素周期表的應(yīng)用ppt課件

1、第第3 3節(jié)節(jié) 元素周期表的運(yùn)用元素周期表的運(yùn)用 第第2 2課時(shí)課時(shí)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)復(fù)習(xí)檢查上節(jié)課內(nèi)容復(fù)習(xí)檢查上節(jié)課內(nèi)容在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次添加，原子半徑逐漸減小元素原子序數(shù)依次添加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的才干逐漸減弱，得電子的才干逐漸加強(qiáng)元素原子失電子的才干逐漸減弱，得電子的才干逐漸加強(qiáng)交流研討n同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？n它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？n 同主族元素最外層電子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)類似；同主族元素最外層電子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)類似；從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增

2、多，原子半徑增大，從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素原子失電子才干加強(qiáng)，得電子的才干減弱。元素原子失電子才干加強(qiáng)，得電子的才干減弱。元素元素氟氟F氯氯Cl 溴溴Br碘碘I最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最高化合價(jià)最高化合價(jià)最低化合價(jià)最低化合價(jià)都能與都能與H2反響反響構(gòu)成氣態(tài)氫化物構(gòu)成氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物的最高價(jià)氧化物的水化物顯強(qiáng)酸性水化物顯強(qiáng)酸性單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 無(wú)無(wú) HClO4 HBrO4 HIO41類似性類似性單質(zhì)常

3、做氧化劑單質(zhì)常做氧化劑鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反響條件鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反響條件氫化物的氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性反響程度反響程度反響條件反響條件I2Br2Cl2F2暗處暗處光照或光照或點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱高溫高溫爆炸爆炸猛烈猛烈緩慢緩慢緩慢緩慢很穩(wěn)定很穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定易分解易分解2遞變性從上到下遞變性從上到下a. 電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大b. 鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合由鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合由_到到_c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:e. 得電子才干：得電子才干：FClBrId. 酸性：酸性：易易難難HFHClHBrHIHC

4、lO4HBrO4HIO4對(duì)其它的主族能否也有這樣規(guī)律？對(duì)其它的主族能否也有這樣規(guī)律？ 察看鉀元素在元素周期表中的位置，察看鉀元素在元素周期表中的位置， 預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)， 提示：提示：根據(jù)主族元素性質(zhì)的類似性和遞變性根據(jù)主族元素性質(zhì)的類似性和遞變性預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)內(nèi)容內(nèi)容 景象景象結(jié)論結(jié)論K與水與水反響反響Na與與水反響水反響浮，浮， 游，熔成閃亮的火球，游，熔成閃亮的火球，發(fā)出紫色的火焰，伴有細(xì)發(fā)出紫色的火焰，伴有細(xì)微的爆炸景象，紅微的爆炸景象，紅浮、熔、游、響、紅浮、熔、游、響、紅 2K+2H2O=2KOH+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2K與水反

5、響演示與水反響演示3.第第A族族Li Na K Rb Cs稱為堿金屬元素稱為堿金屬元素1堿金屬元素的類似性堿金屬元素的類似性a. 最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為 1b. 最高化合價(jià)：最高化合價(jià)：+1C. 易失電子，易失電子，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性d.都與都與O2和和H2O反響反響2遞變性遞變性 從上到下：從上到下：a. 電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大b. 與水反響置換出氫的才干與水反響置換出氫的才干_ 逐漸加強(qiáng)逐漸加強(qiáng)e. 失電子才干：失電子才干：d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性_ 逐漸加強(qiáng)逐

6、漸加強(qiáng)Li Na K Rb CsLi Na K Rb CsLi OHNaOH KOH RbOH CsOHc. 與與O2反響的難易反響的難易_由難到易由難到易在周期表中元素原子的變化規(guī)律在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次添加，原子半徑逐漸減小元素原子序數(shù)依次添加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的才干逐漸減弱，得電子的才干逐漸加強(qiáng)元素原子失電子的才干逐漸減弱，得電子的才干逐漸加強(qiáng)原子序數(shù)遞增原子半徑增大原子序數(shù)遞增原子半徑增大元素原子失電子才干加強(qiáng)，元素原子失電子才干加強(qiáng)，元素原子得電子才干減弱。元素原子得電子才干減弱。思索思索 最活潑的金屬和非金屬元素，分別位于最活潑的金屬和非金屬元素

7、，分別位于元素周期表中的什么位置？是哪種元素？元素周期表中的什么位置？是哪種元素？ 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸加強(qiáng)非金屬性逐漸加強(qiáng) 金屬性逐漸加強(qiáng)金屬性逐漸加強(qiáng)金屬性逐漸加強(qiáng)金屬性逐漸加強(qiáng) 非金屬性逐漸加強(qiáng)非金屬性逐漸加強(qiáng)最活最活潑潑的金的金屬屬最活潑最活潑的非金的非金屬屬CsF元素周期律及元素周期表三大意義 學(xué)習(xí)和研討化學(xué)的工具學(xué)習(xí)和研討化學(xué)的工具 研討發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)研討發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 論證了量變引起量變的規(guī)律性論證了量變引起量變的規(guī)律性 預(yù)言新元素，尋覓半導(dǎo)體資料、預(yù)言新元素，尋覓半導(dǎo)體資料、研討新農(nóng)藥，催化劑、耐高溫耐腐研討新農(nóng)藥，催化劑、耐高溫耐腐蝕資料、超導(dǎo)資料、磁性資料、礦蝕資料、超導(dǎo)資料、磁性資料、礦物、制冷劑。物、制冷劑。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1 以下各組中的性質(zhì)比較正確的選項(xiàng)是以下各組中的性質(zhì)比較正確的選項(xiàng)是 A.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：酸性：HClO