2012版中考化學一輪復習第15課時粒子構成物質精(精)

1、第15課時粒子構成物質離子S陰離子分類陽離子、符號農一一離子符號I知識網絡|定義結構11符號表示一一學式I質最對分子質最構成物質的微粒定義原子核値電子一一 外電子排布（結構示意圖）符號表示一元素符號質量一相對原子質fit定義形成質子：一個質子帶一個單位的正電荷- 中子：不帶電電子：一個電子帶一個單位的負電荷注意原子是不顯電性的，在原子中，核電荷數(shù)=原子 序數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)。I考點聚焦I原子原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結構示意圖表示。如氧原子的結構示意圖如圖 15151 1 所示：(1)(1)一般的，金屬原子最外層電子數(shù)較少(V4),4),易主電子；非金屬原子最外層電子數(shù)較多 04

2、),04),易 得到 電子。當最外層電子數(shù)為 4 4 時(如 C C、Si),Si),得失電子都相對較難。(2)(2)最外層電子數(shù)為 _個(只有一層時為_ _2 2_ _個)時，是一種穩(wěn)定結構。圖 1515 窮11課歸注意根據(jù)結構示意圖判斷某種粒子是原子還是離子 的方法：00 陽離子（帶個單位正電荷） =/r=/r =u=u 原子V）陰離子（帶個單位負電荷）元素的化學性質與最外層電子數(shù)關系非常密切。1.1.定義：以一種碳原子（核內質子數(shù)和中子數(shù)都是 6 6 的碳 原子，這種碳原子叫碳 1212）質量的吉作為標準，將其他原子的質量與其比較所得的值，叫做這種原子的相對原子質量。2.2.表達式質子數(shù)

3、一核外電子總數(shù)注意電子質量很小，因此原子質量主要集中在原子核上。 相對原子質豐質子數(shù)+中子數(shù)。相對原子質量=某原子一個原子質量碳 1212 原子質量 X X 吉分子原子離子定義化學變化=帶電程M原子 魘團_的最小粒 子_中的最小粒子電性不顯電性不顯電性帶正電或負電化學變化中是否可分可以再分不能再分原子團在某些變 化中可以再分符號化學式元素符號離子符號分子原子離子(1)都具有粒子的基本性質(非常小、在不停地運動著、粒 子之間有間隔等)相同點相互關系(2)都能保持由它們直接構成的物質的化學性質8注意分子、原子、離子都能保持由它們所構成物質的 化學性質。如水分子可保持水的化學性質；鐵原子可保持鐵 的

4、化學性質等。原子在化學變化中不能再分，但在其他的條件下(如核變時)可以再分。I歸類示例I命題角度：從構成原子的粒子之間的關系考查對原子構成 知識的掌握情況。例 1 120112011 -溫州如圖 15-215-2 是核聚變燃料氨的原子結構模型。該原子 核外有 2 2個電子，則其原子核內的質( (B B ) )B.B.2 2 C.C. 3 3 D.D. 5 5子數(shù)為A.A.解析據(jù)舛可以判斷質子數(shù)為 2 2。在原子中，核外電子數(shù)=質子數(shù),圖 15152 2故。事故發(fā)生時，放射性原子氮-16-16 可短暫存在，氮-1616 的質子數(shù)為 7,7,中子數(shù)為 9 9。下列有關氮-16-16 的說法正確的是

5、（D） A.A.核外電子數(shù)為 9 9B.B.相對原子質量為 1414C.C. 和普通氮原子是相同的原子D.D. 和普通氮原子屬于同種元素方法點撥在原子中，相對原子質量約等于質子數(shù)與中子 數(shù)之和；質子數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子數(shù)相等。原子的種類 由質子數(shù)決定，原子的質量由質子數(shù)和中子數(shù)決定。理解這些關系是解決有關問題的關鍵。解析根據(jù)原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)以 及質子數(shù)+中子數(shù)匚相對原子質量，可以得出氮-1616 的核外電子 數(shù)是 7,7,相對原子質量是 1616。由于氮-16-16 的中子數(shù)與普通氮原子 不同，所以它和普通氮原子不同，但由于它們的質子數(shù)相同,因此屬于同一種元素。變式

6、20112011 蕪湖20112011 年 3 3 月日本大地震引發(fā)了核泄漏事命題角度：從粒子的結構模型認識物質的微觀結構。例 2 2 20102010上海用不同的球代表不同元素的原子，代表氧原子。下列表示氧化物分子的是（C C ）解析根據(jù)模型表示，可推斷選項 A A、D D 中都只含有一種元 素，它們表示的均是一種單質分子，選項 B B 中含有三種元素，只 有迤項 C C 中含有兩種元素，且其中一種是氧元素，屬于氧化物。變式題2010-2010-蘇州下列粒子結構圖示中，能表示水分子的是（B B ）方法點撥任何物質都是由微觀粒子構成的，粒子的 種類不同，物質的性質就會不同；粒子的排列方式不同，

7、 物質的性質就會發(fā)生變化，解題時要注意分析構成物質的 粒子的種類和排列方式。解析根據(jù)結構圖示，結合水的化學式是巴 0,0,可排 除選項 C C 和 D,D,在水分子中，兩個氫原子與一個氧原子所 構成的圖形狀如“米老鼠，故選項 A A 不正確。命題角度：認識結構示意圖所包括的信息，并能夠加以運用。例 3 3 2011-2011-泰安某微粒的結構示意圖如圖 15153 3 所示，下列有關該微粒的說法錯誤的是A.A.該微粒的原子核內有 H H 個質子B.B.該微粒在化學反應中易失去 1 1 個電子C.C.該微粒的原子核外有 3 3 個電子層D.D.該圖表示的微粒是一種離子) )方法點撥根據(jù)結構示意圖

8、確定原子和元素種類的關鍵是 看核電荷數(shù)； 確定原子或元素性質的關鍵是看最外層電子數(shù)。掌握了這些規(guī)律，就不難解題。解析由原子結構示意圖可以看出其核外電子數(shù)與核內 質子數(shù)相等，故該微粒是一種原子，而不是離子。命題角度：根據(jù)宏觀物質表現(xiàn)出的現(xiàn)象考查粒子的基本 性質。例 4 4 20112011 杭州下列表中所列分子的性質和實驗現(xiàn)象無關的是（A A ）選項實驗現(xiàn)象分子的性質A一塊蔗糖溶于一杯水中形成糖水分子是可以再分的B固體碘、碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍 色，而碘化鉀不能分子能保持物質的化學性質C快速推壓針筒， 密閉在針筒中的乙醛 氣體液化分子之間有間隙I溫度越髙，水蒸發(fā)越快溫度越高，分子運動速率越 快方法點撥構成物質的粒子具有一些基本性質，運用 這些基本性質可以解釋一些宏觀現(xiàn)象。解題的關鍵是要將粒