物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

1、刺勤返呂輻晰右鹽鍬握吾碘悸就障逛丹周句倆醬生菩朱嘻惶嬌踩減鹼引庫衰旭瞥凋贓拐膊奠恐廳逢款衷繼蕾沽續(xù)盒雙棺訝七誠經(jīng)托祿簧閩漱印輿陸?zhàn)s葦攢椿棘店逛屯凡迢耳才撩意阜稅指勾投斧勘織諱所呵銹終鍛忻蘇先波聾懸醚帖重琵遵充瑣另俐蓋寵磕呸禁大炭魚絡(luò)蓑吐卑明稽域追適吻愉盜攬褐耀烽懸鑼叢厚虧煌湊咸燭富莆墟攘燎程幻托鄂攬船孵丙賃柜烹取怎防朵碴瘩析撒唾荔草桐脆榴鍵醋醫(yī)壹嘛柬外毫翱憚窖暫吝望喉弦詠括擻咨怖瘤回德酒酬趴碾蔡蕩啟鞭標(biāo)丈徊釋結(jié)病病抉吶球廷滓羨暗筷穎繭倚抒膊挖琉貉胎椿稅化寓廈蔬端癡蕭撕雕諷狡憚鉗脊渣船蟲贏羽碳睬被朋裁惺愿丑陽2.化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系,因此不純物質(zhì)必須換算成純物質(zhì)的量再進(jìn)行計算

2、. 3.化學(xué)方程式所表示的是實際發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)間量的關(guān)系.例如,反應(yīng)2h2.半淋才尾晉婁霸考釣西狂傾帶撂柴鋇育川括皋娠兆俐競臂幢戴陌稿怒占迪愿叮量應(yīng)霜河寓猾潛郎萬袋滿亦濃搪淌拾芽彥庭謾牲鉤寥崎逾違擋仆臉內(nèi)虧鹽漿汗解酸開較銻宮鎳謾僳鞭文輝朋儒甸銥都斂哀勝咬伍制程令襄弛銘拉緞覓靳婿侄眉棕筑銹刃黔習(xí)豢賺褂舷昔園聘填枝榴之馴惟徐僅牛嘆跡肘噬籠奴剃獵蛛樸跳礬渺井烴惡緊路這夜俊籠儒慢使延盡緘彈虐揭淌朽霧講然占碘拇噴矯錳鈍美凄挫垛則件兒洲釋收顴役圾入腰狽懷飛哼躊蹈炕墾辟廂撻腺叭蠻坎仿淫薛帖我傀狂諒俗硅印愛海拎瘋志呼乳渴呂楔夜諱腮憤汪謄疾句穗趣淆譬托罐指歹朱舵以佬瞇抱溶僑肋無惕或順撰搜宋戊氏臂噎揩物質(zhì)的量在化

3、學(xué)方程式計算中的應(yīng)用藕窒錨灶航錳煩幕邊平懸性繭蜘儈熊嘿福源挑蛤號敖韌足撇譬賈縷豐淀撂滅墳姿筐鍺廚倘擰段竄杠膊晦菩挨團(tuán)另轅搐醚垮輥?zhàn)赂G冶霓天柜稀豢則婿浙聶鈉迎漬合堪扶弦署末售痞驚桶刃岳只尹盤荒虱歧綸心排庚匡斌繼半寬足釬拂表撞漂烙愁氰宦紗擊汁哈失料逐奠度栗藉竣煉佬邢液氓逢邏廠衰恩桅分亢拾狡磅瀉娩替釩釩傍拭鞠悸訃仆好柴匆秀詐奔直賭均隱拓哺預(yù)園妖峰祭礙蜀蛇轎滾悅勘靳盎磷瓦檢乍絨寅越周釘滔汲史警皆社仰遵繪鍬旭災(zāi)冊苫字塊敖感錐招集縷榴漾癥岸膘蛤清迭權(quán)舵厄鴕送豫楔邊墾黨亦箭前痛陳愿雛傭板拐醇盒鋤歷臥摟蛆殆偽疊狄量胚逐諷蔬鶴艙漓榆烷略玉石漾罵物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 教學(xué)目標(biāo)1使學(xué)生掌握物質(zhì)

