北方學院物化重點1化學平衡

1、化學平衡1.化學反應在等溫等壓下發(fā)生1mol反應所引起系統(tǒng)吉布斯函數(shù)變化值的條件是(C).(A).反應物,產物均處于標準態(tài);(B).反應達到平衡;(C).無窮大量的系統(tǒng)中發(fā)生了1mol反應;(D).產物化學勢等于反應物化學勢;2.在恒定下,反應達到平衡的條件是(C)(A).;(B). (C). (D). 3. 在恒定下,化學反應達到平衡時,下列式子何者不一定成立?(A)(A).;(B).;(C).;(D).;4. 在等溫等壓下，當反應的= 5kJ·mol-1時，該反應能否進行?(C)(A) 能正向自發(fā)進行 (B) 能逆向自發(fā)進行(C) 不能判斷 (D) 不能進行.5.理想氣體反應,和

2、之間的關系為(B)(A).;(B). ;(C). ;(D). 6.在恒溫恒壓無非體積功的條件下,對于任一化學反應判斷反應方向時可用(B).(A).;(B).;(C).;(D).7. 在1100 時，發(fā)生下列反應：(1) C(s)+2S(s)=CS2(g) K1Q =0.258(2) Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K2Q =3.9´ 10-3(3) 2H2S(g)=2H2(g)+2S(s) K3Q =2.29´ 102則1100 時反應 C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的KQ 為: (A)(A) 8.99´108 (B

3、) 8.99´105 (C) 3.69×105 (D) 3.69´1088.關于標準平衡常數(shù),正確的是(D)(A).;(B). ;(C). ;(D). 9.對于任一化學反應,下列式子正確的是(B)(A).;(B). (C). ;(D). 10在某溫度下,反應的標準平衡常數(shù),在相同溫度下,反應的標準平衡常數(shù)為(D).(A).0.54;(B).1.08;(C).0.27;(D).0.291611.分解反應為,視為理想氣體,下列式子正確的是(A).(A).;(B). (C). (D). 12.假設為理想氣體反應,和的關系為(D)(A).;(B). ;(C). ;(D).

4、 13.在298K下,則的分解壓力為(C).(A).;(B). ;(C). ;(D).14.在1000K時,已知反應的標準平衡常數(shù),和可視為理想氣體,當和分壓相等時,則此反應(B)(A).正向自發(fā)進行;(B).逆向自發(fā)進行;(C).處于平衡狀態(tài);(D).無法判斷;15. 加入惰性氣體對哪一個反應能增大其平衡轉化率？ (A)(A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)(B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2

5、O(l) + C2H5COOH3(l)16.在溫度117237區(qū)間得出甲醇脫氧反應的平衡常數(shù)與溫度關系為:.該反應在此溫度區(qū)間的為(B).(A).-88.082;(B).88.082;(C).-38.247;(D).38.24717.對于任一反應,標準平衡常數(shù)與溫度的關系為,對放熱反應,則有(C)(A). 隨溫度升高而增大;(B). 不隨溫度變化;(C). 隨溫度升高而減小;(D).以上均有可能.18.某反應的,該反應的轉折溫度為(B).(A).300K;(B).309K;(C).400K;(D)無法確定;19.時將純置于抽真空容器中,發(fā)生下列反應: ,其平衡常數(shù)為.設各氣體均符合理想氣體,總

6、壓力為,欲使固體停止分解,必須滿足(B).(A).;(B). ;(C). ;(C). 20.理想氣體化學反應,在恒溫下增大總壓時,反應物轉化率(B)(A).增大;(B).減少;(C).不變;(D).不能確定;21.在一定下,理想氣體反應系統(tǒng):達到平衡,當加入惰性氣體而總壓保持不變時,的轉化率(A)(A).增大;(B)降低;(C).不變;(D).無法判斷;22.下列幾個反應,在溫度恒定下,增大反應系統(tǒng)總壓,哪一個反應平衡向生成產物方向移動?(B).(A).;(B).;(C).;(D). 23.對于實際氣體反應系統(tǒng),下列式子正確的是(C).(A).(B). (C). ;(D). 有某系統(tǒng)中,有如下

