2017年高考化學(xué)專題沖刺專題20鹽類的水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡含解析

1、百度文庫 - 讓每個(gè)人平等地提升自我專題 20 鹽類的水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題111298 K 時(shí)，在 20.0 mL 0.10 mol L 1氨水中滴入 0.10 mol L 1的鹽酸，溶液的 pH與所加鹽 1酸的體積關(guān)系如圖所示。已知 0.10 mol L 1 氨水的電離度為 1.32%，下列有關(guān)敘述正確的 是A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為 20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中 c（NH4）c（Cl ）c（H）c（OH）D N點(diǎn)處的溶液中 pH<12【答案】 D【題型】選擇題【難度】一般2H2C2O4為二元弱酸。 20時(shí)，配制一組 c（H2C2O4）+

2、c（HC2O4）+c（C2O42）=0.100 mol·L 的 H2C2O4和 NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH 的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是ApH=2.5 的溶液中： c（H2C2O4）+c（C2O42） c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 mol ·L1的溶液中： c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）Cc（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中： c（ Na+） 0.100 mol ·L1+c（HC2O4）+2DpH=7的溶液中： c（Na+） 2c（C2O42）【答案

3、】 BD【題型】選擇題【難度】一般3根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為 0.1 mol ·L1的 BaCl 2和 CaCl2混合溶液中 滴加 Na2SO4 溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（ BaSO4） Ksp（ CaSO4）C室溫下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加幾滴淀粉溶 液，溶液變藍(lán)色。Fe3+的氧化性比 I 2 的強(qiáng)D室溫下，用pH試紙測得： 0.1mol ·L1 Na2SO3溶液的 pH約為 10；10.1mol ·L

4、1 NaHSO3溶液的 pH約為 5。HSO3結(jié)合 H的能力比SO32的強(qiáng)答案】 AC解析】 A、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)：+ CO2 + H 2O+ NaHCO3，說明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，但題給實(shí)驗(yàn)無法判斷二者的A正確； B、硫酸鈣為微溶物、Ksp 大小， B 錯(cuò)誤； C、室溫下，向 FeCl 3溶液中滴加少量 KI 溶液，發(fā)生反應(yīng)： 2Fe3+2I =2Fe2+I 2， Fe3的氧化性比 I 2的強(qiáng)， C 正確； D、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，這說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度， 因此題給實(shí)驗(yàn)說明 HSO3結(jié)合 H的能力比 S

5、O32 的弱， D 錯(cuò)誤。答案選 AC。 【題型】選擇題【難度】一般4下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中， 充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成， 溶液呈血紅色稀硝酸將 Fe 氧化為 Fe3B1將銅粉加 1.0 mol ·L1 Fe2（SO4） 3溶液中溶液變藍(lán)、 有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將 0.1mol ·L1MgSO4 溶液滴入 NaOH溶液至1 不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加 0.1mol ·L1Cu

6、SO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小答案】 D【題型】選擇題【難度】一般5室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略）溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A向 0.10mol ·L1NH4HCO3溶液中通入 CO2：c（NH4）=c（HCO3） c（CO32）B向 0.10mol ·L1NaHSO3溶液中通入 NH3：c（Na）c（NH4）c（SO 32）C0.10mol ·L 1Na2SO3溶液通入 SO2： c（Na ）=2c（SO 32） c（HSO3） c（H2

7、SO3） D0.10mol ·L1CH3COONa溶液中通入 HCl： c（Na）c（CH 3COOH）=c（Cl） 【答案】 D【題型】選擇題【難度】一般6下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A向 AgCl 懸濁液中加入 NaI 溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp（ AgCl） < Ksp （AgI ）B向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有 Fe2+C向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液 上層呈橙紅色。Br還原性強(qiáng)于 Cl D加熱盛有 NH4Cl 固體的試管， 試管底部固體消失， 試管 口有晶體凝結(jié)。NH4Cl 固體可以

