滬教版第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化(復(fù)習(xí)課)

1、第四章第四章 燃燒燃燒 燃料燃料 本章起著承下啟下的作用，引導(dǎo)學(xué)生從微觀到宏觀進(jìn)一步本章起著承下啟下的作用，引導(dǎo)學(xué)生從微觀到宏觀進(jìn)一步認(rèn)識(shí)微粒，從定性到定量進(jìn)一步研究化學(xué)反應(yīng)。因此在本章的教認(rèn)識(shí)微粒，從定性到定量進(jìn)一步研究化學(xué)反應(yīng)。因此在本章的教學(xué)中應(yīng)注意以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：學(xué)中應(yīng)注意以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：（1）充分利用教材中的：）充分利用教材中的：“活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究”，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)。性學(xué)習(xí)。（2）本章呈現(xiàn)了多種科學(xué)方法，如實(shí)驗(yàn)觀察，范例模仿，定量）本章呈現(xiàn)了多種科學(xué)方法，如實(shí)驗(yàn)觀察，范例模仿，定量研究，分析比較等來培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和提高科學(xué)素養(yǎng)。研究，分析比較等來培養(yǎng)學(xué)生

2、的思維能力和提高科學(xué)素養(yǎng)。（3）本章與前面內(nèi)容聯(lián)系緊密，在教學(xué)中，要結(jié)合有關(guān)內(nèi)容，）本章與前面內(nèi)容聯(lián)系緊密，在教學(xué)中，要結(jié)合有關(guān)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生回憶已有的知識(shí)，幫助學(xué)生在新的情景中呈現(xiàn)舊知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生回憶已有的知識(shí)，幫助學(xué)生在新的情景中呈現(xiàn)舊知識(shí)，將新知識(shí)融入學(xué)生已有的知識(shí)體系中，構(gòu)成新的知識(shí)結(jié)構(gòu)，使學(xué)將新知識(shí)融入學(xué)生已有的知識(shí)體系中，構(gòu)成新的知識(shí)結(jié)構(gòu)，使學(xué)生學(xué)得知識(shí)程序化，網(wǎng)絡(luò)化。生學(xué)得知識(shí)程序化，網(wǎng)絡(luò)化。燃燒燃燒 燃料燃料燃燒與滅火燃燒與滅火完全燃燒與完全燃燒與不完全燃燒不完全燃燒及爆炸及爆炸質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學(xué)變化的表示方法化學(xué)變化的表示方法化學(xué)變化中的定量計(jì)算化學(xué)變化中的定量計(jì)算

3、燃燒與滅火燃燒與滅火定量認(rèn)識(shí)化學(xué)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化變化化石燃料的利用化石燃料的利用 第一節(jié)第一節(jié) 常見的化學(xué)反應(yīng)常見的化學(xué)反應(yīng)一、教材分析：一、教材分析：本節(jié)是在學(xué)生學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)燃燒的基礎(chǔ)本節(jié)是在學(xué)生學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)燃燒的基礎(chǔ)上并結(jié)合日常生活經(jīng)驗(yàn)，從常見的燃燒現(xiàn)上并結(jié)合日常生活經(jīng)驗(yàn)，從常見的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和滅火的原理及象入手，介紹燃燒的條件和滅火的原理及一些特殊燃燒現(xiàn)象。既是對前面所學(xué)知識(shí)一些特殊燃燒現(xiàn)象。既是對前面所學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)總結(jié)又為以后的學(xué)習(xí)奠定了理論基的系統(tǒng)總結(jié)又為以后的學(xué)習(xí)奠定了理論基在內(nèi)容安排上注重從學(xué)生的親身體驗(yàn)出發(fā)在內(nèi)容安排上注重從學(xué)生的親身體驗(yàn)出發(fā)，通過實(shí)驗(yàn)探究、

