精修版高考化學大一輪復習【37】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題組訓練含答案

1、精品文檔高考化學高考化學大一輪復習 12.37 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題組訓練遞進題組提升素養(yǎng)最有價值備考訓練題組一原子核外電子的排布12014廈門模擬現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()a第一電離能：b原子半徑：c電負性：d最高正化合價：解析：為s，為p，為n，為f，由于p的p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能大于s的第一電離能。答案：a題組二元素的推斷2元素x的原子最外層電子排布式為nsnnpn1。試解答下列各題：(1)元素x的原子最外層電子排布式中的n_；原子中能量

2、最高的是_電子，其電子云在空間有_方向，原子軌道呈_形。(2)元素x的名稱是_；它的氫化物的電子式是_；該氫化物分子結(jié)構(gòu)呈_形。解析：(1)根據(jù)構(gòu)造原理，先填滿ns能級，而s能級只有1個原子軌道，故最多只能容納2個電子，即n2，所以元素x的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知x是n元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高，p電子的原子軌道呈紡錘形，在空間有三種互相垂直的伸展方向。(2)既然已經(jīng)推斷出x是氮元素，則其氫化物分子式為nh3，中心氮原子有4對電子，所以其電子式是；空間構(gòu)型就是三角錐形。答案：(1)22p(寫出np也可以)三種互相垂直的伸展

3、紡錘(2)氮(或n) 三角錐3x、y、z、q、e五種元素中，x原子核外的m層中只有兩對成對電子，y原子核外的l層電子數(shù)是k層的兩倍，z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素，q的核電荷數(shù)是x與z的核電荷數(shù)之和，e在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)x、y的元素符號依次為_、_；(2)xz2與yz2分子的空間構(gòu)型分別是_和_，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_(寫分子式)，理由是_；(3)q的元素符號是_，它屬于第_周期，它的核外電子排布式為_，在形成化合物時它的最高化合價為_；(4)用氫鍵表示式寫出e的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_。解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中電子排布、分

4、子空間結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)和氫鍵等知識。x元素原子核外的m層中只有兩對成對電子，可知其第三層為最外層，且有6個電子，則為硫元素；y的l層有4個電子，為碳元素；地殼中含量最高的元素為氧元素，z為氧元素；q的核電荷數(shù)16824，為鉻元素；電負性最大的是f元素，所以e為氟元素。(1)x、y元素符號分別為s、c。(2)so2、co2分子中前者有孤電子對，后者沒有，所以前者為v形，后者為直線形，根據(jù)“相似相溶”原理，可知so2的溶解度較大。(3)q為cr，由電子層結(jié)構(gòu)可知，其最高化合價為6價。(4)氫鍵是電負性大、半徑較小的原子(如f、o、n)與氫原子之間的一種作用，用“”表示氫鍵。答案：(1)sc(2)v形

5、直線形so2因為co2是非極性分子，so2和h2o都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，so2在h2o中的溶解度較大(3)cr四1s22s22p63s23p63d54s16(4)fhf、fho、ohf、oho題組三元素周期律4下列說法正確的是()a第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大b鹵族元素中氟的電負性最大cco2、so2都是直線形的非極性分子dch2=ch2分子中共有四個鍵和一個鍵解析：a項錯誤，第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增并不是依次增大，如第一電離能：beb，no；b項正確；c項錯誤，so2是極性分子；d項錯誤，ch之間形成4個鍵，中有一個是鍵，一個是鍵，共有5個鍵和1

6、個鍵。答案：b5(1)下表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期第a族元素，請在方框中按氦元素的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外層電子排布。(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_。甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為_(用化學式表示)。解析：(1)應注意短周期元素中a族與a族間因無副族元素而空行。(3)元素乙的最外層電子排布為3s23p1，為13al，與硫為同一周期元素，原子半徑als，即乙甲，al(oh)3顯兩性，故酸性al(oh)3h2so4。答案：(1)(2)(3)乙甲h2

7、so4al(oh)312013山東卷鹵族元素包括f、cl、br等。下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是_。 a b c d解析：同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減小，a對；氟無正價，b錯；hf分子間存在氫鍵，所以熔沸點在同族元素氣態(tài)氫化物中最高，c錯；f2、cl2、br2三種物質(zhì)的晶體均是分子晶體，組成相似，則相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大，熔點越高，d錯。答案：a22013新課標卷硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題：(1)基態(tài)si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_，電子數(shù)為_。(2)硅主要以硅酸鹽、_等化合物的形式存在于地殼中。解析：(1)硅的基態(tài)原子中，能量最高的能層是第三電子層，符號為m，該能層有9個原子軌道，電子數(shù)為4。 (2)硅還以sio2形式存在于地殼中。答案：(1)m94(2)二氧化硅32013新課標卷前四周期原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的價電子層中未成對電子均只有1個，并且a和b的電子數(shù)相差為8；與b位于同一周期的c和d，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：(1)d2的價層電子排布圖為_。(2)四種元素中第一電離能最小的是_，電負性最大的是_(填元素符號)。解析