8、升華【答案】 C【解析】 A、向 AgCl 懸濁液中加入 NaI 溶液時(shí)， Cl與 I 濃度不相等， 不能根據(jù)出現(xiàn)黃色沉淀比 較 Ksp，錯(cuò)誤； B、滴加氯水后再加入 KSCN溶液， 溶液呈紅色， 說明該溶液可能含有 Fe2+或 Fe3+ ， 錯(cuò)誤； C、上層呈橙紅色，說明 Cl2與 NaBr反應(yīng)生成了 Br2和 NaCl，則 Br的還原性強(qiáng)于 Cl， 正確； D、不是升華，試管底部 NH4Cl 分解生成 NH3和 HCl，試管口 NH3與 HCl 反應(yīng)生成了 NH4Cl ， 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤?！绢}型】選擇題【難度】一般 117室溫下向 10mL0.1 mol·L 1NaOH溶液

9、中加入 0.1 mol ·L1的一元酸 HA溶液 pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A a點(diǎn)所示溶液中 c(Na+)>c(A )>c(H +)>c(HA)B a、b 兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 CpH=7時(shí)，c(Na+)= c(A )+ c(HA)D b點(diǎn)所示溶液中 c(A )> c(HA)【答案】 D【題型】選擇題【難度】一般8常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3 與 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶體，過濾，所得濾液 pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()Kw -7A+ <1.0 ×

10、;10 -7mol/Lc(H )+ 2Bc(Na+)= c(HCO 3)+ c(CO 32)+ c(H 2CO3)+ + 2 Cc(H+)+c(NH 4+)= c(OH )+ c(HCO 3)+2 c(CO 32) + 2 Dc(Cl )> c(NH 4+)> c(HCO 3)> c(CO 32)答案】 C【題型】選擇題【難度】一般9室溫下，將 0.05 mol Na 2CO3固體溶于水配成 100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是( )加入的物質(zhì)結(jié)論A150mL 1 mol·L H2SO4+2反應(yīng)結(jié)束后， c(Na +)=c(SO 42 )B0.05

11、molCaO溶液中增大C50mL H2O由水電離出的 c(H+) ·c(OH) 不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液 pH減小， c(Na +) 不變答案】 B解析】室溫下，將 0.05 mol Na2CO3 固體溶于水配成 100mL溶液，溶液中存在 CO32+H2OHCO3+OH溶液呈堿性； A 項(xiàng)加入 50mL 1 mol·L1H2SO4，H2SO4與 Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為 Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后 c(Na +)=2c(SO 42) ，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中加入 2+220.05molCaO，則 CaO+H 2O=C

12、a(OH)2，則 c(OH) 增大，且 Ca2+CO32=CaCO3，使 CO32+H2O24HCO3+OH平衡左移，c(HCO3) 減小，故增大，故B 項(xiàng)正確；C 項(xiàng)加入 50mL H2O，溶液體積變大， CO32+H2OHCO3+OH平衡右移，但 c(OH)減小， Na2CO3溶液中 H+、OH均由水電離，故由水電離出的 c(H+)·c(OH)減小，故 C項(xiàng)錯(cuò)誤； D項(xiàng)加入 0.1molNaHSO4固體， NaHSO4 為強(qiáng)酸酸式鹽電離出 H+與 CO32反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為 Na2SO4 溶液，溶液呈中性，故溶液 pH減 小，引入了 Na+，故 c(Na+) 增大， D項(xiàng)錯(cuò)誤；

13、本題選 B?！绢}型】選擇題【難度】一般10室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是ANa2S溶液： c(Na)>c(HS )>c(OH)>c(H 2S)BNa2C2O4溶液中： c（OH）=c（H ）+c（HC 2O4 ）+2c（H 2C2O4） 2 CNa2CO3溶液： c（Na）+c（H ）=2c（CO32）+c（OH ）2 DCH3COONa和 CaCl2混合溶液： c（Na）+c（Ca 2）=c（CH 3COO ）+c（CH 3COOH）+2c（Cl） 【答案】 B【題型】選擇題【難度】一般1125時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LC