4、討論等形式培養(yǎng)了學(xué)生，通過實(shí)驗(yàn)探究、討論等形式培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)探究精神和實(shí)踐能力。通過本節(jié)學(xué)的科學(xué)探究精神和實(shí)踐能力。通過本節(jié)學(xué)習(xí)學(xué)生能科學(xué)地認(rèn)識(shí)燃燒、滅火對人類社習(xí)學(xué)生能科學(xué)地認(rèn)識(shí)燃燒、滅火對人類社會(huì)發(fā)展的作用。通過防火、防爆知識(shí)的學(xué)會(huì)發(fā)展的作用。通過防火、防爆知識(shí)的學(xué)習(xí)，了解一些安全保護(hù)措施，提高安全意習(xí)，了解一些安全保護(hù)措施，提高安全意識(shí)。識(shí)。 二、教學(xué)目標(biāo)：二、教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：知識(shí)與技能：掌握燃燒發(fā)生的條件及滅火掌握燃燒發(fā)生的條件及滅火的原理、方法。了解完全燃燒的重要意義及的原理、方法。了解完全燃燒的重要意義及防范爆炸的措施。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納知識(shí)防范爆炸的措施。培養(yǎng)學(xué)生分析、

5、歸納知識(shí)的能力和科學(xué)探究能力。的能力和科學(xué)探究能力。 過程與方法：過程與方法：列舉生活、學(xué)習(xí)中的燃燒現(xiàn)列舉生活、學(xué)習(xí)中的燃燒現(xiàn)象創(chuàng)設(shè)情景，啟發(fā)學(xué)生思考。通過對比、歸象創(chuàng)設(shè)情景，啟發(fā)學(xué)生思考。通過對比、歸納和分析得出燃燒的概念。通過實(shí)驗(yàn)探究，納和分析得出燃燒的概念。通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生掌握燃燒的條件。從燃燒發(fā)生的條件使學(xué)生掌握燃燒的條件。從燃燒發(fā)生的條件推測出滅火的方法及原理。通過分析身邊的推測出滅火的方法及原理。通過分析身邊的事例事例 ，使學(xué)生理解完全燃燒的重要意義及防，使學(xué)生理解完全燃燒的重要意義及防范爆炸的措施。范爆炸的措施。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)通過學(xué)習(xí)

6、使學(xué)生認(rèn)識(shí)到燃燒對人類的重要作用。培養(yǎng)學(xué)生的合作到燃燒對人類的重要作用。培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)精神，增強(qiáng)學(xué)生的安全意識(shí)。學(xué)習(xí)精神，增強(qiáng)學(xué)生的安全意識(shí)。 三、重點(diǎn)：三、重點(diǎn)： 燃燒發(fā)生的條件燃燒發(fā)生的條件 及滅火的原理及滅火的原理 和方法和方法 完全燃燒的重要性及安全知識(shí)完全燃燒的重要性及安全知識(shí)四、難點(diǎn)：四、難點(diǎn)： 燃燒條件的探究燃燒條件的探究 防火、防爆安全知識(shí)的培養(yǎng)防火、防爆安全知識(shí)的培養(yǎng) 1、采用多媒體輔助教學(xué)手段，通過視頻、采用多媒體輔助教學(xué)手段，通過視頻、 圖片等資料創(chuàng)設(shè)情景，啟發(fā)學(xué)生思考。圖片等資料創(chuàng)設(shè)情景，啟發(fā)學(xué)生思考。2、通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究、通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生體驗(yàn)科

7、學(xué)探究 過程。增強(qiáng)學(xué)生的直觀感受，促進(jìn)學(xué)過程。增強(qiáng)學(xué)生的直觀感受，促進(jìn)學(xué) 生對知識(shí)的理解。生對知識(shí)的理解。 3、通過設(shè)置問題、討論交流，引導(dǎo)學(xué)生、通過設(shè)置問題、討論交流，引導(dǎo)學(xué)生 分析、歸納，提高學(xué)生的思維能力。分析、歸納，提高學(xué)生的思維能力。 4、注重從學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，、注重從學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)出發(fā)， 密切與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系，使密切與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系，使 學(xué)生充分感受化學(xué)知識(shí)的重要性。學(xué)生充分感受化學(xué)知識(shí)的重要性。五、教學(xué)方法：五、教學(xué)方法：六、教學(xué)過程：六、教學(xué)過程：第一節(jié) 燃燒與滅火（第1課時(shí)）神舟飛船發(fā)射物質(zhì)的燃燒鎂條燃燒 蠟燭燃燒 煤氣燃燒 木材燃燒【思考】： 1

