初中化學(xué)方程式及實驗現(xiàn)象歸納全一冊

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初中化學(xué)方程式及實驗現(xiàn)象歸納一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （化合反應(yīng)）1.點燃劇烈燃燒 . 耀眼白光 . 生成白色固體 .放熱 .產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O 22MgO2.點燃劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱高溫時產(chǎn)生 Fe2 O3鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2Fe3O43.加熱2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w銅在空氣中受熱： 2Cu + O24.點燃銀白金屬變?yōu)榘咨腆w鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O 22Al 2 O35.氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2點燃淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4 變藍(lán)的液體（水）高能燃料

2、2H 2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量：4P + 5O27.硫粉在空氣中燃燒：點燃劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰S+O2SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：點燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2C+O2（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒點燃CO2 + 2H 2O 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4

3、 變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O 212. 酒精在空氣中燃燒： C2 H5 OH + 3O 2點燃2CO2 + 3H 2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生，使石灰水變渾濁的氣體、放熱，并在冷卻燒杯壁上有水珠產(chǎn)生（3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實驗2 HgO 加熱Hg+ O 2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗加熱K 2MnO 4 + MnO 2 + O2（實驗室制氧氣原理 1 ）紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣14加熱高錳酸鉀： 2KMnO 415過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H 2

4、O+ O 2 （實驗室制氧氣原理 2 ）二、自然界中的水：16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）： 2H2O通電電解水2H2 + O2 水通電分解為氫氣和氧氣17生石灰溶于水： CaO + H2 O = Ca(OH) 2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{18二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2 = H2 CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性三、質(zhì)量守恒定律：點燃19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 22MgO 與氧氣中現(xiàn)象相同學(xué)習(xí)必備歡迎下載20 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅21氫氣還原氧化銅

5、：H2 + CuO22. 鎂還原氧化銅： Mg + CuO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)加熱加熱Cu + H 2O 黑色固體逐漸變紅，同時冷卻燒杯杯壁上有水珠產(chǎn)生Cu + MgO 銀白色固體鎂變成白色固體，黑色氧化銅變紅23. 碳在氧氣中充分燃燒：點燃CO2 黑色固體逐漸消失，有無色氣的能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生C+O224木炭還原氧化銅： C+ 2CuO高溫冶煉金屬）2Cu + CO2黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體（高溫4Fe + 3CO2 冶煉金屬紅棕色粉末與黑色固體消失，有銀白色固體產(chǎn)生，并放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體產(chǎn)生25 焦炭還原氧化鐵： 3C

6、+ 2Fe2O3（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)： （幾個化合反應(yīng)）26煤爐的底層： C + O2點燃CO 2 黑色固體消失，放出大量的熱， 并放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體產(chǎn)生27煤爐的中層： CO2 +高溫2CO 黑色固體消失想，有無色氣體產(chǎn)生C28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2點燃2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢30碳酸不穩(wěn)定而分解： H2 CO3 = H 2O + CO 2石蕊紅色褪去31二氧化

7、碳可溶于水： H 2O + CO 2 = H2 CO3 碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）高溫CaO + CO2工業(yè)制備二氧化碳和生石灰：CaCO333石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用 CO2 檢驗和石灰漿粉刷墻壁（4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅：加熱冶煉金屬CO+ CuOCu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體35一氧化碳的可燃性：點燃2CO2 藍(lán)色火焰煤氣燃燒2CO + O2其它反應(yīng)：36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2 CO

8、3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒：點燃CO2 + 2H 2O 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4 變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒CH4 + 2O238酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H 2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒39 氫氣中空氣中燃燒：點燃2H 2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水 CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料2H2 + O2六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：學(xué)習(xí)必備歡迎下載點燃2MgO 劇烈

9、燃燒 .耀眼白光 .生成白色固體 .放熱 . 產(chǎn)生大量白煙白色信號彈40 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O 2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe + 3O2 高溫 2 Fe2O341 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O242.加熱2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w銅在空氣中受熱： 2Cu + O243.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O 2= 2Al 2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w（2）金屬單質(zhì) + 酸 -鹽 +氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4+ H 2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣45. 鐵和稀硫酸 Fe + H

10、2SO4 = FeSO4 + H 2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解46. 鎂和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解47. 鋁和稀硫酸 2Al +3H 2 SO4 = Al 2 (SO4)3 +3H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解48. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2同上49. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2同上50. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2同上51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl= 2AlCl 3 + 3H 2同上（3）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液）-

11、新金屬+ 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu 藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有紅色沉淀銅產(chǎn)生53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闊o色，同時有紅色金屬產(chǎn)生54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg（3）金屬鐵的治煉原理：高溫55 3CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2紅棕色粉末變?yōu)殂y白色金屬，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（ 1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上）（ 2）酸 + 金屬氧化物 - 鹽 +

12、水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 紅棕色粉末和無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色溶液57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4)3 + 3H2 O 同上學(xué)習(xí)必備歡迎下載58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O 黑色粉末和無色溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO 4 + H2 O 同上（ 3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2

13、HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O 難溶于水的 Al(OH) 3 逐漸消失63.硫酸和燒堿反應(yīng)： H 2 SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O（ 4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2不溶于水的塊狀固體 CaCO3 逐漸消失，并有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + C

14、O 2粉末狀固體消失，并有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2 SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿 + 非金屬氧化物- 鹽 + 水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO 2 = Na 2 CO3 + H 2O69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na 2SO3 + H 2O70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na 2SO4 + H 2O71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO

15、 2 = CaCO 3 + H 2 O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 + H 2O（ 2）堿 + 酸 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）（ 3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na2CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH 無色溶液中逐漸有白色沉淀產(chǎn)生3、鹽的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)必備歡迎下載（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì) -另一種金屬+ 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu 藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，同時有紅色沉淀產(chǎn)生（ 2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一

16、種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO 2（ 3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH) 2 + Na2CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH 無色溶液中逐漸有白色沉淀產(chǎn)生（4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽77 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 無色溶液中逐漸有白色沉淀產(chǎn)生78 硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl

17、無色溶液中逐漸有白色沉淀產(chǎn)生初中化學(xué)必記知識匯總一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨： C(10)純堿： Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2 O水銀、汞： Hg(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉( 也叫小蘇打）： NaHCO3(3)生石灰、氧化鈣： CaO(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(4)干冰（固體二氧化碳） ：CO2(13)銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(5)鹽酸、氫氯酸： HCl(14)甲醇： CHOH 有毒、失明、死亡3(6)亞硫酸： H SO(15)酒精、乙醇： CH OH2325(7

18、)氫硫酸： H S(16)醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸） CHCOOH(CH-醋酸根離子）3COO23(8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)(17)氨氣： NH （堿性氣體）23(9)苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH(18)氨水、一水合氨： NH·H O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）32(19) 亞硝酸鈉： NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3 、KCl、Na2 CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為5、沉淀 ( 即不溶于水的鹽和堿) ：銀白色（汞為銀白色液態(tài)）鹽：白

19、色：CaCO3、 BaCO3（溶于酸）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為紫黑色3、紅色固體： Cu、Fe2 O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2 (OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）三、常見酸堿鹽的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。2含 CO3 的物質(zhì)只有K2 CO3、Na2CO3、（ NH4） 2CO3溶于水，其他都不溶于水。附錄：化合價口訣一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二、三鐵二、四碳，二、四、六硫都齊；銅汞二價最常見。學(xué)習(xí)必備歡迎下載AgCl、