《元素周期律》ppt課件

1、第一章第一章 第第2 2節(jié)節(jié) 元素周期律元素周期律第1課時(shí) 原子核外電子的排布1;.2學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1 1、理解解核外電子是分層排布的、理解解核外電子是分層排布的, ,不同電子層中的電子具有不同的能量。不同電子層中的電子具有不同的能量。 2 2、掌握核外電子排布的初步規(guī)律、掌握核外電子排布的初步規(guī)律, ,并能據(jù)此規(guī)律畫出常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。并能據(jù)此規(guī)律畫出常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。重點(diǎn)：重點(diǎn)： 核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律, , 畫常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。畫常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。難點(diǎn)：核外電子的分層排布。難點(diǎn)：核外電子的分層排布。3在多電子原子中，電子的能量不同，能量較低的電子在離

2、核較近的區(qū)域運(yùn)動，能量在多電子原子中，電子的能量不同，能量較低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，電子在原子核外分層運(yùn)動，也稱作電子層，電子在原子核外分層運(yùn)動，也稱分層排布分層排布。電子層電子層(n): (n): 1 2 3 4 5 6 7( (能量逐漸升高能量逐漸升高) ) K L M N O P Q一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布 課本課本P13P1341 1電子的能量電子的能量(1)(1)原子是由原子是由_和和_構(gòu)成的。構(gòu)成的。

3、(2)(2)在多電子原子中，電子的能量在多電子原子中，電子的能量_。(3)(3)電子能量與運(yùn)動的區(qū)域電子能量與運(yùn)動的區(qū)域電子能量較低電子能量較低運(yùn)動區(qū)域離核運(yùn)動區(qū)域離核_。電子能量較高電子能量較高運(yùn)動區(qū)域離核運(yùn)動區(qū)域離核_。原子核原子核核外電子核外電子不同不同較近較近較遠(yuǎn)較遠(yuǎn)一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布 課本課本P13P1352 2電子層電子層(1)(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，概念：在含有多個(gè)電子的原子里， 電子運(yùn)動的電子運(yùn)動的_的區(qū)域簡化的區(qū)域簡化為為_的殼層，稱作電子層。的殼層，稱作電子層。( (也稱作洋蔥式結(jié)構(gòu)，如圖所示也稱作洋蔥式結(jié)構(gòu)，如圖所示) )能量不同能量

4、不同不連續(xù)不連續(xù)6(2)(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系不同電子層的表示及能量關(guān)系3.3.電子分層排布電子分層排布電子總是盡可能先從電子總是盡可能先從_排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。各電各電子層子層(由由內(nèi)到內(nèi)到外外)序號序號(n)1234567符號符號_OPQ與原子核的距離與原子核的距離_能量能量_KLMN由近到遠(yuǎn)由近到遠(yuǎn)由低到高由低到高內(nèi)層內(nèi)層7電子分層排布的規(guī)律電子分層排布的規(guī)律 （分析表（分析表1-21-2）各電子層最多容納的電子數(shù)目是各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2n2 2最外層電子數(shù)目不超過最外層電子數(shù)目不超過8 8個(gè)（個(gè)（K K層為最外層時(shí)不超

5、過層為最外層時(shí)不超過2 2個(gè)）個(gè)）次外層電子數(shù)目不超過次外層電子數(shù)目不超過1818個(gè)，個(gè)， 倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過3232個(gè)個(gè)A. 能量最低原理能量最低原理 核外電子總是盡先排布在能量最低的的電子層里，然后由里往外，依次排布核外電子總是盡先排布在能量最低的的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里，即排滿了在能量逐步升高的電子層里，即排滿了K K層才排層才排L L層，排滿了層，排滿了L L層才排層才排M M層。層。B. 各電子層排布規(guī)律各電子層排布規(guī)律(n n表示電子層的序號表示電子層的序號)8注意：注意： 1.1.以上幾點(diǎn)是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解