8、.這些物質(zhì)的燃燒有哪些共同特征？這些物質(zhì)的燃燒有哪些共同特征？ 2.你能否給燃燒下定義？你能否給燃燒下定義？一、燃燒1、概念、概念：燃燒是一種燃燒是一種發(fā)光發(fā)光、發(fā)熱發(fā)熱的的劇烈劇烈的的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】：1、分別取一滴管的水和酒精放入兩個(gè)蒸發(fā)皿中，、分別取一滴管的水和酒精放入兩個(gè)蒸發(fā)皿中，用火柴點(diǎn)燃。用火柴點(diǎn)燃。2、分別點(diǎn)燃兩只蠟燭，其中一只倒扣一個(gè)大燒、分別點(diǎn)燃兩只蠟燭，其中一只倒扣一個(gè)大燒杯。杯。3、在酒精燈火焰上分別點(diǎn)燃紙條和木炭。、在酒精燈火焰上分別點(diǎn)燃紙條和木炭。l每組燃燒的情況有什么不同？你能得出什么結(jié)論。2、燃燒發(fā)生的條件： 物質(zhì)具有可燃性 可燃物與氧氣接觸 可燃物

9、達(dá)到燃燒所 需的最低溫度（著火點(diǎn)）三個(gè)條件三個(gè)條件同時(shí)滿足同時(shí)滿足【資料1】 2008年年10月月13日【日【都市晨報(bào)都市晨報(bào)】報(bào)道：豆】報(bào)道：豆腦作坊起火燒了腦作坊起火燒了4間屋。（事發(fā)南山庭院間屋。（事發(fā)南山庭院附近。）附近。）【資料2】【公安部消防局發(fā)布】【公安部消防局發(fā)布】：2007年我國共發(fā)年我國共發(fā)生火災(zāi)生火災(zāi)15.9萬起，造成直接財(cái)產(chǎn)損失萬起，造成直接財(cái)產(chǎn)損失9.9億元。因?yàn)?zāi)死亡億元。因?yàn)?zāi)死亡1418人。（不含森人。（不含森林、草原、軍隊(duì)和礦井地上的火災(zāi)）林、草原、軍隊(duì)和礦井地上的火災(zāi)）【交流與討論】：閱讀了上述資料，有何感想？閱讀了上述資料，有何感想？蠟燭熄滅的幾種方法水用布蓋

10、二、滅火的原理與方法 1.滅火的原理：滅火的原理： 撤離可燃物撤離可燃物 隔絕氧氣隔絕氧氣 將溫度降到著將溫度降到著 火點(diǎn)以下火點(diǎn)以下三個(gè)條件具三個(gè)條件具備之一即可備之一即可【交流與討論】： 一旦發(fā)生火災(zāi)時(shí)，我們怎么辦？一旦發(fā)生火災(zāi)時(shí)，我們怎么辦？【鞏固練習(xí)】：1、一場大火往往由一個(gè)小小的煙火頭引、一場大火往往由一個(gè)小小的煙火頭引起，煙頭在火災(zāi)發(fā)生中所起的作用時(shí)起，煙頭在火災(zāi)發(fā)生中所起的作用時(shí)（ ） A 提供可燃物提供可燃物 B 使可燃物的溫度達(dá)到使可燃物的溫度達(dá)到 著火點(diǎn)著火點(diǎn) C 提供氧氣提供氧氣 D 降低可燃物的著火降低可燃物的著火點(diǎn)2、2008年年10月月24日【都市晨報(bào)】報(bào)道：日【都

