中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式試題 （新版）新人教版

1、第五單元 化學(xué)方程式【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【分析解讀】1.本單元重點(diǎn)考查質(zhì)量守恒定律的定義及其應(yīng)用，包括質(zhì)量守恒定律運(yùn)用到推斷物質(zhì)的元素組成、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷和反應(yīng)類型的判斷、根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖考查質(zhì)量守恒定律的微觀含義。中考以簡(jiǎn)答題型式考查根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，或質(zhì)量變化問題；以選擇或填空形式考查利用反應(yīng)前后元素種類不變確定物質(zhì)組成，利用反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變推斷物質(zhì)的化學(xué)式；以研究質(zhì)量守恒定律為內(nèi)容的探究性試題。2.化學(xué)方程式的書寫及意義是化學(xué)中考的高頻考點(diǎn)，主要以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)，主要考查點(diǎn)包括：書寫化學(xué)方程式；根據(jù)題干所給信息，書寫未知反應(yīng)的化學(xué)方程式；在選擇

2、題中會(huì)結(jié)合微觀示意圖或生活中的現(xiàn)象，在一個(gè)選項(xiàng)中考查化學(xué)方程式書寫的正誤判斷。將會(huì)與測(cè)定空氣中氧氣含量的探究、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣及檢驗(yàn)二氧化碳的原理結(jié)合考查化學(xué)方程式的書寫，判斷正誤，并延伸到對(duì)反應(yīng)類型的判斷。會(huì)結(jié)合最新的科技動(dòng)態(tài)和科技發(fā)展的歷史來根據(jù)題給信息正確判斷出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，并結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)敘述反應(yīng)的意義。3.根據(jù)化學(xué)方程式的考查是中考的必考內(nèi)容之一，題目將由物質(zhì)的單一計(jì)算逐漸向混合物的計(jì)算、與溶液的計(jì)算、化學(xué)式的計(jì)算綜合考查，有一定的難度，學(xué)習(xí)時(shí)提倡由淺入深，分類練習(xí)，逐步掌握這部分內(nèi)容。主要的命題點(diǎn)有：已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)

3、量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算?！局R(shí)梳理】考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律（高頻考點(diǎn)）1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加_的質(zhì)量總和等于_總和。2質(zhì)量守恒定律的使用范圍(1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的_變化，但不適用于_變化。(2)質(zhì)量守恒定律指“_”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。(3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量_ (填“能”或“不能”)計(jì)入“總和”中。3.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_、_、_均保持不變。4. 驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：對(duì)于有氣體參加或有氣體

4、生成的反應(yīng)，都必須在_容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)裝置 注意事項(xiàng)有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，必須在_系統(tǒng)中進(jìn)行無氣體參加或生成的反應(yīng)，可以在開放系統(tǒng)中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量_，放出_，氣球先膨脹后縮小鐵釘表面有一層_物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色反應(yīng)前總質(zhì)量m1m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2m2分析結(jié)論反應(yīng)前后物質(zhì)的_相等5.應(yīng)用：（1）解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。（2）推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。（3）確定物質(zhì)的組成元素。（4）判斷化學(xué)方程式書寫是否正確。6. 質(zhì)量守恒定律的探究所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，但在探究質(zhì)量守恒定律

5、時(shí)，要注意化學(xué)反應(yīng)原理的選擇和裝置的_，如果反應(yīng)物有氣體參加或生成物中有氣體生成，則實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行。否則，反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量不相等，即不能體現(xiàn)定律中的“反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等”，從而得出有悖于質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。如_的反應(yīng)、_的反應(yīng)、物質(zhì)的_等，必須在密閉的容器中進(jìn)行。(1) 探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)要求沒有其他氣體參與或沒有氣體生成的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯有其他氣體參與或有氣體生成的反應(yīng)在_容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯（2）現(xiàn)象分析發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象（說明物質(zhì)發(fā)生了_）；天平的平衡狀況（說明反應(yīng)前后的_關(guān)系）；對(duì)天平不平衡的解釋（反應(yīng)中是

6、否有_逸散，外界是否有氣體進(jìn)入，用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)_的影響）。方法總結(jié)：質(zhì)量守恒定律的“變”與“不變”考點(diǎn)二：化學(xué)方程式（高頻考點(diǎn)）1.化學(xué)方程式的概念：用_來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2. 化學(xué)方程式的意義和讀法意義（以2H2+O22H2O為例）讀法質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是_和_，生成物是_，反應(yīng)條件是_氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比_每_份質(zhì)量的氫氣與_份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的水表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比_每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)水分子3.書寫化學(xué)方程式的

