2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素__鈉和氯單元評估含解析新人教版必修第一冊

1、第二章單元評估 第卷(選擇題，共40分)一、選擇題(每小題2分，共40分)1某校化學(xué)興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“cacl2 0.1 moll1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是(d)a配制1 l該溶液，可將0.1 mol cacl2溶于1 l水中bca2和cl的物質(zhì)的量濃度都是0.1 moll1c從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 moll1d將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(cl)為0.1 moll1解析：a選項，0.1 mol cacl2溶于1 l水中，所得溶液體積不是1 l。b選項，由cacl2=ca22cl知n(cacl2)n(c

2、a2)n(cl)112，因此c(ca2)0.1 moll1，c(cl)0.2 moll1。c選項，溶液具有均一性，同一濃度的溶液，不管體積是多少，其濃度都不改變，故所取溶液濃度仍為0.1 moll1。d選項，溶液稀釋一倍，體積變?yōu)樵瓉淼膬杀?，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。設(shè)原溶液的體積為v l，稀釋前，n(cl)20.1 moll1v l0.2v mol，稀釋后，c(cl)0.1 moll1。2利用碳酸鈉晶體(化學(xué)式為na2co310h2o)來配制0.5 mol/l的na2co3溶液1 000 ml，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是(b)a稱取碳酸鈉晶體100 gb定容時

3、，俯視觀察刻度線c移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗d定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線解析：a項，需要稱取碳酸鈉晶體(na2co310h2o)的質(zhì)量為286 g/mol0.5 mol/l1 l143 g，故稱取100 g碳酸鈉晶體配制溶液濃度會偏低；b項，平視時，凹液面的最低點與刻度線剛好相平，俯視時液面的最低點低于刻度線，即實際加水量少于應(yīng)加水量，因此可導(dǎo)致配制溶液濃度偏高；c項，對用于稀釋或溶解的燒杯，如不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會使溶質(zhì)損失，使所配制的溶液濃度偏低；d項，定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液

4、體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會造成偏差，若加水則使所配溶液濃度偏低。b項符合題意。3在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(b)a甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多b甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少c甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小d甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小解析：由兩容器的溫度和壓強均相同，且氣體質(zhì)量相等，而甲的密度大于乙的密度，又由可知v甲v乙；同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，故n甲m乙，d項錯誤。4有硫酸鎂溶液500 ml，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不

5、正確的是(c)a溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%b溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 moll1c溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140d硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%解析：由mg2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知mgso4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%24.0%，其濃度為c2.4 moll1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為121，so的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%19.2%。5下列敘述正確的是(a)a與28 g co具有相同分子數(shù)的co2的質(zhì)量一定是44 gb與v l co具有相同分子數(shù)的co2的體積一定是v lc所含原子數(shù)相等的co與co2的密度之比為711d所含原子數(shù)相等的co與co2的密度之比為2122解析：a項：根據(jù)公式n，可列式：，可判斷a項

6、正確。b、c、d都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強條件是否相同，所以說法都不正確。6阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是(d)a25 、1.01105 pa時，2.24 l cl2中含有的原子數(shù)為0.26.021023b0.1 l 3 moll1的nh4no3溶液中含有n原子數(shù)為0.36.021023c5.6 g鐵粉與足量cuso4溶液反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為16.021023d46 g no2和n2o4的混合物中含有的原子數(shù)為36.021023解析：a項，所處狀態(tài)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量，a項錯誤；b項，0.1 l3 moll1的n

7、h4no3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.3 mol，0.3 mol硝酸銨中含有0.6 mol氮原子，含有的n原子數(shù)目為0.66.021023，b項錯誤；c項，5.6 g鐵的物質(zhì)的量為0.1 mol，0.1 mol鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)能夠置換出0.1 mol銅，反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為0.16.021023，c項錯誤。d項，no2、n2o4的最簡式均為no2,46 g no2和n2o4的混合物相當(dāng)于1 mol no2，含有3 mol原子，故混合物中含有的原子數(shù)為36.021023，d項正確。7有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液中的溶質(zhì)可能是(b)abacl2、h2so4、mgcl2 b