11、市晨報(bào)】報(bào)道：昨日下午，桃園小區(qū)昨日下午，桃園小區(qū)5樓一戶人家發(fā)生火樓一戶人家發(fā)生火災(zāi)。消防隊(duì)員用高壓水槍噴水災(zāi)。消防隊(duì)員用高壓水槍噴水 滅火，水滅火，水在滅火中的主要作用是（在滅火中的主要作用是（ ） A 降低可燃物的著火點(diǎn)降低可燃物的著火點(diǎn) B 防止燃燒產(chǎn)物防止燃燒產(chǎn)物 污染空氣污染空氣 C 降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下 D 水分解出不助燃的物質(zhì)。水分解出不助燃的物質(zhì)。 3、 2008年9月27日16時(shí)41分，“神七”航天員翟志剛成功出艙，進(jìn)行太空行走。在出艙過程中發(fā)生了“火警”誤報(bào)。請你用所學(xué)知識(shí)解釋，在打開艙門出艙時(shí)軌道艙能否發(fā)生火災(zāi)？4、解釋下列成語包含的

12、化學(xué)原理：、解釋下列成語包含的化學(xué)原理： 火上澆油火上澆油 扇風(fēng)點(diǎn)火扇風(fēng)點(diǎn)火 釜底抽薪釜底抽薪5、森林發(fā)生火災(zāi)時(shí)，通常采取下列滅火方法： 用水撲滅 建隔離帶 用強(qiáng)力鼓風(fēng)機(jī)吹風(fēng)請解釋這些方法的原理？第一節(jié) 常見的化學(xué)反應(yīng)（第2課時(shí)）幾種物質(zhì)的燃燒情況【思考】：為什么會(huì)產(chǎn)生黑煙呢？為什么會(huì)產(chǎn)生黑煙呢？【實(shí)驗(yàn)探究】：在燃著的蠟燭火焰上方倒扣一個(gè)蒸發(fā)皿。在燃著的蠟燭火焰上方倒扣一個(gè)蒸發(fā)皿。觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象【學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)】：1、閱讀、閱讀P90 2、碳完全燃燒與不完全燃燒的生成、碳完全燃燒與不完全燃燒的生成物是什么？物是什么？3、物質(zhì)不完全燃燒有哪些危害？、物質(zhì)不完全燃燒有哪些危害？不完全燃燒的危害

13、：不完全燃燒的危害：1、浪費(fèi)能源、浪費(fèi)能源 。 2、產(chǎn)生有害物質(zhì)，污染環(huán)境。、產(chǎn)生有害物質(zhì)，污染環(huán)境?！舅伎妓伎肌浚簽榱斯?jié)省能源，使燃料充分燃燒。我們應(yīng)為了節(jié)省能源，使燃料充分燃燒。我們應(yīng)怎樣做？怎樣做？煤礦瓦斯爆炸面粉爆炸【思考思考】： 1.若去掉塑料桶，還會(huì)發(fā)生爆炸嗎？若去掉塑料桶，還會(huì)發(fā)生爆炸嗎？2. 什么情況下才發(fā)生爆炸？什么情況下才發(fā)生爆炸？四、爆炸發(fā)生的條件四、爆炸發(fā)生的條件 在有限的空間里。在有限的空間里。 可燃物急速的燃燒。可燃物急速的燃燒。1.條件條件【交流與討論交流與討論】： 在實(shí)際生活中如何避免爆炸的發(fā)生？在實(shí)際生活中如何避免爆炸的發(fā)生？當(dāng)心火災(zāi)2、易燃、易爆物的安全知識(shí)

14、、易燃、易爆物的安全知識(shí)【鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)】：1、燃燒煤氣（或天然氣）比燃燒煤炭有、燃燒煤氣（或天然氣）比燃燒煤炭有哪些優(yōu)點(diǎn)？哪些優(yōu)點(diǎn)？ 2、加油站為什么張貼、加油站為什么張貼“嚴(yán)禁煙火嚴(yán)禁煙火”標(biāo)標(biāo)志？志？3、下列混合氣體點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸的是（ ） A CO和N2 B CO2 和O2 C CO和O 2 D H2 和CO 4.下列物質(zhì)不允許旅客帶上列車的是（ ） 蔗糖 火藥 汽油 煙花、爆竹 A B C D 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 一、一、 教材分析教材分析 本節(jié)內(nèi)容是安排在學(xué)習(xí)元素和化學(xué)式之后，有承前啟后的作用。本節(jié)內(nèi)容是安排在學(xué)習(xí)元素和化學(xué)式之后，有承前啟

