鹽類的水解第一課時教學設計

1、第三節(jié) 鹽類的水解（第一課時）教學設計西安市第七十一中學 朱慶文教材分析:鹽類的水解處于人教版選修4模塊 化學反應原理 第三章 第三節(jié)位置。屬于電解質(zhì)在水溶液中的離子平衡內(nèi)容。課程設置的目的在于引領學生進入這個認知領域，并在學生學習了化學平衡、弱電解質(zhì)的電離、水的電離基礎上了解鹽類水解的概念和實質(zhì)，進而學習鹽類水解的規(guī)律,這種編排思路符合學生的認知規(guī)律，可以鞏固、整合上章學習的化學平衡的有關(guān)知識，又為后一節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的學習提供必要的知識儲備。學情分析:學生在之前剛學習了化學平衡、弱電解質(zhì)的電離和水的電離，為本節(jié)的學習提供了一定的知識儲備；且高二學生已具備一定分析能力和抽象思維能力。只

2、要創(chuàng)造機會學生就會積極參與，充分發(fā)揮他們的主動性，親歷學習過程養(yǎng)成良好思維習慣。設計思路：先由學生熟悉的實際生活例子出發(fā)創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生的學習熱情，引出本節(jié)課要學習的內(nèi)容水解；再通過實驗的探究發(fā)現(xiàn)鹽溶液不都呈中性，更加激起學生的好奇心；因勢利導，運用所學知識分析討論其中的奧秘得出結(jié)論。整個環(huán)節(jié)中始終讓學生保持積極、主動的學習狀態(tài)，愉悅的學習知識，在掌握科學知識的同時親身體驗知識的人文性。教學目標：1理解鹽類水解的概念、實質(zhì)；學會鹽水解的表示方法。2掌握鹽類水解的規(guī)律、能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。3培養(yǎng)分析問題的能力、學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)，從而使得歸納思維能力和邏輯推理能力得到提升

3、。4通過實驗探究，讓學生體驗探究過程，激發(fā)學習興趣。不斷滲透科學態(tài)度和科學方法教育。教學重、難點：教學重點鹽類水解的原理和規(guī)律；水解方程式的書寫教學難點對鹽類水解本質(zhì)的理解；水解方程式的書寫教學過程：問題引入：1.初中化學學習中，我們知道明礬可以凈水，你知道為什么嗎？2.在沒有洗潔精的年代你知道人們常用什么來洗滌油膩的餐具？3.鹽溶液都是呈中性的嗎？（設計意圖：創(chuàng)設問題情景，形成認知差距，激發(fā)求知欲）科學探究：測定教材54頁七種鹽溶液的酸堿性，并填寫下列表格。測試對象鹽溶液的酸堿性生成鹽的鹽的類型酸堿ch3coonana2co3nh4clal2(so4)3naclkno3得出結(jié)論：誰強顯誰性，

4、兩強呈中性。（設計意圖：通過探究實驗，激發(fā)學生興趣、提高動手操作能力，歸納總結(jié)能力。同時為尋找鹽類水解的規(guī)律、探尋鹽類水解的本質(zhì)設懸念。）問題討論一：請研究討論以下問題，并填寫教材55頁的表格1、溶液的酸堿性是由什么決定的？2、nh4cl溶液為何顯酸性？是由nh4cl電離產(chǎn)生的嗎？3、nh4cl溶液中還存在其他的電離過程嗎？4、nh4cl溶液中存在哪些微粒？5、溶液中的各種微粒之間有沒有相互作用？nacl溶液nh4cl溶液ch3coona溶液c(h+)和c(oh-)的相對大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學方程式（設計意圖：通過問題設置創(chuàng)造性地用好教材中的表格，有利于學生結(jié)合學過的電離知識

5、，微觀地分析溶液中的粒子及其相互作用，培養(yǎng)學生辨證統(tǒng)一地分析問題的能力和邏輯推理能力）剖析過程：結(jié)合學生的討論，分析nh4cl的水解過程，生動形象地說明nh4cl的水解原理。nh4cl nh4+ + cl- + h2o oh- + h+ nh3.h2onh4cl + h2o nh3.h2o + hcl nh4+ + h2o nh3.h2o + h+類比學習：分析ch3coona水溶液顯堿性的原因，要求用方程式表示 。 （將學生的正確答案作為板書。） ch3coona ch3coo- + na+ + h2o h+ + oh- ch3coohch3coona + h2o ch3cooh + nao