7、原則是：要以_為依據(jù)，要遵守_。4.書寫步驟：“寫”：左為_化學(xué)式，右為_化學(xué)式，中間“”聯(lián)結(jié)?！芭洹保号淦交瘜W(xué)方程式。“改”：“”改為“=”?！白ⅰ保鹤⒚鞣磻?yīng)發(fā)生的條件?！皹?biāo)”：標(biāo)明生成物的狀態(tài)。5.配平方法：觀察法，最小公倍數(shù)法，奇偶配平法。方法總結(jié):解答微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)問題的方法：抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同的小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))。 若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；若小球代表的原子未知，可對(duì)不同原子進(jìn)行命名，用“A，B”代表不同原子，然后寫出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式并配平化學(xué)方程式。 根據(jù)化學(xué)方程式逐項(xiàng)判斷正誤?？键c(diǎn)三：根據(jù)化學(xué)方程式

8、進(jìn)行計(jì)算（必考考點(diǎn)）1.依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。2.步驟： 根據(jù)題意設(shè)_；寫出_；求有關(guān)物質(zhì)_；列_，求未知；簡(jiǎn)明寫出_。3. 根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的常見類型純凈的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算。含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算。A.將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度=100%；B.將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量純度；C.將計(jì)算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量=。氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算?；瘜W(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的_關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換

9、算成氣體的_；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的_，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量=氣體的體積氣體的_。方法總結(jié)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤：“設(shè)”要規(guī)范。格式為“設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x，（x是一個(gè)有單位的物理量，后面無需再帶單位）；如果一個(gè)題目需要求幾個(gè)未知量，且這幾個(gè)量出現(xiàn)在一個(gè)化學(xué)方程式中，要一并“設(shè)”，并用不同的未知數(shù)表示?；瘜W(xué)方程式是否正確配平關(guān)系到整個(gè)解題的正確性，所以首先保證方程式的配平，不要忘記反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號(hào)。標(biāo)已知量和未知量時(shí)，要把相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積寫在相應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式的正下方；已知量和未知量寫

10、在相應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量總和的下方，且已知量帶有單位。有關(guān)物質(zhì)的量左右對(duì)應(yīng)，上下對(duì)齊。比例式和求解過程中以及最后的結(jié)果要帶單位。計(jì)算結(jié)果要根據(jù)相應(yīng)的題目要求，保留相應(yīng)的位數(shù)。如果沒有說明，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%。根據(jù)題目實(shí)際寫出簡(jiǎn)要答案?？紙?chǎng)練兵中考回顧1.(2017四川內(nèi)江中考)下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A.CO2+H2O=H2CO3B.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H22.(2017天津中考)已知A+3B=2C+3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反應(yīng)生成4.4 g C。又知D的相對(duì)

11、分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.23 B.46 C.92 D.963.(2017湖南邵陽中考)下列化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型都正確的是()選項(xiàng)化學(xué)方程式反應(yīng)類型AMg+O2MgO2化合反應(yīng)BH2O2H2O+O2分解反應(yīng)CFe+H2SO4=FeSO4+H2置換反應(yīng)D2KNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2KOH復(fù)分解反應(yīng)4.(2017成都中考)用下圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是()A.鋅和稀硫酸 B.碳酸鈉和稀鹽酸 C.鐵和硫酸銅溶液D.氯化鈉和稀鹽酸5.(2017天津中考)鈦和鈦合金是重要金屬材料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：

12、2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO在氬氣環(huán)境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)中生成的氣體對(duì)環(huán)境有污染B.反應(yīng)中氯化物的總質(zhì)量保持不變C.反應(yīng)、中鈦元素的化合價(jià)都改變D.反應(yīng)中氬氣作為保護(hù)氣不參加反應(yīng)6.(2017呼和浩特中考)下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，依據(jù)圖分析判斷，下列說法正確的是()A.甲物質(zhì)由5個(gè)原子構(gòu)成B.化學(xué)變化前后硅元素的化合價(jià)不變C.參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量相等D.參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為117.(2017四川達(dá)州中考)AF為初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，其中B能供給呼吸，C常溫

13、下是液體，D是黑色固體，E溶液呈藍(lán)色，它們之間存在如下圖所示的關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題：(1)B生成D屬于(填基本反應(yīng)類型)。(2)D與另一物質(zhì)反應(yīng)生成E，另一物質(zhì)的類別是(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(3)A生成B和C的化學(xué)方程式。(4)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式。8.(2017四川綿陽中考)已知：Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O現(xiàn)向100 g HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