15、后的作用。本節(jié)內(nèi)容不僅解釋了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)而且讓學(xué)生對生活中本節(jié)內(nèi)容不僅解釋了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)而且讓學(xué)生對生活中的一些現(xiàn)象有了更深的理解，使學(xué)生明白生活中處處有化學(xué)，的一些現(xiàn)象有了更深的理解，使學(xué)生明白生活中處處有化學(xué)，化學(xué)不是孤立的，也為下節(jié)課學(xué)習(xí)化學(xué)方程式打下了理論基礎(chǔ)化學(xué)不是孤立的，也為下節(jié)課學(xué)習(xí)化學(xué)方程式打下了理論基礎(chǔ) 二、教學(xué)目標(biāo)二、教學(xué)目標(biāo) 1知識(shí)與技能知識(shí)與技能 (1)通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中 的質(zhì)量關(guān)系。的質(zhì)量關(guān)系。 (2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中， 反應(yīng)前后原子的種類和

16、原子的數(shù)目沒有增減。反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2過程與方法過程與方法 (1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過操作、增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過操作、 觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。 (2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。3情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。 (2)通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永

17、恒運(yùn)動(dòng) 和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理， 進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。三、重點(diǎn)：三、重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。四、難點(diǎn)：四、難點(diǎn)： 1質(zhì)量守恒定律的理解。質(zhì)量守恒定律的理解。 2從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中， 反應(yīng)前后原子的反應(yīng)前后原子的 種類和原子的數(shù)目沒有增減。種類和原子的數(shù)目沒有增減。五、教學(xué)過程五、教學(xué)過程提問提問1、鐵釘生銹后質(zhì)量怎么變？、鐵釘生銹后質(zhì)量怎么變？ 2、火柴燃燒后質(zhì)量

18、怎么變？、火柴燃燒后質(zhì)量怎么變？那么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)候質(zhì)量怎么變化呢？那么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)候質(zhì)量怎么變化呢？ 1.1.可能是變大的可能是變大的2.2.可能是不變的可能是不變的3.3.可能是變小的可能是變小的學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：完成課本完成課本96頁的活動(dòng)與探究頁的活動(dòng)與探究 引導(dǎo)引導(dǎo) “這就是本節(jié)課探究課題。下面請同學(xué)們完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)這就是本節(jié)課探究課題。下面請同學(xué)們完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 1. 利用天平稱量利用天平稱量 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系 2 利用天平稱量利用天平稱量 大理石與稀鹽酸溶液反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系（封閉體系）

19、大理石與稀鹽酸溶液反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系（封閉體系）【說明說明】 實(shí)驗(yàn)分兩大組進(jìn)行，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。實(shí)驗(yàn)分兩大組進(jìn)行，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。 教師在實(shí)驗(yàn)期間來回巡視指點(diǎn)和解決學(xué)生出現(xiàn)的問題教師在實(shí)驗(yàn)期間來回巡視指點(diǎn)和解決學(xué)生出現(xiàn)的問題 實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段，讓學(xué)生充分體會(huì)并掌握實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段，讓學(xué)生充分體會(huì)并掌握 如何從實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)化學(xué)是學(xué)生必須掌握的一種技能如何從實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)化學(xué)是學(xué)生必須掌握的一種技能由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見進(jìn)行補(bǔ)充由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見進(jìn)行補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二都表明實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二都表明 反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。

20、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 為了使學(xué)生更充分理解在做質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)必須在為了使學(xué)生更充分理解在做質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)必須在封閉體系封閉體系 中完成，又設(shè)計(jì)了下面實(shí)驗(yàn)中完成，又設(shè)計(jì)了下面實(shí)驗(yàn) 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：請同學(xué)在做一個(gè)大理石與稀鹽酸溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，請同學(xué)在做一個(gè)大理石與稀鹽酸溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)， 不用塞子塞住瓶口，敞口實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系不用塞子塞住瓶口，敞口實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系學(xué)生發(fā)現(xiàn)此時(shí)天平不平衡了學(xué)生發(fā)現(xiàn)此時(shí)天平不平衡了 反應(yīng)后的質(zhì)量變輕反應(yīng)后的質(zhì)量變輕由此引出學(xué)生的一翻討論由此引出學(xué)生的一翻討論【學(xué)生討論回答】【學(xué)生討論回答】 因?yàn)檫@次沒有塞上橡皮塞反應(yīng)生成的因?yàn)檫@次

