶液中溶液中 KMnO4 KMnO4溶液和溶液和FeSO4FeSO4溶液混合溶液混合綜綜合合運運用用2.2.根據(jù)上述實驗，試寫出少量氯根據(jù)上述實驗，試寫出少量氯水和足量氯水分別與水和足量氯水分別與FeBr2FeBr2溶液反溶液反響的離子方程式。響的離子方程式。 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ 2 F e 2 + +

12、 4 B r - + 3 C l 2 = 2 F e 2 + + 4 B r - + 3 C l 2 = 2Fe3+2Br2+6Cl- 2Fe3+2Br2+6Cl- 交換交換試用離子方程式表示將氯水逐試用離子方程式表示將氯水逐滴參與滴參與FeI2溶液中的反響過程。溶液中的反響過程。 Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ 2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+Br2+ 2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+Br2+ 4Cl-4Cl-？ 亞硝酸鈉亞硝酸鈉(NaNO2)可用做水泥施工的抗凍劑。它易可用做水泥施工的抗凍劑

13、。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有復原性。在酸性溶溶于水，有咸味，既有氧化性，又有復原性。在酸性溶液中它能氧化液中它能氧化I-和和Fe2+。它能將人體內血紅蛋白里所含。它能將人體內血紅蛋白里所含的的Fe2+氧化為氧化為Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次發(fā)生使人中毒，在建筑工地上曾多次發(fā)生將亞硝酸鈉誤作食鹽食用，導致民工中毒的事件。亞硝將亞硝酸鈉誤作食鹽食用，導致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反響生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它酸鈉和酸反響生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反響：只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反響：3HNO2=2NO+HNO3+H2O。 從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、KI-淀粉溶液中選淀粉溶液中選擇適當?shù)奈镔|做試劑，用兩種簡單的化學實驗鑒別亞硝擇適當?shù)奈镔|做試劑，用兩種簡單的化學實驗鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。試寫出兩種實驗方法運用的試劑和據(jù)以酸鈉和氯化鈉。試寫出兩種實驗方法運用的試劑和據(jù)以鑒別它們的景象。其中方法一只能用一種試劑鑒別它們的景象。其中方法一只能用一種試劑 綜綜 合合 應應 用用 二二 稀稀冷冷方法一：只用一種試劑方法一：只用一種試