14、。(2)當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)生成NaCl的質(zhì)量是多少？(列式計(jì)算)(3)m2=。模擬預(yù)測(cè)1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常出現(xiàn)“1+1=2”或“1+12”的有趣現(xiàn)象。下列符合“1+1=2”的事實(shí)是()A.常溫下，1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 LB.室溫下，1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2 gC.室溫下，1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫D.20 時(shí)，1 g氯化鈉飽和溶液中加入1 g氯化鈉固體能得到2 g氯化鈉溶液2.鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)，冶煉金屬鈦時(shí)，主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)

15、：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，則X為()A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.FeCO33.在一定條件下，甲、乙、丙、丁在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示，正確的說法是()A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.若消耗3 g乙，則生成17 g丙C.丁一定是該反應(yīng)的催化劑D.甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量4.下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型都正確的是()選項(xiàng)應(yīng)用及原理基本反應(yīng)類型A濃硫酸吸收氨氣：2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4化合反應(yīng)B鹽酸除鐵銹：6HCl+Fe2

16、O3=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)C氫氧化鈉處理工廠廢氣中的二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O復(fù)分解反應(yīng)D用熟石灰制生石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2化合反應(yīng)5.(雙選)下列說法正確的是()A.等質(zhì)量的CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為1114B.等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量相等C.等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量相等D.等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液顯中性6.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化

17、情況如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為57D.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為147.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。甲、乙、丙、丁表示四種物質(zhì)，它們的部分化學(xué)式和微觀示意圖分別列于下表。物質(zhì)甲乙丙丁圖例：化學(xué)式H2OCH2微觀示意圖(1)請(qǐng)寫出丙物質(zhì)的化學(xué)式，畫出丁物質(zhì)的微觀示意圖。(2)構(gòu)成甲物質(zhì)的粒子是(填“分子”或“原子”)，四種物質(zhì)中屬于氧化物的是(填化學(xué)式)。(3)甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，所屬的基本反應(yīng)類型為。若20 g甲與12 g乙充分反應(yīng)，可生成丙物質(zhì)的質(zhì)量為g。8.某

18、班同學(xué)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。(1)同學(xué)們先按圖1的方式實(shí)驗(yàn)，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該實(shí)驗(yàn)中，大家進(jìn)行了兩次稱量，有四個(gè)小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是(填序號(hào))。ABCD鹽酸加入Na2CO3粉末前稱量/g85.382.884.886.5鹽酸加入Na2CO3粉末后稱量/g85.380.683.287.8(2)同學(xué)們又按照?qǐng)D2的方式實(shí)驗(yàn)，當(dāng)天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，最終天平的狀態(tài)是(填序號(hào))。A.左盤高 B.右盤高 C.保持平衡該實(shí)驗(yàn)中通過化學(xué)反應(yīng)生成的新物質(zhì)有(填序號(hào))。A.HCl B.CO2 C.Na2CO3 D.NaOH9.寫出下列反

19、應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是 。(2)工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的化學(xué)方程式是 。(3)為驗(yàn)證某脫氧保鮮劑的主要成分為鐵粉，某同學(xué)將稀鹽酸滴入此脫氧劑中，觀察到有氣泡生成，并且意外地聞到了一股臭雞蛋的氣味，原來此脫氧劑中除含鐵粉外還含有硫化亞鐵(FeS)，硫化亞鐵與稀鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，有硫化氫氣體生成，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。10.將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。試求(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)：(1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g；(2)反應(yīng)結(jié)束

20、后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)11.某碳酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100 g溶液，將其全部加入到100 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2SO4溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6 g，將溶液蒸干，得到15.6 g硫酸鈉。計(jì)算：(1)加入的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。參考答案知識(shí)梳理考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律（高頻考點(diǎn)）1反應(yīng)的各物質(zhì) 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 2(1) 化學(xué) 物理 (2) 質(zhì)量 (3) 不能 3. 原子的重新組合 質(zhì)量 種類 數(shù)目 4. 密閉 密

21、閉 白煙 熱量 紅色 總質(zhì)量6. 密閉性 碳酸鹽與酸 金屬與酸 燃燒（1）密閉（2）反應(yīng) 質(zhì)量 氣體 浮力考點(diǎn)二：化學(xué)方程式（高頻考點(diǎn)）1.化學(xué)式3. 氫氣 氧氣 水 點(diǎn)燃 43236 4 32 36 2123.客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律 4.反應(yīng)物 生成物考點(diǎn)三：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算（必考考點(diǎn)）2.未知數(shù)化學(xué)方程式質(zhì)量比比例式答案3. 根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的常見類型質(zhì)量 質(zhì)量 質(zhì)量 密度中考回顧1.B 2.B 3.C 4.C 5.C 6.C 7.(1)化合反應(yīng) (2)酸 (3)2H2O22H2O+O2(4)CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaCl2(答案合理即可)8.(1)3.6