8、cacl2、hno3、agno3ccacl2、hno3、nacl dbacl2、hcl、na2co3解析：采用逐項實驗分析法即可推出。a中，baso4不溶于稀h2so4；b中，發(fā)生的反應(yīng)依次為：cacl2na2co3=caco32nacl，caco32hno3=ca(no3)2h2oco2，agno3nacl=agclnano3；c中，最后加入nacl不能產(chǎn)生白色沉淀；d中，由于第二步加入過量鹽酸，第三步也得不到baco3沉淀。8v l fe2(so4)3溶液中含有a g so，取此溶液0.5v l，用水稀釋至2v l，則稀釋后溶液中fe3的物質(zhì)的量濃度為(a)a. moll1 b. moll

9、1c. moll1 d. moll1解析：a g so的物質(zhì)的量為 mol，取出的0.5v l溶液中含有so的物質(zhì)的量為 mol mol，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中fe3的物質(zhì)的量為 mol mol，稀釋后溶液中fe3的物質(zhì)的量濃度為 moll1，a項正確。9標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有6.72 l ch4，3.011023個hcl分子，13.6 g h2s，0.2 mol nh3，對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：a體積： b物質(zhì)的量：c質(zhì)量： d氫原子個數(shù)：其中正確的是(d)aabc bbcd cabcd dacd解析：根據(jù)相關(guān)計算關(guān)系即可得出下表：ch4hclh2snh3體積6.7

10、2 l11.2 l8.96 l4.48 l物質(zhì)的量0.3 mol0.5 mol0.4 mol0.2 mol質(zhì)量4.8 g18.25 g13.6 g3.4 g氫原子數(shù)1.2na0.5na0.8na0.6na可知：a、c、d正確，故選d。10下列說法正確的是(d)a0.3 moll1的na2so4溶液中含有na和so的總物質(zhì)的量為0.9 molb當(dāng)1 l水吸收22.4 l氨氣時所得氨水的濃度不是1 moll1，只有當(dāng)22.4 l氨氣溶于水制得1 l氨水時，其濃度才是1 moll1c在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，若na和so的物質(zhì)的量相等，則k和cl的物質(zhì)的量濃度一定相等d將10 條件下

11、的100 ml 0.35 moll1的kcl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10 后，溶液的體積小于100 ml，其物質(zhì)的量濃度仍為0.35 moll1解析：a項，沒有指明溶液的體積，故溶液中na和so的總物質(zhì)的量不一定為0.9 mol；b項，未指明22.4 l是氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，配制成1 l溶液時，濃度也不一定是1 moll1；c項，當(dāng)na和so的物質(zhì)的量相等時，根據(jù)化學(xué)式中k與so、na與cl的比例關(guān)系，可得c(k)c(cl)21；d項，對于10 時0.35 moll1的kcl飽和溶液，蒸發(fā)掉水分，溫度恢復(fù)到10 時，必析出kcl晶體，仍為飽和溶液，

12、故濃度不變。11在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g h2的體積相等的n2的(b)a質(zhì)量為12 g b物質(zhì)的量為6 molc體積為22.4 l d物質(zhì)的量為12 mol解析：n(h2)6 mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下n(n2)也應(yīng)為6 mol，6 mol n2的質(zhì)量為6 mol28 g/mol168 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為622.4 l。12下列有關(guān)nahco3和na2co3性質(zhì)的比較中，正確的是(c)a熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3b常溫時在水中的溶解度：na2co3nahco3c等質(zhì)量的nahco3和na2co3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生co2的量：na2co3nahco3，a項錯誤；常溫時在水中的溶解度：n