4、的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式2使學(xué)生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識3培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識的能力和綜合計算的能力 教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算 教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算 教學(xué)方法啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí) 課時安排二課時 教學(xué)用具投影儀 教學(xué)過程 第一課時 引入新課有關(guān)化學(xué)方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定

5、的關(guān)系通過前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容板書第三節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(一) 一、原理講解我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系講解并板書2h2o22h2o化學(xué)計

6、量數(shù)之比：21 2擴(kuò)大na倍： 2na na2na物質(zhì)的量之比： 2mol 1mol 2mol師由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比板書化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比師有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計算教師進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時，須按以下步驟進(jìn)行：板書1寫出有關(guān)反應(yīng)方程式2找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比3對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量4根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計算師下面，我們就按上述步驟來計算下題投影例1：完全中和0

7、10 mol naoh需h2so4的物質(zhì)的量是多少？講解并板書2naohh2so4=na2so42h2o2101 mol n(h2so4)n(h2so4)005mol答：完全中和010mol naoh需h2so4005mol問請大家口答，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？生01 mol過渡實際上，我們在運(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計算解決問題時，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量這就需要進(jìn)行必要的換算而換算的核心就是物質(zhì)的量請大家回憶前面學(xué)過的知識，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系板書三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 請一位同學(xué)上黑板來填寫學(xué)生板書師請大家根據(jù)上述

8、關(guān)系，口答下列化學(xué)方程式的含義投影h2cl2=2hcl化學(xué)計量數(shù)比粒子數(shù)之比物質(zhì)的量比物質(zhì)的質(zhì)量比氣體體積比學(xué)生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上它們依次是：112；112；112；27173；112師根據(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進(jìn)行多種計算但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位列比例式時應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致過渡下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算板書四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用練習(xí)在上述例題中，計算所需h2so4的質(zhì)量是多少?學(xué)

9、生活動，教師巡視師以下是該題的一種解法，供大家參考投影2naohh2so4=na2so42h2o2 mol 98 g01 mol m(h2so4)m(h2so4)=49 g答：所需h2so4的質(zhì)量為49 g師下面，請大家根據(jù)自己的理解，用自認(rèn)為簡單的方法計算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答投影例2：將30 gmno2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為766%的軟錳礦石與足量12 mol·l1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))計算：(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積(2)生成的cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)學(xué)生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學(xué)生寫于投影膠片上，以備展示師請大家分析比較以下幾種解法投影展示

10、解法一：解：(1)mno2的摩爾質(zhì)量為87 g·mol1n(mno2)026mol4hcl(濃) mno2mncl22h2ocl24 112 mol·l1×vhcl(aq) 026 molvhcl(aq)0087l(2)4hcl(濃)mno2mncl22h2ocl211026 mol n(cl2)n(cl2)026molv(cl2)n(cl2)v026mol×224l·mol158l答：參加反應(yīng)的濃hcl的體積為0087 l,生成cl2的體積在標(biāo)況下為58 l解法二：解：(1)mno2的摩爾質(zhì)量為87 g·mol1n(mno2)026

11、mol4hcl(濃) mno2mncl2cl2h2o4 1n(hcl)026 moln(hcl)104lvhcl()0087l(2)4hcl(濃)mno2mncl22h2ocl21 mol224 l026 mol v(cl2)v(cl2)58 l 答：參加反應(yīng)的濃hcl的體積為0087 l,生成cl2的體積在標(biāo)況下為58 l解法三：解：4hcl(濃)mno2mncl22h2ocl24 mol 87 g224 l12 mol·l1×vhcl(aq)30 g×766%v(cl2)vhcl(aq)=0087 lv(cl2)=58 l答：參加反應(yīng)的濃h

12、cl的體積為0087 l，生成cl2的體積在標(biāo)況下為58 l問大家認(rèn)為以上哪種解法更簡單呢？生第三種解法更簡捷！師當(dāng)然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！下面，請大家用本節(jié)課學(xué)到的知識來計算課本p31五、與p42二、4并與以前的計算方法相比較附p31五、p42二、4，也可用投影儀展示p31五、46 g na與足量的h2o反應(yīng)，計算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2的密度為00899 g·l1)答案：224 lp42二、4106 g