6、。如：當(dāng)以上幾點(diǎn)是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如：當(dāng)M M層不是最外層時(shí)，最多可以層不是最外層時(shí)，最多可以排布排布1818個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多可以排布個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多可以排布8 8個(gè)電子。個(gè)電子。 2. 2.該規(guī)律只適用于主族元素原子核外電子的排布該規(guī)律只適用于主族元素原子核外電子的排布 3. 3.主族元素原子內(nèi)層電子數(shù)目分別是：主族元素原子內(nèi)層電子數(shù)目分別是：2 2、8 8、1818、323294 4核外電子排布的表示方法核外電子排布的表示方法(1)(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原

7、子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)?；【€表示各電子層?；【€表示各電子層?；【€上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，如弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，如10(2)(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層，形成與上一周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。，形成與上一周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。如：如：182+1128 +11Na+：Na：-e-11非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時(shí)，形成和同周期的稀有氣體元非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時(shí)，形成和同周期的稀有氣體元素原子

8、相同的電子層結(jié)構(gòu)。素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。882+17782+17Cl：Cl-：+e-12氫氫(H) (H) 氦氦(He)(He)鋰鋰(Li) (Li) 鈹鈹(Be) (Be) 硼硼(B) (B) 碳碳(C) (C) 氮氮(N) (N) 氧氧(O) (O) 氟氟(F) (F) 氖氖(Ne )(Ne )鈉鈉(Na) (Na) 鎂鎂(Mg) (Mg) 鋁鋁(Al) (Al) 硅硅(Si) (Si) 磷磷(P) (P) 硫硫(S) (S) 氯氯(Cl) (Cl) 氬氬(Ar)(Ar)（3）核電荷數(shù)為）核電荷數(shù)為118的元素原子核外電子層排布的元素原子核外電子層排布注意：注意：短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊

9、性短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性 13【規(guī)律方法規(guī)律方法】短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性(1)(1)原子核內(nèi)無中子的原子：原子核內(nèi)無中子的原子：H H。(2)(2)原子最外層有原子最外層有1 1個(gè)電子的元素：個(gè)電子的元素：H H、LiLi、NaNa。(3)(3)原子最外層有原子最外層有2 2個(gè)電子的元素：個(gè)電子的元素：BeBe、MgMg、HeHe。(4)(4)原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：BeBe、ArAr。14(5)(5)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：C C；最外層電子

10、數(shù)是次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3 3倍的元素：倍的元素：O O；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4 4倍的元素：倍的元素：NeNe。(6)(6)原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H H、BeBe、AlAl。(7)(7)原子電子總數(shù)為最外層電子數(shù)原子電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：BeBe。(8)(8)原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、SiSi。(9)(9)原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：Li

11、Li、P P。15核電荷核電荷數(shù)數(shù)元素名元素名稱稱元素符元素符號號各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦氦He10氖氖Ne18氬氬Ar36氪氪Kr54氙氙Xe86氡氡Rn（4）稀有氣體元素原子電子層排布）稀有氣體元素原子電子層排布16核電荷核電荷數(shù)數(shù)元素名元素名稱稱元素符元素符號號各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦氦He210氖氖Ne2818氬氬Ar28836氪氪Kr2818854氙氙Xe281818886氡氡Rn281832188（4）稀有氣體元素原子電子層排布）稀有氣體元素原子電子層排布175.5.與稀有氣體原子與稀有氣體原子核外電子排布相同的離子核外電子排布相同的

12、離子 （1 1）與）與2 2HeHe原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：（3 3）與）與1818ArAr原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：（2 2）與）與1010NeNe原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：7 7N3- -、8 8O2- -、9 9F- -、1111Na+、1212Mg2+、1313Al3+1 1H- -、3 3Li+、4 4Be2+陽離子：陽離子：與上一周期稀有氣體原子核外電子排布相同與上一周期稀有氣體原子核外電子排布相同陰離子：陰離子：與同周期稀有氣體原子核外電子排布相同與同周期稀有氣體原子核外電子排布相同1515P3- -