13、a2co3nahco3，b項錯誤；等質(zhì)量的nahco3和na2co3，物質(zhì)的量na2co3nahco3，與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生co2的量：na2co3nahco3，c項正確；等物質(zhì)的量的nahco3和na2co3與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出的co2一樣多，d項錯誤。13純凈的碳酸鈉a g；碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物a g，兩者相比下列各種情況的描述正確的是(c)a分別和鹽酸完全反應(yīng)時，混合物的耗酸量大b分別和鹽酸完全反應(yīng)時，純凈的碳酸鈉放出的co2多c分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大d分別配成等體積溶液，混合物溶液中的na的物質(zhì)的量濃度大解析：同質(zhì)量的na2co3比nahco3耗

14、酸量要多，但是產(chǎn)生的co2要少，故a、b項均錯誤；同質(zhì)量的兩組物質(zhì)，混合物含的碳元素較多，故最終轉(zhuǎn)化成caco3沉淀的質(zhì)量就大，c項正確；同質(zhì)量的na2co3比nahco3所含na物質(zhì)的量大，故配成等體積溶液后純凈的碳酸鈉溶液中na物質(zhì)的量濃度大，故d項錯誤。14下列敘述不正確的是(a)a切開的金屬na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2nao2=na2o2b4.6 g na與o2完全反應(yīng)，生成7 g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molcna與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2na2h=2nah2d將少量na投入到cuso4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出解析：a項錯，常溫下切開的金屬

15、na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因為生成na2o；b項正確，由題意知雖然生成na2o2和na2o的混合物，但是na的物質(zhì)的量為0.2 mol，故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2 mol；c項正確，na與稀h2so4反應(yīng)的本質(zhì)是與h的反應(yīng)，h2so4是強酸須拆分成離子；d項正確，na與水反應(yīng)放出氣體，生成的naoh與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。15若m g na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m3.55)g，則m g na與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為(d)(m0.8)g(m1.0)g(m1.2)g(m1.6)g(m1.4)ga b c d解析：由題可知，na的質(zhì)量為2.3 g，物質(zhì)的量為0

16、.1 mol，與o2反應(yīng)可能生成(m0.8) g na2o，也可能生成(m1.6) g na2o2，也可以既生成na2o，又生成na2o2，質(zhì)量在兩者之間。16鐵屑和氯氣在500600 下可制取無水fecl3，實驗裝置如下圖。下列說法正確的是(b)a分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸b實驗時應(yīng)先點燃處的酒精燈，再點燃處的酒精燈c裝置中盛放的試劑是飽和食鹽水d燒杯中盛放的試劑是石灰水，目的是吸收尾氣解析：a.裝置是制備氯氣，分液漏斗中應(yīng)該盛放的試劑是濃鹽酸，選項a錯誤；b.實驗時應(yīng)先點燃中酒精燈先制備氯氣，用氯氣排盡裝置中的空氣后，再點燃中酒精燈，選項b正確；c.洗氣瓶中盛放的試劑是濃硫酸，干燥氯氣，

17、選項c錯誤；d.澄清石灰水對氯氣的吸收效果差，燒杯中盛放的試劑是濃氫氧化鈉溶液，目的是吸收尾氣，避免污染空氣，選項d錯誤。答案選b。17為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有na2o2或k2o2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于na2o2的敘述正確的是(c)ana2o2中陰、陽離子的個數(shù)比為11bna2o2分別與水及co2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的o2時，需要水和co2的質(zhì)量相等cna2o2分別與水及co2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的o2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等dna2o2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同解析：na2o2中的陰離子為o，陽離子為na，其個數(shù)比為12，a錯；n

18、a2o2與h2o、co2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2o22h2o=4naoho2，2na2o22co2=2na2co3o2，產(chǎn)生相同量的o2時，需要h2o和co2的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不相等，b錯，c正確；na2o2的漂白為強氧化性漂白，而活性炭的漂白則是利用其吸附性，二者原理不同，d錯。18下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是(c)a鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出紅色的銅b在na2o2與水的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為14c相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子的物質(zhì)的量之比為11d等質(zhì)量的na2o與na2o2投入等量且足量水中充分反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度相等解

