2022屆高考化學一輪復習課后限時集訓24弱電解質(zhì)的電離平衡含解析新人教版

1、課后限時集訓(二十四)(建議用時：40分鐘)1一元弱酸ha溶液中存在下列電離平衡：haha。將1.0 mol ha分子加入1.0 l水中，如圖，表示溶液中ha、h、a的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是 ()abcdc將1.0 mol ha分子加入1.0 l水中，先形成的是濃度接近為1.0 moll1的ha溶液，h和a的濃度此時為0；然后酸分子開始電離，分子的濃度逐漸減小，而電離出的各個離子濃度逐漸增大，達到電離平衡時，電離出的各個離子濃度最大，但是一定小于1.0 moll1，而且h、a的物質(zhì)的量濃度相同，顯然只有c中圖像符合。2h2s水溶液中存在電離平衡h2shhs和hshs2。若向h2

2、s溶液中()a加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大b通入過量so2氣體，平衡向左移動，溶液ph增大c滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液ph減小d加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小c加水稀釋，平衡向右移動，但c(h)減小，a項錯誤；so2過量會產(chǎn)生較多的h2so3，而h2so3的酸性比h2s強，溶液ph減小，b項錯誤；滴加新制氯水，cl2h2s=s2hcl，使h2s的電離平衡向左移動，hcl的濃度增大，使溶液ph減小，c項正確；加入少量cuso4固體，cuso4h2s=cush2so4，使h2s的電離平衡向左移動，h2so4的生成，使溶液中c(h)增大，d項錯誤。3根

3、據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是 ()化學式hcloh2co3電離常數(shù)k3108k14107k261011a.向na2co3溶液中滴加少量氯水：co2cl2h2o=2cl2hcloco2b向nahco3溶液中滴加少量氯水：2hcocl2=clclo2co2h2oc向naclo溶液中通入少量co2：co2nacloh2o=nahco3hclod向naclo溶液中通入過量co2：co22nacloh2o=na2co32hcloc根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸性：h2co3hclohco。a項，向na2co3溶液中滴加少量氯水：2cocl2h2o=cl2hcoclo，錯誤；b項，向n

4、ahco3溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式是hcocl2=clhcloco2，錯誤；c項，符合物質(zhì)的酸性強弱比較，正確；d項，向naclo溶液中通入過量co2，化學方程式是co2nacloh2o=nahco3hclo，錯誤。4下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()酸hxhyhz濃度/(moll1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)ka1ka2ka3ka4ka5a.在相同溫度，從hx的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度降低，電離度越大，且ka1ka2ka30.01b室溫時，若在naz溶液中加水，則變小，若加少量鹽酸，則變大c含等物質(zhì)的量的n

5、ax、nay和naz的混合溶液：c(z)c(y)ka4ka3d相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，當hx的濃度為1 moll1時，hx的電離度小于0.1，故三種酸的酸性強弱順序為：hzhyhx，d項正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，ka1ka2ka3，a項錯誤；依據(jù)zh2ohzoh可知，是z水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，其只隨溫度的變化而變化，b項錯誤；依據(jù)“越弱越水解”可知，nax的水解程度最大，c(x)最小，c項錯誤。5已知常溫時hclo的ka3.0108，hf的ka3.5104?，F(xiàn)將ph和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，ph隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘

6、述正確的是 ()a曲線為次氯酸稀釋時ph變化曲線b取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的naoh溶液，消耗次氯酸的體積較小ca點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大db點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小b常溫下ka(hclo)ka(hf)，酸性：hclohf，根據(jù)圖像將ph和體積都相同的hclo和hf稀釋同等倍數(shù)，的ph改變值大于的ph改變值，曲線代表稀釋hf時ph變化曲線，曲線代表稀釋hclo時ph變化曲線。a項，根據(jù)上述分析，曲線為hf稀釋時ph變化曲線，a項錯誤；b項，a點hclo溶液和hf溶液的ph相同，a點c(hclo)大于c(hf)，取a點的兩種酸

7、溶液中和相同體積、相同濃度的naoh溶液，消耗hclo溶液的體積較小，b項正確；c項，a點hclo溶液和hf溶液的ph相同，即a點兩溶液中c(h)相等，此時與相同大小的鋅粒反應的反應速率相等，c項錯誤；d項，酸溶液中oh全部來自水的電離，根據(jù)圖像b點溶液的ph大于c點溶液的ph，b點溶液中c(h)小于c點溶液中c(h)，b點對水的電離的抑制小于c點，b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，d項錯誤。6.(2020成都模擬)某溫度下，ph11的氨水和naoh溶液分別加水稀釋100倍，溶液的ph隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是()aa的數(shù)值一定大于9b為氨水稀釋時溶液的ph

