精品高考化學(xué)第十單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)檢測卷及答案

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)單元檢測單元檢測(十)(時(shí)間：40分鐘滿分：100分)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)得4分，選錯(cuò)或不答得0分。)1下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是()。a將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中b某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性c某無色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有sod在含fecl2雜質(zhì)的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加熱，除去過量的cl2，即可得到較純凈的fecl

2、3溶液2實(shí)驗(yàn)室里可用如下圖所示的裝置來干燥、收集氣體r，多余的氣體可用水吸收，則r是()。ahcl bcl2 cco dnh33下列鑒別方法可行的是()。a用氨水鑒別al3、mg2和ag b用ba(no3)2溶液鑒別cl、so和coc用互滴的方法鑒別na2co3 溶液和nahso4溶液d用鹽酸酸化的kmno4溶液鑒別fe2和fe34下列做法不正確的是()。a易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源b用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣c在50 ml量筒中配制0.1000 moll1碳酸鈉溶液d金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火5下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()。a中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶b盛放naoh溶液

3、時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶c用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出dnacl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱6僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器a分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯b用ph1的鹽酸配制100 ml ph2的鹽酸100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管c用溴水、淀粉ki溶液比較br2與i2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管d用nh4cl固體和ca(oh)2固體制備并收集nh3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選

4、項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。)7下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是()。a滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤洗b錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱c蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口d振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞8只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()。a苯、乙酸、四氯化碳三種液體b硝酸銨、氯化鈉、氫氧化鈉三種固體c乙醇、乙醛、乙酸三種液體d氯化氫、溴化氫、碘化氫三種氣體三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。)9(

5、16分)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)b用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定so2的含量，當(dāng)洗氣瓶c中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞a。(1)洗氣瓶c中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡d，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_。(2)洗氣瓶c中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞a，測得的so2含量_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：(3)寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)步驟中洗滌沉淀的方法是_。(5

6、)通過的尾氣體積為v l(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_(用含有v、m的代數(shù)式表示)。10(16分)利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：試回答下列問題：(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀硫酸進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：_。(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是cuo和少量cu的混合物。原因可能是：灼燒不充分，cu未被完全氧化；cuo被還原，還原劑可能是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀硫酸的同時(shí)，還通入o2。通入o2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方

7、程式表示)_。(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能_。11(16分)已知：i22s2o=s4o2i。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)cu(oh)2fe(oh)3cucl2cuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，為得到純凈的cucl22h2o晶體，加入_，調(diào)至ph4，使溶液中的fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(fe3)_；過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到cucl22h2o晶體。(2)在空氣中直接加熱cucl22h2o晶體得不到

8、純的無水cucl2，原因是_ _(用化學(xué)方程式表示)。由cucl22h2o晶體得到純的無水cucl2的合理方法是_。(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有cucl22h2o晶體的試樣(不含能與i發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量ki固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 moll1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml?？蛇x用_作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。cucl2溶液與ki反應(yīng)的離子方程式為：_。該試樣中cucl22h2o的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_。12(16分)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同

9、學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理為：實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和kmno4溶液在100 反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4 ，在25 和95 時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。(1)操作為_，操作為_。(2)無色液體a是_，定性檢驗(yàn)a的試劑是_，現(xiàn)象是_。(3)測定白色固體b的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115 開始熔化，達(dá)到130 時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體b是苯甲酸與kcl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測正確。請(qǐng)完成表中內(nèi)容。序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色固體

10、b加入水中，加熱溶解，_得到白色晶體和無色濾液取少量濾液于試管中，_生成白色沉淀濾液含cl干燥白色晶體，_白色晶體是苯甲酸(4)純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 ml甲醇溶液，移取25.00 ml溶液，滴定，消耗koh的物質(zhì)的量為2.40103 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_，計(jì)算結(jié)果為_(保留兩位有效數(shù)字)。單元檢測(十)1b解析：乙醇不可以作為萃取劑，a錯(cuò)誤；使石蕊變藍(lán)，則該氣體肯定為堿性，b正確；若原溶液中含有so，生成baso3，再加入hcl，則與溶液的no 結(jié)合，可以氧化baso3至baso4，沉淀不溶解，c錯(cuò)誤；加熱時(shí)，fecl3會(huì)水解，d錯(cuò)誤。2d解析：

11、由題中尾氣處理裝置可知該氣體易溶于水，由儲(chǔ)氣裝置可知該氣體的密度比空氣小，只有nh3符合。3c解析：a選項(xiàng)al3、mg2均與氨水生成白色沉淀；b選項(xiàng)so、co均與ba(no3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；c選項(xiàng)互相滴加順序不同，現(xiàn)象不同，可以鑒別；d選項(xiàng)kmno4能與鹽酸反應(yīng)，kmno4溶液不能用鹽酸酸化，一般用硫酸酸化。4c解析：因易燃物易與強(qiáng)氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故應(yīng)將二者分開放置并遠(yuǎn)離火源，a正確；氨氣可使石蕊顯藍(lán)色，可用石蕊檢驗(yàn)氨氣的存在，b正確；量筒不能用于配制溶液，c錯(cuò)誤；鈉易與水反應(yīng)，故鈉著火時(shí)一般用沙土蓋滅，d正確。5d解析：中和滴定時(shí)錐形瓶不能用待測液洗滌，否則有誤差，a錯(cuò)誤；