19、析：鈉投入硫酸銅溶液中時，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，所以得不到金屬銅，故a錯誤；2na2o22h2o=4naoho2，氧化產(chǎn)物為o2，還原產(chǎn)物為naoh，過氧化鈉為氧化劑也為還原劑，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12，故b錯誤，na2o是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，所以陽離子和陰離子數(shù)目之比為21，na2o2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，陽離子和陰離子數(shù)目之比也是21，故相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子的物質(zhì)的量之比為11，故c正確；由na2oh2o=2naoh,2na2o22h2o=4naoho2可知，設(shè)na2o與na

20、2o2的質(zhì)量均為m g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量相同，但naoh的物質(zhì)的量不同，則所得溶液物質(zhì)的量濃度不相等，故d錯誤。19clo2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，clo2將逐漸取代cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反應(yīng)制得，其中na2so3被氧化為na2so4。在以上反應(yīng)中，naclo3和na2so3的物質(zhì)的量之比為(b)a11 b21 c12 d23解析：naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反應(yīng)過程中，氯元素化合價有5價降到4價，降低了1價，硫元素化合價從4價升高到6價，升高了2價，由電子守恒可知，

21、naclo3和na2so3的物質(zhì)的量之比為(64)/(54)21，答案選b。20一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時間的變化如圖所示，則下列說法正確的是(b)a投入的na、k一定等質(zhì)量b投入的na的質(zhì)量小于k的質(zhì)量c曲線a為na，b為kd稀鹽酸的量一定是不足量的解析：a項，由圖像分析知，2na2hcl=2naclh246 g 1 mol2k2hcl=2kclh278 g1 mol即生成相同物質(zhì)的量的氫氣需要金屬的質(zhì)量不同，故錯誤。b項，通過a項知，生成相同物質(zhì)的量的氫氣需要金屬的質(zhì)量不同，需要鉀的質(zhì)量大于鈉的質(zhì)量，故正確。c項，根據(jù)金屬的活潑性判斷反應(yīng)速率大小，因為鉀的活潑性大于

22、鈉，所以鉀與酸反應(yīng)的速率大于鈉與酸反應(yīng)的速率，即生成相同物質(zhì)的量的氫氣，鉀需要的時間短，鈉需要的時間長，所以曲線a為鉀，b為鈉，故錯誤。d項，鈉、鉀不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，所以鈉、鉀生成相同物質(zhì)的量的氫氣與稀鹽酸是否足量無關(guān)，故錯誤。第卷(非選擇題，共60分)二、非選擇題(共60分)21(10分)有4種鈉的化合物w、x、y、z，它們之間存在如下關(guān)系：wxh2oco2zco2xo2zh2oyo2xca(oh)2ycaco3試回答下列問題：(1)w、x、y、z的化學(xué)式分別是：w nahco3、x na2co3、y naoh、z na2o2。(2)以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號

23、)，反應(yīng)中氧化劑是na2o2(寫化學(xué)式)，還原劑是na2o2(寫化學(xué)式)。(3)若反應(yīng)在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：離子方程式：ca2co=caco3；化學(xué)方程式：ca(oh)2k2co3=2kohcaco3(合理即可)。解析：反應(yīng)可認定為nahco3的分解反應(yīng)：2nahco3na2co3h2oco2，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。 由x(na2co3)逆推可知z為na2o2，y為naoh：2na2o22co2=2na2co3o2,2na2o22h2o=4naoho2，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且na2o2既是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)為na2co

24、3ca(oh)2=caco32naoh，其離子方程式為coca2=caco3。多數(shù)可溶性碳酸鹽和ca(oh)2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。22(10分)某課外活動小組的同學(xué)在網(wǎng)上查詢資料時得知，干燥的co2與na2o2不能反應(yīng)，只有在水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應(yīng)。他們設(shè)計了如圖所示實驗裝置，用于驗證上述結(jié)論。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2na2o22co2=2na2co3o2。(2)裝置中的試劑的最佳組合是bc。a稀鹽酸 b稀硫酸c小蘇打 d石灰石(3)實驗時，甲同學(xué)認為先關(guān)閉k1、打開k2，通過觀察中固體顏色是否由淡黃色變成白色(回答出要點即可)判斷此

