高中化學(xué)選修四緒言PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)選修四緒言高中化學(xué)選修四緒言問題：?jiǎn)栴}： 為什么有的能反應(yīng)，有的不能反應(yīng)？為什么有的能反應(yīng)，有的不能反應(yīng)？且有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，有的限度大且有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，有的限度大，有的限度小？它遵循怎樣的規(guī)律，如何，有的限度小？它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的緒緒 言言第1頁(yè)/共18頁(yè)研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？情情景景1：氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件難易程度難易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2問題

2、問題:為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？結(jié)論：結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因 是是反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。 內(nèi)因內(nèi)因點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱高溫、高壓、高溫、高壓、催化劑催化劑易易易易難難第2頁(yè)/共18頁(yè)情景情景2 2： 將將H2 +O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的定存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完全爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。轉(zhuǎn)化成生成物。這說明了什么？這說明了什么？ 不同的外界條件能夠不同的外界條件能夠改變化學(xué)改變

3、化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的速率。的速率。結(jié)論結(jié)論: :第3頁(yè)/共18頁(yè)情景情景3 3： N2+H2即使在高溫、高壓、催化即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)也劑的條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化不能完全轉(zhuǎn)化為生為生成物，這又說明了什么？成物，這又說明了什么？有些反應(yīng)是有些反應(yīng)是有一定限度有一定限度的的。結(jié)論：結(jié)論：綜綜 上上 所所 述述第4頁(yè)/共18頁(yè)化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是：2、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡速率和化學(xué)平衡3、水溶液中的、水溶液中的離子平衡離子平衡4、電化學(xué)電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)1、化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化反應(yīng)與能量的變化第5頁(yè)/共18頁(yè)化學(xué)反應(yīng)是建立在原子級(jí)

4、別上的反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)是建立在原子級(jí)別上的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)在微觀上是怎樣進(jìn)行的呢？化學(xué)反應(yīng)在微觀上是怎樣進(jìn)行的呢？先認(rèn)識(shí)幾個(gè)先認(rèn)識(shí)幾個(gè)概念概念: :1.1.有效碰撞有效碰撞2.2.活化分子活化分子3.3.活化能活化能4.4.催化劑催化劑第6頁(yè)/共18頁(yè)有有 效效 碰碰 撞撞1.什么是什么是有效碰撞有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞結(jié)結(jié)論論：分子間的分子間的碰撞碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件必要條件而而有效碰撞有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件充要條件推論：推論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)

5、有效碰撞的次數(shù)有關(guān)有關(guān)第7頁(yè)/共18頁(yè) 為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)而有的不能發(fā)生反應(yīng)? ? 與哪些因素有關(guān)？與哪些因素有關(guān)？問題：?jiǎn)栴}：第8頁(yè)/共18頁(yè)第9頁(yè)/共18頁(yè)2、發(fā)生發(fā)生有效碰撞的條件：有效碰撞的條件：第10頁(yè)/共18頁(yè)活活 化化 分分 子子3、什么是什么是活化分子？活化分子？具有具有較高能量較高能量，能夠，能夠發(fā)生有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子的分子結(jié)論：結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子，活化分子，但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞。有效碰撞。推論：推論：有效碰撞次數(shù)的有效碰撞次數(shù)的多少

6、多少與與 單位體積內(nèi)反應(yīng)物中單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子活化分子的多少的多少有關(guān)。有關(guān)。第11頁(yè)/共18頁(yè) 活化分子的多少（總分子數(shù)一定活化分子的多少（總分子數(shù)一定時(shí)）又與時(shí)）又與什么有關(guān)什么有關(guān)？問題問題: :第12頁(yè)/共18頁(yè)活活 化化 能能4、 什么是什么是活化能？活化能？活化分子高出活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量反應(yīng)物分子平均能量的部分的部分。第13頁(yè)/共18頁(yè)催催 化化 劑劑1、催化劑是能、催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但前，但前后后本身的性質(zhì)和質(zhì)量都不再改變的物質(zhì)本身的性質(zhì)和質(zhì)量都不再改變的物質(zhì)2、催化劑、催化劑降低活化能降低活化能提高活化分子數(shù)提高活化分子數(shù)提高有

7、效碰撞頻率提高有效碰撞頻率反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快第14頁(yè)/共18頁(yè)能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化活化能能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱催化劑可以改變活化能的大小。催化劑可以改變活化能的大小。沒加催沒加催化劑化劑加了催化加了催化劑劑第15頁(yè)/共18頁(yè)歸歸 納納 總總 結(jié)結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通普通分子分子活化能活化能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物質(zhì)新物質(zhì)能量能量第16頁(yè)/共18頁(yè)隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)下列說法錯(cuò)誤的是下列說法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有較高的能量能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有較高的能量F.