原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課后練習(xí)

1、海門(mén)市四甲中學(xué)高二化學(xué)（選修）學(xué)科一體化講義總編號(hào)： 14第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課后練習(xí)編制：張強(qiáng)審核：瞿正東審批：日期： 2014-3-28一、選擇題（每題有1 2 個(gè)正確答案）1、下列敘述中錯(cuò)誤的是()A. 所有的非金屬元素都在p 區(qū)B. 外圍電子排布方式為3s23p3 的元素在P 區(qū)C. 堿金屬元素具有較大的電負(fù)性D. 當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定2、電離能是元素的一種重要性質(zhì)，下列有關(guān)其說(shuō)法中正確的是()A在元素周期表中，同族元素原子第一電離能從上到下越來(lái)越大B在元素周期表中，主族元素原子第一電離能從左到右越來(lái)越大C可通過(guò)各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)D第一電離

2、能越大的原子，越容易失電子3、已知 X 、 Y 元素同周期，且電負(fù)性X>Y ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 第一電離能：Y 小于 XB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H m Y 強(qiáng)于 H nXC. 最高價(jià)含氧酸的酸性： X 對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于 Y 的 D.X 和 Y 形成化合物時(shí)， X 顯負(fù)價(jià)， Y 顯正價(jià)4、下列元素原子半徑依次增大的是()A.C 、 N、 O、 FB Mg 、 Al 、 Si、 SC.B 、 Be、 Mg 、 NaD Mg 、 Na、 K 、 Ca5、下列原子的第一電離能最大的是()A.BB CC AlD Si6、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()A.Li 、Be、 B 原子最

3、外層電子數(shù)依次增多B.P 、 C 、Cl 元素最高正價(jià)依次升高C.N 、 O、 F 電負(fù)性依次增大D.Na 、 K 、 Rb 第一電離能逐漸增大7、已知短周期元素的離子aA 2 、bB 、 cC 3 、 dD 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A. 原子半徑： A>B>D>CB. 原子序數(shù)： d>c>b>aC. 離子半徑： C>D>B>AD. 元素的第一電離能：A>B>D>C學(xué)風(fēng)：立志、明理、刻苦、有恒第1頁(yè)共4頁(yè)海門(mén)市四甲中學(xué)高二化學(xué)（選修）學(xué)科一體化講義總編號(hào)： 148、已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33

4、，下列敘述正確的是（）A、砷元素的最高化合價(jià)為3B、砷元素是第四周期的主族元素C、砷原子的第3 電子層含有18 個(gè)電子D、砷元素原子的第一電離能小于Se 元素原子的第一電離能9、鈹?shù)脑胤?hào)“ Be來(lái)”源于最初發(fā)現(xiàn)其存在的礦物 綠柱石。已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述正確的是()A 氫氧化鈹易溶于水B 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱C單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D相同條件下與酸反應(yīng)比鋰劇烈10、電負(fù)性是元素原子的重要性質(zhì)，研究電負(fù)性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價(jià)值，在學(xué)習(xí)和研究中具有廣泛的用途，下列幾種敘述中不屬于電負(fù)性的應(yīng)用的是()A 判斷一種元素是金屬還是非金屬B 判斷化合物中元素

5、化合價(jià)的正負(fù)C判斷化學(xué)鍵的類型D判斷化合物溶解度的大小11、下列第二電離能最大的元素具有的電子結(jié)構(gòu)是（）A 1s1B 1s22s1C 1s2 2s2D 1s22s22p 112、下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是()A. 各原子軌道電子均已填滿B.其原子與同周期A 、 A 族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D.同周期中第一電離能最大13、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R 、W 、 X 、 Y 、 Z 五種元素的敘述中，正確的是()A W 元素的第一電離能小于Y 元素的第一電離能B Y 、 Z 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R 原子的相同XC p 軌道未成對(duì)電子最多的是Z 元

6、素WYRD X 元素是電負(fù)性最大的元素Z學(xué)風(fēng)：立志、明理、刻苦、有恒第2頁(yè)共4頁(yè)海門(mén)市四甲中學(xué)高二化學(xué)（選修）學(xué)科一體化講義總編號(hào)： 14二、填空題14、A 、 B、C、 D 是四種短周期元素，E 是過(guò)渡元素。 A 、 B、C 同周期， C、 D 同主族， A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：， B 是同周期第一電離能最小的元素，C 的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（ 1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)： A _B_C _D _（ 2）用化學(xué)式 表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_ ，堿性最強(qiáng)的是 _。（ 3）用元素符號(hào) 表示 D 所在周期 (除稀有氣體元素外

7、 )第一電離能最大的元素是 _，電負(fù)性最大的元素是_。（ 4）E 元素原子的核電荷數(shù)是 _ ，E 元素在周期表的第 _周期，第 _族，已知元素周期表可按電子排布分為s 區(qū)、 p 區(qū)等，則 E 元素在 _區(qū)。（ 5）畫(huà)出 D 的核外電子 排布圖 _ 。 15、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量，設(shè)其為E ，如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。(1)同主族內(nèi)不同元素的E 值變化的特點(diǎn)是：。各主族中E 值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E 值增大。但個(gè)別元素的E 值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是

8、 _( 填寫(xiě)編號(hào) )。 E(砷)>E(硒 )E(砷)<E(硒)E(溴)>E(硒)E(溴)<E(硒 )(3)估計(jì) 1 mol 氣態(tài) Ca 原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E 值的范圍： _< E<_ 。(4)10 號(hào)元素 E 值較大的原因是_ 。學(xué)風(fēng)：立志、明理、刻苦、有恒第3頁(yè)共4頁(yè)海門(mén)市四甲中學(xué)高二化學(xué)（選修）學(xué)科一體化講義總編號(hào)： 1416、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列 _(填寫(xiě)編號(hào) )組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 a、 c、 h b 、 g、 k c、h 、 l d、 e、 f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A. 原子核對(duì)核外電子的吸引力B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ ·mol 1)：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的