化學一輪復習導學案學案29無機工藝流程題的解答技巧

1、學案 29無機工藝流程題的解答技巧一、題目特點無機工藝流程題已逐漸成為高考試卷的主角，尤其是201X 年的高考中， 全國 14 套理綜 (化學 )試卷，純粹的無機工藝流程題有 6 道 (其中江蘇卷 18 題、20 題都是無機工藝流程題 )，實驗室模擬的有 3 道。該類型題目的特點是： 1.試題源于生產(chǎn)實際，以解決課堂互動探究化學實際問題為思路進行設問，充分體現(xiàn)了理論與實踐相結合的觀點。2.試題內容豐富，涉及基礎知識較為全面，較好地考查學生對“雙基”的掌握情況。3.題目難度為中等以上，分值較大，區(qū)分度強。二、題目類型從化工工藝分，可分為基礎化工工藝題和精細化工工藝題；從生產(chǎn)過程中的主要工序分，可

2、分為除雜提純工藝流程題(如海水提純 ) 、原材料化學轉化工藝流程題、電解工藝流程題、資源 (能源 )綜合利用工藝流程題；按資源的不同，分為空氣資源生產(chǎn)的工藝流程題(如合成氨 )、利用水資源生產(chǎn)的工藝流程題(如海水提溴、鎂、氯堿工業(yè)等)、利用礦產(chǎn)資源生產(chǎn)的工藝流程題 (如工業(yè)制H 2SO4、煉鐵、煉鋼等) 、化石燃料生產(chǎn)的工藝流程題等。三、知識貯備1熟練掌握中學化學中重要的化工生產(chǎn)原理(列舉如下 )化學工業(yè)主要原料：空氣、化石燃料、水高溫C H2O g =COH 2催化劑反應原理H2O g CO=CO2 H2合成氨高溫、高壓N2 3H22NH 3工業(yè)催化劑主要設備：合成塔主要生產(chǎn)過程：原料氣制備

3、凈化壓縮合成分離主要原料：空氣、黃鐵礦硫鐵礦或硫磺、水高溫4FeS2 11O2=2Fe2O3 8SO2反應原理 沸騰爐硫酸催化劑與設備2SO2 O22SO3 接觸室工業(yè)SO3H 2O=H 2SO4 吸收塔生產(chǎn)過程： SO2的制取凈化SO2 的氧化 SO3的吸收化學工業(yè)主要原料：飽和食鹽水陰極： 2H 2e =H2反應電極反應陽極： 2Cl 2e =Cl 2氯堿工業(yè)原理電解總反應：2NaCl 2H 2O=2NaOH H2 Cl 2主要設備：離子交換膜電解槽生產(chǎn)過程：粗鹽水精制電解主要原料：石灰石、石英、純堿高溫CaCO3SiO 2=CaSiO3 CO2玻璃工業(yè)反應原理高溫Na2CO3 SiO2=

4、Na2SiO3 CO2主要成分： Na2O·CaO·6SiO 22熟練掌握分離、提純的實驗技能，如溶解、過濾、蒸餾、結晶、重結晶等。3熟練掌握化學計算的方法技巧，如守恒法、關系式法、差量法等。四、解題思路無機工藝流程題考慮的問題主要有以下幾方面：一是選擇將原料轉化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理；二是除雜并分離提純產(chǎn)品；三是提高產(chǎn)量和產(chǎn)率；四是減少污染，注意環(huán)保，發(fā)展“綠色化學”；五是考慮原料的來源豐富和經(jīng)濟成本；六是生產(chǎn)設備簡單，生產(chǎn)工藝簡便等。命題者圍繞以上幾方面設問，我們的解題思路是：(1) 從生產(chǎn)目的 (標 )出發(fā)，讀懂框圖 (流程 )。解答時要看框內， 看框外，里外結合； 邊分析

