2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第18講元素周期表元素周期律課時(shí)作業(yè)含解析

1、第18講元素周期表元素周期律建議用時(shí)：40分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共8小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()a兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1bl層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等c某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期第a族d主族元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)答案d解析a項(xiàng)，在短周期里，除第一周期含兩種元素外，其余兩個(gè)周期所含元素都是8種。若兩元素原子序數(shù)相差8，則不可能在同一周期也不可能相差兩個(gè)周期，正確；b項(xiàng)，l層電子數(shù)為奇數(shù)，則l層一定是最外層，其

2、所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等，正確；c項(xiàng)，稀有氣體元素xe是54號(hào)元素，故核電荷數(shù)為53的元素位于第五周期第a族，正確；d項(xiàng)，氧、氟沒有正價(jià)，錯(cuò)誤。2下列敘述正確的是()a除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)b副族元素沒有非金屬元素c堿金屬元素是指第a族的所有的元素d周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素答案b解析a項(xiàng)，o、f元素?zé)o正價(jià)；c項(xiàng)，h元素不屬于堿金屬元素；d項(xiàng)，第a族不含非金屬元素。3(2019北京師大附中高三期中)下列事實(shí)中，不能用元素周期律解釋的是()a原子半徑：kcamgb堿性：naohmg(oh)2al(oh)3c熱穩(wěn)定性

3、：hfhclh2sd酸性：h2so3h2co3h2sio3答案d解析同周期主族元素自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：kcamg，能用元素周期律解釋，故a不選；元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，na、mg、al位于周期表相同周期，金屬性namgal，因此堿性：naohmg(oh)2al(oh)3，能用元素周期律解釋，故b不選；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：hfhclh2s，能用元素周期律解釋，故c不選；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但h2so3不是s元素最高價(jià)氧化物的水化物，不能用元素周期律

4、解釋，故選d。4(2019北京高考)2019年是元素周期表發(fā)表150周年。期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49in)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37rb)同周期。下列說法不正確的是()ain是第五周期第a族元素b.in的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17c原子半徑：inald堿性：in(oh)3rboh答案d解析由銦(49in)的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，可推斷in是第五周期第a族元素，a正確；in的中子數(shù)為1154966，電子數(shù)為49，因此in的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17，b正確；銦和鋁同屬于a族元素，前者位于第五周期，后者位于第三

5、周期，因此原子半徑：inal，c正確；銦和銣同屬于第五周期元素，前者位于a族，后者位于a族，根據(jù)同周期主族元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性遞變規(guī)律得：堿性in(oh)3rboh，d錯(cuò)誤。5x、y是元素周期表中第a族的兩種元素。下列敘述中能說明x的非金屬性比y強(qiáng)的是()ax原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多bx的氫化物的沸點(diǎn)比y的氫化物的沸點(diǎn)低cx的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定dy的單質(zhì)能將x從nax溶液中置換出來答案c解析同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，非金屬性減弱，a錯(cuò)誤。根據(jù)氫化物的沸點(diǎn)不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，b錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，c正確。d項(xiàng)說明y的非金屬性比x

6、的強(qiáng)，d錯(cuò)誤。6若甲、乙分別是同一周期的第a族和第a族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是()anm1bnm18cnm25dnm11答案b解析對(duì)于第二、三周期，同一周期的第a族和第a族元素的原子序數(shù)只相差1；對(duì)于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的第a族和第a族元素的原子序數(shù)則相差11；對(duì)于第六、七周期來說，由于存在過渡元素(包括鑭系和錒系元素)，同一周期的第a族和第a族元素的原子序數(shù)則相差25。7(2019成都七中高三期末)25 時(shí)，等濃度的部分短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物ph與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，其中z的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是()a氫

7、化物的沸點(diǎn)：yxwb工業(yè)上常電解熔融的zr3制取z的單質(zhì)c簡單離子半徑大小順序：wrzyxdx3與wx2均可用于漂白，其原理相同答案a解析均為短周期元素，y、z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，z的氧化物是兩性氧化物，z為al，則y為na；w、r的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，由溶液ph及原子序數(shù)，可推知w為s、r為cl，由橫坐標(biāo)原子序數(shù)關(guān)系可知x為o元素。x是o，y是na，w是s，三種元素形成的氫化物中nah是離子化合物，常溫下呈固態(tài)，h2o為液體，h2s為氣態(tài)，所以氫化物的沸點(diǎn)：yxw，a正確。alcl3是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，在液態(tài)時(shí)沒有帶電荷的微粒，所以不能用電解熔融alcl3方法制取

8、al，要用電解熔融的離子化合物al2o3的方法冶煉al，b錯(cuò)誤。離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；w、r離子有3個(gè)電子層，x、y、z離子有2個(gè)電子層，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，可知離子半徑：wrxyz，c錯(cuò)誤。x3是o3，具有強(qiáng)氧化性而使物質(zhì)褪色；wx2是so2，該物質(zhì)能和有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性，從而使物質(zhì)褪色，二者的漂白原理不同，d錯(cuò)誤。8下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元素y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，z單質(zhì)可在空氣中燃燒。下列敘述錯(cuò)誤的是()xyzwa.z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸by的最高價(jià)氧化物