13、、1616S2- -、1717Cl- -、1919K+、2020Ca2+185.5.含有含有1010個(gè)電子的常見粒子個(gè)電子的常見粒子 設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)P16P16左下左下 7 7N N3-3-、8 8O O2-2-、9 9F F- -、OHOH- -、NHNH2 2- -1515P P3-3-、1616S S2-2-、1717ClCl- -、HSHS- -1010NeNe、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4、1111NaNa+ +、1212MgMg2+2+、1313AlAl3+3+、NHNH4 4+ +、H H3 3O O+ +陽離子：陽離子：陰離子：陰離子：分子：分子：6.

14、6.含有含有1818個(gè)電子的常見粒子個(gè)電子的常見粒子 設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)P16P16左下左下 陽離子：陽離子：陰離子：陰離子：分子：分子：1818ArAr、HClHCl、H H2 2S S、PHPH3 3、SiHSiH4 4、F F2 2、H H2 2O O2 2、C C2 2H H6 61919K K+ +、2020CaCa2+2+191 1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？、判斷下列示意圖是否正確？為什么？ A A、 B B、 C C、 D D、+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 6練習(xí)

15、練習(xí):2 2、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3 3個(gè)電子層，最外層有個(gè)電子層，最外層有5 5個(gè)電個(gè)電 子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ） A A、14 B14 B、15 C15 C、16 D16 D、17173 3、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M M層的電子數(shù)是層的電子數(shù)是L L 層電子數(shù)的層電子數(shù)的1/21/2，則該元素的原子是（，則該元素的原子是（ ） A A、Li BLi B、Si CSi C、Al DAl D、K KBBXXXXX204 4、按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測核電荷數(shù)、按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測核電荷數(shù) 為為11811

16、8的元素的原子核外電子層的元素的原子核外電子層排布是排布是( )( )A 2A 2、8 8、1818、3232、5858B 2B 2、8 8、1818、3232、5050、8 8C 2C 2、8 8、1818、3232、5050、1818、8 8D 2D 2、8 8、1818、3232、3232、1818、8 8D練習(xí)練習(xí):21根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。22 2324練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：1 1、推算原子序數(shù)為、推算原子序數(shù)為6 6、1313、3434、5353、8888的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。原子

17、序原子序數(shù)數(shù)613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA25第二課時(shí)第二課時(shí) 元素周期律元素周期律26二、元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化二、元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1元素原子核外電子排布的周期性變化元素原子核外電子排布的周期性變化周期序數(shù)周期序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)一一12112二二310218三三1118318結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)_的周期性變化的周期性變化(第一周期除外第一周期除外)由由1到到8272元素化合價(jià)的周期性變化元素化合價(jià)的周期性變化周

18、期序數(shù)周期序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)化合價(jià)化合價(jià)(最高價(jià)、最低價(jià)最高價(jià)、最低價(jià))的變化的變化一一1210二二310最高正價(jià)：最高正價(jià)：_最低負(fù)價(jià)：最低負(fù)價(jià)：_三三1118最高正價(jià)：最高正價(jià)：_最低負(fù)價(jià)：最低負(fù)價(jià)：_結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)呈現(xiàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)呈現(xiàn)_、最低負(fù)、最低負(fù)價(jià)呈現(xiàn)價(jià)呈現(xiàn)_的周期性變化的周期性變化15411741由由1到到7由由4到到1281 1、化合價(jià)遞變規(guī)律、化合價(jià)遞變規(guī)律2 2、化合價(jià)與主族序數(shù)的關(guān)系、化合價(jià)與主族序數(shù)的關(guān)系同主族：同主族：同周期：同周期：(1)(1)最高正價(jià)最高正價(jià) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = = 主族序數(shù)

