高考新課標(biāo)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方案化學(xué)反應(yīng)速率和平衡課堂PPT

1、.1本課件為基于精確校對的本課件為基于精確校對的word書稿制作的書稿制作的“逐字編輯逐字編輯”課件，使用時(shí)欲修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。課件，使用時(shí)欲修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此如果有的公式雙擊后無法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此公式，點(diǎn)擊右鍵、公式，點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點(diǎn)擊右鍵、后再點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。，即可退出編輯狀態(tài)。個(gè)別學(xué)科的部分圖片不可編輯，特此說明。個(gè)別學(xué)科的部分圖片不可編輯，特此說明。.2專題八專題八 化

2、學(xué)反應(yīng)速率和平衡化學(xué)反應(yīng)速率和平衡.3主干知識整合主干知識整合專題八專題八 主干知識整合主干知識整合 .4專題八專題八 主干知識整合主干知識整合 .5專題八專題八 主干知識整合主干知識整合 .6要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素探究點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素.7專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究.8專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究.9專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究.10專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究.11專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究.12專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究.13專題八專題八

3、要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評】【點(diǎn)評】 本題易將反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的移動(dòng)混淆而錯(cuò)選。本題易將反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的移動(dòng)混淆而錯(cuò)選。此處常見的誤區(qū)有：反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速此處常見的誤區(qū)有：反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率一定增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)速率一定率一定增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)速率一定增大。增大。.14專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2010海南化學(xué)卷海南化學(xué)卷對于化學(xué)反應(yīng)對于化學(xué)反應(yīng)3w(g)2x(g)4y(g)3z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()av(w)3v(z) b2v(x)3v(z)c2v(x)v(

4、y) d3v(w)2v(x)c【解析】【解析】 將四個(gè)選項(xiàng)變成分?jǐn)?shù)形式，看是否符合速率比將四個(gè)選項(xiàng)變成分?jǐn)?shù)形式，看是否符合速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比關(guān)系。等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比關(guān)系。.15專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究.16專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究.17專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及化學(xué)平衡移動(dòng)探究點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及化學(xué)平衡移動(dòng).18專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究.19專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2 2化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)(1)分析化學(xué)平衡是否移動(dòng)的一般思路分析化學(xué)平衡是否移動(dòng)的一般思路比較同一物質(zhì)的比較同

5、一物質(zhì)的正逆化學(xué)反應(yīng)速率的相對大小。正逆化學(xué)反應(yīng)速率的相對大小。.20專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(2)(2)化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理解讀勒夏特列原理解讀原理內(nèi)容：外界條件對化學(xué)平衡的影響可概括為一句話：若原理內(nèi)容：外界條件對化學(xué)平衡的影響可概括為一句話：若改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。原理解讀：原理解讀：“減弱這種改變減弱這種改變”升溫平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；升溫平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物濃度平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng)；增壓平增加反應(yīng)物濃度平衡向反應(yīng)物濃

6、度減小的方向移動(dòng)；增壓平衡向氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)。衡向氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)。化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變，而不能化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變，而不能完全抵消外界條件的變化，更不能超過外界條件的變化。完全抵消外界條件的變化，更不能超過外界條件的變化。.21專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究惰性氣體對化學(xué)平衡的影響惰性氣體對化學(xué)平衡的影響.22專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究3 3等效平衡等效平衡(1)(1)定義：相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開定義：相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到平衡

7、時(shí)，任何相同物質(zhì)的含量始，還是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的含量( (體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)) )都相同的化學(xué)平衡互都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。稱等效平衡。(2)(2)類型類型恒溫、恒容條件下的等效平衡恒溫、恒容條件下的等效平衡對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，改變起始加入量時(shí)，對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，改變起始加入量時(shí)，“一邊倒一邊倒”后后( (即通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式即通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式同一半邊的物質(zhì)的量同一半邊的物質(zhì)的量) )，與原起始加入量相同，則為等效平衡。，與原起始加入量相同，則為

8、等效平衡。平衡時(shí)的各物質(zhì)的濃度、百分含量均相同。平衡時(shí)的各物質(zhì)的濃度、百分含量均相同。.23專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變起始加入量時(shí)，對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變起始加入量時(shí)，“一邊倒一邊倒”后，投料時(shí)的物質(zhì)的量比與原起始加入量的比值相后，投料時(shí)的物質(zhì)的量比與原起始加入量的比值相同，則為等效平衡。平衡時(shí)的各物質(zhì)百分含量均相同。同，則為等效平衡。平衡時(shí)的各物質(zhì)百分含量均相同。恒溫恒壓下的等效平衡恒溫恒壓下的等效平衡如果反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，改變起始加入量時(shí)，只要通過可逆反如果反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，改變起始加入量時(shí)，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

9、比換算成反應(yīng)物應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成反應(yīng)物( (或生成物或生成物) )，物質(zhì)的量比與原，物質(zhì)的量比與原起始加入量的比值相同，則為等效平衡。平衡時(shí)的各物質(zhì)百分起始加入量的比值相同，則為等效平衡。平衡時(shí)的各物質(zhì)百分含量均相同。含量均相同。.24專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例2 2011浙江卷改編浙江卷改編 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(nh2coonh4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假假設(shè)容器體積不

10、變，固體試樣體積忽略不計(jì)設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：達(dá)到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)?？伞？梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是()a在生成在生成3 mol nh鍵的同時(shí)，有鍵的同時(shí)，有1 mol c=o雙鍵斷裂雙鍵斷裂b密閉容器中總壓強(qiáng)不變密閉容器中總壓強(qiáng)不變c密閉容器中混合氣體的密度不變密閉容器中混合氣體的密度不變d密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變.25專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究c【解析】【解析】 (1)a項(xiàng)，生成項(xiàng)，生成3 mol