21、沒有塞上橡皮塞反應(yīng)生成的二氧化碳跑掉了，天平?jīng)]有稱道這部分質(zhì)量所以質(zhì)量變小，二氧化碳跑掉了，天平?jīng)]有稱道這部分質(zhì)量所以質(zhì)量變小，如果把跑掉的二氧化碳回收到錐形瓶中如果把跑掉的二氧化碳回收到錐形瓶中 那么反應(yīng)前后質(zhì)量相等那么反應(yīng)前后質(zhì)量相等此時(shí)再把引入的實(shí)驗(yàn)?zāi)没貋韱栆幌拢悍磻?yīng)前后質(zhì)量相等此時(shí)再把引入的實(shí)驗(yàn)?zāi)没貋韱栆幌拢悍磻?yīng)前后質(zhì)量相等嗎，學(xué)生會(huì)輕松回答出來嗎，學(xué)生會(huì)輕松回答出來到此可以順利給出定律：到此可以順利給出定律： 通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量 總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實(shí)不僅僅這兩總和與生成物的質(zhì)量總和

22、存在相等的關(guān)系。其實(shí)不僅僅這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)如此，個(gè)實(shí)驗(yàn)如此，無數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量無數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等云反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量總和等云反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律守恒定律講解時(shí)，應(yīng)注意強(qiáng)調(diào)一定要參加化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。講解時(shí)，應(yīng)注意強(qiáng)調(diào)一定要參加化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。并通過練習(xí)加以鞏固！并通過練習(xí)加以鞏固！學(xué)生通過閱讀了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)。學(xué)生通過閱讀了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)。交流與討論：交流與討論： 為什么為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總

23、和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”呢？你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀呢？你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應(yīng)為例，與同學(xué)們進(jìn)行討論。應(yīng)為例，與同學(xué)們進(jìn)行討論。原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目【鞏固練習(xí)】【鞏固練習(xí)】:1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22 g ， 則有則有_g 的氧氣參加反應(yīng)的氧氣參

24、加反應(yīng)2、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后 的產(chǎn)物是的產(chǎn)物是CO2和和H2O，判斷石蠟中一定含有，判斷石蠟中一定含有_元素，元素， 可能含有可能含有_元素。元素。3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、10g水受熱變成水受熱變成10g水蒸氣水蒸氣 B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 4、在化學(xué)反應(yīng)、在

25、化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z 中中Z的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y45、A+B=C+D, 已知已知12gA和和18gB恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成28gC， 則生成的則生成的D的質(zhì)量是的質(zhì)量是 （ ） A、30g B、58g C、2g D、無法確定、無法確定? +甲甲乙乙丙丙A原子原子B原子原子6、如右圖所示，每兩個(gè)甲分子反應(yīng)后生成、如右圖所示，每兩個(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ）A、A2

26、 B B、AB2 C、AB D、A4B2 第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)方程式的書寫和應(yīng)用化學(xué)方程式的書寫和應(yīng)用一、教材分析一、教材分析 在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律之后緊接著學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律之后緊接著學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí), 化學(xué)方程式是對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)和變化的一種精煉化學(xué)方程式是對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)和變化的一種精煉濃縮濃縮,可謂是學(xué)好了化學(xué)方程式就是學(xué)好了化學(xué)可謂是學(xué)好了化學(xué)方程式就是學(xué)好了化學(xué) ,其其重要性不言而喻，通過如何正確書寫化學(xué)方程式學(xué)重要性不言而喻，通過如何正確書寫化學(xué)方程式學(xué) 習(xí)以及質(zhì)量關(guān)系的計(jì)算為下節(jié)課打下基礎(chǔ)習(xí)以及質(zhì)量關(guān)系的計(jì)算為下節(jié)課打下基礎(chǔ) 二、教學(xué)目標(biāo)二、教學(xué)目標(biāo) 1知識(shí)與技能知識(shí)與技能