5、，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。(2) 分析流程中的每一步驟， 從幾個方面了解流程： A. 反應物是什么， B.發(fā)生了什么反應，C.該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為了獲得產(chǎn)品。(3) 從問題中獲取信息，幫助解題，了解流程后著手答題。對反應條件的分析可從以下幾個方面著手：對反應速率有何影響、 對平衡轉化率有何影響、 對綜合生產(chǎn)效益有何影響 (如可以從原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環(huán)境保護等方面考慮 )。五、典例導悟典例導悟 1 利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。( 一)染料工

6、業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體) 。除去NO 2 的離子方程式為_ 。( 二)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr 元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是 Cr3 ，其次是 Fe3 、Fe2、 Al 3 、 Ca2 、 Mg 2 )：常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 見下表：陽離子Fe3Fe2Mg 2Al 3Cu 2Cr3開始沉淀1.97.04.7時的 pH沉淀完全3.29.011.186.79(9 溶時的 pH解)(1) 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是_(至少寫一條 )。3、

7、Al3、 Ca2、 Mg2(2) 調 pH 8 是為了除去 _( 填 Fe)。(3) 鈉離子交 換樹脂的原理為 M n nNaR MR n nNa ，被交 換的雜質離 子是3322_( 填 Fe 、Al、Ca、 Mg)。(4) 試配平氧化還原反應方程式：Na2Cr2O7SO2H2O=Cr(OH)(H 2O) 5SO4Na2SO4；每生成 1 mol Cr(OH)(H 2O)5SO4 消耗 SO2 的物質的量為_ 。Cu2 、 Fe3和 Fe2( 三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl 3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若 1CuCl 2 溶液中 Fe3的濃度均為 0.10 mol ·L ，請參

8、照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去2的實驗步驟：和 Fe _ ； _ ；過濾。 (提供的藥品： Cl 2、濃 H2SO4、 NaOH 溶液、 CuO、 Cu)。典例導悟 2 (2010 ·江蘇，20)以水氯鎂石 (主要成分為 MgCl 2·6H 2O) 為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：H 2ONH 3NH 3、 NH 4HCO3濾液水氯溶預沉過堿式鎂石解氨化淀鎂熱水解 濾碳酸鎂(1) 預氨化過程中有 Mg(OH) 2 沉淀生成， 已知常溫下 Mg(OH) 2的 K sp 1.8× 10 11mol 3·L3，若溶液中 c(OH ) 3.0

9、5; 106mol ·L1 ，則溶液中 c(Mg 2) _。(2) 上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為_。(3) 高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO 。取堿式碳酸鎂 4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g 和標準狀況下CO2 0.896 L ，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。(4) 若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO 3 ，則產(chǎn)品中鎂的質量分數(shù)_(填“升高”、“降低”或“不變”)。典例導悟 3(2010 ·福建理綜， 24)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是 ZnCO 3，并含少量的 Fe2O3

10、、 FeCO3、 MgO 、 CaO 等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：(1) 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_ 。(2) 完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：Fe(OH) 2_=Fe(OH) 3Cl (3) 針鐵礦 (Coethite) 是以德國詩人歌德學式量為 89，化學式是 _。(Coethe)名字命名的，組成元素是Fe、 O 和 H ，化(4) 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調節(jié)“濾液2”的 pH 時，理論上可選用的最大區(qū)間為_。Mg(OH) 2Zn(OH) 2MgCO 3CaCO3開始沉淀10.46.4的 pH沉淀完全12.48.0的 pH開始溶解10.5的 pH 126.8× 102.8×

11、; 10K sp5.6× 106293 3mol ·Lmol 2·L 2mol ·L2(5) 工業(yè)上從“濾液 3”制取 MgO 過程中，合適的反應物是 _(選填序號 )。a大理石粉 b石灰粉 c純堿溶液 d燒堿溶液(6) “濾液 4”之后的操作依次為 _、 _、過濾、洗滌、干燥。(7) 分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO 3 的質量分數(shù)不低于 _。典例導悟 4(2010 ·四川理綜， 29)四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO 2、FeO、 Fe2O3、 Ti 的最高化合價為4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如