19、主族序數(shù)(2)(2)最高正價(jià)最高正價(jià)+ +最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)= 8= 8(3)(3)最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià) = = (8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)) = = (8 主族序數(shù)主族序數(shù))3 3、注意、注意（1 1）金屬無負(fù)價(jià)，氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)）金屬無負(fù)價(jià)，氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)（2 2）稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常情況下難）稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常情況下難 以與其他元素化合，規(guī)定其化合價(jià)為以與其他元素化合，規(guī)定其化合價(jià)為0 0（3 3）價(jià)電子：決定元素化合價(jià)的電子（外層電子）價(jià)電子：決定元素化合價(jià)的電子（外層電子）從上到下，化合價(jià)一般相同從上到下，化合價(jià)一般相同從左到右，化合價(jià)一般由從左

20、到右，化合價(jià)一般由 +1+7+1+7， 0 0 -4-1 -4-1， 0 029例：某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是例：某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（化物的化學(xué)式為（ ） A、HX B、H2X C、XH3 D、XH41.根據(jù)硼在周期表中的位置，推測硼的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式不可能是（根據(jù)硼在周期表中的位置，推測硼的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式不可能是（ ）AH2BO4BH3BO3CHBO2DH2B4O730HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClB

21、rIAtNeArKrXeRn313.元素原子半徑的周期性變化元素原子半徑的周期性變化周期序數(shù)周期序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)原子半徑的變化原子半徑的變化二二39逐漸減小逐漸減小三三1117逐漸減小逐漸減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)_的的周期性變化周期性變化由大到小由大到小321 1、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，電子層數(shù)越多的，半徑越大；如、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，電子層數(shù)越多的，半徑越大；如NaNaK(K(層不同，層層不同，層多，徑大）多，徑大）2 2、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大的，半徑越小；如、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大的，半

22、徑越?。蝗鏝aNaMgMg；NaNa+ +MgMg2+2+（層相同，核（層相同，核多，徑?。┒啵瑥叫。? 3、陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑、陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑；如；如ClCl-4 4、陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑、陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑；如；如Na Na+原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系結(jié)論結(jié)論5 5、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。33練習(xí)練習(xí): : M Mg g2+2+、N Na a+ + 、 O O2- 2- 、N N3

23、-3- K K+ +、 CICI- -、 S S2-2-、C C( S( S2- 2- S S 、 AI AI AI AI3+3+) )比較下列粒子半徑的大小比較下列粒子半徑的大?。∟ N3-3- O O2- 2- NaNa+ + MgMg2+2+）( S( S2- 2- CI CI- - K K+ + C Ca a2+ 2+ ) ) S S2- 2- 與與 S S 、 AI AI 與與 AIAI3+3+341.1.比較鈉比較鈉、鎂鎂、鋁鋁、氧氧、氟的原子半徑大小。氟的原子半徑大小。 2.2.下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是（下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是（ ）(A) N

24、aF (B) LiI (C) CsF (D) LiF(A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF陽離子半徑：陽離子半徑： LiLi+ + Na Na+ + Cs F F- - 353.下列半徑最大的微粒是下列半徑最大的微粒是 （ ）A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+4.A和和B是前三周期的元素，它們的離子是前三周期的元素，它們的離子A2+和和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）A. 原子半徑原子半徑:AB B. 原子序數(shù)原子序數(shù):AB C. 離子半徑離子半徑:A2+B3+ D. 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù):A

25、BCA C36 放少許鎂放少許鎂帶于試管中，帶于試管中，加加2mL水，滴水，滴入入2滴酚酞試滴酚酞試液，觀察現(xiàn)液，觀察現(xiàn)象；過一會象；過一會加熱至沸，加熱至沸，再觀察現(xiàn)再觀察現(xiàn)象。象。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象：現(xiàn)象： 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。不變色。 反應(yīng)式：反應(yīng)式：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2結(jié)論：結(jié)論：鎂元素的金屬性比鈉弱鎂元素的金屬性比鈉弱 加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。變?yōu)榧t色。討論第三周期元素的性質(zhì)遞變討論第三周期元素的性質(zhì)遞變37

