離子反應(yīng)方程式

1、第二課時第二課時離子反應(yīng)如何進行呢？離子反應(yīng)如何進行呢？ NaClNaCl BaCl BaCl2 2 CuSOCuSO4 4 CuSO CuSO4 4 CuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2 = CuCl= CuCl2 2+BaSO+BaSO4 4CuCu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- - = Cu= Cu2+2+2Cl+2Cl- -+BaSO+BaSO4 4SOSO4 42-2-+ Ba+ Ba2+ 2+ = BaSO= BaSO4 4一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件：一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件：在溶液中有離子參加的反應(yīng)叫做在溶液中有離子參加的反應(yīng)叫

2、做離子反應(yīng)離子反應(yīng)。(1)(1)離子反應(yīng)本質(zhì)：離子反應(yīng)總向著離子離子反應(yīng)本質(zhì)：離子反應(yīng)總向著離子濃度減小的方向進行。濃度減小的方向進行。 (2)(2)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子，叫符號表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式離子方程式。 BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4NaClNaCl + CuSO + CuSO4 4 =BaClBaCl2 2 + CuSO+ CuSO4 4 = CuCl= CuCl2 2 + BaSO+ BaSO4 4二、離子方程式的書寫步驟：二、離子方程式的書寫步驟：例：寫出例

3、：寫出CuSOCuSO4 4和和BaClBaCl2 2反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。寫寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4CuClCuCl2 2改改：易溶的：易溶的強電解質(zhì)強電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）：難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）：CuCu2 2SOSO4 42 2BaBa2 22Cl2ClBaSOBaSO4 4CuCu2 22Cl2Cl刪刪：刪去兩邊相同的離子：刪去兩邊相同的離子：查查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒

4、）寫寫是基礎(chǔ)，是基礎(chǔ)，改改是關(guān)鍵，是關(guān)鍵，刪刪是途徑，是途徑，查查是保證。是保證。BaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4三、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：三、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：(1)(1)凡凡非溶液非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能寫固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：化學(xué)方程式。即：(2)(2)書寫時應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：書寫時應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)： 2NH2NH4 4ClCl( (固固) ) + Ca

5、(OH)+ Ca(OH)2(2(固固) ) = CaCl= CaCl2 2 + 2NH+ 2NH3 3+ 2H+ 2H2 2O O易溶于水、易電離的易溶于水、易電離的強電解質(zhì)強電解質(zhì)： 強酸：強酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等； 強堿：強堿：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等。 可溶性鹽可溶性鹽( (復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)溶解性表溶解性表) )。 書寫時仍用書寫時仍用化學(xué)式化學(xué)式表示的物質(zhì)：表示的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)：如難溶的物質(zhì)：如 Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl 等。等。難電離的物質(zhì)：如難電離的物

6、質(zhì)：如CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3H H2 2O O、H H2 2O O等。等。 氣體：如氣體：如 H H2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2等。等。 單質(zhì)：如單質(zhì)：如 H H2 2、NaNa、I I2 2等。等。氧化物：如氧化物：如 NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等。等。 Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫化學(xué)式。澄清石灰水時改寫成離子形式，石灰寫化學(xué)式。澄清石灰水時改寫成離子形式，石灰乳或消石灰時寫

7、化學(xué)式。乳或消石灰時寫化學(xué)式。 濃硫酸、濃磷酸、醋酸鉛濃硫酸、濃磷酸、醋酸鉛(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb寫化學(xué)式。寫化學(xué)式。 物質(zhì)的溶解性物質(zhì)的溶解性 (20oC)(1) (1) NONO3 3- -：全溶。全溶。(2) (2) OHOH- -： K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +、BaBa2+2+溶，溶，Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶。微溶。 (3) (3) ClCl- -： AgAg+ +、PbPb2+2+、HgHg+ +不溶。不溶。(4) (4) SOSO4 42-2-：BaBa2+2+、PbPb2+2+、HgHg+ +不溶，不溶， AgAg+ +

8、、CaCa2+2+微溶。微溶。(5) (5) COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、SiOSiO3 32-2-、POPO4 43-3-： 僅僅K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +溶。溶。(6) (6) S S2-2-： 僅僅K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +溶，其余不溶或不存溶，其余不溶或不存在，或遇水分解。在，或遇水分解?？止叹毩?xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式恐固練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)(1)稀稀HNOHNO3 3與與NaOHNaOH溶液溶液(2)(2)稀稀H H2 2SOSO4 4與與KOHKOH溶液溶液 (3)(3)稀稀HClHCl與與Ba

