【精選】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)【16】元素周期律和元素周期表題組訓(xùn)練含答案

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 5.16 元素周期律和元素周期表題組訓(xùn)練遞進(jìn)題組提升素養(yǎng)最有價(jià)值備考訓(xùn)練題組一元素周期表結(jié)構(gòu)的考查1下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中m為37的是()解析：本題常由于對(duì)于元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握不實(shí)造成錯(cuò)誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2,8,8,18,18,32，由此分析比較得出c符合題意。答案：c題組二元素周期表中元素性質(zhì)的考查22012年5月30日，國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)正式確定了第114號(hào)和第116號(hào)元素的名稱。下列有關(guān)這兩種元素的說法錯(cuò)誤的是()a兩種元素位于同一周期b116號(hào)元素位于第a族c兩種元素都是

2、活潑的非金屬元素d114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的大解析：以第118號(hào)元素(尚未發(fā)現(xiàn))為參照，可知第114號(hào)和第116號(hào)元素均在第7周期，分別位于第a族和第a族，故a、b正確。由于第6周期中第a族的鉛和第a族的釙都是金屬元素，又由于同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以第114號(hào)和第116號(hào)元素都是金屬元素，故c錯(cuò)誤。同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故d正確。答案：c3如圖a、b、c、d、e是長式元素周期表中的5種元素(不包括鑭系和錒系)。下列說法不正確的是()aa、e原子序數(shù)之差可能為2bd、e原子序數(shù)之差可能是8、18或32cb、c原子序數(shù)之差一定是2db、d原子序數(shù)之差不可能

3、是7解析：由題給5種元素的位置關(guān)系可以看出，a不是第一周期元素。因?yàn)閍若為氫元素，則其為最左邊一族，就不會(huì)有b；a若為氦元素，則其為最右邊一族，那么不應(yīng)有c。既然a不是氫元素，則a、e原子序數(shù)之差不可能為2。由表中位置關(guān)系可知d、e原子序數(shù)之差可能是8、18或32，即b正確；又知b、d原子序數(shù)之差應(yīng)大于8，d正確；b、c之間僅隔有e一種元素，故原子序數(shù)之差一定為2，c正確。答案：a題組三元素性質(zhì)的直接判斷4下列是周期表中的某些元素。(1)從表中可以看出，除h外，其余非金屬元素原子_(填序號(hào))。a最外層電子數(shù)都大于4b最外層電子數(shù)都大于電子層數(shù)(2)以下方法可以比較s、cl非金屬性強(qiáng)弱的是_(填

4、序號(hào)，不定項(xiàng)選擇)。a分別測定na2s溶液和nacl溶液的phb將fe分別與s、cl2反應(yīng)，分析產(chǎn)物中fe的化合價(jià)c將h2s通入氯水中，觀察到有淡黃色固體析出(3)以下關(guān)于元素的用途中敘述正確的是_(填序號(hào)，不定項(xiàng)選擇)。ap、s、cl等元素的化合物常用來制取農(nóng)藥bsi、ge可用于制半導(dǎo)體材料c鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，可與鈉制成合金(4)美俄科學(xué)家宣布他們制得了117號(hào)元素。試分析，若制得117號(hào)元素(位置見圖)，按元素周期表中金屬與非金屬的分區(qū)，它應(yīng)是一種_(填“金屬”或“非金屬”)元素。解析：根據(jù)表中所給非金屬元素的位置，除h外，每一周期的最后一種金屬元素的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，因此非金屬元素

5、的周期序數(shù)小于主族序數(shù)，即最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)；結(jié)合鹵族元素非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)可選擇比較s、cl非金屬性強(qiáng)弱的方法，即cl2的氧化性比s強(qiáng)；由117號(hào)元素的位置，知其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，是金屬元素。答案：(1)b(2)b、c(3)a、b(4)金屬題組四“原子半徑、元素化合價(jià)”規(guī)律應(yīng)用5根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是()元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)21571532313a.元素形成的化合物具有兩性b元素位于第三周期a族c元素形成的化合物是離子化合物d元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

6、的水化物堿性最強(qiáng)解析：只有2價(jià)，可知為氧。只有1價(jià)，由原子半徑關(guān)系可知為鋰，為鈉。為a族元素，由原子半徑關(guān)系可知為磷，為氮。的最高化合價(jià)為7，則為氯(氟無正價(jià))。為a族元素，由原子半徑關(guān)系可知為鎂(比鋰大)，同理為鋁。a中形成的氧化鋁具有兩性，a正確；b中應(yīng)位于第二周期a族；c中形成的pcl3或pcl5均為共價(jià)化合物；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，d不正確。答案：a6幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：元素符號(hào)xyzrt原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價(jià)222，4，632根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是()a單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率