12、naoh溶液應(yīng)該盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中，b錯(cuò)誤；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液在上層，從分液漏斗的上口倒出，c錯(cuò)誤；蒸發(fā) nacl溶液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干溶液，d正確。6c解析：乙醇與乙酸乙酯混溶，不能采用分液的方法，a錯(cuò)誤；用濃溶液配稀溶液缺少量筒，b錯(cuò)誤；br22ki=2kbri2，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，c正確；缺少試管，d錯(cuò)誤。7bc解析：錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，b錯(cuò)誤；溫度計(jì)水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口，c錯(cuò)誤。8ab解析：a選項(xiàng)乙酸溶于水，苯、四氯化碳不溶于水，但苯在上層，四氯化碳在下層；b選項(xiàng)可利用三種物質(zhì)溶于水的

13、熱效應(yīng)的不同進(jìn)行鑒別，硝酸銨溶于水吸熱，naoh溶于水放熱，nacl溶于水熱效應(yīng)不明顯。9(1)增大氣體與溶液的接觸面積，有利于so2與碘水充分反應(yīng)(2)偏低(3)h2so4ba(oh)2=baso42h2o(4)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作23次(5)解析：(1)甲方案利用的原理為：so2i22h2o=h2so42hi。洗氣瓶c中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡d，可以增大so2與碘水的接觸面積，使so2和碘水充分反應(yīng)。(2)洗氣瓶c中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞a，則通入尾氣的體積增大，因此so2含量偏低。(3)乙方案利用的原理為：so2h2o2 =h2so4，h

14、2so4ba(oh)2= baso42h2o。(4)步驟中洗滌沉淀時(shí)需要重復(fù)洗滌23次。(5)根據(jù)so2baso4，則尾氣中二氧化硫的體積為22.4 l，故尾氣中二氧化硫的含量為100%。10(1)fe2o36h=2fe33h2o,2fe3fe=3fe2，fe2h=fe2h2(2)c(或co)2cuoc2cuco2(或cuococuco2)(3)2cuo22h2so42cuso42h2o(4)生成等量cuso4晶體所消耗的h2so4更多，且會(huì)產(chǎn)生污染大的氣體解析：廢鐵絲中含有鐵銹(fe2o3xh2o)，所以在用稀硫酸處理時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有：fe2o36h=2fe33h2o,2fe3fe=3fe

15、2，fe2h=fe2h2；廢銅粉在灼燒后得到的產(chǎn)物中含有單質(zhì)銅，可能是原來雜質(zhì)中含有c等還原性雜質(zhì)導(dǎo)致；cu在不斷通入氧氣和加熱的條件下，可溶解于稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)：2cuo22h2so42cuso42h2o；若用濃硫酸來溶解，發(fā)生反應(yīng)：cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o，其缺點(diǎn)是生成等量硫酸銅晶體所消耗的硫酸更多，且會(huì)產(chǎn)生污染大的氣體so2。11(1)cu(oh)2或cu2(oh)2co32.6109 moll1(2)2cucl22h2ocu(oh)2cucl22hcl主要產(chǎn)物寫成cu(oh)2、cu(oh)cl、cuo均可在干燥的hcl氣流中加熱脫水(3)淀粉溶液藍(lán)色褪去，放置

16、一定時(shí)間后不復(fù)色2cu24i=2cuii295%解析：(1)加入的物質(zhì)在調(diào)節(jié)ph時(shí)應(yīng)該保證兩點(diǎn)，一個(gè)是使ph減小，再一個(gè)是不能加入新的雜質(zhì)離子，所以應(yīng)該選用cu(oh)2或者cu2(oh)2co3；若此時(shí)ph4，則c(fe3)kspfe(oh)3/(11010 moll1)32.6109 moll1。(2)在空氣中直接加熱cucl22h2o晶體時(shí)，由于cucl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以cu2會(huì)發(fā)生水解，故得不到純的無水cucl2，所以要想得到純凈的無水氯化銅必須在加熱過程中抑制其水解，所以應(yīng)該在干燥的hcl氣流中加熱。(3)由于相當(dāng)于用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)，所以可以用淀粉溶液作指示劑，到

17、達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變成無色且放置一段時(shí)間后不恢復(fù)原來的顏色。銅離子具有弱氧化性可以把碘離子氧化成碘單質(zhì)，自身被還原成1價(jià)的銅。由題給反應(yīng)和反應(yīng)可推知，關(guān)系式如下：cucl22h2ona2s2o311n(cucl22h2o)0.100 0 moll10.020 l則n(cucl22h2o)0.100 0 moll10.020 l0.002 mol，m(cucl22h2o)0.002 mol171 gmol10.342 g，則該試樣中cucl22h2o的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為0.342 g/0.36 g100%95%。12(1)分液蒸餾(2)甲苯酸性kmno4溶液溶液褪色(3)冷卻結(jié)晶滴入23滴agno3溶液取適量加熱，測定熔點(diǎn)溫度升至122.4 時(shí)，白色晶體熔化為液體(4)(2.40103