【精選】高考化學(xué)備考 專題33 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計算 含解析

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入so2(g)和o2(g)，進(jìn)行反應(yīng)，2so2+o22so3，其起始物質(zhì)的量及so2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是甲乙丙丁密閉容器體積/l2221起始物質(zhì)的量n(so2)/mol0.40.0.800.800.40n(o2)/mol0.240.240.480.24so2的平衡轉(zhuǎn)化率%80123a甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙b該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k為400cso2的平衡轉(zhuǎn)化率：12 = 3d容器中so3的物質(zhì)的量濃度：丙=丁5moll1，故錯誤；d、升高溫度，平衡

2、向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故正確。考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)等知識。8對于反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)h2(g) ；h 0，下列有關(guān)說法正確的是a平衡常數(shù)表達(dá)式為kb增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)k不發(fā)生變化c升高體系溫度，平衡常數(shù)k減小d增加c(s)的量，平衡正向移動【答案】d考點：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)。9用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g),已知該反應(yīng)速率極慢，570k時平衡常數(shù)為l1059。下列說法正確的是（ ）a裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有no或cob提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度c提高尾氣

3、凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑d570k時該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義【答案】c考點：考查化學(xué)平衡移動與尾氣治理的有關(guān)知識。10如圖所示，向a中充入1molx和1moly，向b中充入2molx和2moly，起始v a =v b =al，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) x (g) +y (g) 2z (g) +w (g) h0。達(dá)到平衡時，v a =1.2al，則下列說法錯誤的是：a反應(yīng)開始時，b容器中化學(xué)反應(yīng)速率快b平衡時，a容器中x的轉(zhuǎn)化率為40%，且比b容器中x的轉(zhuǎn)化率大c打開k一段時間達(dá)平衡時，a的體積為1.6al（連通管中氣體體積不計）

4、d打開k達(dá)新平衡后，升高溫度，a容器體積一定增大【答案】c【解析】試題分析：根據(jù)圖象知，a保持恒壓，b保持恒容。a起始va=vb=al，b中的物質(zhì)的量大于a中的物質(zhì)的量，即b裝置中的濃度大于a裝置中的濃度，所以反應(yīng)開始時，b反應(yīng)速率大于a反應(yīng)速率，正確；b等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，達(dá)到平衡時，va=1.2a l，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是2.4mol。設(shè)a物質(zhì)反應(yīng)了mmol，x（g）+y（g）2z（g）+w（g） 物質(zhì)的量增多1mol 1molmmol （2.4-2）mol解得m=0.4mol，所以x物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=（0.4mol1mol）100%=40%；b裝

5、置是在等容條件下，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，使x的轉(zhuǎn)化率減小，故轉(zhuǎn)化率ab，正確；c當(dāng)打開k時，整個裝置是在等溫、等壓條件下反應(yīng)，使整個裝置中氣體的壓強(qiáng)與a裝置中的初始壓強(qiáng)相同時，a和b的體積之和為3al，其中b占al，則a占2al；當(dāng)?shù)葴氐葔簵l件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體的體積是原來的1.2倍，即混合氣體的體積是3.6al，其中b是al，所以a是2.6al，錯誤；d該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致a容器的體積增大，

6、正確?？键c：考查化學(xué)平衡的有關(guān)知識。11某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)x(g)+y(g) z(g)+w(s) 0。下列敘述中，正確的是（ ）a.加入少量w，逆反應(yīng)速率增大b.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡c.升高溫度，平衡逆向移動d.改變條件，又達(dá)新平衡，此時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k值一定增大【答案】b考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)等知識。12如圖所示，隔板i固定不動，活塞ii可自由移動，m、n兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：a(g)2b(g)xc(g)，向m、n中通入1mol和2molb的混合氣體，初始m、n容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )

7、a若x=3，達(dá)到平衡后a的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：b若x3，c的平衡濃度關(guān)系為：c(m)3，達(dá)到平衡后b的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：dx不論為何值，平衡時m、n中的平均相對分子質(zhì)量都相等【答案】b【解析】試題分析：m容器是恒溫恒容下建立的平衡，n容器是恒溫恒壓下建立的平衡。a若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，n容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后a的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：(m)=(n)，故a錯誤；b若x3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，n容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，c的平衡濃度增大，所以c的平衡濃度關(guān)系為：c(m)c(n)，故b正確；c若x3，由于反應(yīng)后

8、氣體體積增大，n容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動，b的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后b的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：(m)(n)，故c錯誤；d若x=3，m、n中平衡狀態(tài)相同，平衡時m、n中的平均相對分子質(zhì)量都相等，若x3或3，兩者的平衡狀態(tài)不同，平衡時m、n中的平均相對分子質(zhì)量不等，故d錯誤；故選b?？键c：考查了影響化學(xué)平衡移動的因素的相關(guān)知識。13（雙選）一定溫度下，在3個體積均為1.0 l的恒容密閉容器中反應(yīng)2h2(g)+co(g)ch3oh(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ）a該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱b達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大c達(dá)到平衡時，容器中

9、c(h2)大于容器中c(h2)的兩倍d達(dá)到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大【答案】ad考點：考查等效平衡、勒夏特列原理等知識。14（雙選）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知n2(g)+3h2(g)=2nh3 (g) h= -92.4kjmol-1)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol n2、3mol h22mol nh34mol nh3nh3的濃度（moll-1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kj吸收b kj吸收c kj體系壓強(qiáng)（pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是a2c1c3 ba+b=92.4 c2p2 p3 d1+31【答案】bd【考點定位】考查等效平衡的計算等知識?！久麕燑c睛】本題考查等效平衡，（1）恒溫恒容時反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，轉(zhuǎn)化到同一半邊，投入量跟原平衡投入量相等，即為等效平衡，兩個平衡全等；（2