7、只有理想氣體參與的反應達到平衡:,若在恒溫下加入一定量的惰性氣體,則平衡將(D).(A).向左移動;(B).向右移動;(C).不移動;(D).要視具體情況而定;只有理想氣體參與的反應在298K,恒容容器中進行,如起始時容器內不含C和D,且A和B的初始分壓均為.當反應達平衡后,A和B的分壓均變?yōu)?則該反應在298K時的為(C)(A).1;(B).8;(C).10.67;(D).16合成氨反應達到平衡后加入一定量的惰性氣體,且保持系統(tǒng)溫度,總壓力不變(氣體可視為理想氣體),則達到新的平衡時系統(tǒng)的(D).(A).的量減少,的量減少,的量增加,不變;(B). 的量減少,的量減少,的量增加,增加;(C)

8、. 的量,的量,的量,不變;(D). 的量增加,的量增加,的量減少,不變;已知溫度為時反應的標準平衡常數(shù)為0.25,那么在同溫下,反應的標準平衡常數(shù)為(C).(A).0.5;(B).1(C).2;(D).4反應在600,下達到化學平衡,當壓力增大到時,各氣體的逸度系數(shù)為,則平衡點(C).(A).向右移動;(B).不移動;(C).向左移動;(D).無法確定;在恒定溫度,壓力下,反應達到化學平衡的條件是(C).(A).;(B). (C). ;(D). 將置于抽空容器中,加熱到597K,使分解,達到平衡時系統(tǒng)總壓力為,則熱力學標準平衡常數(shù)為(D).(A).0.5;(B).0.025;(C).0.05

9、;(D).0.25反應可視為理想氣體間反應,在反應達平衡后,若維持系統(tǒng)溫度與壓力不變,而于系統(tǒng)中加入惰性氣體,則(A)(A).不變,平衡時和的量將增加,而的量減少;(B). 不變,且,和的量均不變;(C). 不變,平衡時和的量將減少,而的量增加;(D). 增加,平衡時和的量將減小,而的量增加;在298K時氣相反應的,已知298K的各物質的標準生成吉氏函數(shù)為:.此時的為(C)(A).;(B). ;(C). ;(D). 293K時反應;則的為(B).(A).3.06;(B).11.89;(C),35.36;(D).3.50對于恒溫恒壓下的化學反應和,下列說法中錯誤的是(A)(A).表示有限系統(tǒng)中反

10、應終態(tài)和始態(tài)的自由能變化;(B).表示各組分的壓力為,反應進度時反應自由能的變化;(C).表示維持各組分的化學勢不變時,發(fā)生一個單位化學反應的自由能變化;(D).根據的大小可以判斷反應進行的方向;化學反應若嚴格按系統(tǒng)的”摩爾吉布斯自由能-反應進度”的曲線進行,則該反應最終處于(A).(A).曲線的最低點;(B).最低點與起點或終點之間的某一側;(C).曲線上的每一點;(D).曲線以外某點進行著熱力學可逆過程;1000K,氣相反應其,則為(單位為)(B).(A).0.0595;(B).0.00354;(C).0.290;(D).0.539某化學反應的,對于該反應來說(B).(A).,且溫度升高增

11、大;(B). ,且溫度升高減少;(C).,且溫度升高增大;(D). ,且溫度升高減少;氣相反應的,當反應達平衡后,若使平衡向右移動,可采用(D).(A).降低溫度,降低壓力;(B).升高溫度,增大壓力;(C).升高溫度,降低壓力;(D).降低溫度,增大壓力;放熱反應達平衡后,若分別采取:(1)增加壓力;(2)減少的分壓;(3)增加的分壓;(4)升高溫度;(5)加入催化劑.能使平衡向產物方向移動的是(A)(A).(1),(2),(3);(B).(2),(3),(4);(C).(3),(4),(5);(D).(1),(2),(5);反應在1000K時的.當總壓力為101kPa,氣相組成是70%,2