9、(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 H H+ + + NO + NO3 3- - + Na + Na+ + + OH + OH- - = Na = Na+ + + NO + NO3 3- - + H + H2 2O OHNOHNO3 3 + NaOH + NaOH = NaNO = NaNO3 3 + H + H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O OH H2 2SOSO4 4 + 2KOH = K + 2KOH = K2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O2H2H+ + + SO+ SO4 42-2- + 2K + 2K+ + + 2OH+

10、 2OH- - = 2K = 2K+ + + SO+ SO4 42-2- + 2H + 2H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2HCl + Ba(OH)2HCl + Ba(OH)2 2 = BaCl = BaCl2 2 + 2H + 2H2 2O O2H2H+ + + 2Cl+ 2Cl- - + Ba + Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = Ba = Ba2+ 2+ + 2Cl- + 2H+ 2Cl- + 2H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O四、離子反應(yīng)方程式的意義：四、離子反應(yīng)方程式的意義：

11、離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)所有同一類型的離子反應(yīng)。如：如：H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O 可表示所有強酸與強堿生可表示所有強酸與強堿生成可溶鹽的離子反應(yīng)。成可溶鹽的離子反應(yīng)。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(4)(4)稀稀HClHCl與與Cu(OH)Cu(OH)2 2反應(yīng)反應(yīng)2H2H+ + + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O(5)(5)稀稀H H2 2SO

12、SO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2反應(yīng)反應(yīng)2H2H+ + + SO+ SO4 42- 2- + Ba+ Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = BaSO= BaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O(6)CH(6)CH3 3COOHCOOH與與NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng)CHCH3 3COOH + OHCOOH + OH- - = CH = CH3 3COOCOO- - + H + H2 2O O五、離子反應(yīng)的發(fā)生條件：五、離子反應(yīng)的發(fā)生條件：溶液中進行的溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)( (生成沉淀，或氣體生成沉淀，或氣體 或難電離物質(zhì)或難電離物質(zhì)) )；溶液中進行的溶液中進行

13、的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)(1)大理石與稀鹽酸反應(yīng)大理石與稀鹽酸反應(yīng)CaCOCaCO3 3 + 2H+ 2H+ + = Ca = Ca2+2+ + CO+ CO2 2 + H + H2 2O O (2)(2)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)CuOCuO + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + H + H2 2O O(3)(3)鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)Fe + 2AgFe + 2Ag+ + = Fe = Fe2+2+ + 2Ag + 2Ag接上頁：接上頁：(4) NaHSO(4) NaHSO

14、4 4溶液與溶液與NaOHNaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng). .H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O(5) NaHCO(5) NaHCO3 3溶液與溶液與NaOHNaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng). .HCOHCO3 3- - + OH + OH- - = CO = CO3 32-2- + H + H2 2O O(6) NaHCO(6) NaHCO3 3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)溶液與稀鹽酸的反應(yīng). .HCOHCO3 3- - + H + H+ + = CO = CO2 2 + H + H2 2O ONaHSONaHSO4 4 + NaOH + NaOH = Na = Na2 2S

15、OSO4 4 + H + H2 2O ONaHCONaHCO3 3 + NaOH + NaOH = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O ONaHCONaHCO3 3 + HCl = NaCl + HCl = NaCl + CO + CO2 2 + H + H2 2O O練習(xí)：寫出可實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式練習(xí)：寫出可實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式（1 1）COCO3 32- 2- + 2H+ 2H+ + = H= H2 2O + COO + CO2 2NaNa2 2COCO3 3K K2 2COCO3 3稀稀H H2 2SOSO4 4稀稀HClHCl如：如：NaNa2 2CO

16、CO3 3+ H+ H2 2SOSO4 4 = Na= Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O + COO + CO2 2(2)Cu(2)Cu2+ 2+ + S+ S2- 2- = CuS= CuS CuSOCuSO4 4 CuClCuCl2 2Cu(NOCu(NO3 3) )2 2NaNa2 2S S K K2 2S S (NH(NH4 4) )2 2S S 如：如：CuSOCuSO4 4 + Na + Na2 2S = CuSS = CuS+ Na+ Na2 2SOSO4 4六、酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫：六、酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫：與反應(yīng)物的量有關(guān)，一般反應(yīng)物的比例