14、H 3COONa與 0.1mol/LHCl 溶液等體積混合： c（Na ） c（Cl ） > cCH3COO） >c（OH） B0.1mol/LNH 4Cl 與 0.1mol/L 氨水等體積混合 （ pH> 7）：c（NH3·H2O）> c（NH4） > c（Cl ） >c（OH ）2 2 C0.1mol/LNa 2CO3與 0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： 3c（Na） c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3） D0.1mol/LNa 2C2O4與 0.1mol/LHCl 溶液等體積混合（ H2C2O4為二元弱酸） ： 2c（C

15、2O42）c（HC2O4）c（OH） c（Na ） c（H ）【答案】 AC【解析】本題的解題要點(diǎn)為溶液中微粒濃度的關(guān)系，首先要明確溶液的溶質(zhì)，存在哪些微粒， 存在哪些平衡，多平衡存在時(shí)以哪個(gè)平衡為主等，然后明確溶液中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì) 子守恒等三個(gè)等式。 關(guān)鍵是判斷溶液中的平衡。 A、0.1mol/LCH 3COONa與 0.1mol/LHCl 溶液等體 積恰好反應(yīng)混合生成醋酸和氯化鈉，醋酸電離溶液顯酸性，則c（Na） c（Cl ） > cCH3COO ） >c（OH） ，正確； B、0.1mol/LNH 4Cl 與 0.1mol/L 氨水等體積混合（ pH>7），這

16、說明溶液顯堿性， 因此氨水的電離程度大于銨根的水解程度，則c（NH4） > c（Cl ） > c（NH3·H2O）> c（OH） ，不正2 2 確；C、0.1mol/LNa 2CO3與 0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合， 則根據(jù)物料守恒可知 3c（Na ） c（CO323） c（HCO3）c（H2CO3） ，正確； D、0.1mol/LNa 2C2O4與 0.1mol/LHCl 溶液等體積混合（ H2C2O4為 二元弱酸） ，二者恰好反應(yīng)生成草酸酸氫鈉和氯化鈉，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中2c（C 2O42） c（HC2O4）c（OH）c（Cl ） c（Na

17、 ） c（H ） ，不正確。【題型】選擇題【難度】一般12下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A 0.1mol/LNaHCO3溶液與 0.1mol/LNaOH 溶液等體積混合，所得溶液中：2 c（Na ） >c（CO32）>c（HCO3） >c（OH）B 20ml0.1mol/LCH 3COONa溶液與 10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c（CH3COO）>c（Cl ） >c（CH3COOH>） c（H）C室溫下， pH2 的鹽酸與 pH 12 的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl ） >c（H）>c（NH4）

18、 >c（OH）D 0.1mol/LCH 3COOH溶液與 0.1mol/LNaOH 溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH） >c（H ） c（CH3COOH）【答案】 B【題型】選擇題【難度】一般13化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3 沸點(diǎn)低于 PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS 沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得到 CuS

19、沉淀【答案】 D【題型】選擇題【難度】一般14室溫下，在 0.2mol/LAl 2(SO4) 3溶液中，逐滴加入 1.0mol/LNaOH 溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液 pH隨 NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是A a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是 Al 3+水解，離子方程式為：Al 3+3OH-Al(OH) 3Bab段，溶液 pH增大， Al 3+濃度不變Cbc段，加入的 OH-主要用于生成 Al(OH) 3 沉淀Dd點(diǎn)時(shí)， Al(OH) 3沉淀開始溶解【答案】 C【解析】向硫酸鋁溶液中存在鋁離子的水解平衡：Al 33H2OAl(OH) 33H，逐滴加入氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)