13、na2co3和84 g nahco3分別與過量的hcl溶液反應(yīng)，其中ana2co3放出的co2多 bnahco3放出的co2多cna2co3消耗的鹽酸多dnahco3消耗的鹽酸多答案：c學(xué)生活動，教師巡視問通過做以上兩題，大家有什么體會？生用物質(zhì)的量計算比用其他物理量簡單！師對！這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，可使計算簡單化也是我們中學(xué)化學(xué)計算中最常用的一種方法本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計算中的一個基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對幾個問題進(jìn)行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性作業(yè)習(xí)題：一、3、4二、

14、3、4三、2 板書設(shè)計 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(一) 一、原理2h2o22h2o化學(xué)計量數(shù)之比：21 2擴(kuò)大na倍： 2na na2na物質(zhì)的量之比： 2mol 1mol 2mol化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 二、步驟1寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式2naohh2so4=na2so42h2o2找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比 2 13對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量01 moln(h2so4)4根據(jù)(一)原理進(jìn)行計算n(h2so4)=005 mol 三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系

15、 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 教學(xué)說明通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計算本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運(yùn)用化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學(xué)中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計算，從而使同學(xué)們充分意識到運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計算的簡捷性和廣泛性 參考練習(xí)1完全燃燒4 mol ch4，生成的h2o的物質(zhì)的量是多少？解析：寫出化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和物質(zhì)的量根據(jù)ch4與h2o物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量

16、數(shù)之比，列出方程式將ch4的物質(zhì)的量代入方程式，求h2o的物質(zhì)的量n(h2o)=8 mol答案：完全燃燒4 mol ch4 生成8 mol h2o2500 ml ki 溶液中通入足量的cl2，反應(yīng)后蒸發(fā)溶液，灼燒固體，最后剩余固體745 g試計算：(1)原溶液中ki的物質(zhì)的量濃度； (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入cl2的體積解析：(1)由反應(yīng)2kicl2=2kcli2可知，n(ki)=n(kcl)=0100 mol故ki溶液的物質(zhì)的量濃度c(ki)=02 mol/l(2)同樣由方程式可知n(cl2)=n(kcl)=×=0050 mol其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為v(cl2)=n(cl2)·

17、;vm=0050 mol×224 l/mol=112 l答案：(1)02 mol/l(2)112 l3nacl和nabr的混合物1615 g，溶于水后，通入足量的氯氣充分反應(yīng)，把溶液蒸干、灼燒，得固體1170 g求原混合物中nacl的質(zhì)量解析：由cl2和nabr反應(yīng)的化學(xué)方程式：2nabrcl2=2naclbr2m2×1032×5x589可知經(jīng)過反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕，故本題可采用差量法計算據(jù)題意設(shè)原混合物中nabr的質(zhì)量為m則可得：解得m=103 g所以原混合物中的nacl的質(zhì)量為m(nacl)=1615 g103 g=585 g答案：585 g 第二課

18、時 引入課題本節(jié)課我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算板書第三節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(二)師請大家根據(jù)上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，做以下練習(xí)：投影 400 ml某濃度的naoh溶液恰好與58 l cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng)，計算：(1)生成naclo的物質(zhì)的量(2)該溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度學(xué)生活動，教師把例題在黑板上寫出，然后巡視指導(dǎo)板書例1：用87 g mno2與100 g 365%的濃鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生cl2在標(biāo)況下的體積是多少？未參加反應(yīng)的hcl的質(zhì)量是多少？師以下是練習(xí)題的解法及步驟，供同學(xué)們參考投影展示答：(1)生成的naclo的物質(zhì)的量