17、不同，產(chǎn)與反應(yīng)物的量有關(guān)，一般反應(yīng)物的比例不同，產(chǎn)物也不同。物也不同。例：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。例：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)(1)將將NaHCONaHCO3 3溶液滴入足量澄清石灰水中。溶液滴入足量澄清石灰水中。方法：以方法：以不足量不足量為標準書寫。為標準書寫。Ca(OH)Ca(OH)2 2 + NaHCO + NaHCO3 3 = =CaCOCaCO3 3+ H+ H2 2O O+ NaOH+ NaOHCaCa2+2+ + OH + OH- - + HCO + HCO3 3- - = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2O O(2)(2)將將澄清石灰水澄清石灰水滴入足

18、量滴入足量NaHCONaHCO3 3溶液中。溶液中。Ca(OH)Ca(OH)2 2 + NaHCO + NaHCO3 3 = =2 2CaCOCaCO3 3+ 2H+ 2H2 2O O+ Na+ Na2 2COCO3 3CaCa2+2+ + 2OH + 2OH- - + 2HCO + 2HCO3 3- - = CaCO = CaCO3 3+ CO+ CO3 32-2- + 2H + 2H2 2O O鞏固練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。鞏固練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(2)(2)將將NaOHNaOH溶液溶液滴入足量滴入足量Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中。溶液中。NaOHNa

19、OH + + Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 = =2 2+ 2H+ 2H2 2O OCaCOCaCO3 3+ Na+ Na2 2COCO3 32OH2OH- - + + CaCa2+2+ + 2HCO + 2HCO3 3- - = CaCO = CaCO3 3+ CO+ CO3 32-2- + 2H + 2H2 2O O(1)(1)將將Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液滴入足量溶液滴入足量NaOHNaOH溶液中。溶液中。NaOHNaOH + + Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 = =+ H+ H2 2O O+ NaHCO+ NaHCO3 3OHOH- -

20、+ + CaCa2+2+ + HCO + HCO3 3- - = CaCO = CaCO3 3 + H + H2 2O O(3)(3)將將Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2溶液溶液滴入足量滴入足量NaHSONaHSO4 4溶液中。溶液中。Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2+ + NaHSONaHSO4 4= =+2H+2H2 2O OCaCOCaCO3 32 2BaSOBaSO4 4+2CO+2CO2 2+Na+Na2 2SOSO4 4BaBa2+ 2+ + 2HCO+ 2HCO3 3- -+ 2H+ 2H+ + + SO+ SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2CO

21、+2CO2 2+ 2H+ 2H2 2O O七、離子方程式的正誤判斷：七、離子方程式的正誤判斷：(1)(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實。看離子反應(yīng)是否符合客觀事實。 (2)(2)看看“ “ = ”= ”、 “ ” “ ”、 “ “”、 “ “”(3)(3)看物質(zhì)是否可拆?？次镔|(zhì)是否可拆。鐵放入稀硫酸中：鐵放入稀硫酸中：2Fe2Fe6H6H+ +2Fe2Fe3+3+3H3H2 2鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：2 22H2H+ +COCO2 2 H H2 2O O氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)： ClCl- - AgClAgCl等符號是否正確。等符號是否正確。離子方程式的正誤判斷：離子

22、方程式的正誤判斷：(4)(4)看是否漏掉離子反應(yīng)?？词欠衤┑綦x子反應(yīng)。CuSOCuSO4 4液和液和Ba(OH)Ba(OH)2 2液反應(yīng)：液反應(yīng)：BaBa2+2+SOSO4 42-2-BaSOBaSO4 4（5)5)看原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒?？丛觽€數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。氯氣跟水反應(yīng)氯氣跟水反應(yīng): : ClCl2 2H H2 2O OH H+ +ClCl- -ClOClO- -(6)(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確?？捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：BaBa2+ 2+ OHOH- - H H+ + SOSO4

23、 42- 2- BaSOBaSO4 4 H H2 2O O練習(xí)：練習(xí)：1.1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A.A.硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液混合：硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液混合：H H+ + + HCO+ HCO3 3- - H H2 2O + COO + CO2 2B.B.碳酸鋇加入稀硫酸：碳酸鋇加入稀硫酸：BaCOBaCO3 3 + 2H+ 2H+ + = Ba= Ba2+ 2+ + CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O C.C.氧化鐵和稀硫酸：氧化鐵和稀硫酸： FeFe2 2O O3 3 + 6H + 6H+ + = 2Fe= 2Fe2