22、5%(2)解：設(shè)與HCl反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為x，與AlCl3反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為yNaOH+HCl=NaCl+H2O40 58.520 g20% xx=5.85 g3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3 358.5 78 y 7.8 gy=17.55 gm(NaCl)=17.55 g+5.85 g=23.4 g答：沉淀達(dá)到最大值時(shí)生成NaCl的質(zhì)量為23.4 g。(3)100模擬預(yù)測(cè)1.解析：選項(xiàng)A中，1 L水與1 L酒精混合后的體積應(yīng)小于2 L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中，鎂和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，故1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于2 g，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中，

23、由硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可知，在該反應(yīng)中硫與氧氣的質(zhì)量之比為11，所以1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒，兩者恰好完全反應(yīng)，生成二氧化硫的質(zhì)量正好為2 g，C項(xiàng)正確；選項(xiàng)D中，20 時(shí)，1 g氯化鈉飽和溶液中加入1 g氯化鈉固體，氯化鈉不再溶解，故氯化鈉溶液的質(zhì)量仍為1 g，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2. 解析：在2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO反應(yīng)中，反應(yīng)前鐵原子是2個(gè)，鈦原子是2個(gè)，氧原子是6個(gè)，碳原子是6個(gè)，氯原子是14個(gè)，反應(yīng)后鈦原子是2個(gè)，氯原子是8個(gè)，碳原子是6個(gè)，氧原子是6個(gè)，所以反應(yīng)方程式中1個(gè)“X”分子中含有1個(gè)鐵原子和3個(gè)氯原子，故其化學(xué)式為FeCl3

24、。答案：B3. 解析：由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%-42%=28%，故甲是反應(yīng)物；同理可以確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%-(1-42%-40%-10%)=6%，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%-(1-70%-14%-10%)=34%，丙是生成物。該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的乙和生成的丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6%34%=317，則若消耗3 g的乙，則生成17 g的丙，B項(xiàng)正確；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，根據(jù)質(zhì)量守

25、恒定律，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量之和(而不是甲、乙的質(zhì)量之和)一定等于生成的丙的質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4. 解析：選項(xiàng)A中，濃硫酸吸收氨氣的化學(xué)方程式為2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，但反應(yīng)物氨氣后面不應(yīng)該加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中，氫氧化鈉處理工廠廢氣中的二氧化硫的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該反應(yīng)沒有相互交換成分，因此不屬于復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中，生石灰是CaO的俗名，而熟石灰是Ca(OH)2的俗名，即可以用生石灰來制熟石灰，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5. 解析：等質(zhì)量的CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比=1114；等質(zhì)

26、量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量不相等，鋁得到的氫氣質(zhì)量大；等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量相等，因?yàn)槎叩南鄬?duì)分子質(zhì)量相等；等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性。故選AC。答案：AC6. 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由圖中信息可知：反應(yīng)后丁質(zhì)量增加了8 g-1 g=7 g，是生成物；乙質(zhì)量減少了4 g-2 g=2 g，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能作催化劑；甲質(zhì)量減少了6 g-1 g=5

27、g，所以甲是反應(yīng)物，故反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丁，該反應(yīng)是化合反應(yīng)。反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為57；乙、丁的質(zhì)量變化之比為27，故只有D不正確。答案：D7. 解析：(1)由丙的微觀示意圖可知，一個(gè)丙物質(zhì)的分子中有1個(gè)C原子和1個(gè)O原子，故其則化學(xué)式為CO，丁物質(zhì)為氫氣，1個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子，則微粒的微觀示意圖為；(2)甲物質(zhì)為水，丙物質(zhì)是一氧化碳，它們都屬于氧化物；乙是碳，丁是氫氣，它們都屬于單質(zhì)；(3)根據(jù)題意可知，水與碳在一定條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2OCO+H2，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，故屬于置換反應(yīng)；由反應(yīng)可知12 g碳和18 g水恰好完全反應(yīng)，若20 g甲(水)與12 g乙(碳)充分反應(yīng)，則水有剩余，12 g碳完全反應(yīng)。解：設(shè)生成CO的質(zhì)量為x，則C+H2OCO+H212 2812 g x解得x=28 g答案：(1)CO (2)分子H2O、CO (3)置換反應(yīng)288. 解析：圖1不是密閉裝置，生成的二氧化碳逸散到空氣中，反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量會(huì)減輕，A、D顯然錯(cuò)誤。圖2是密閉裝置，生成的二氧化碳又被氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故天平保持平衡。圖2中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的生成物有氯化鈉、水和二氧化碳