7、快慢：ryxb離子半徑：t2x2c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：yrxd單質(zhì)與氫氣化合的難易程度zt解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，由化合價(jià)數(shù)據(jù)知z為s，t為o，r為al，再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)，x和y位于同主族，y為be，x為mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(yīng)(接觸面積相同)時(shí)，鎂的反應(yīng)速率最快，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；o2與mg2都是10電子粒子，o2的半徑較大，b選項(xiàng)正確；堿性：mg(oh)2be(oh)2，mg(oh)2al(oh)3，氫氧化鎂的堿性最強(qiáng)，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；氧的非金屬性比硫的強(qiáng)，氧與氫化合比硫與氫化合容易，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b題組五元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究7某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己

8、設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞a浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色向新制的h2s飽和溶液中滴加新制的氯水b產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)c反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生可燃性氣體鎂帶與2 moll1的鹽酸反應(yīng)d劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體鋁條與2 moll1的鹽酸反應(yīng)e生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失向alcl3溶液中滴加naoh溶液至過量f生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：_，藥品：_。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

9、：(填寫題給信息表中的序號(hào))實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(5)請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因。_。(6)請(qǐng)你補(bǔ)充兩組簡單易行的實(shí)驗(yàn)方案，證明此周期中另外兩種元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：(1)驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律(2)試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2 moll1的鹽酸、naoh溶液、蒸餾水、酚酞試液、alcl3溶液(3)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式a2na2h2o=2naohh2bmg2h2omg(oh)2h2dmg2hcl=mgcl2h2c2al6hcl=2alcl33

10、h2ealcl33naoh=al(oh)33naclal(oh)3naoh=naalo22h2ofh2scl2=2hcls(4)金屬性：namgal；非金屬性：cls(5)na、mg、al、s、cl原子核外都有三電子層，但最外層電子數(shù)依次為1、2、3、6、7，原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。(6)方案一：測定0.1 moll1的na2sio3、na3po4的ph，由此判斷兩種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸兩種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序，進(jìn)而得出硅、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序。方案二：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生

11、成硅酸沉淀，進(jìn)而得出硅、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序。題組六“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系82012江蘇單科短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，y原子的最外層只有2個(gè)電子，z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，w與x屬于同一主族。下列敘述正確的是()a元素x的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強(qiáng)b元素w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比z的弱c化合物yx、zx2、wx3中化學(xué)鍵的類型相同d原子半徑的大小順序：ryrzrwrx解析：由x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，可知x為o；y原子的最外層只有2個(gè)電子，且原子序數(shù)大于o，可知y為mg；z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料

12、，則z為si；w與o屬于同一主族，則w為s。a項(xiàng)，非金屬性：os，故熱穩(wěn)定性：h2oh2s；b項(xiàng)，w、z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為h2so4、h2sio3，酸性：h2so4h2sio3；c項(xiàng)，xy(mgo)中的化學(xué)鍵為離子鍵，而zx2(sio2)、wx3(so3)中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，d項(xiàng)，原子半徑：rmgrsirsro。答案：ad9短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是()a.元素x與元素z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8b原子半徑的大小順序?yàn)椋簉xryrzrwrqc離子y2和z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d元素w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比

13、q的強(qiáng)解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推斷元素及化合物性質(zhì)的能力。根據(jù)表格，可以推出x為氮元素，y為氧元素，z為鋁元素，w為硫元素，q為氯元素。a項(xiàng)，n的最高正價(jià)為5，al的最高正價(jià)為3，其和的數(shù)值是8，正確；b項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為rzrwrqrxry，不正確；c項(xiàng)，o2與al3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；d項(xiàng)，元素s的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性小于cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，不正確。答案：a12013天津理綜卷下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()aa族與a族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物b第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從1

14、遞增到7c同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大d同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)解析：a中h元素與a族元素形成共價(jià)化合物，li、na等元素與a族元素形成離子化合物；b中第二周期元素中f元素?zé)o正價(jià)，o元素一般不顯正價(jià)，b錯(cuò)誤；c中第a族中cl、br、i的還原性依次增強(qiáng)，但因三種陰離子對(duì)應(yīng)的酸均為強(qiáng)酸，所以三種陰離子均不水解，c錯(cuò)誤；d中，原子失電子能力與化合價(jià)的高低無關(guān)，na、mg、al三種元素的最高正化合價(jià)依次升高，但原子失電子能力依次減弱，d錯(cuò)誤。答案：awxyz2.2013山東理綜卷w、x、y、z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，w的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()ax、y、z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是ybz元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ycx元素形成的單核陰離子還原性大于ydz元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析：