2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時集訓(xùn)15鋁及其化合物含解析魯科版

1、課后限時集訓(xùn)(十五)(建議用時：40分鐘)1鎂、鋁及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于鎂、鋁的說法不正確的是()amg、al單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室不用密封保存bal2o3的熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁坩堝熔化naoh、na2co3固體等c明礬可以作凈水劑，吸附懸浮物d不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會和酸或堿反應(yīng)bal2o3在高溫下能與naoh、na2co3反應(yīng)，b項(xiàng)不正確。2(2020合肥調(diào)研)在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是()a明礬al(oh)3naal(oh)4bnaal(oh)4溶液al(oh)3 al2o3cal2o3naal(oh)4溶液al(oh)3dm

2、gomgcl2溶液mgcl2dmgcl2溶液蒸干不能得到mgcl2，加熱過程中mgcl2水解生成mg(oh)2。3下列敘述正確的是 ()a依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)：2al3mgo3mgal2o3b存在于污水中的重金屬離子，常用加入明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理c鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量naoh溶液d氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：al33nh3h2o=al(oh)33nhda項(xiàng)，al不能把mg置換出來，錯誤；b項(xiàng)，明礬只能凈水除去懸浮物，不能除去重金屬離子，錯誤；c項(xiàng)，mg不溶于naoh溶液，錯誤。4實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備mg3n2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略

3、去)：下列說法正確的是 ()a裝置a、b中可依次加入濃硫酸、naoh溶液b若去掉裝置c，對產(chǎn)品純度無影響c實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先加熱裝置c，通入一段時間空氣后再加熱dd裝置e中堿石灰的作用是吸收尾氣ca、b、c依次是吸收co2、干燥、吸收o2，防止mg3n2水解和mg與h2o反應(yīng)。e的作用是防止外界水蒸氣、co2進(jìn)入d中。5(2020朝陽區(qū)模擬)某小組用打磨過的鋁片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列分析不合理的是()a中鋁片發(fā)生了鈍化b中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物c中沉淀溶解的離子方程式是al(oh)3oh=al(oh)4d中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)d濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故a正確；

4、加水稀釋硝酸濃度變稀，產(chǎn)生氣泡說明鋁和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物，故b正確；中沉淀溶解是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是al(oh)3oh=al(oh)4，故c正確；中加水稀釋過程中，鋁表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸為復(fù)分解反應(yīng)，過程中不僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故d錯誤。6工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為al2o3，含fe2o3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示：下列敘述正確的是 ()a試劑x可以是naoh溶液，也可以是鹽酸b反應(yīng)過濾后所得沉淀為fe(oh)3c圖中所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)d反應(yīng)的化學(xué)方程式為naal(oh)4co2

5、=al(oh)3nahco3da項(xiàng)，試劑x不可以是鹽酸；b項(xiàng)，過濾后所得沉淀為fe2o3；c項(xiàng)，電解al2o3生成al是氧化還原反應(yīng)。7(2020唐山質(zhì)檢)某學(xué)生探究0.25 moll1al2(so4)3溶液與0.5 moll1na2co3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。下列分析不正確的是()a實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是al(oh)3b實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b中含有coc實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同與混合后溶液的ph有關(guān)d檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗(yàn)試劑d實(shí)驗(yàn)1在過量的al2(so4)3溶液中加入na2co3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀a，加入稀硫酸，沉淀溶解，沒有氣泡，說明白色沉淀a是

6、al(oh)3；實(shí)驗(yàn)2在過量的na2co3溶液中加入al2(so4)3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解并產(chǎn)生少量氣泡，說明白色沉淀b中含有al(oh)3和碳酸鹽。由以上分析可知，a、b兩項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)1、2中加入試劑的順序不同，混合后溶液的ph不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分不同與混合后溶液的ph有關(guān)，c項(xiàng)正確；檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，都可通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有so的方法，故可使用相同的檢驗(yàn)試劑，d項(xiàng)錯誤。 8kal(so4)212h2o(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為al，含有少量的fe、mg雜質(zhì))制備明

7、礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用_(填標(biāo)號)。ahcl溶液bh2so4溶液c氨水 dnaoh溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)沉淀b的化學(xué)式為_；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。解析(1)易拉罐的主要成分為al，含有少量的fe、mg雜質(zhì)，試劑的作用是將al溶解并除去fe、mg雜質(zhì)，hcl溶液和h2so4溶液均可溶解al及fe、mg雜質(zhì)，會引入fe2、mg2，氨水不溶解al；naoh溶液可溶解al，但不溶解fe、mg雜質(zhì)，故d項(xiàng)符合。(2)選用naoh溶液溶解易拉罐，主要發(fā)生的反應(yīng)為2al2naoh6h2o=2naal(oh