20、氫氧化鈉過量時(shí)氫氧化鋁又溶解在氫氧化鈉中生成 偏鋁酸鈉和水，則 A、硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解溶液顯酸性，水解方程式應(yīng)為Al 33H2OAl(OH) 33H，A錯(cuò)誤； B、ab 段，溶液 pH增大，水解平衡正向移動(dòng)，鋁離子濃度減小， B錯(cuò)誤； C、bc 段，加入氫氧根主要用于生成氫氧化鋁沉淀，C正確； D、根據(jù)圖像可知 c 點(diǎn)時(shí)溶液的 pH突然增大， Al(OH) 3沉淀開始溶解， D 錯(cuò)誤，答案選 C。 【題型】選擇題【難度】一般15在 t 時(shí)， AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知 t時(shí) AgCl的Ksp=4×10 -10 ，列說法不正確的是( )-13A在 t 時(shí)

21、， AgBr 的 Ksp 為 4.9 ×l0 -13B在 AgBr飽和溶液中加入 NaBr固體，可使溶液由 c點(diǎn)到 b 點(diǎn)C圖中 a 點(diǎn)對應(yīng)的是 AgBr 的不飽和溶液D在 t 時(shí)， AgCl(s)+Br - (aq)AgBr(s)+Cl - (aq) 的平衡常數(shù) K816【答案】 B【題型】選擇題難度】一般16 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤 的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多空的海綿狀碳濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性盛有 H2O2 溶液的試管溶液變成棕黃色，一段時(shí)間Fe2+催化 H2O2 分解產(chǎn)生 O2；B中加入幾滴酸化的硫后，溶液中有氣泡出現(xiàn)， 隨后H2

22、O2 分解反應(yīng)放熱，促進(jìn) Fe3+酸亞鐵溶液。有紅褐色沉淀生成。的水解平衡正向移動(dòng)。C將盛有銅片的容器中產(chǎn)生大量紅棕色氣體， 溶液變濃硝酸具有強(qiáng)氧化性加入濃硝酸為藍(lán)綠色D向等濃度的 KCl 、KI 混合液中逐滴滴加 AgNO3 溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)【答案】 B【題型】選擇題【難度】一般17常溫下，向20 mL 0.2 mol/L二元酸 H2A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如右圖。下列敘述正確的是A從圖象中可知 H2A 為強(qiáng)酸B當(dāng) V(NaOH)=20 mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HA

23、)> c(H +) >c( A 2) >c(OH )C當(dāng) V(NaOH) =20 mL 時(shí)混合溶液的 pH值大于 7D當(dāng) V(NaOH) =40 mL 時(shí)，升高溫度， c(Na+)c(A 2)減小【答案】 B【解析】 A 項(xiàng)，若 H2A 為強(qiáng)酸， 20 mL 0.2 mol/L 二元酸 H2A 溶液中 n(A2) =0.004mol/L ，錯(cuò) 誤； B項(xiàng)，當(dāng) V(NaOH)=20 mL時(shí)，生成物為 NaHA，圖中 c( A 2) > c(H 2A)，電離大于水解，溶 液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HA)> c(H+) >c( A2) &g

24、t;c(OH) ，正確；C項(xiàng)，當(dāng) V(NaOH)=20 mL時(shí)混合溶液中的物質(zhì)是 NaHA， pH<7，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，當(dāng) V(NaOH) =40 mL時(shí)，溶液中的物 質(zhì)是 Na2A，升高溫度 A2的水解程度增大， c(Na +) c(A2)增大，錯(cuò)誤?！绢}型】選擇題【難度】一般18下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaC12固證明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡體，溶液紅色變淺B室溫下，用 pH 試紙分別測定濃度為 18mol/L 和 0.1 mol/L H 2SO4 溶液的 pH比較不同濃度 H2SO4 的酸性強(qiáng)弱C配制 Fe

25、Cl 2溶液時(shí)，先將 FeCl 2溶于適量濃鹽酸 中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑 瓶中加入少量銅粉抑制 Fe2水解，并防止 Fe2 被氧化D向 10mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 mol/L FeCl 3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的KspMg(OH)2 >KspFe(OH)3答案】 A【題型】選擇題【難度】一般1925時(shí)，向 20mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中 pH與 pOH(pOH=一 lgc(OH - ) 的變化關(guān)系如圖所示。

