2021年高三化學(xué)二輪專題重點突破：填空題熱點練《蓋斯定律的應(yīng)用》【答案解析】

1、2021年高三化學(xué)二輪專題重點突破：?蓋斯定律的應(yīng)用?填空題熱點練1.：C(s，石墨)+ Q(g)=CQ(g) 393.5 kJ mo2H(g) + Q(g)=2H2O(l) 571.6 kJ mo112C2l4(g) + 5Q(g)=4CO(g) + 2HO(I) H = 2599 kJ mol根據(jù)蓋斯定律，計算反響2C(s ,石墨)+ f(g)=C2出g)的厶H =答案 + 226.7 kJ mol解析 C(s，石墨)+ Q(g)=CQ(g) H = 393.5 kJ mol1, 214(g) + Q(g)=2H2O(l) 571.6 kJ mo, 2QI4(g) + 5Cb(g)=4CQ

2、(g) + 2140(1) H = 2599 kJ mol1;1 1根據(jù)蓋斯定律計算 X 2+x 2X 2得2C(s,石墨)+ H2(g)=C2H(g), 1 1 1 1 H= ( 393.5 kJ mol ) x 2 +( 571.6 kJ mol ) ?x ( 2599 kJ mol1 1)=+ 226.7 kJ mol。2 .由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：鎂/800 C /ArTiO2TiCl 4 Ti： C(s) + Q(g)=CQ(g) 393.5 kJ mol1 2CO(g)+ Q(g)=2CO(g) H,= 566 kJ mol11 TiO2(s) + 2Cb(

3、g)=TiCI 4(s) + Q(g) H=+ 141 kJ mol貝UTiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)=TiCI 4(s) + 2CO(g)的 H =答案80 kJ mol解析 由 + X 2 可得 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)=TiCl 4(s) +2CO(g)，那么厶 Hi H+A Hx 24 H = 80 kJ mol103 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響的熱化學(xué) 方程式如下: CHOH(g)+ HO(g)=COg) + 3H(g) H= + 49.0 kJ mol1 _ CHOH(g)+ 2Q(g)=CQ(g) + 2H

4、(g) H= 192.9 kJ mo又知 H2O(g)=H2O(l) H= 44 kJ mol,那么甲醇蒸氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為3答案 CHOH(g)+ 2O(g)=CO(g) + 2H2O(l) H= 764.7 kJ mol3 解析根據(jù)蓋斯定律計算(X 3 X 2 +X 2)得：CHOH(g) +1 1Q(g)=CO(g) + 2H2O(l) H= 3X ( 192.9 kJ mol ) 2X 49.0 kJ mol1 1+ ( 44 kJ mol ) X2= 764.7 kJ mol。4聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼，N2H,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，答復(fù)以下問題：

5、2Q(g) + N2(g)=N2O4(l) H N2(g) + 2H(g)=N2H(l) H2 Q(g) + 2H2(g)=2H2O(g) 14 2N,H4(l) + 2Q(|)=3N 2(g) + 4HO(g) 1048.9 kJ/mol上述反響熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為 H4 =,聯(lián)氨和2O可作為火箭推進劑的主要原因為 。答案 2A2A H2A H 反響放熱量大、產(chǎn)生大量氣體解析 根據(jù)蓋斯定律，2X3 2X即得2NH(I) + NQ(l)=3N 2(g)+ 4H2O(g)，所以反響熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為AH4= 2 A H3 2 A F2 A H。聯(lián)氨有強復(fù)原性，20有強氧化性，兩者在一起易發(fā)生氧

6、化復(fù)原反響，反響放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和 N2O4可作為火箭推進劑5：H2的熱值為142.9 kJ g_ 1(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃 燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)_ 1 N2(g) + 2Q(g)=2NQ(g) H=+ 133 kJ mol_ 1 H20(g)=HQ(l) H= 44 kJ mol_催化劑存在下，H2復(fù)原NQ生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：答案 4H(g) + 2NO(g)=N2(g) + 4140(g) H= 1100.2 kJ mol_ 1解析： H2 的熱值為 142.9 kJ g_1，貝U H(g) + C2(g)=H2O(l)_ 1H=

7、 285.8 kJ mol ; 2(g) + 2Q(g)=2NQ(g) H=+ 133 kJ mol_ ; HO(g)=HQ(l) H= 44 kJ mol_ ;根據(jù)蓋斯定律由x 4x 4可得4H(g) + 2NQ(g)=4H2Q(g) + 2(g) H= ( 285.8 kJ mol_1) x 4 ( + 133 kJ mol_1) ( 44 kJ mol_1) x 4=1100.2 kJ mol_ 106能源問題是人類社會面臨的重大課題，出CQ CHOH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為 285.8 kJ mol_I 282.5 kJ mol1、726.7 kJ mol _tCQ和在一

8、定條件下可以合成甲醇 CO(g) + 2H(g)=CHQH(l)。貝U CO 與 H 反響合成甲醇的熱化學(xué)方程式為答案 CO(g)+ 2H2(g)=CHOH(l) H= 127.4 kJ mol解析 根據(jù)目標(biāo)反響與三種反響熱的關(guān)系，利用蓋斯定律，計算出目標(biāo)反_ 1_ 1應(yīng)的反響熱 H= 2X ( 285.8 kJ mol_ ) + ( 282.5 kJ mol_ ) ( 726.7 11kJ mol ) = 127.4 kJ mol。7. ：25 C、101 kPa時，Mn(s) + Q(g)=MnO(s) H= 520 kJ mol1S(s) + Q(g)=SQ(g) H= 297 kJ m

9、ol1Mn(s) + S(s) + 2Q(g)=MnSQs) H= 1065 kJ mol那么 SQ2 與 MnQ2 反 應(yīng) 生 成 無 水 MnSQ4 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 是o答案 MnQ(s) + SQ(g)=MnSQfs) H= 248 kJ mol1解析 將題給三個熱化學(xué)方程式依次編號為，根據(jù)蓋斯定律，由1可得 SQ(g) + MnQ(s)=MnSQ(s) H= ( 1065 kJ mol ) ( 520111kJ mol ) ( 297 kJ mol ) = 248 kJ mol。8. 以下熱化學(xué)方程式： Fe2Q(s) + 3CO(g)=2Fe(s) + 3CQ(g) H=

10、 25 kJ mol1 3FqQ(s) + CO(g)=2FeO4(s) + CO(g) H= 47 kJ mol11 Fe3O(s) + CO(g)=3FeO(s)+ CO(g) H=+ 19 kJ mol寫出FeO(s)被CO復(fù)原成Fe和CO的熱化學(xué)方程式：答案 FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO(g) H= 11 kJ mol1解析 x 3 x 2 就可得 6FeO(s) + 6CO(g)=6Fe(s) + 6CQg)H= 66 kJ mol1,1即 FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO；g) H= 11 kJ mol。9 .： 2CuS(s) + 3Q(g)=2Cu2O(s) + 2SO(g) H= 768.2 kJ mol2Ci2O(s) + CnS(s)=6Cu(s) + SQ(g) H=+ 116.0