27、(1)通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義。通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義。 (2)了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。 (3)能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。 2過程與方法過程與方法 (1)采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。 (2)采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學(xué)方程式的方法加采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學(xué)方程式的方法加 以總結(jié)。以總結(jié)。 3情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。 (2)通過對化學(xué)方程式書寫原則和配

28、平方法的討論，對學(xué)生通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對學(xué)生 進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的 教育。教育。三、重點(diǎn)：三、重點(diǎn)： 1. 化學(xué)方程式的書寫原則?；瘜W(xué)方程式的書寫原則。 2化學(xué)方程式的配平方法?；瘜W(xué)方程式的配平方法。四、難點(diǎn)：四、難點(diǎn)： 化學(xué)方程式的配平方法化學(xué)方程式的配平方法五、教學(xué)方法五、教學(xué)方法 復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問思考討論思考討論總結(jié)歸納總結(jié)歸納補(bǔ)充講解補(bǔ)充講解練習(xí)提高練習(xí)提高六、教學(xué)過程六、教學(xué)過程 復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問： 1、請回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子原子的知識(shí)解釋、請回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并

29、用分子原子的知識(shí)解釋 質(zhì)量守恒的原因。質(zhì)量守恒的原因。 2、請你用簡單的方式描述鐵在氧氣中的燃燒。、請你用簡單的方式描述鐵在氧氣中的燃燒。 化學(xué)上有沒有一種式子，既表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，化學(xué)上有沒有一種式子，既表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)？又能反映質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)？ 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 化學(xué)方程式是用來表示化學(xué)反應(yīng)的，既然化化學(xué)方程式是用來表示化學(xué)反應(yīng)的，既然化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實(shí)，那么化學(xué)方程式的書寫也應(yīng)該遵守一事實(shí)，那么化學(xué)方程式的書寫也應(yīng)該遵守一定的原則。定的原則。 化學(xué)方程式的書寫應(yīng)該遵

30、守什么樣的原化學(xué)方程式的書寫應(yīng)該遵守什么樣的原則呢則呢? 化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，在書寫化學(xué)化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，在書寫化學(xué) 方程式時(shí)必須遵守兩個(gè)原則。方程式時(shí)必須遵守兩個(gè)原則。 一是一是 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事 實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。 二是二是 要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù) 目必須相等。目必須相等。提問：如何正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式哪？提問：如何正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式哪？一般步驟是什么？一般步驟是什么？

31、水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式H2OH2+O2水水 氫氣氫氣 氧氣氧氣提問提問 如何給化學(xué)方程式配平如何給化學(xué)方程式配平? (最小公倍數(shù)最小公倍數(shù))若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)， 這個(gè)過程稱為化學(xué)方程式的配平?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)就是純數(shù)字這個(gè)過程稱為化學(xué)方程式的配平?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)就是純數(shù)字（1省略不寫）省略不寫）水水 氫氣氫氣 氧氣氧氣H2OH2+O222？水水 氫氣氫氣 氧氣氧氣H2OH2+O222通電通電水水 氫氣氫氣 氧氣氧氣H2OH2+O222通電通電 寫

32、出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線相連并用短線相連配平化學(xué)方程式，配平化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件，注明反應(yīng)條件，生成物生成物的狀態(tài)的狀態(tài)將短線或箭頭改為等號(hào)將短線或箭頭改為等號(hào)書寫步驟書寫步驟最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法 補(bǔ)充說明補(bǔ)充說明 “加熱加熱”是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件，是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件，“加熱加熱”用符號(hào)用符號(hào)“”表示。表示。 若反應(yīng)進(jìn)行只需若反應(yīng)進(jìn)行只需1個(gè)條件，就把此條件寫在短線上方，個(gè)條件，就把此條件寫在短線上方， 若需若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在短線上、下兩方個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在短線上、下兩方 2KClO3 2KCl+3O2 如果反應(yīng)物中沒有氣體，而