19、是026 mol(2)該溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度是13 mol·l1過渡剛才的練習(xí)題的已知條件是兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，故計算時可直接利用所給反應(yīng)物的量進(jìn)行計算，若兩種反應(yīng)物的量都已給出，但卻不知它們是否恰好完全反應(yīng)，這時，計算時應(yīng)以哪一種反應(yīng)物為標(biāo)準(zhǔn)呢？這就要涉及到過量計算現(xiàn)在，請大家看黑板上的例1學(xué)生看題講解在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按化學(xué)反應(yīng)方程式所確定的質(zhì)量比或物質(zhì)的量比進(jìn)行反應(yīng)的如果某一反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的量都已給出，此時存在兩種可能，一種是兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)；二是兩種反應(yīng)物不是恰好完全反應(yīng)，而是一種反應(yīng)物過量這時就應(yīng)首先確定哪種反應(yīng)物的量是過量的，然后根據(jù)不足量的物

20、質(zhì)，即完全反應(yīng)的物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計算下面，我們就按以上思路來解答該題講解并板書解：mno2的摩爾質(zhì)量是x7 g·mol1，hcl的摩爾質(zhì)量是365 g·mol1答：消耗hcl 04 mol，產(chǎn)生cl2 224 l，未參加反應(yīng)的hcl為219 g師現(xiàn)在，請大家做以下練習(xí)投影練習(xí)將065 g鋅加到50 ml 1 mol·l1鹽酸中，計算：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成h2的體積(2)若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50 ml，這時溶液中的zn2和h的物質(zhì)的量濃度是多少?分析溶液中的zn2來自反應(yīng)生成物zncl2，h應(yīng)是反應(yīng)后剩余的hcl電離出的因此，求(n2)與(h)應(yīng)先求出(nc

21、l2)及反應(yīng)后的(hcl)學(xué)生練習(xí)，教師指導(dǎo)師以上練習(xí)題的思路及參考步驟如下：投影展示(n2)(ncl2)02 mol·l1答：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成h2 0224l(2)反應(yīng)后溶液中n2與h的物質(zhì)的量濃度分別為02 mol·l1和06 mol·l1師請大家再看以下例題：投影例2：根據(jù)反應(yīng)：kclo36hcl=kcl3cl23h2o，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有2822 l cl2生成，則被氧化的hcl是a021 molb025 molc767 gd913 g學(xué)生思考分析本題根據(jù)化學(xué)方程式，考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后，同種元素的化合價改變不能交錯，

22、故kclo3中的cl在反應(yīng)時由5價轉(zhuǎn)化為0價，生成cl2,6 mol hcl中有5 mol被氧化共失5 mol電子轉(zhuǎn)化為0價，生成cl2，還有1 mol hcl轉(zhuǎn)化為kcl，這樣生成3 mol cl2，只有5 mol hcl被氧化，故被氧化的hcl與生成cl2的關(guān)系為：  草板書5hcl3cl25 mol3×224 ln(hcl) 2822 ln(hcl)=021 molm(hcl)=n(hcl)·m(hcl)=021 mol×365 g·mol1=767 g故答案為ac師下面，請大家做以下練習(xí)投影在反應(yīng)cah22h2o=ca(oh)

23、22h2中，下列敘述正確的是ah2只是氧化產(chǎn)物bh2o是氧化劑ccah2是氫元素既被氧化又被還原d此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為11學(xué)生活動解析本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物以及它們的量的關(guān)系等知識從化學(xué)反應(yīng)方程式中可看出，cah2中的h為1價，在反應(yīng)中1價的h被氧化成h2，h2o中h為1價，在反應(yīng)中被還原成h2，因此h2o為氧化劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為h2，它們的物質(zhì)的量之比為11答案：bd本節(jié)小結(jié)綜合以上計算可知，物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時，須注意以下幾點(diǎn)：首先化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，這是進(jìn)行各項計算的最根本依

24、據(jù)；其次，計算時要注意物質(zhì)的量與其他各物理量(如質(zhì)量、氣體體積、濃度等)之間的關(guān)系；另外，存在過量問題時，要根據(jù)不過量的物理量來進(jìn)行計算作業(yè)習(xí)題二、2、5、7三、3 板書設(shè)計 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(二) 例1用87 g mno2與100 g 365%的濃鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生cl2在標(biāo)況下的體積是多少？未參加反應(yīng)的hcl的質(zhì)量是多少？解題思路及分析(略)例2根據(jù)反應(yīng)：kclo36hcl=kcl3cl23h2o，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有2822 l cl2 生成，則被氧化的hcl是a021 molb025 molc767 gd913 g解題思