26、 取鋁片和取鋁片和鎂帶，擦去氧鎂帶，擦去氧化膜，分別和化膜，分別和2mL 1mol/L2mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)。鹽酸反應(yīng)。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象：現(xiàn)象： 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。反應(yīng)更劇烈。反應(yīng)：反應(yīng)：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2結(jié)論：結(jié)論：鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H238鈉（鈉（Na）、鎂（）、鎂（Mg）、鋁（）、鋁（Al）金屬性比較）金屬性比較性質(zhì)性質(zhì)鈉（鈉（NaNa）鎂（鎂（MgMg）鋁（鋁（AlAl）與水與水與酸與酸氫氧化物堿性氫氧化物堿性冷水、劇烈冷水、劇烈

27、冷水、緩慢冷水、緩慢結(jié)論金屬性：結(jié)論金屬性：NaMgNaMg劇烈劇烈迅速迅速結(jié)論金屬性：結(jié)論金屬性：MgAlMgAl強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物兩性氫氧化物結(jié)論金屬性：結(jié)論金屬性：NaMgAlMgAl結(jié)論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的增加金屬性減弱。結(jié)論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的增加金屬性減弱。39小結(jié)小結(jié) 鈉與冷水反應(yīng)，鎂與沸水反應(yīng)，鋁不與水反應(yīng)。鈉與冷水反應(yīng)，鎂與沸水反應(yīng)，鋁不與水反應(yīng)。 鈉與酸反應(yīng)很劇烈，鎂與酸反應(yīng)劇烈，鋁與酸反應(yīng)平緩鈉與酸反應(yīng)很劇烈，鎂與酸反應(yīng)劇烈，鋁與酸反應(yīng)平緩 NaOH 是強(qiáng)堿，是強(qiáng)堿，Mg(OH)2 是中強(qiáng)堿，是中強(qiáng)堿，Al(OH)3 是兩

28、性是兩性氫氧化物氫氧化物。金屬性強(qiáng)弱順序：金屬性強(qiáng)弱順序：Na Mg Al40判斷金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)判斷金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)與水或酸單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易反應(yīng)置換出氫氣的難易元素最高價(jià)氧化物的水化物（氧化物間接或直接與水反應(yīng)生成的化元素最高價(jià)氧化物的水化物（氧化物間接或直接與水反應(yīng)生成的化合物）合物）氫氧化物的堿性強(qiáng)弱氫氧化物的堿性強(qiáng)弱相互置換相互置換41硅（硅（Si）、磷（）、磷（P）、硫（）、硫（S）、氯（）、氯（Cl)非金屬性的比較非金屬性的比較(課本課本15頁表頁表)性質(zhì)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件含氧酸的酸性SiPSCl高溫高溫H4SiO4弱酸弱酸磷蒸氣與氫氣磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)能反應(yīng)H

29、3PO4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸須加熱須加熱H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸光照或點(diǎn)燃爆光照或點(diǎn)燃爆炸炸HClO4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸結(jié)論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的增加非金屬性增強(qiáng)。結(jié)論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的增加非金屬性增強(qiáng)。42氫化物化學(xué)氫化物化學(xué)式式元素元素14Si15P16S17Cl 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl單質(zhì)與氫氣的化合條單質(zhì)與氫氣的化合條件件氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不不穩(wěn)穩(wěn)定定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定從氫化物看從氫化物看43最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物

30、物最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)氧化物的水化物元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸極弱酸極弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng) 酸酸最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸 非金屬性：非金屬性：Si P S CB,則它們原子序數(shù)大小順則它們原子序數(shù)大小順序是（序是（ ）ABCABABCCBCDACB7.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（ ）A酸性酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4B穩(wěn)定性穩(wěn)定性H2SHClHBrHIC熔點(diǎn)熔點(diǎn)RbKNaLiD溶解性溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH DA656.原子序數(shù)原子序數(shù)118號元素中：號元素中： （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_； （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是）與水反應(yīng)最