9、能溶于燒堿溶液cx與w形成的化合物中含有離子鍵dz、w分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大答案c解析短周期元素y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可知y最外層電子數(shù)為4，依據(jù)表格，y只能為硅，則x為碳，z為硫，w為氯。硫酸為強(qiáng)酸，a正確；二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，b正確；碳與氯形成四氯化碳，為共價(jià)化合物，沒有離子鍵，c錯(cuò)誤；硫、氯形成的簡單離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，氯的核電荷數(shù)大，所以氯離子半徑小，d正確。二、選擇題(本題共4小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)9下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是()a金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng)b若存在簡單陰離子r

10、2，則r一定位于第a族caa2、bb、cc3三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)cabd硅位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料答案bd解析a項(xiàng)，金屬失電子能力強(qiáng)弱與最外層電子數(shù)多少無關(guān)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)原子序數(shù)abc，錯(cuò)誤。10短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x是地殼中含量最多的元素，y原子的最外層只有一個(gè)電子，z位于元素周期表a族，w與x屬于同一主族。下列說法正確的是()a原子半徑：r(w)r(z)r(y)b由x、y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵cy的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比z的弱dx的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強(qiáng)答案d解析x是地殼中含量最多的元素，則x為o元素，

11、y原子的最外層只有一個(gè)電子，z位于元素周期表a族，x、y、z、w原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則z為al元素，y為na元素，w與x屬于同一主族，則w為s元素。a錯(cuò)：na、al、s在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(y)r(z)r(w)；b錯(cuò)：x、y組成的na2o2中含有共價(jià)鍵；c錯(cuò)：y、z最高價(jià)氧化物的水化物分別為naoh、al(oh)3，naoh的堿性強(qiáng)于al(oh)3。11短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，其中只有y、z處于同一周期且相鄰，z是地殼中含量最多的元素，w是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法不正確的是()a原子半徑：r(x)r(z)r(

12、y)r(w)bw的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿cy的單質(zhì)的氧化性比z的強(qiáng)dx、y、z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物答案bc解析由題意知，w為鈉元素，z為氧元素，y與z同一周期且相鄰，原子序數(shù)比z小，為氮元素。x原子序數(shù)小且與y、z不在同一周期，x為氫元素。原子半徑：r(h)r(o)r(n)n2，c錯(cuò)誤；h、n、o可以形成共價(jià)化合物：hno3、hno2、nh3h2o，離子化合物：nh4no3，d正確。12(2019廣東汕頭高三期末)下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有w、y、z為同周期元素)。元素xwyzr原子半徑(pm)37646670154主要化合價(jià)1125、31下列敘述

13、錯(cuò)誤的是()a原子半徑按x、w、y、z、r的順序依次增大bx、y、z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體cw、y、z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：zh3h2yhwdr元素可分別與x、w、y三種元素形成離子化合物答案c解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，x的原子半徑最小，且其正化合價(jià)為1，則x位于第a族；w、y、z為同周期元素，根據(jù)其化合價(jià)知，w為第a族、y為第a族、z為第a族元素，r為第a族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以r是na元素，w、y、z都屬于第二周期元素，所以w是f元素、y是o元素、z是n元素，x原子半徑小于w，所以x是h元素。由表中數(shù)據(jù)知，原子半徑按x、w、y、z、

14、r的順序依次增大，a正確；由h、o、n三種元素形成的化合物，其晶體可能是分子晶體，如hno3，也可能是離子晶體，如nh4no3，b正確；同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：fon，所以這三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：nh3h2o_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_(用化學(xué)式表示)。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：_。(4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。答案(1)第三周期第a族(2)o2nahclo4h2so4

15、(3) (或h h、hcch等其他合理答案均可)(4)2na(s)o2(g)=na2o2(s)h511 kjmol1解析根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小及最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化，判斷出x是h，y是c，z是n，d是o，e是na，f是al，g是s，h是cl。(1)f是al，在元素周期表中位于第三周期第a族。(2)o2和na的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r(o2)r(na)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：cls，故酸性：hclo4h2so4。(3)八種短周期元素組成的四原子共價(jià)化合物有nh3、h2o2、c2h2等，它們的電子式分別為、hh、

16、hcch等。(4)1 mol na在o2中完全燃燒生成na2o2放出熱量為255.5 kj，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2na(s)o2(g)=na2o2(s)h511 kjmol1。 ae14.a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、e在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，a與氧元素能形成兩種無色氣體，c是地殼中含量最多的元素，d是地殼中含量最多的金屬元素。(1)c在元素周期表中的位置為_，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)ae2的電子式為_。(3)c、e、f的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是_(填化學(xué)式)。(4)c、d、e、f的離子半徑由大到小的順序是_(填離子符號(hào))。(5)實(shí)驗(yàn)室制取f2氣體的離子方程式為_。(6)在微電子工業(yè)中，b的最