化學(xué)平衡圖象講義及練習(xí)

1、化學(xué)平衡圖象講解一、 舊課回顧二、重難點、考點、熱點1、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的分析思路(1)看懂圖象聯(lián)想規(guī)律：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律作出判斷下結(jié)論：反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，反應(yīng)的熱效應(yīng)，氣體體積的增大或減小等2、 常見的化學(xué)平衡圖像(aA(g) + bB(g)c C(g)；H0)vt圖像只改變濃度 (正)(逆) 0 t增大反應(yīng)物濃度 (正)(逆)0 t減小生成物濃度增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率在瞬間不變，隨后也增大，(正)(逆) ，平衡正向移動。反之亦然。只改變壓強(qiáng) (正) (逆)0 t增大壓強(qiáng) (正) (逆)0 t減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但(正)增大的

2、倍數(shù)大于(逆)增大的倍數(shù)，平衡正向移動，即：a + b c只改變溫度 (正) (逆)0 t升高溫度 (逆) (正)0 t降低溫度 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但(正)增大的倍數(shù)大于(逆)增大的倍數(shù)，平衡正向移動，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。百分含量t圖 A% T1 T2 0 t A% P1 P 2 0 t溫度T2比溫度T1先達(dá)平衡，則T2T1；從T2到T1，溫度降低，A%增大，說明平衡向逆方向移動，即正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)P2比壓強(qiáng)P1先達(dá)平衡，則P2P1；從P2到P1，壓強(qiáng)減小，A%增大，說明平衡向逆方向移動，即a + b c【講解】先拐先平數(shù)據(jù)大百分含量T（或P）圖A% 107Pa 105

3、Pa 0 T等溫線 A% 200 100 0 P等壓線百分含量T圖：選定任一等壓線，可看出隨溫度升高，A%增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；作一垂直于橫軸的直線（等溫線），可看出壓強(qiáng)增大，A%增大，說明平衡想逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即： ca + b百分含量P圖：選定任一等溫線，可看出隨壓強(qiáng)增大，A%減小，說明平衡向正反應(yīng)翻譯移動，即正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即 ca + b；作一等壓線，可看出隨溫度升高，A%增大，說明平衡向逆反應(yīng)翻譯移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3、圖像題的分類已知反應(yīng)物、生成物的量隨時間變化的曲線，推斷反應(yīng)方程式：如A圖已知反應(yīng)的速率(v正

4、、v逆)與時間的關(guān)系曲線，推測改變的單一反應(yīng)條件：如BCD圖已知不同溫度活壓強(qiáng)下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（）與時間的關(guān)系曲線或反應(yīng)物（生成物）百分含量與時間的關(guān)系曲線，推測溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：如E、F、G圖已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)圖像活不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率溫度圖像，推斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)活反應(yīng)的氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：如圖H、In(mol) Z X Y 0 10 t(s)A (正)(逆) 0 tB (逆) (正)0 tC (正)=(逆)(正) (逆) 0 tDA% T1 T2 0 tE A% P1 P 2 0 tF(A) b a0 tG 600 400

5、 2000 PH 107Pa 106Pa 105Pa0 TI三、經(jīng)典例題及練習(xí)題1、（雙選）已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖曲線a代表一定條(A) b a 0 t1題圖件下該反應(yīng)過程，若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是 A增大A的濃度 B縮小容器體積 C加入催化劑 D升高溫度 2、對于可逆反應(yīng)A(g) + 2 B(g)2C(g)，（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），下圖中正確的是 (正) (逆) 0 PA (正) (正) (逆)(逆) 0 tB (A) 500 1000 tC A(A)% 100 5000 tD 3、對于可逆反應(yīng)N2

6、+ 3H22NH3 ；H0，有關(guān)該反應(yīng)的平衡移動如圖，則影響該平衡移動的原因是 A升高溫度，同時加壓B降低溫度，同時減壓C增大反應(yīng)物濃度，使用催化劑D增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度 (正) (正) (逆)(逆) 0 t4、 在某容積一定的密閉容器中，反應(yīng)：A(g) + B(g)xC(g)；H 0，且符合圖(見下頁)所示關(guān)系。由此推斷對圖的正確說法 是 A P3P4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 B BP3P4，Y軸表示B的百分含量CP3P4，Y軸表示混合氣體的密度 DP3P4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C% c T2P2 b T1P2 a T1P10 t Y P3 P40 T 四、課堂練習(xí)

7、1在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）；H0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）A圖表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C圖表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D圖表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高2在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=QkJ/mol（Q0），某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）A研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的

8、影響B(tài)研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低3在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）；H0，達(dá)到甲平衡在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是（）A圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況B圖是擴(kuò)大容器體積的變化情況C圖是增大壓強(qiáng)的變化情況D圖是升高溫度的變化情況4在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；正反應(yīng)放熱某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）A圖研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)

9、速率的影響B(tài)圖研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C圖研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖研究的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且甲的壓強(qiáng)較高5一定溫度下，有可逆反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2 （g）H0，以下說法中正確的是（）A溫度升高，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率增大B反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為C增大壓強(qiáng)后，V正、V逆如圖所示D利用該反應(yīng)原理可以在鐵表面附上一層保護(hù)層，減少鐵的腐蝕6在2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.

10、0080.0070.0070.007（1）已知：只升高溫度，NO2的含量減小，則該正反應(yīng)方向是熱反應(yīng)（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是av（NO2）=2v（O2）b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv（逆）（NO）=2v（正）（O2）d容器內(nèi)密度保持不變ec（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2f反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物g混合氣體顏色不再改變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是a及時分離除NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑5、 課后作業(yè)1一定條件下，在某恒容容器中充人N2和H2

11、，反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡當(dāng)某一條件改變時原平衡被破壞，反應(yīng)一段時間后又建立起新的平衡，下列條件改變符合圖中變化的是（）A充入氮氣同時分離出氨B升高溫度C減小壓強(qiáng)D增大壓強(qiáng)2對于可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列各圖正確的是（）ABCD3表格中的各種情況，可以用如圖的曲線表示的是（）反 應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A相同質(zhì)量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2H0氨氣的轉(zhuǎn)化率500400B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的N2、H2，N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2

12、和1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質(zhì)的量2個大氣壓10個大氣壓4可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）時間（t）圖象如圖下列說法正確的是（）A若a+b=c，則t0時只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B若a+b=c，則t0時只能是加入催化劑C若a+bc，則t0時只能是加入催化劑D若a+bc，則t0時只能是增大體系的壓強(qiáng)5下列敘述與圖象對應(yīng)符合的是（）A對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）2NH3（g），如圖表示在t0時刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動B由如圖可知p2p1，T1T2C如圖表示的方程

13、式為2AB+3CD對于反應(yīng)2X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，如圖y軸可以表示Y的百分含量6工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是（2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是（3）提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效