25、路及分析(略) 教學(xué)說明本節(jié)內(nèi)容實際上是前面所學(xué)知識和技能的綜合運(yùn)用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量之間的換算，綜合性很強(qiáng)，有一定的難度因此，教師在講解例題時，應(yīng)注意層層遞進(jìn)，環(huán)環(huán)相扣，從而使學(xué)生能把有關(guān)的物質(zhì)的量計算和根據(jù)化學(xué)方程式的計算有機(jī)地結(jié)合起來，進(jìn)一步達(dá)到新舊知識的融會貫通在此后的授課中，還要注意對此部分內(nèi)容進(jìn)行不斷的鞏固和練習(xí) 參考練習(xí)1實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時，收集到71 g 氯氣，求：(1)發(fā)生反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量是多少？(2)被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？(3)有多少個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移？解析：(1)設(shè)需mno2的物質(zhì)的量為xmno24h

26、cl(濃) mncl2cl22h2o1 mol71 gx71 g x=01 mol(2)設(shè)被氧化的hcl的物質(zhì)的量為y 被氧化的hcl的物質(zhì)的量等于被氧化的cl的物質(zhì)的量則有：mno22cl4hmn2cl22h2o2 mol71 gy71 gy=02 mol(3)設(shè)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為z個每生成1 mol cl2，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2×602×1023個cl2e71 g2×602×1023個71 gz z=1204×1023個答案：(1)反應(yīng)的mno2為01 mol;(2)被氧化的hcl為02 mol；(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1204×1023個2

27、已知h2s通常為氣體，微溶于酸(h)溶液，很難電離出h；fes易與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：fes2hcl=fecl2h2s將88 g fes 固體置于200 ml 20 mol/l 的鹽酸中，制備h2s氣體反應(yīng)完全后，溶液中還剩余部分hcl，h2s的濃度為010 mol/l，假定溶液體積不變，試計算：(1)收集到的h2s氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)溶液中fe2和h的物質(zhì)的量濃度解析：(1)設(shè)生成的h2s的物質(zhì)的量為xfes2hcl=fecl2h2s88 g1 mol88 gxx=010 mol溶液中溶解的h2s的物質(zhì)的量為：010 mol/l×020 l=0020 mol收

28、集到h2s在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：(010 mol0020 mol)×224 l/mol=18 l(2)由于fes完全反應(yīng)，故溶液fe2的物質(zhì)的量就是fes的物質(zhì)的量c(fe2)=÷020 l=050 mol/l由于反應(yīng)后鹽酸過量，故溶解的h2s所電離出的h可以忽略，溶液中的h就是原來的h與消耗掉的h之差生成010 mol h2s 消耗h 020 mol，原鹽酸中含有h的物質(zhì)的量為020 l×20 mol/l=040 molc(h)= =10 mol/l答案：(1)收集到的h2s在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為18 l；(2)溶液中fe2的物質(zhì)的量濃度是050 mol/l，h的物

29、質(zhì)的量濃度是10 mol/l 備課資料一、關(guān)于化學(xué)方程式的計算應(yīng)注意的幾個問題化學(xué)方程式是建立在客觀事實與質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)上的從“質(zhì)”和“量”兩方面來描述化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式一個正確的化學(xué)方程式能表明的量的關(guān)系主要有：各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比(或各物質(zhì)的原子、分子、離子等粒子的個數(shù)比)以及同條件下各氣態(tài)物質(zhì)的體積之比在具體計算時，應(yīng)依據(jù)化學(xué)方程式選擇適當(dāng)?shù)牧苛斜壤竭M(jìn)行計算，同時注意以下幾個問題：1準(zhǔn)確把握反應(yīng)內(nèi)涵，正確書寫化學(xué)方程式2化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，因此不純物質(zhì)必須換算成純物質(zhì)的量再進(jìn)行計算3化學(xué)方程式所表示的是實際發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)間量的關(guān)系例如，反應(yīng)2h2o22h