12、下：請回答下列問題：(1) 硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是_。(2) 向濾液中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為_ 、 _ 。(3) 在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液，使混合液pH 達 0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間， 鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_ 。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、_、 _、 _( 填化學式 )，減少廢物排放。(4)A 可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3)，其方法是： 556a kg A( 摩爾質量為 278 g mol· 1)溶于

13、水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入 3 336b kg A 和 112c kg 鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_ kg 。典例導悟 5(2010 ·上海， 27)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：ABNH 3CO2E 粗過氨過煅純鹽沉淀濾化碳酸化 濾燒堿水CD完成下列填空：(1) 粗鹽水加入沉淀劑 A 、 B 除雜質 (沉淀劑 A 來源于石灰窯廠 )，寫出 A 、B 的化學式：A_

14、 ， B_ 。(2) 實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、 _、沉淀、 _、 _、泠卻結晶、_、烘干。(3) 工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 _ 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體。其原因是 _ 。(4) 碳酸化后過濾，濾液 D 最主要的成分是 _(填寫化學式 )，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：_ 。(5) 氯堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此， 濾液 D 加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為_ 。濾液 D 加石灰水前先要加熱，原因是_ 。(6) 產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為_ 。1鋁用途

15、廣泛，用鋁土礦 (主要成分為 Al 2O3·nH2O、少量 SiO2 和 Fe2O3)制取 Al 有如下途徑：(1) 濾液 A 可用于凈水，其凈水原理用離子方程式表示為_ 。(2) 灼燒時盛放藥品的儀器名稱是 _。(3) 步驟 V 中發(fā)生反應的化學方程式是_ 。(4) 步驟中生成固體 C 的離子反應方程式為_ ；_ 濾液 C 中 c(Na ) _(用電荷守恒式表達)。1 鹽酸 200 mL ，沉淀量達到最大且質量為 11.7 g。則(5) 取濾液 B 100 mL ，加入 1 mol L· 1濾液 B 中 c(AlO 2 ) _， c(Na)_2 mol L· (

16、填 “ >、”“”或 “ <)”。2亞氯酸鈉 (NaClO 2 )是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知： NaClO 2 的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO 2·3H 2O；純 ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全； HClO 2 可看成是強酸。 1(1)160 g L· NaOH 溶液的物質的量濃度為 _ ，若要計算該溶液溶質的質量分數(shù)，還需要的一個條件是_。(2) 在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 _(填序號 )。 A 將 SO2

17、氧化成 SO3，增強酸性B 稀釋 ClO 2 以防止爆炸C將 NaClO 3 氧化成 ClO 2(3) 吸收塔內的反應的化學方程式為_ ，吸收塔的溫度不能超過20，其目的是防止 H2O2 分解，寫出 H 2O2 分解的化學方程式：_ 。(4) 在堿性溶液中NaClO 2 比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH 稍過量，判斷NaOH 是否過量的簡單的實驗方法是_ 。(5) 吸收塔中為防止NaClO 2 被還原成 NaCl ，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2 外，還可以選擇的還原劑是_(填序號 )。A Na2O2B Na2SC FeCl2D PbO(懸濁液 )(6) 從濾液中得到NaClO 2&

18、#183;3H2O 粗晶體的實驗操作依次是_( 填序號 )。A 蒸餾B蒸發(fā)C灼燒D 過濾E冷卻結晶要得到更純的 NaClO 2·3H2O晶體必須進行的操作是 _(填操作名稱 )。3海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、 海水提鎂、 海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：(1) 由海水曬制的粗鹽中含有 Ca2 、 Mg 2 、 SO24等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為 (寫化學式 )_ _ 。(2) 目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法， 即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是 _ ，電解飽和食鹽水的化學反應方程式

