廣西南寧馬山縣金倫中學4N高中聯(lián)合體2021-2021學年高一上學期期中考試試題

1、廣西南寧馬山縣金倫中學4+N高中聯(lián)合體2021-2021學年高一上學期期中考試試題總分值100分，考試時間90分鐘溫馨提示：請在答題卡上作答，在本試題上作答無效。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23S-32CI-35.5 Mn-55Cu-64一、選擇題此題包括18小題，每題3分，共54分。每題只有一個選項符合題意。1 根據(jù)氣象臺報道， 近年每到春季，沿海一些城市屢次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于以下分散系中的A 溶液 B.懸濁液 C.乳濁液 D 膠體2小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9 X03mol/L。表示該體檢指標的物理量是A 溶解

2、度sB.物質的量濃度cC.質量分數(shù)wD .摩爾質量M3. 氣體的體積主要由以下哪些因素決定的：氣體分子的直徑 氣體物質的量的多少氣體分子間的平均距離氣體分子的相對分子質量A .B .C.D.4. 以下說法正確的選項是A .摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B .在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg14C所含的原子個數(shù)D .假設氣體摩爾體積為 22.4L?mo| r，那么所處條件為標準狀況5. 以下關于膠體的表達不正確的選項是A .膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1100nm之間B .光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C.

3、 FeOH3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，到達凈水目的D .用聚光手電筒照射 NaCl溶液和FeOH3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同6. 以下物質屬于鈉鹽的是A . NaHSO4 B . NaOH C. Na2OD. W2O2A .標準狀況下，22.4LH 20含有的分子數(shù)為NaB .通常狀況下，Na個C02分子占有的體積為 22.4LC.常溫常壓下，1.06g Na2C03含有的Na+離子數(shù)為0.02 NaD物質的量濃度為 0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有 C個數(shù)為Na8關于2mol二氧化碳的表達正確的選項是A .體積為44.8LB .含有4mol原子C.分子數(shù)為6.02 1023

4、D .質量為88g9. 現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和BaOH 2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種 試劑是A . HCl B . H2SO4C. Na2SO4D. CaCl210. 某同學在實驗報告中記錄以下數(shù)據(jù)，其中正確的選項是A .用500mL的容量瓶配制450mL溶液B .用托盤天平稱量 8.75g食鹽C.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸D.用廣泛pH試紙測得某溶液的 pH為3.511. 用CuSO4?5H2O配制0.1mol?LrCuSO4水溶液，以下的方法正確的選項是A .取 25g CuSO4?5H2O 溶于 1L 水中B .將CuSO4?5H2O枯燥去掉結晶水，

5、取 16g溶于水制成1L溶液C.將25g CuSO4?5H2O溶于水制成1L溶液D .取 12.5g CuSO4?5H2O 溶于 500mL 水中12. 判斷以下有關化學根本概念的依據(jù)正確的選項是A .溶液與濁液：不同的本質原因是是否為無色透明B .純潔物與混合物：是否僅含有一種元素C.氧化復原反響：元素化合價是否變化D .電解質與非電解質：物質本身的導電性13. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A. K+、Mn04、Na+、CB. K+、Ca2+、NO3、CO32C.Fe3+、Na+、C、SO42一D.Na+、0H、NO3、S04214. 以下四種根本類型的反響中，一定是氧化

6、復原反響的是A .化合反響B(tài) .置換反響C.分解反響D .復分解反響15. 關于容量瓶的表達正確的選項是不宜貯存溶液;是配制準確濃度溶液的儀器；A. B.C .D .16以下化學方程式中，不能用H+OH =H20表示的是A . 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. BaOH 2+2HCI=BaCI 2+2H 2OC. KOH+HCI=KCI+H 2OD . CuOH 2+2HNO 3=CuNO 32+2H2O17以下反響的離子方程式書寫正確的選項是A 氯化銅溶液與鐵粉反響：Cu2+Fe Fe+CuB. 稀 H2SO4與鐵粉反響：2Fe+6H+ 2Fe+3H2?C. 氫氧化鋇溶液與