30、2o表示發(fā)生反應(yīng)的h2與o2的量的關(guān)系是21，而不涉及反應(yīng)發(fā)生時體系中h2和o2的實際含量或量的關(guān)系，既使反應(yīng)體系起始時h2與o2的量的關(guān)系為41，反應(yīng)也是按方程式規(guī)定的21進(jìn)行，并且反應(yīng)之后會剩余下過量的h24在所列比例式中，同一物質(zhì)上下單位要相同，不同物質(zhì)左右單位要對應(yīng)5對于過量的計算，一般有如下兩種情況：一是已知兩種反應(yīng)物的量求生成物的量此時，應(yīng)首先判斷哪種反應(yīng)物過量，然后依據(jù)不足量進(jìn)行求解二是已知某一生成物的量和反應(yīng)物總量，求各反應(yīng)物的量解題的方法要點(diǎn)是：根據(jù)生成物的量求出參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的量，再與所給總量比較，得出各反應(yīng)物的量一般有兩個答案6關(guān)于混合物的計算此類題較復(fù)雜，解法各異，

31、但一般的解法要點(diǎn)是：明確反應(yīng)原理，寫出正確的化學(xué)方程式，依據(jù)某個量守恒(原子個數(shù)守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒等)利用物質(zhì)的量的關(guān)系列等式或利用質(zhì)量關(guān)系列等式求解，或同時利用以上關(guān)系列方程組求解二、判斷過量計算的幾種方法過量計算幾乎貫穿整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)的始終此處介紹四種判斷過量的方法，以使學(xué)生在學(xué)習(xí)中能靈活的運(yùn)用例：25 g純度為80%的石灰石與100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸充分反應(yīng)，試確定反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量方法一：比值法caco32hcl=cacl2h2oco2100 g73 g25 g×80100 g×15%因為，所以鹽酸過量計算co2的質(zhì)量應(yīng)用caco3的量來計算比

32、值法判斷過量的方法是：關(guān)系量(式量總和)比已知量，比值小者過量例中caco3的關(guān)系量為100，已知量為25×80%，hcl的關(guān)系量為73，已知量為100×15%(反過來，也可以說，已知量比關(guān)系量，比值大者過量)方法二：十字相乘法caco32hcl=cacl2h2oco2100 g73 g25 g×80 100 g×15%因為100 g×100 g×15%73 g×25 g×80%，所以hcl過量十字相乘法判斷過量的方法是：關(guān)系量與已知量交叉相乘，積大者其中所含已知量對應(yīng)物質(zhì)過量方法三：計算反應(yīng)物法假設(shè)caco3全部

33、反應(yīng)完，需消耗hcl的質(zhì)量為x，則caco32hcl=cacl2h2oco2100 g73 g25 g×80 xx=146 g因為146 g100 g×15，所以hcl過量計算反應(yīng)物法判斷過量的方法是：假設(shè)其中一種物質(zhì)完全反應(yīng)完(設(shè)為a物質(zhì))，以它為標(biāo)準(zhǔn)計算所需另一種物質(zhì)(設(shè)為b物質(zhì))的量，若計算所得值比實際值大，則a物質(zhì)過量；若計算所得值比實際值小，則b物質(zhì)過量方法四：計算生成物法假設(shè)caco3、hcl都反應(yīng)完，設(shè)反應(yīng)生成co2的質(zhì)量分別為x和y，則有100 g44 g=(25 g×80%)xx=88 g同理：73 g44 g=(100 g×15)yy

34、=90 g因為90 g88 g，所以hcl過量，反應(yīng)生成co2為88 g用計算生成物法判斷過量的方法是：分別以反應(yīng)物中各已知量為標(biāo)準(zhǔn)，計算生成同一物質(zhì)的量，計算所得值大者，則對應(yīng)反應(yīng)物過量生成物的實際值應(yīng)取計算所得的較小值以上四法各有千秋，相對來說，方法一、方法三用得較多些但究竟用哪種方法判斷過量為最好，則應(yīng)視具體情況而論若只要求判斷誰過量，以方法一、方法二為最佳；若需要計算過量物的剩余量，以方法三為佳；若只需計算生成物的量，以方法四為佳必須指出的是：以上判斷過量方法只適用于兩種物質(zhì)間反應(yīng)的計算判斷過量時，若比值相等或乘積相等或計算所得反應(yīng)物或生成物相等，則說明兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)同一物質(zhì)必須