8、變化曲線c稀釋后氨水中水的電離程度比naoh溶液中水的電離程度大d完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積v(naoh)9，a正確；稀釋后氨水電離出的c(oh)大于naoh電離出的c(oh)，因此氨水中水的電離程度小于naoh溶液中水的電離程度，c錯誤；ph11的氨水和naoh溶液，nh3h2o的物質(zhì)的量濃度大于naoh的物質(zhì)的量濃度，因此中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積v(naoh)c(hf)時，溶液一定呈堿性c隨著溶液ph增大，不斷增大d25 時，hf的電離常數(shù)ka103.45d溶液存在：hffhf，故c(hf)c(f)2c(hf)2.0a mol/l，a錯

9、誤；由圖像看出c(f)c(hf)時，溶液可能呈酸性，b錯誤；，當ph增大，c(f)增大，減小，c錯誤；ph3.45，c(h)103.45時，c(f)c(hf)，故kac(h)103.45，d正確。8常溫下，向10 ml b moll1的ch3cooh溶液中滴加等體積的0.01 moll1的naoh溶液，充分反應后，溶液中c(ch3coo)c(na)，下列說法不正確的是()ab0.01b混合后溶液呈中性cch3cooh的電離常數(shù)kad向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小d反應后溶液中c(ch3coo)c(na)，根據(jù)電荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(

10、oh)得：c(h)c(oh)，溶液呈中性，說明醋酸過量，b0.01，a、b正確；ph7，c(h)107 moll1，ka，c正確；在向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的過程中，水的電離程度先變大后逐漸減小，因為酸、堿抑制水的電離，d錯誤。9室溫時，1 moll1的ha溶液和1 moll1的hb溶液，起始時的體積均為v0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是 ()am點溶液中c(a)等于n點溶液中c(b) bha的電離常數(shù)約為104c濃度均為0.1 moll1的naa和ha混合溶液的phmd根據(jù)題意知，hb為強酸，ha為弱酸，稀釋相同倍數(shù)，ha、hb的濃度仍相同，

11、消耗的naoh溶液體積相同，d項錯誤。10常溫下，為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行實驗：0.10 moll1氨水、nh4cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、ph試紙、蒸餾水。(1)甲用ph試紙測出0.10 moll1氨水的ph為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一結(jié)論 (填“正確”“不正確”或“無法確定”)，并說明理由 。(2)乙取出10 ml 0.10 moll1氨水，用ph試紙測出其ph為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 ml，再用ph試紙測出其ph為b，他認為只要a、b滿足如下關(guān)系 (用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)。(3)丙取出

12、10 ml 0.10 moll1氨水，滴入2滴酚酞試劑，顯粉紅色，再加入ch3coonh4晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)？ (填“能”或“否”)。(4)丁同學的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論) 。解析(1)0.10 moll1的一元強堿溶液的ph13，而弱堿溶液的ph因其不能完全電離而小于13，故甲的判斷是正確的。(2)0.10 moll1的強堿溶液稀釋到原來體積的100倍，其ph會減小2，弱堿溶液則因稀釋會促進原來沒有電離的堿又電離出一部分oh而導致ph減小值小于2。(3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動

13、使溶液中oh濃度減小導致的，故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質(zhì)。(4)由于所給試劑中還有nh4cl晶體沒有用到，故丁同學的方案最可能是測量nh4cl溶液的ph。答案(1)正確常溫下ph10的溶液中c(oh)104 moll1，則0.10 moll1氨水中的一水合氨沒有完全電離(2)ab2(3)能(4)測量nh4cl溶液的ph，其phc(h)c(ch3coo)c(oh)b溶液的ph比較：xyzc在y點對應溶液中加入一滴強酸或強堿，溶液ph變化很小d該溫度下，ch3cooh的ka104.75a根據(jù)圖像，y點對應溶液中存在c(ch3cooh)c(ch3coo)0.05 moll1，知此時溶液ph4

14、.75，由電荷守恒c(na)c(h)c(oh)c(cl)c(ch3coo)，知此時溶液c(cl)0.05 moll1，向y點對應溶液中再通入0.05 mol hcl氣體，忽略溶液體積變化，則c(cl)0.1 moll1，所以c(na)yz，故b正確；y點對應溶液形成了緩沖溶液，在溶液中加入一滴強酸抑制ch3cooh電離、加入一滴強堿抑制ch3coo水解，溶液ph變化很小，故c正確；y點對應的溶液中存在ch3coohch3cooh，由題圖可知溶液中c(ch3cooh)和c(ch3coo)相等，ch3cooh的kac(h)104.75，故d正確。14(1)已知25 ，nh3h2o的kb1.8105，h2so3的ka11.3102，ka26.2108。若氨水的濃度為2.0 moll1，溶液中的c(oh) moll1。將so2通入該氨水中，當c(oh)降至1.0107 moll1，時，溶液中的c(so)/c(hso) 。將稀鹽酸加入氨水中，當lg 0時，溶液中的c(oh) moll1。(2)2.0103 moll1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液ph(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(f)、c(hf)與溶液ph的關(guān)系如圖。則2