7、稀 H2SO4反響：Ba2+SO42一BaSQ JD .碳酸鈣與鹽酸反響：CO32一 +2H+H2O+CO2 f18. 與100mL 0.2mol/L的NaCl溶液所含的C濃度相同的溶液是A . 200mL 0.1mol/LFeCl 3 溶液B. 100mL 0.1mol/L MgCl 2 溶液C. 200mL 0.1mol/L NaCl 溶液D . 100mL 0.4mol/L BaCl 2 溶液二、非選擇題共 46分19. 19分以下物質：Na；NaCl溶液；Na2O二CO2溶液；CO2；NaOH ，Al2SO43； HCl : BaSO4；蔗糖1 屬于電解質的是 ；屬于非電解質的是 ；能

8、導電的是。用序號填寫2 0.5 mol SO2的質量是 g。在標準狀況下的體積為 L ;含約個氧原子。3 在Fe2O3+2AI帀用Al2O3+2Fe反響中，元素的化合價升高，該元素的原子 得到或失去電子，是氧化劑，是復原劑， 是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物。填化學式4 請寫出以下物質在水溶液中的電離方程式：NaHCO 3； NaHSO 4。20. 11分配制480mL 0.5moI?L 1的NaOH溶液。試答復以下問題：1 選擇儀器：完本錢實驗所必需的儀器有：托盤天平精確到o.1g、藥匙、燒杯、玻璃棒、等。2 計算、稱量，需稱量 NaOH固體的質量為 。3溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是

9、。(4) 轉移、洗滌，洗滌燒杯 23次是為了 (5) 定容、搖勻，定容的具體操作是 (6) 不標準的實驗操作會導致實驗結果的誤差，以下使所配溶液的物質的量濃度偏高的是，偏低的是 (填字母序號)。A .容量瓶洗凈后未烘干B. 在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外C. 定容時俯視刻度線D 將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又參加少量水至刻度線21. (10分)通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl夕卜，還含有 CaCl2、MgCI 2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如以下圖：參

10、發(fā)、結晶、烘于-®精鹽(1) 第步操作的目的是除去粗鹽中的 ;(填化學式，下同)(2) 圖中 沉淀的成分是：、(3) 第步操作的目的是除去 、;寫出相應的離子反響方程式： (4) 第步操作的目的是 22. (6分)在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反響制取氯氣。(1 )用 雙線橋法標出以下反響方程式的電子轉移情況：加熱MnO2 + 4HCI (濃)：MnCl 2 + Cl2? + 2HO(2) 假設生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算(寫出必要的計算過程)：理論上需要多少克 MnO2參加反響？被氧化的HCI的物質的量為多少？【參考答案】、選擇題共18小題，每題3分，共54

11、 分題號123456789答案DBCBDACDB題號101112131415161718答案ACCDBADAB、非選擇題共 4小題，共46 分19. 【19分。1 和4每空2分，1 不全對給1分，選錯0分。2 和3每空1分】1； 23211.26.02 XI0233 Al 失去Fe2O3Al Fe Al 2O34 NaHCO 3 NcJ + HCO3NaHSO 4 Nci + H + SO4220. 11 分1膠頭滴管1分500 mL容量瓶1分210.0g1 分3攪拌，加速溶解1分4 保證溶質全部轉移至容量瓶中1分5 向容量瓶中參加蒸餾水至距刻度線1 cm2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切2分6CD 2 分 BE 2 分21. 10分。每空1分(1) Na2SO4(2) BaSO4 Mg(OH) 2CaCO3 BaCO3(3) CaCbBaCl2Ca2+CO 32 =CaCO3 JBa2+CO32 一=BaCO3 J4除去過量的Na2CO322. (6 分)失去2Xe-I4MnO *4IICl<ifi) = Mn