19、為_ 。制取 MgCl 2 的過程中涉及反應：MgCl 2 ·6H2O=MgCl 2 6H2O，該反應要在HCl 氣氛中進行，原因是 _ 。Br 再用 Cl 2 置換(3) 苦鹵中通入 Cl 2 已經(jīng)置換出Br2，為什么吹出后用SO2 吸收轉化為_ ，由此判斷Cl 2、 Br2、SO2 的氧化性由強到弱的順序為 _。(4) 也有工藝是在吹出 Br 2 后用碳酸鈉溶液吸收， 形成溴化鈉和溴酸鈉， 同時有 CO2 放出。該反應的離子方程式是 _ ；最后再用 H 2SO4 處理得到 Br 2，該反應的離子方程式是 _ 。一、金屬的冶煉二、海洋資源的開發(fā)利用水資源的開發(fā)利用海水中溴、鎂、碘等

20、元素的提取三、煤、石油、天然氣的綜合利用組成 多種無機物和有機物組成的復雜混合物煤的干餾煤綜合利用煤的液化煤的氣化組成 各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物常壓分餾分餾石油減壓分餾石油煉制裂化裂解重整四、環(huán)境保護、綠色化學與可持續(xù)發(fā)展環(huán)境問題 酸雨、光化學煙霧、臭氧空洞、溫室效應、白色污染、赤潮等1 開發(fā)綠色反應，將原子利用率提高到 100%2 使用無毒無害的原料綠色化學3 選用無毒無害的催化劑的特點4 使用無毒無害的溶劑5 發(fā)展“綠色工藝”6 開發(fā)和生產(chǎn)綠色產(chǎn)品答案【專題探究區(qū)】典例導悟1 (一 )2Al OH NO2 2H 2O=2AlO 2NH 3·H2O( 二)(1) 升高溫

21、度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸取 )、適當延長浸取時間(只要答出任意一點即可，其他合理答案也可)(2)Fe3 、 Al 3(3)Mg 2 、Ca2(4)1311211.5 mol( 三)通入足量氯氣將Fe2 氧化成 Fe3加入 CuO 調節(jié)溶液的 pH 至 3.2 4.72 (1)2.0 mol 1L · (2)NH 4Cl0.896 L 1 4.00× 102(3) n(CO2) 22.4 L mol·mol2.00 g 1 5.00× 102moln(MgO) 40 g mol·n(H 2O) 124.66 g 4.00

22、5; 10 mol ×44 g mol· 2.00 g 2 1 5.00× 10 mol18 g mol·n(MgO) n(CO 2) n(H2O) 5.00× 10 2 4.00× 10 25.00× 10 2 54 5，則堿式碳酸鎂的化學式為 Mg(OH) 2·4MgCO 3·4H 2O。(4) 升高解析(1)常溫下 Mg(OH) 2 的 K sp c(Mg2226 21.8×10 )·c(OH ) c(Mg )× (3.0×10 )113321mol 

23、3;L，求得 c(Mg) 2.0 mol L·。(2) 主要流程中加NH3、NH 43 進行沉淀鎂得到主要物質為MgCO3和 NH4HCOCl ，濾液的主要成分為 NH 4Cl 。(3) 設該堿式碳酸鎂的化學式為Mgxy3)z，高溫煅燒后產(chǎn)物為MgO 、CO2和 H2(OH) (COO，其物質的量之比為 n(MgO) n(CO 221CO2 的物質0.896 L) n(H O) x z2y，由題中數(shù)據(jù)知生成氣體的量 n(CO2) 4.00× 102 mol ，得到的固體為MgO ，其物質的量n(MgO) 22.4 Lmol·12.00 g 5.00× 1

24、0 2 mol ，40 g mol· 14.66 g 4.00× 102 mol × 44 g mol· 1 2.00 gn(H 2O) 18 g mol· 1 5.00× 10 2 mol ，221 2 4.00× 102 5.00× 10 2 5 4 5，所O) xz 2 y 5.00× 10n(MgO) n(CO ) n(H以求得該堿式碳酸鎂的化學式為Mg 5(OH) 10(CO3)4，但該化學式化合價代數(shù)和不為0，推測可能含結晶水，故化學式應為Mg 523 42232(OH) (CO )·