6、hch3coo + h2o ch3cooh + oh得出結(jié)論：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是鹽電離出來的離子跟水電離出的h+或oh-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，而導致溶液中h+和oh-濃度不等而形成的。我們把這一反應稱作鹽類的水解。（設計意圖：通過類比聯(lián)系突破重難點，讓學生對鹽類的水解能更熟練的分析其本質(zhì),并鍛煉了學生的類比思維，同時順其自然地引出“鹽類水解的定義”。）問題討論二：請同學們相互交流回答以下問題。1. 鹽類水解的本質(zhì)是什么？2. 水解反應與中和反應有什么關(guān)系？得出結(jié)論：水解的本質(zhì)由于鹽中存在的弱離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的h或oh，生成弱電解質(zhì)從而破壞了水的電離平衡。水解反應與中和反應的關(guān)系水解反應

7、的逆過程是中和反應。問題討論三：以nacl為例，說明強酸和強堿生成的鹽能否水解？請歸納出鹽類水解有何規(guī)律？歸納小結(jié)：有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性。（設計意圖：引導學生總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學生抽象概括，形成規(guī)律的能力。并使學生獲得樂趣，由此喜愛化學。）課堂練習：（部分見課件）1. al2(so4)3為什么能夠凈水？請寫出有關(guān)反應的離子方程式。2. na2co3為什么能夠除油污？請寫出有關(guān)反應的離子方程式。3. 常溫下，0.1mol/lnahco3溶液的ph最接近于 ( )a5.6 b7.0 c8.4 d13.04.下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）a. hcooh+h2ohcoo-+h3o+

8、 b. co2+h2ohco3-+h+c. co32-+h2o hco3- +oh- d. hs-+h2os2-+h3o+（設計意圖：將已有的知識遷移并應用到新的情境中是衡量學生是否具有較強的學習能力的重要體現(xiàn)，這一點在高考中體現(xiàn)的較為強烈，因此我們在平時的教學過程及作業(yè)布置中就應當注意培養(yǎng)學生運用已有知識解決陌生問題的能力。）本節(jié)小結(jié)：略（學生總結(jié)）作業(yè)布置：復習所學內(nèi)容，完成作業(yè)19 附：板書設計 第三節(jié) 鹽類的水解（第1課時）一、鹽溶液的酸堿性：誰強顯誰性，兩強呈中性。二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽發(fā)生了水解，破壞水的電離平衡。nh4cl nh4+ + cl- + h2o oh- +

9、h+ nh3.h2onh4cl + h2o nh3.h2o + hcl nh4+ + h2o nh3.h2o + h+ch3coona ch3coo- + na+ + h2o h+ + oh- ch3coohch3coona + h2o ch3cooh + naoh ch3coo + h2o ch3cooh + oh1、鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的h+ 或oh-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應,叫做鹽類的水解。2、鹽類水解的本質(zhì)：由于鹽中存在的弱離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的h或oh，從而破壞了水的電離平衡。 3、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性。4、鹽類水解的表示方法：水解方程式第三節(jié) 鹽類的水解（第一課時）教學反思西安市第七十一中學 朱慶文在教材處理上：本課較多采用了問題討論的教學模式，力圖創(chuàng)造性地處理和使用教科書，用系列探究活動整合教材內(nèi)容，讓學生成為教學活動的主體。符合現(xiàn)代教學觀念，重視學生的全面發(fā)展。在教學方法上：采取多種教學方式，講述法與討論法相結(jié)合，啟發(fā)式教學與創(chuàng)設情境相結(jié)合，接受式學習與探究式學習相結(jié)合。在教學中不只是一味的傳授知識，而是盡量使其成為一種載體，讓學生親身體驗感受，從而達到對知識本身形成過程的理解與掌握。在提高學科素養(yǎng)的同時不斷滲透培養(yǎng)學生可持續(xù)發(fā)展能力。在教學手段及學法指導上：以活動建構(gòu)教學