26、下列說法正確的是A b 點(diǎn)消耗氨水的體積為 20mLBPH>7時(shí)，溶液中都一定有： c(NH4+)>c(Cl-)> c( OH- )> c( H+)C a點(diǎn)和 c點(diǎn)所示溶液中水所電離出的 c(OH-)分別為 10-9mol?L -1和 10-5 mol?L-D ab 段所示溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系可能為：c(NH4+) >c(Cl - ) >C(NH3·H2O)答案】 D題型】選擇題難度】一般20將 pH均為 3，體積均為 V0的 HA和 HB溶液，分別加水稀釋至體積 V，pH隨 lg VV 的 變化如圖所示。下列敘述正確的是A水的電離程度：NaOH

27、溶液完全中和，消耗 NaOH的體積： b>a>cC 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH： a>b>cB 若分別用等濃度的D 溶液中離子總濃度： a>b>c答案】 C【解析】 A項(xiàng)，b、c 兩點(diǎn)的 pH相同，同等程度抑制水的電離，水的電離程度相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HA是強(qiáng)酸， HB是弱酸，若分別用等濃度的 NaOH溶液完全中和，消耗 NaOH的體積： b=a>c，錯(cuò) 誤； C項(xiàng)，若分別用等濃度的 NaOH溶液完全中和， a點(diǎn)濃度大， b 點(diǎn)濃度小， a、b兩點(diǎn)都是強(qiáng) 堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所得溶液的pH：a>b>c，正確； D

28、項(xiàng)，溶液中離子總濃度： a>b=c，錯(cuò)誤。題型】選擇題難度】一般21下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由現(xiàn)象所得結(jié)論 .A將 Cl2 通入品紅溶液品紅褪色Cl 2具有漂白性B向白色 AgCl 懸濁液中滴加 0.1mol/LKI 溶液試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp （ AgCl ） >Ksp（AgI）C將 CO2通入 CaCl2 溶液中無明顯現(xiàn)象非金屬性： Cl>CD用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低答案】 B題型】選擇題難度】一般 二、非選擇題2210 時(shí)加熱 NaHCO3 飽和溶液，測得該溶液的 pH

29、發(fā)生如下變化：溫度（）102030加熱煮沸后冷卻到 50 pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液 pH升高的原因是 HCO3 的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液 pH升高的原因是 NaHCO3受熱分解，生成了 Na2CO3，并推斷 Na2CO3 的水解程 度NaHCO3的水解程度 （ 填“大于”或“小于” ）。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則 （ 填“甲”或“乙”）的判斷正確。試劑 X 是。A Ba（OH）2溶液B BaCl2溶液C NaOH溶液D澄清石灰水（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到 10 ，若溶液的 p

30、H8.3（ 填“高于”、“低于”或“等于”），則 （ 填“甲”或“乙” ）判斷正確。（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn) NaHCO3的分解溫度為 150 ，丙斷言 （ 填“甲”或“乙” ）判斷是錯(cuò)誤的，理由是 。（4）關(guān)于 NaHCO3 飽和水溶液的表述正確的是 。ac（Na） c（HCO3） c（CO32） c（H2CO3）bc（Na） c（H） c（HCO3）c（CO32）c（OH）c HCO3的電離程度大于 HCO3的水解程度【答案】大于 （1） 乙 B （2） 等于 甲 （3） 乙 常壓下加熱 NaHCO3 的水溶液，溶液的溫度達(dá) 不到 150 （4）a【題型】填空題【難度】一般23已知某溶液中只存

31、在 OH、H、NH4、Cl 四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能 有如下四種關(guān)系： c（Cl ） >c（NH4） >c（H） >c（OH） c（NH4） >c（OH） >c（Cl ）>c（H） c（NH4） >c（Cl ） >c（OH）>c（H） c（Cl ） >c（H）>c（NH4） >c（OH）填寫下列空白：（1）若溶液中只溶有一種溶質(zhì)， 則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?（ 填序號 ） 。（2）若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為 ；若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為 。（3）將 pH相同的 NH4Cl 溶液和