25、;4H O，也可寫為Mg(OH) ·4MgCO ·4H O。(4) 將堿式碳酸鎂的化學式分為兩部分，分別是4MgCO 3 和 Mg(OH) 2·4H 2O。MgCO 3 中鎂的質量分數(shù)為24/84 ×100% 28.6%， Mg(OH) 2·4H2O 中鎂的質量分數(shù)為24/(24 17×2 18× 4)×100% 18.5%，MgCO 3 增多，鎂的質量分數(shù)升高。3 (1) 增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分(2) 2Fe(OH) 2 1 ClO 1 H 2O= 2 Fe(OH) 3 1 Cl (3)F

26、eO(OH)( 或其他合理答案 )(4)8.0pH<10.4( 或其他合理答案 )(5)b( 或 b 和 d 或 d)(6) 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 (或其他合理答案 )(7)125m2/81m1(或其他合理答案 )解析(1)固體顆粒越小，反應時接觸面積越大，反應速率越大；同時反應更充分。(2)因漂白粉中含有強氧化性的Ca(ClO) 2，可將 Fe(OH)2 氧化為 Fe(OH) 3，同時 ClO 被還原為Cl ，分析化合價的變化： 2 3F e(OH) 2 F e(OH) 3化合價升 1× 2 11Cl O C l 化合價降 2× 1配平 Fe(OH) 2、 Fe(OH

27、) 3、ClO 、 Cl 前的化學計量數(shù)后，可根據(jù)原子個數(shù)守恒，確定反應物 H2O 及其化學計量數(shù)。(3) 設針鐵礦的化學式為 FexOyH z，則有 56x 16y z 89。 x 只能為 1，若 y 1，則 z17，化學式 FeOH17，由化合價規(guī)則可排除； 若 y 2，則 z 1，化學式為 FeO2H ，或寫為 FeO(OH) ，符合題意。 (4)由流程圖可知，濾液2 中主要含有 ZnCl 2、MgCl 2、 CaCl2 等物質，調節(jié)pH 時，只能考慮將Zn2轉化為 Zn(OH) 2，而 Mg 2 必須留在溶液中，因此由表中數(shù)據(jù)可確定pH 的理論范圍為8.0 pH<10.4 。 (

28、5)濾液 3 中的主要成分為MgCl 2 和 CaCl2 ，大理石粉不能參加反應，而純堿溶液可將 Ca2 轉化為 CaCO3 ，只有石灰乳或燒堿溶液可將Mg 2 轉化為 Mg(OH) 2，而 Ca2仍留在溶液中。(6)由 ZnSO4 溶液制備 ZnSO 42·7H O，首先應將溶液加熱蒸發(fā)濃縮，然后冷卻析出晶體。 (7) 由流程圖可知沉淀2 中 ZnO 全部來自菱鋅礦， 由鋅元素守恒可得 n(ZnCO 3) n(ZnO) ，則 m(ZnCO 3)m2 kg× 125 g·mol 1 125m2/81 kg，菱鋅礦中 ZnCO 3 的質量81 g mol·

29、 1分數(shù)為 125m2 /81m1。4 (1)TiO 2 2H 2SO4=Ti(SO 4)2 2H 2O 或 TiO 2 H 2SO4=TiOSO 4 H2O(2)2Fe32 Fe 2H2 (3) 加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽 Fe=3Fe=H2 Fe水解，降低 H濃度促進鈦鹽水解H 2O FeSO4 H2SO4(4)160 a 320b 160c解析(1)TiO 2 是 Ti 的最高價氧化物， 與硫酸反應生成鹽和水，反應的化學方程式為TiO 2 2H 2SO4 =Ti(SO 4)2 2H2 O 或 TiO 2 與少量硫酸反應TiO 2H 2SO4=TiOSO 4 H2O。(2) 從框圖信息