11、nh鍵鍵(1 mol nh3)，表，表示正反應(yīng)速率，斷裂示正反應(yīng)速率，斷裂1 mol c=o雙鍵雙鍵(0.5 mol co2)，表示逆，表示逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等；b項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，因此密閉容器總壓強(qiáng)不變可以作為平衡標(biāo)志；由于不相等，因此密閉容器總壓強(qiáng)不變可以作為平衡標(biāo)志；由于反應(yīng)中有非氣體物質(zhì)，因此混合氣體的密度不變可以作為平反應(yīng)中有非氣體物質(zhì)，因此混合氣體的密度不變可以作為平衡標(biāo)志；密閉容器中只有氨氣和衡標(biāo)志；密閉容器中只有氨氣和co2，且二者的體積比始終為，且二者的體積比始終為2 1，因此氨氣的體積分?jǐn)?shù)不能作為平衡

12、標(biāo)志。，因此氨氣的體積分?jǐn)?shù)不能作為平衡標(biāo)志。.26專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究對于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定對于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是發(fā)生移動(dòng)的是()加入一種反應(yīng)物，加入一種反應(yīng)物，增大體系的壓強(qiáng)，增大體系的壓強(qiáng)，升高溫度，升高溫度，使用催使用催化劑，化劑，化學(xué)平衡常數(shù)減小化學(xué)平衡常數(shù)減小abc d.27專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究c【解析】【解析】 對于有固體參加的反應(yīng)來說，增加固體反應(yīng)物對于有固體參加的反應(yīng)來說，增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量，因?yàn)椴荒芨淖兤錆舛?，對平衡無影響，的質(zhì)量，因?yàn)椴荒芨淖兤錆舛?，對平衡無

13、影響，錯(cuò)；壓強(qiáng)錯(cuò)；壓強(qiáng)的改變對溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡沒有影響，的改變對溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡沒有影響，錯(cuò)；任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即任何反應(yīng)不是吸熱反錯(cuò)；任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即任何反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)，就是放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移應(yīng)，就是放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動(dòng)，動(dòng)，對；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的限度，對；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的限度，錯(cuò)；化學(xué)平衡常數(shù)減小，一定是溫度發(fā)生了改變，化學(xué)平錯(cuò)；化學(xué)平衡常數(shù)減小，一定是溫度發(fā)生了改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)，衡一定發(fā)生了移動(dòng)，對。對。.28專題八專題八 要

14、點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 確認(rèn)能發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是確認(rèn)能發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是()a化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變b有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)c由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變生了不同程度的改變d可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑.29專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究c【解析】【解析】 對反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，若達(dá)對反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，若達(dá)到平衡改變壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率和各組分的濃度都會

15、改到平衡改變壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率和各組分的濃度都會改變，但平衡不移動(dòng)變，但平衡不移動(dòng)(等效平衡等效平衡)，但對氣體體積改變的反應(yīng)，但對氣體體積改變的反應(yīng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，故平衡發(fā)生移動(dòng)，故a、b項(xiàng)的平衡不一定發(fā)生移動(dòng)；催化劑項(xiàng)的平衡不一定發(fā)生移動(dòng)；催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡也不移動(dòng)；而可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡也不移動(dòng)；而c項(xiàng)項(xiàng)是各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變，不是同倍改變，是各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變，不是同倍改變，故可確認(rèn)發(fā)生了移動(dòng)。故可確認(rèn)發(fā)生了移動(dòng)。.30專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)三化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算探究點(diǎn)三化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算.31專

16、題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究.32專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究.33專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究.34專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)(1)代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的各物質(zhì)的濃度為平衡濃度，代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的各物質(zhì)的濃度為平衡濃度，而不是初始濃度。而不是初始濃度。(2)k值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率越小。率越大；反之，就越不完全，

17、轉(zhuǎn)化率越小。.35專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(3)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)k只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。若反應(yīng)的若反應(yīng)的h0，升溫，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，升溫，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，k值減小；值減?。蝗舴磻?yīng)的若反應(yīng)的h0，升溫，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，升溫，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，k值增大。值增大。(4)k應(yīng)用于判斷平衡移動(dòng)的方向：當(dāng)應(yīng)用于判斷平衡移動(dòng)的方向：當(dāng)qck，反應(yīng)向正反應(yīng)方，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；向進(jìn)行；qck，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；qck，反應(yīng)向逆反應(yīng)方，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。向進(jìn)行。(5)k用于計(jì)算平衡濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等。用于

18、計(jì)算平衡濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等。.36專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例3 2011全國卷全國卷 在容積可變的密閉容器中，在容積可變的密閉容器中，2 mol n2和和8 mol h2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，h2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()a5%b10% c15% d20%.37專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究.38專題八專題八 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評】【點(diǎn)評】 利用三段式可有效地理清各物理量之間的關(guān)系，利用三段式可有效地理清各物理量之間的關(guān)系，保持解題過程中思路清晰。使用三段式要注意：若題目中保持解題過程中思路清晰。使用三段式要注意：若題目中給出的是各種物質(zhì)的物質(zhì)的量而不是濃度，上述各式中的給出的是各種物質(zhì)的物質(zhì)的量而不是濃度，上述各式中的濃度均可用物質(zhì)的量來代替。但要