25、時中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(4)乙同學(xué)認為可以分別按“先關(guān)閉k1、打開k2，再關(guān)閉k2、打開k1”的方式進行操作，并在a處收集所得氣體，然后用帶火星的木條檢驗收集到的氣體，但他發(fā)現(xiàn)兩種情況下木條均沒有復(fù)燃。丙同學(xué)經(jīng)過觀察分析，建議在后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是除去未反應(yīng)的co2、h2o(g)；丁同學(xué)認為即使采納丙同學(xué)的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明co2參與了反應(yīng)，原因是水蒸氣與na2o2反應(yīng)也能產(chǎn)生o2。(5)為進一步達到實驗?zāi)康模瑧?yīng)補充的實驗操作是：取最終反應(yīng)后中所得固體，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(其他合理答案也可)。解析：本題考查na2o2、co2的性質(zhì)及化學(xué)實

26、驗基本操作知識。(2)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的hcl會對后面的實驗產(chǎn)生干擾，稀硫酸與caco3反應(yīng)會生成微溶的caso4，導(dǎo)致反應(yīng)很快停止，故用稀硫酸與小蘇打最佳。(3)實驗中先行關(guān)閉k1、打開k2，使干燥的co2與na2o2接觸，通過觀察中na2o2顏色有無變化判斷co2在干燥條件下能否與na2o2反應(yīng)。(4)當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、co2時，帶火星的木條無法復(fù)燃，用堿石灰可以除去未反應(yīng)的co2及水蒸氣。收集到的氧氣也可能是由水蒸氣與na2o2反應(yīng)生成的。(5)若要最終達到實驗?zāi)康模€應(yīng)對反應(yīng)后中所得的固體進行檢驗，確定其中是否含有碳酸鹽。23(15分)o2和o3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)

27、其分子式完成下列各題：(1)等質(zhì)量的o2和o3所含分子個數(shù)比為32，原子個數(shù)比為11，分子的物質(zhì)的量之比為32。(2)等溫等壓下，等體積的o2和o3所含分子個數(shù)比為11，原子個數(shù)比為23，質(zhì)量比為23。(3)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是 l(用含na的式子表示)。(4)配制100 ml 1 moll1的稀h2so4溶液，需要用量筒量取濃h2so4(密度為1.84 gml1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為5.4 ml。(5)現(xiàn)要配制1 moll1 na2co3溶液250 ml，求：需要固體na2co326.5 g；需要含結(jié)晶水的

28、碳酸鈉晶體(na2co310h2o)71.5 g；需要物質(zhì)的量濃度為4 moll1的na2co3溶液62.5 ml；需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%、密度為1.12 gcm3的na2co3溶液197.2 ml。解析：(1)等質(zhì)量的o2和o3的物質(zhì)的量之比為32，則所含分子個數(shù)之比為32，原子個數(shù)之比為11。(2)據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，即o2和o3所含分子數(shù)之比為11，則原子個數(shù)比為23，質(zhì)量比為23。(3)氧氣的摩爾質(zhì)量為：m gmol1，則c g o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：vvm22.4 lmol1 l。(4)該濃h2so4的物質(zhì)的量濃度為c moll

29、118.4 moll1。據(jù)稀釋定律得：100 ml1 moll118.4 moll1v，解之得v5.4 ml。24.(10分)實驗室配制500 ml 0.2 mol/l的na2so4溶液，實驗操作步驟有：a在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；b把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；c繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；d用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；e將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟正確順序為abdce(填序號

30、)。(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是量筒、膠頭滴管、500_ml容量瓶。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ad(填序號)。a某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示b沒有進行上述操作步驟dc加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d砝碼上沾有雜質(zhì)e容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。(3)根據(jù)c進行判斷。a.俯視使v減小，故使c偏高；b.未進行洗滌，使n減小，故使c偏低；c.v增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.無影響。25(15分)有一含nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的co2和h2o的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實驗