精品高考化學(xué)第8講鐵及其化合物精品試題

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料第8講鐵及其化合物 1.(2014課標(biāo),8,6分)化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋a.用熱的燒堿溶液洗去油污na2co3可直接與油污反應(yīng)b.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的cacl2與空氣中的co2反應(yīng)生成caco3c.施肥時,草木灰(有效成分為k2co3)不能與nh4cl混合使用k2co3與nh4cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效d.fecl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作fecl3能從含cu2+的溶液中置換出銅2.(2014重慶理綜,4,6分)茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()a.將茶

2、葉灼燒灰化,選用、和b.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用、和c.過濾得到濾液,選用、和d.檢驗濾液中的fe3+,選用、和3.(2014北京理綜,7,6分)下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是() a.kb.nac.fed.al4.(2014福建理綜,24,15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。(1)右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為。圖中a、b、c、d四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是(填字母)。(2)用廢鐵皮制取鐵紅(fe2o3)的部分流程示意圖如下:廢鐵皮含fe(no3) 的溶液2 步驟若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化

3、學(xué)方程式為。步驟中發(fā)生反應(yīng):4fe(no3)2+o2+(2n+4)h2o 2fe2o3nh2o+8hno3,反應(yīng)產(chǎn)生的hno3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為fe(no3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是(任寫一項)。(3)已知t 時,反應(yīng)feo(s)+co(g) fe(s)+co2(g)的平衡常數(shù)k=0.25。t 時,反應(yīng)達(dá)到平衡時n(co)n(co2)=。若在1 l密閉容器中加入0.02 mol feo(s),并通入x mol co,t 時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時feo(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=。5.(2013天津理綜,9,18分)fecl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

4、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水fecl3,再用副產(chǎn)品fecl3溶液吸收有毒的h2s。.經(jīng)查閱資料得知:無水fecl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水fecl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:檢驗裝置的氣密性;通入干燥的cl2,趕盡裝置中的空氣;用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;體系冷卻后,停止通入cl2,并用干燥的n2趕盡cl2,將收集器密封。請回答下列問題:(1)裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)第步加熱后,生成的煙狀fecl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管a右端。要使沉積的fecl3進(jìn)入收集器,第步操作是。(3)操作步驟中,為防止fe

5、cl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)。(4)裝置b中冷水浴的作用為;裝置c的名稱為;裝置d中fecl2全部反應(yīng)后,因失去吸收cl2的作用而失效,寫出檢驗fecl2是否失效的試劑:。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置e并注明試劑。.該組同學(xué)用裝置d中的副產(chǎn)品fecl3溶液吸收h2s,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。(6)fecl3與h2s反應(yīng)的離子方程式為。(7)電解池中h+在陰極放電產(chǎn)生h2,陽極的電極反應(yīng)式為。(8)綜合分析實驗的兩個反應(yīng),可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:h2s的原子利用率為100%;。6.(2013浙江理綜,28,14分)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性fe3

6、o4膠體粒子及副產(chǎn)物zno。制備流程圖如下:已知:zn及其化合物的性質(zhì)與al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:(1)用naoh溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有。a.去除油污b.溶解鍍鋅層c.去除鐵銹d.鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液a的ph可產(chǎn)生zn(oh)2沉淀,為制得zno,后續(xù)操作步驟是。(3)由溶液b制得fe3o4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入n2,其原因是。(4)fe3o4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離?(填“能”或“不能”),理由是。(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物fe3o4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 moll-1的k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 ml,

7、應(yīng)準(zhǔn)確稱取g k2cr2o7(保留4位有效數(shù)字,已知=294.0 gmol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器中不必要用到的有(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(6)滴定操作中,如果滴定前裝有k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。1.c生活中常用熱的純堿溶液洗去油污,其原因不是na2co3與油污直接發(fā)生反應(yīng),而是純堿水解使溶液呈堿性,油污在堿性條件下水解生成可溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油,a錯誤;漂白粉在空氣中久置變質(zhì),是因為發(fā)生了反應(yīng):ca(clo)2+co2+h2o caco3+2hclo,2h

8、clo 2hcl+o2,b錯誤;k2co3與nh4cl混合使用,因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成nh3而降低肥效,c正確;fecl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作的反應(yīng)原理是2fecl3+cu 2fecl2+cucl2。2.ba項,灼燒茶葉需用儀器有坩堝、泥三角、酒精燈等,a項正確;b項,溶解茶葉灰的過程中會用到燒杯、玻璃棒等儀器,容量瓶是配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液時的主要儀器,b項錯誤;c項,過濾需用儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等,c項正確;d項,檢驗fe3+可用kscn溶液,儀器為膠頭滴管和試管,d項正確。3.d金屬鋁的表面可形成致密的氧化膜,保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化,故d符合題意。4.答案

9、(1)吸氧腐蝕b(2)4hno3 4no2+o2+2h2o4fe+10hno3 4fe(no3)2+nh4no3+3h2o氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)410.05解析(2)硝酸在受熱或光照條件下均易分解,化學(xué)方程式為:4hno3 4no2+o2+2h2o。由題意可知hno3又將鐵氧化為fe(no3)2,由框圖中分離的產(chǎn)物可知hno3被還原為nh4no3,故化學(xué)方程式為:4fe+10hno3 4fe(no3)2+nh4no3+3h2o。此生產(chǎn)流程中,體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想可從兩方面考慮:一是hno3被還原為nh4no3,沒有生成氮氧化物,減少了對環(huán)境的污染;二是產(chǎn)物的利用,如nh4no3

10、可作氮肥,fe2o3nh2o可制備鐵紅,提高了原子利用率。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=,在同樣條件下,c(co2)c(co)=n(co2)n(co),所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時n(co)n(co2)=41?？闪谐觥叭问健?feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g)起始量:0.02 molx mol00變化量:0.02 mol50% 0.01 mol0.01 mol 0.01 mol平衡量:0.01 mol(x-0.01) mol0.01 mol0.01 molk=0.25,得x=0.05。5.答案(共18分)(1)2fe+3cl2 2fecl3(2)在沉積的fecl3固體下方加熱(3

11、)(4)冷卻,使fecl3沉積,便于收集產(chǎn)品干燥管k3fe(cn)6溶液(5)(6)2fe3+h2s 2fe2+s+2h+(7)fe2+-e- fe3+(8)fecl3得到循環(huán)利用解析(4)檢驗d中fecl2是否失效的試劑可以用k3fe(cn)6溶液,取d中溶液加k3fe(cn)6溶液,有藍(lán)色沉淀說明沒有失效。(7)電解濾液時,陽極發(fā)生的反應(yīng)為2cl-2e- cl2,但是2fe2+cl2 2fe3+2cl-,故可以理解為:fe2+-e- fe3+,電解總反應(yīng)可以寫成:2fe2+2h+ 2fe3+h2。6.答案(共14分)(1)a、b(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)n2氣氛下,防止fe2+被氧化(4)不能膠體粒子太小,抽濾時容易透過濾紙(5)0.735 0(6)偏大解析(1)油污可在naoh溶液中水解從而被除去,同時zn可與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋅酸鈉。(2)抽濾得到zn(oh)2固體,洗滌后灼燒,zn(oh)2分解生成zno。(3)fe2+可與oh-反應(yīng)生成fe(oh)2,若不持續(xù)通n2,fe(oh)2會被氧化成fe(oh)3。(4)膠體粒子不能