8、)43h2。(3)濾液a中鋁元素以al(oh)4形式存在，與溶液中hco發(fā)生反應(yīng)為al(oh)4hco=al(oh)3coh2o，故沉淀b為al(oh)3，明礬溶于水時，kal(so4)2=kal32so，al33h2oal(oh)33h，使溶液呈弱酸性。答案(1)d(2)2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2(3)al(oh)3al3水解，使溶液中h濃度增大9用鋁土礦(主要成分為al2o3，含有fe2o3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下： (1)流程中x、y分別是_、_，反應(yīng)、的離子方程式分別為_、_。(2)al(oh)3溶于naoh溶液、鹽酸的離子方程式分別為_、_。(3)若

9、“流程”中y為少量，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)另一工藝流程為x、y分別是_、_。流程第步反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)naohco2al2o32oh3h2o=2al(oh)4al(oh)4co2=al(oh)3hco(2)al(oh)3oh=al(oh)4al(oh)33h=al33h2o(3)2al(oh)4co2=2al(oh)3coh2o(4)fe(oh)3co2al34oh=al(oh)4、fe33oh=fe(oh)310向含na2co3、naal(oh)4的混合溶液中逐滴加入150 ml 1 moll1 hcl溶液，測得溶液中的某幾種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確

10、的是 ()aa曲線表示的離子方程式為al(oh)4h=al(oh)3h2obb和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的cm點(diǎn)時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 gd原混合溶液中的co與al(oh)4的物質(zhì)的量之比為12d混合溶液中逐滴加入hcl溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次為al(oh)4h=al(oh)3h2o、coh=hco、hcoh=co2h2o，則a曲線表示al(oh)4減少，b曲線表示co 減少，c曲線表示hco增加，d曲線表示hco減少，此階段al(oh)3不參與反應(yīng)。第一、第二兩段消耗的n(hcl)相等，根據(jù)反應(yīng)、可知co與al(oh)4的物質(zhì)的量之比為11，d項(xiàng)錯誤。11某鋁土礦中主要含有al2o3、a

11、l(oh)3、alo(oh)，還含有fe2o3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：請回答下列問題： (1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是_。(2)alo(oh)與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)在稀釋、結(jié)晶過程中，稀釋的目的是_。加al(oh)3晶核的目的是促進(jìn)al(oh)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的_氣體的方法來代替。(4)濃縮所得的naoh溶液由于吸收了空氣中的co2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(5)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)_(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。答案(1)加快反應(yīng)速率(2)alo(oh)naohh2o=n

12、aal(oh)4(3)促進(jìn)al(oh)4的水解co2 (4)na2co3ca(oh)2=caco32naoh(5)naoh12無水a(chǎn)lcl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是al2o3和fe2o3)和焦炭制備，流程如下：已知：alcl3、fecl3分別在183 、315 時升華(1)鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是_。(2)氯化爐中al2o3、cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；爐氣中殘余的少量cl2，可用naoh溶液吸收，其離子方程式為_。(3)700 時，升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實(shí)現(xiàn)fecl3和alcl3的分離。

13、請選擇合適的溫度范圍_。a低于183 b介于183 和315 之間c高于315 (4)樣品(含少量fecl3)中alcl3含量可通過下列操作測得(部分物質(zhì)略去)。計算該樣品中alcl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(結(jié)果用m、n表示，不必化簡)。解析(4)根據(jù)alcl3al2o3可知n(alcl3)2n(al2o3) mol故alcl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。答案(1)防止氯化鋁水解(2)al2o33cl23c2alcl33cocl22oh=cloclh2o(3)b(4)100%13鎂鋁合金(mg17al12)是一種潛在的貯氫材料。一般在氬氣環(huán)境中將一定量的鎂、鋁單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸收氫得到混合物y(含mgh2和al)，y在一定條件下可釋放出氫氣。(1)熔煉制備鎂鋁合金(mg17al12)時通入氬氣的目的是_。(2)寫出鎂鋁合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式：_。(3)在6 moll1鹽酸中，混合物y能完全釋放出h2。a mol鎂鋁合金完全吸氫后得到的混合物y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出h2的物質(zhì)的量為_mol。解