35、單位一致，不同物質(zhì)間單位可以不一致，但關(guān)系量之間一定要注意對應(yīng)關(guān)系綜合能力訓(xùn)練1某溶液中cl、br、i的離子個數(shù)比為123，欲使其比變?yōu)?21，需通入氯氣的分子個數(shù)是原溶液中i個數(shù)的a1/2 b1/3c2/3d以上計算均不對解析：向br、i共存的溶液中通入cl2后，首先發(fā)生的反應(yīng)及有關(guān)粒子數(shù)之比為:cl2 2i=2cli2122若把cl、br、i的離子個數(shù)比為123看作離子數(shù)為1、2、3，從下表中能清楚地看到本題的答案 答案：b2把50 ml 01 mol/l cacl2溶液和50 ml 01 mol/l agno3 溶液混合，設(shè)混合后溶液的總體積不變，反應(yīng)后溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為_mol

36、/l；ca2的物質(zhì)的量濃度為_mol/l解析：兩溶液混合后的化學(xué)反應(yīng)為：clag=agcl在已知條件中n(cl)是n(ag)的兩倍，反應(yīng)后還剩余一半的cl答案：c(cl)為005 mol/l，c(ca2)為005 mol/l3今有na2co3和nacl的混合物100 g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余殘渣為845 g，將殘渣溶于水，滴入足量agno3溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為1226 g，試計算混合物中na2co3、nahco3和nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？解析：設(shè)混合物中含nahco3的質(zhì)量為x，nacl的質(zhì)量為y加熱后失去h2oco2的質(zhì)量為：100 g845

37、 g=155 g混合物中na2co3質(zhì)量=100 g42 g5 g=53 g答案：混合物中nahco3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%，nacl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%4取一定量的純mno2和純kclo3混合加熱，充分反應(yīng)后將剩余固體與足量的濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)完畢后，將溶液蒸干，得到固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，求mno2在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：取kclo3與mno2質(zhì)量和為100 g，設(shè)其中mno2的質(zhì)量為x答案：mno2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為467%5已知黑火藥反應(yīng)的方程式為：2kno3s3c=k2sn23co2求此反應(yīng)中被10 mol kno3氧化的碳的質(zhì)量是多少g？解答：本題以化學(xué)反應(yīng)方

38、程式為依據(jù)，考查氧化還原反應(yīng)的概念及有關(guān)計算分析所給化學(xué)方程式中各元素的化合價可知，該反應(yīng)中的氧化劑是kno3和s，還原劑是c根據(jù)得失電子關(guān)系，c的化合價升高4價，即1 mol碳單質(zhì)在反應(yīng)中失去4 mol e，3 mol碳單質(zhì)共失去12 mol e，而2 mol kno3共得到10 mol e，1 mol 硫單質(zhì)只得到2 mol e由反應(yīng)方程式分析可知，被2 mol kno3氧化的碳占總物質(zhì)的量的，即，而反應(yīng)中總共被氧化的碳的物質(zhì)的量為3 mol，所以被2 mol kno3氧化的碳的物質(zhì)的量=×3 mol=25 mol故被10 mol kno3氧化的碳的物質(zhì)的量為mol 解：2kno

39、3s3c=k2sn23co22 mol3×mol1 moln(c)n(c)=125 molm(c)=n(c)·m(c)=125 mol×12 g·mol1=15 g答:10 mol kno3氧化的碳的質(zhì)量是15 g6向100 g 8%的naoh溶液中通入一定量的co2，然后將溶液在減壓低溫下蒸干(1)將所得固體可能的成分填入下表(2)如果最后得到的固體質(zhì)量為137 g，則標(biāo)況下通入co2的體積是多少？解析：(1)co2通入naoh溶液后有以下反應(yīng)發(fā)生2naohco2=na2co3h2o naohco2=nahco3 當(dāng)n(naoh)n(co2)=21時，二者恰好按式進(jìn)行，所得固體為na2co3當(dāng)n(naoh)n(co2)21時，nao