24、+ 2+ + 3H+ 3H2 2O OD.D.醋酸和氫氧化鉀溶液：醋酸和氫氧化鉀溶液：CHCH3 3COOH + OHCOOH + OH- - = CH= CH3 3COOCOO- - + H+ H2 2O O ADAD練習(xí)：練習(xí)：2.2.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 ( )( )A.A.硫酸氫鈉和燒堿溶液：硫酸氫鈉和燒堿溶液：H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O OB.B.鋅和鹽酸反應(yīng)：鋅和鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HZn + 2H+ + = Zn= Zn2+ 2+ H H2 2 C.C.澄清的石灰水跟鹽酸反：澄清的石灰水跟鹽酸反：H H+ +

25、+ OH+ OH- - = H = H2 2O OD.D.用啟普發(fā)生器制用啟普發(fā)生器制COCO2 2：COCO3 32-2-+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O D D3.3.在下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，能用離子方程式在下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，能用離子方程式S S2- 2- + 2H+ 2H+ + = H= H2 2SS表示的有表示的有 ( )( )NaNa2 2S+2HCl=2NaCl+HS+2HCl=2NaCl+H2 2SS FeS+HFeS+H2 2SOSO4 4( (稀稀)=FeSO)=FeSO4 4+H+H2 2S S ZnS+2HCl=ZnClZnS+2HCl=ZnCl2

26、 2+H+H2 2SS K K2 2S+HS+H2 2SOSO4 4( (稀稀)=K)=K2 2SOSO4 4+H+H2 2SS A A B B C C D DC C練習(xí)：練習(xí)：4.4.下下列離子方程式中有錯誤的列離子方程式中有錯誤的是是( )( )A AH H2 2S S FeFe3+ 3+ FeFe2+ 2+ SS 2H2H+ +B BCuOCuO 2H2H+ + CuCu2+ 2+ H H2 2O OC CBa(OH)Ba(OH)2 2 SOSO4 42- 2- BaSOBaSO4 4 2OH2OH- -D D2Al 2Al 6H6H+ + = 2Al= 2Al3+ 3+ + 3H+ 3

27、H2 2ACAC5.5.下列化學(xué)方程式與相應(yīng)離子方程式正確的是下列化學(xué)方程式與相應(yīng)離子方程式正確的是 ( )( )A ACu(OH)Cu(OH)2 22HCl=CuCl2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O H H+ + + OH + OH - - H H2 2O OB B2HCl+FeS=FeCl2HCl+FeS=FeCl2 2+H+H2 2S S 2H2H+ + + S+ S2- 2- = H= H2 2S SC CFeSOFeSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)2 2+ BaSO+ BaSO4 4FeFe2+ 2+ + SO+ SO4 42- 2-

28、+ Ba+ Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - Fe(OH)Fe(OH)2 2 BaSOBaSO4 4D D2NaI2NaIBrBr2 22NaBr2NaBrI I2 2 BrBr2 22I2I- -2Br2Br- -I I2 2CDCD練習(xí)：練習(xí)：A.HClA.HCl與與NaNa2 2COCO3 3 、 HClHCl與與NaHCONaHCO3 3B.BaClB.BaCl2 2與與NaNa2 2SOSO4 4 、 Ba(OH)Ba(OH)2 2與與CuSOCuSO4 4C.HClC.HCl與與KOH KOH 、 稀稀H H2 2SOSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2D.D.稀

29、稀H H2 2SOSO4 4與與NaHCONaHCO3 3 、 NaHSONaHSO4 4與與NaHCONaHCO3 3D D6.6.下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是程式表示的是 ( )( )2H2H+ +CO+CO3 32- 2- = CO= CO2 2+H+H2 2O O、H H+ +HCO+HCO3 3- - = CO= CO2 2+H+H2 2O O SOSO4 42- 2- +Ba+Ba2+ 2+ = BaSO= BaSO4 4BaBa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + Cu+ Cu2+ 2+ + SO+ SO4 42-2-= BaSO= BaSO4 4+ Cu(OH)+ Cu(OH)2 2H H+ + + OH + OH - - H H2 2O O2H2H+ + + SO+ SO4 42- 2- + Ba+ Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = BaSO= BaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O OH H+ + + HCO+ HCO3 3- - = CO= CO2 2+ H