12、0%,10%的條件下,上述反應(B)(A).正向進行;(B).逆向進行;(C).平衡;(D).不一定.標準態(tài)的選擇對其下列物理量均有影響的互助 是(C).9下列敘述中不正確的是(D).(A).標準平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù);(B).催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小;(C).平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學平衡必定發(fā)生移動,達到新的平衡;(D).化學平衡發(fā)生新的移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化;下列平衡常數(shù)中量綱均為1的一組是(D).對于實際氣體反應系統(tǒng),下列關系式中正確的是(B).分解反應,此反應的平衡常數(shù)與離解壓力之間關系為(B).在某溫度下,一密閉的剛性容器中的達到分解平衡,若往此容器中充入使系統(tǒng)壓力增大2倍(此時

13、系統(tǒng)仍可按理想氣體處理),則的離解度將(C).(A).增大;(B).減小;(C).不變;(D).視溫度而定;對于氣相反應,當系統(tǒng)總壓力變化時(A).(A).對無影響;(B).對無影響;(C).對無影響;(D).對均無影響;在1373K時,發(fā)生下列反應:(1),則1373K時反應的為(A)反應在298K時平衡常數(shù),今以各1mol混合進行反應,則最大轉化率為(C).(A).0.334%;(B).33.4%;(C).66.7%;(D).50.0%在溫度為T,壓力為時,反應的與的比值為(D).在一定溫度和壓力下,化學反應達平衡時(C).(A).各物質的活度均為1;(B).;(C).;(D).加入惰性氣

14、體能增大平衡轉化率的反應是(A).(A).;(B).;(C).;(D).某放熱反應在800K,壓力下進行,達平衡后產物的含量是50%,若反應在200K,壓力下進行,平衡時產物的含量將(A).(A).增大;(B).減小;(C).不變;(D).不能確定;298K時反應,在298K,100kPa下,將1mol,3mol和2mol混合,則反應(A).(A).正向自發(fā)進行;(B).逆向自發(fā)進行;(C).系統(tǒng)處于平衡;(D).無反應發(fā)生;設反應的,要防止反應發(fā)生,溫度必須(A)(A).高于409K;(B).低于136K;(C).高于136K而低于409K;(D).低于409K有一理想氣體反應,在某一定溫度

15、下進行,按下列條件之一可以用直接判斷反應方向和限度(C).(A).任意壓力和組成;(B).總壓100kPa,物質的量分數(shù);(C).總壓300kPa, ;(D).總壓400kPa,對于理想液態(tài)混合物反應系統(tǒng),標準反應自由能與平衡常數(shù)之間的關系,不正確的是(D)氣體反應,設各氣體均為實際氣體,此反應的和與系統(tǒng)總壓有何關系(C).(A).和均與系統(tǒng)總壓無關;(B). 和均與系統(tǒng)總壓有關;(C).與系統(tǒng)總壓有關,與總壓無關;(D).與系統(tǒng)總壓無關, 與總壓有關;對于復相化學反應得出關系式:,推導過程做了幾個假定,下列各項不包括在內的是(B)(A).氣體是理想氣體;(B).固態(tài)純物質在其蒸氣壓下的化學勢小于標準態(tài)下的化學勢;(C).固態(tài)純物質在任意壓力下的活度均為1;(D).氣體物質的標準態(tài)是指定溫度,壓力為標準壓力下的純理想氣體狀態(tài);已知反應(a)和(b)的平衡常數(shù)分別為,則反應的平衡常數(shù)為(D).反應,在873K,100kPa下達到平衡后,將壓力增大到500kPa時,各氣體的逸度系數(shù)為.這時平衡點(D)(A).保持不這,(B).無法判斷;(C).反應右移;(D).反應左移;,該反應的,在373K時(B)(A).比穩(wěn)定;(B).比穩(wěn)定;(C).達平衡;(D).不能確定;在等溫等壓下,當反應的時,該反