51質(zhì)量守恒定律第一課時

1、鐵絲燃燒后鐵絲燃燒后, ,質(zhì)量會變大質(zhì)量會變大, ,木材燃燒完后木材燃燒完后, ,只剩只剩下灰下灰, , 化學(xué)反應(yīng)后化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量會變小質(zhì)量會變小反應(yīng)物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和 ？課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1.1.通過探究活動能認(rèn)識質(zhì)量守恒定律概念通過探究活動能認(rèn)識質(zhì)量守恒定律概念2.2.能說出常見化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系。能說出常見化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系。3.3.正確理解質(zhì)量守恒定律。正確理解質(zhì)量守恒定律。探究探究1：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定【學(xué)習(xí)指學(xué)習(xí)指導(dǎo)一導(dǎo)一】請同學(xué)們閱讀課本第請同學(xué)們閱讀課本第92頁頁方案一方案一 內(nèi)容內(nèi)容，觀

2、察實(shí)驗，觀察實(shí)驗，描述實(shí)驗現(xiàn)象描述實(shí)驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。，得出結(jié)論。實(shí)驗中注意觀察下列問題實(shí)驗中注意觀察下列問題1.觀察磷燃燒的現(xiàn)象，觀察磷燃燒的現(xiàn)象，2.觀察起球的變化，觀察起球的變化，3.觀察天平的變化觀察天平的變化劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱出大量熱, ,氣球先變大后變小氣球先變大后變小. .思考：思考：反應(yīng)過程中，減少了反應(yīng)過程中，減少了 ， 增加了增加了 ?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：m m（p p） m m（o o2 2） m m（p p2 2o o5 5）磷磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷反應(yīng)原理反應(yīng)原理： p p 和和 o o2 2p p2 2o o5

3、 51)氣球為什么先鼓起來后變癟？氣球為什么先鼓起來后變癟？2）氣球在實(shí)驗中起什么作用？）氣球在實(shí)驗中起什么作用？【學(xué)習(xí)指導(dǎo)二學(xué)習(xí)指導(dǎo)二】請同學(xué)們閱讀課本第請同學(xué)們閱讀課本第93頁方案頁方案二二 內(nèi)容并觀察實(shí)驗，描述實(shí)驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。內(nèi)容并觀察實(shí)驗，描述實(shí)驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。探究探究2： 鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定1.觀察鐵釘表面的現(xiàn)象，觀察鐵釘表面的現(xiàn)象，2.觀察溶液顏色的變化，觀察溶液顏色的變化，3.觀察天平的變化觀察天平的變化實(shí)驗現(xiàn)象：實(shí)驗現(xiàn)象：反應(yīng)原理反應(yīng)原理： 鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵鐵釘表面生成鐵釘表面生成紅色固體紅色固體

4、，溶液由溶液由藍(lán)色藍(lán)色變成變成淺綠色淺綠色。fe cuso4 cu feso4 m(fe) m(cuso4) m(feso4) m(cu)思考：思考：反應(yīng)過程中，減少了反應(yīng)過程中，減少了 ， 增加了增加了 。+ = +fe 和和 cuso4 cu 和和 feso4 一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律(見書見書p94） 參加參加化學(xué)反應(yīng)的各化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)的質(zhì)量總和等于等于反應(yīng)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和總和。2、只有、只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量

5、總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)1、 “參加參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（，意味著沒有參加反應(yīng)（剩剩余余）的物質(zhì)的質(zhì)量）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)不能算在內(nèi)。3、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)參加反應(yīng)的各反應(yīng)的各反應(yīng) 物的總質(zhì)量物的總質(zhì)量”和和“生成物的總生成物的總質(zhì)量質(zhì)量”。1、蠟燭燃燒時慢慢變短、蠟燭燃燒時慢慢變短 2、鐵釘生銹后質(zhì)量增加、鐵釘生銹后質(zhì)量增加3、水結(jié)冰質(zhì)量不變、水結(jié)冰質(zhì)量不變4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2l氫氣和氫氣和1l氧氣反氧氣反 應(yīng)能生成應(yīng)能

6、生成3l水，這句話對嗎？水，這句話對嗎？ 5、100克水和克水和100克糖水混合，質(zhì)量等于克糖水混合，質(zhì)量等于200克這克這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？下下列現(xiàn)列現(xiàn)象能象能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎用質(zhì)量守恒定律解釋嗎？6、反應(yīng)、反應(yīng) a+b = c+d 中，已知中，已知 2 g a和和 5 g b參加了反應(yīng)，生成了參加了反應(yīng)，生成了4 g c，則有，則有_g d生成生成7、現(xiàn)有一反應(yīng)、現(xiàn)有一反應(yīng)abcd，有，有10ga和和5gb反應(yīng)反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)反應(yīng)結(jié)束后a還剩余還剩余3g，b無剩余，生成無剩余，生成4g的的c，則生成，則生成d的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 8、反應(yīng)、反應(yīng)

7、a+b = c 中，已知中，已知 a g a和和 b g b反應(yīng)反應(yīng)，生成了，生成了c g c，則有，則有c a+b (填填 )38實(shí)驗現(xiàn)象：實(shí)驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水na2co3 hcl nacl co2 h2o反應(yīng)原理反應(yīng)原理：【實(shí)驗實(shí)驗5-1 】碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)前后的質(zhì)量測定碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)前后的質(zhì)量測定【學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 三三】 請同學(xué)們閱讀課本第請同學(xué)們閱讀課本第94頁，實(shí)驗頁，實(shí)驗5-1、觀察、觀察實(shí)驗，描述實(shí)驗現(xiàn)象。實(shí)驗，描述實(shí)驗現(xiàn)象。實(shí)驗證明所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守

8、恒定律實(shí)驗證明所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律 上述現(xiàn)象該怎么解釋上述現(xiàn)象該怎么解釋鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃mg o2 mgo發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，成白色固體，1.反應(yīng)后指針向右偏（偏大），為什么？反應(yīng)后指針向右偏（偏大），為什么？2反應(yīng)后指針不變，為什么？反應(yīng)后指針不變，為什么？3.反應(yīng)后指針向左偏（偏小），為什么？反應(yīng)后指針向左偏（偏?。?，為什么？思考：思考：實(shí)驗實(shí)驗5-2 鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定同時還有白煙產(chǎn)生同時還有白煙產(chǎn)生 所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律氣體參與的化學(xué)反應(yīng)一定在密閉的容律氣體參與的化學(xué)反應(yīng)一定在密閉的容器內(nèi)進(jìn)