30、知加硫酸后，TiO 2、 FeO、 Fe2O3 都與 H 2SO4 反應，生成 Fe3 和 Fe2 等離子，再加入鐵粉時，鐵粉與Fe3和過量 H2SO4 反應： 2Fe3 Fe=3Fe2 ，F(xiàn)e 2H =H2 Fe2 。(3) 從框圖信息可知加入足量鐵粉過濾， FeSO4·7H 2O 晶體析出，濾液 中主要以鈦鹽為主。鈦鹽開始水解是在沸水中，且水解過程要維持沸騰，由于鹽的水解與鹽本身性質、外界溫度、濃度等因素有關，溫度升高，水解程度增大，濃度越小水解程度越大，外加酸堿對鹽的水解也有影響，因為鈦鹽是以硫酸鹽形式存在，屬強酸弱堿鹽水解顯酸性，降低H 的濃度有利于鈦鹽水解。過濾后剩余物質是

31、沒有水解的鈦鹽、H 2O、 FeSO4、 H2SO4 等物質。(4)A 是 FeSO4·7H 2O。由 556a kgA 鼓入空氣生成Fe(OH) 3 反應中與NaOH 之間的關系是：1FeSO4·7H2O 2NaOH Na 2SO4 Fe2O3227880556a kgm1 160a kg又由于最終溶液中只存在Fe2(SO4)3 和 Na 2SO4，由 Fe 和 SO42 守恒可得到關系式 。11FeSO4·7H2OFe2(SO4)3 Fe2O33627816063 336b kg2 320b kgmFe 1Fe2O325680112c kg3160c kgm理

32、論上可生成Fe2O3 的質量為m1 m2 m3 (160a 320b160c)kg。5 (1)Ca(OH) 2 或 CaONa 2CO3(2) 溶解 過濾 蒸發(fā) 過濾(3) 有晶體析出 (或出現(xiàn)渾濁 )碳酸鈉溶解度較大，而NaHCO 3 溶解度較小(4)NH 4Cl 取樣，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明有Cl OH(5)NH 4=NH 3 H 2O 防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀(6) wNaHCO 384 m1 m2為樣品質量， m2 為加熱后剩余固體質量)(m131m1解析(1)粗鹽中含 Ca2 、 Mg2 ，加入石灰乳或 CaO 可除去 Mg 2，再加入 Na2 CO3 除

33、去 Ca2，因此 A 為 Ca(OH) 2 或 CaO， B 為 Na2CO3。(3)碳酸化即向氨的飽和 NaCl 溶液中通入過量CO2，可析出 NaHCO 3 晶體。反應中由于Na2 CO3 的溶解度大于 NaHCO 3 的溶解度，因此不會析出Na2CO3 晶體。(4)過濾除去 NaHCO 3，濾液 D 的主要成分為NH 4Cl ，要檢驗 Cl 應選用 AgNO 3 溶液和稀硝酸。(5)NH 4Cl 溶液與石灰水的反應為：NH 4 OH =NH 3 H2O。(6) 樣品質量 m1 加熱后剩余固體質量為 m2，則設樣品中 NaHCO 3 質量為 m。m2NaHCO 3=Na2CO3 H 2O

34、CO216810662m1 m2m84則 m31(m1 m2)8431 m1m284 m1 m2w (NaHCO 3)m1。31m1【專題集訓區(qū)】1 (1)Al 3 3H2OAl(OH)3(膠體 ) 3H 、 Fe3 3H2OFe(OH) 3(膠體 ) 3H(2) 坩堝電解 CO2 2H 2O=Al(OH) 3(3)2Al 2O3( 熔融 )= 4Al 3O2 (4)AlO 222 1HCO 3 2c(SO4) 2c(CO3) c(HCO 3 ) c(OH) c(H ) (5)1.5 mol L · >解析首先明確鋁土礦的組成，根據(jù)組成物質的性質了解流程中所加藥品和操作目的，比較每一步驟反應前后物質組成的變化和相關化學方程式，最后形成整體思維。(1) 鋁土礦溶解在過量稀硫酸溶液中，過濾后得到的濾渣是SiO2，濾液為 Al 243、H24、(SO )SOFe2(SO4 )3 的混合液。因Al 3、 Fe