33、生成物中出現(xiàn)了氣體，需在如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體，需在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“”符號(hào)符號(hào) 在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中出現(xiàn)在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注了固體，則需在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“”符號(hào)。符號(hào)。若反應(yīng)物中有氣體，生成物中又出現(xiàn)了氣體，則氣體生成物若反應(yīng)物中有氣體，生成物中又出現(xiàn)了氣體，則氣體生成物就不需注就不需注“”符號(hào)。同樣，若溶液的反應(yīng)物中有固體，生成物符號(hào)。同樣，若溶液的反應(yīng)物中有固體，生成物中又出現(xiàn)了固體，則固體生成物也不需注明中又出現(xiàn)了固體，則固體生成物也不需注明“”符

34、號(hào)。如：符號(hào)。如：提問：提問： 化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí),那么一個(gè)正確的化學(xué)那么一個(gè)正確的化學(xué)方程式能告訴我們什么信息方程式能告訴我們什么信息,或者說我們通過化學(xué)方程式或者說我們通過化學(xué)方程式能夠知道什么能夠知道什么? 請同學(xué)們自學(xué)課本請同學(xué)們自學(xué)課本100頁的聯(lián)想與啟示頁的聯(lián)想與啟示 【總結(jié)】化學(xué)方程式的涵義【總結(jié)】化學(xué)方程式的涵義 1、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)。表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)。2、表示各反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)之比。、表示各反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)之比。3、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

35、、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） CH4 + O2 CO2 + H2O （5） H2S + O2 S + H2O高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？、試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？1、完成課本、完成課本99頁觀察與思考頁觀察與思考 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)化學(xué)變化中的定量計(jì)算（第化學(xué)變化中的定量計(jì)算（第3課時(shí)）課時(shí)） 一、教材分析一、教材分析 在學(xué)習(xí)了正確書寫化學(xué)方程式及方程式所體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系在學(xué)習(xí)了正確書寫化學(xué)方程式及方程式所體現(xiàn)的質(zhì)

36、量關(guān)系之后開始學(xué)習(xí)如何根據(jù)方程式計(jì)算，根據(jù)化之后開始學(xué)習(xí)如何根據(jù)方程式計(jì)算，根據(jù)化 學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)方程式的計(jì)算在工、在工、 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中起到非常大的作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中起到非常大的作用。二、教學(xué)目標(biāo)二、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能知識(shí)與技能 (1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。 使學(xué)生掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法。使學(xué)生掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法。 (2)認(rèn)識(shí)定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。認(rèn)識(shí)定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。2過程與方法過程與方法 (1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。在理

37、解化學(xué)方程通過多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。在理解化學(xué)方程 式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算能式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算能 力：掌握解題格式和鑰匙方法，培養(yǎng)學(xué)生鑰匙能力。力：掌握解題格式和鑰匙方法，培養(yǎng)學(xué)生鑰匙能力。 (2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高 解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。通解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。通 過化學(xué)議程式的計(jì)算提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。過化學(xué)議程式的計(jì)算提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。3情感態(tài)度與價(jià)值觀情

38、感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。 (2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以 致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。 (3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的， 質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了 解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的 意義，學(xué)會(huì)

39、科學(xué)地利用能源。意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。三、重點(diǎn)：三、重點(diǎn)：1：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量 2：利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。：利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。四、難點(diǎn)：四、難點(diǎn)：1：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法。：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法。2：物質(zhì)之間量的關(guān)系。：物質(zhì)之間量的關(guān)系。五、教學(xué)方法五、教學(xué)方法 復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問引入新課引入新課例題講解例題講解總結(jié)歸納總結(jié)歸納學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)鞏固提高鞏固提高化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的相對質(zhì)量關(guān)系，所以根據(jù)化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的相對質(zhì)量關(guān)系，所以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算是定量研究化學(xué)變化的一種方法?；瘜W(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算是定量研究化學(xué)變化的一種方法。請同學(xué)們看課本請同學(xué)們看課本100頁