32、 HCl 溶液稀釋相同的倍數(shù)， 則下面圖像正確的是 （ 填圖像符號 ） 。（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl） c（NH3·H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ；混合前酸中 c（H）和堿中 c（OH）的關(guān)系為 c（H） c（OH） 。答案】 (1)NH4Cl (2)NH 4Cl 和 NH3·H2O NH4Cl 和 HCl (3)B (4) 小于 大于題型】填空題難度】一般24（ ）常溫下，將某一元酸 HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸 ）和 NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH 如表所

33、示：實(shí)驗(yàn)HA的物質(zhì)的量NaOH的物質(zhì)的混合后編號濃度 (mol/L)量濃度 (mol/L)溶液的 pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH10（1）從甲組情況分析，如何判斷 HA是強(qiáng)酸還是弱酸？（2） 乙組混合溶液中 c（A） 和 c（Na） 的大小關(guān)系是A前者大B后者大C二者相等D無法判斷（3） 從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是（4） 分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果 （ 列式 ）： c（Na） c（A）mol/L 。 2（ ） 某二元酸 （ 化學(xué)式用 H2B 表示 ）在水中的電離方程式是： H2

34、B=H HB HBH B2回答下列問題：（5）在 0.1 mol/L 的 Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。Ac（B2）c（HB）0.1 mol/LBc（B2）c（HB）c（H2B）0.1 mol/LCc（OH） c（H） c（HB） Dc（Na） c（OH）c（H）c（HB） 【答案】 （1） a7 時(shí)， HA是強(qiáng)酸； a>7 時(shí)， HA是弱酸（2）C （3） c（Na）>c（A） >c（OH）>c（H） 4 10（4）10 41010 （5）AC【題型】填空題【難度】一般25 NH4Al（SO 4） 2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；N

35、H4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）NH 4Al（SO 4） 2可作凈水劑，其理由是（ 用 必 要 的 化學(xué)用語和相關(guān)文字說明 ） 。（2）相同條件下， 0.1 mol/L NH 4Al（SO 4） 2 中的 c（NH4）（ 填“等于”“大于”或“小于”）0.1 mol/L NH 4HSO4中的 c（NH4） 。（3）如圖是 0.1 mol/L 電解質(zhì)溶液的 pH 隨溫度變化的圖像。其中符合 0.1 mol/L NH溫度變化的原因是 20 時(shí)， 0.1 mol/L NH 4Al(SO4)2中2c(SO24)c(NH4)3c(Al 3) 。(4) 室溫時(shí)，向

36、100 mL 0.1 mol/L NH 4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，得到溶液 pH與 NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中 a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是 ；在 b 點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ?！敬鸢浮?(1)Al 3水解生成的 Al(OH) 3 膠體具有吸附性，即Al33H2OAl(OH) 33H，Al(OH) 3 形成的膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2) 小于(3) NH4Al(SO4) 2水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小10 3mol/L(4) a點(diǎn) c(Na)>c(SO42)>c

37、(NH4)>c(OH)c(H)【題型】填空題難度】一般26軟錳礦 （主要成分 MnO2，雜質(zhì)金屬元素 Fe、Al、Mg等） 的水懸濁液與煙氣中 SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MnO2 SO2=MnSO4（ 1）質(zhì)量為 1740g 純凈 MnO2最多能氧化 L（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ）SO2。 33 39（ 2）已知： KspAl（OH） 3=1 ×1033，KspFe（OH）3=3×1039，pH=71 時(shí) Mn（OH）2開始沉淀。室溫 下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3、Al3（使其濃度小于 1×106mol·L1），需調(diào)節(jié)溶液 pH 范圍為（ 3）右圖可以看出，從 MnSO4和 MgSO4 混合溶液中結(jié)晶 MnSO4·H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍 為 。（ 4）準(zhǔn)確稱取 0 1710gMnSO4·