我為高考命試題

1、 我為高考命試題(化學(xué)) 隨縣二中 代從兵、選擇題(每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求的。)7. 下列說法中正確的是( )a氫氧化鐵膠體、含pm 2.5（是指大氣中直徑接近于2.5×105m的細顆粒物）的大氣均具有丁達爾效應(yīng)b處理含有重金屬離子的廢水常常綜合應(yīng)用氧化還原法和沉淀法 c汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的d鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳干電池都屬于二次電池8. 下列說法正確的是( )已知1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242 kj，且氧氣中1 mol o=o鍵完全斷裂時吸收熱量496 kj，水蒸氣中1

2、mol ho鍵形成時放出熱量463 kj，則氫氣中1 mol hh鍵斷裂時吸收熱量為436 kj。 鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護，這種方法叫做外加電流的陰極保護法；而在船舶的外殼裝上鎂合金起到保護作用，這種方法叫做犧牲負(fù)極的正極保護法。 硝酸銨受撞發(fā)生爆炸的反應(yīng)為：a nh4no3b o2c n2d h2，其中d=4。 有na個nn鍵斷裂的同時，有6na個n-h鍵生成，標(biāo)志n2+3h2 2nh3已達平衡用naoh標(biāo)準(zhǔn)液滴定h2so4溶液，若用甲基橙作指示劑，滴定終點的顏色變化為紅色到橙色。 a b c d 9. 下列有關(guān)判斷正確的是()a0.1 mol·l1na2so3溶液中有c

3、(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)b0.1 mol·l1nh4fe(so4)2溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(so)>c(fe3)c(nh)>c(h)>c(oh)c0.2 mol·l1na2co3溶液與0.1 mol·l1nahco3溶液等體積混合后有c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)d0.2 mol·l1ha溶液與0.1 mol·l1naoh溶液等體積混合得到的溶液一定呈酸性10. 已知lifepo4新型鋰離子動力電池放電時總反應(yīng)式為fepo4+lilifepo4,則下列有關(guān)說法不正確的是a.放電

4、時，正極反應(yīng)為fepo4+li+e-lifepo4b.充電時，動力電池上標(biāo)注“+”的電極反應(yīng)與外接電源的正極相連c.放電時，電池內(nèi)部li+向負(fù)極移動d.充電時，陰極上li+得到電子被還原11. 室溫下，用0.100 mol/l naoh 溶液分別滴定20.00 ml 0.100 mol/l的鹽酸和醋酸，滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是( ) a、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線 bv(naoh)=10.00 ml 時，cph=7時，兩種酸所用naoh溶液的體積相等 dv(naoh)=20 .00 ml 時，c(cl-)< c(ch3coo-)12. 一包白色粉末，由幾種常見的鹽混合組成，

5、其中可能含有na、k、al3、co32、hco3-、so42、so32、no2中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行如下實驗：以下說法正確的是（ ）a白色沉淀甲是al(oh)3，氣體甲是co2，所以混合物一定含al3和hco3b氣體乙一定是no和no2的混合氣體c白色沉淀乙是baso4，所以原混合物一定含有so42d焰色反應(yīng)為黃色火焰，不能確定原混合物中不含k13. 綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是()a分子式為c16h18o9b能與na2co3反應(yīng)c能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)d0.1 mol綠原酸最多與0.8 mol naoh反應(yīng)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第26

6、題第28題為必考題，每個試題考生都必須做答。第36題第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。)(一)必考題(3題，共43分)26. 科研人員將軟錳礦（mno2含量65%，sio2含量約20%，a12o3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（zns含量80%，fes、cus、sio2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，下圖為工藝流程的一部分。已知：znco3不溶于水，但溶于酸。部分陽離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的ph見下表：物質(zhì)fe(oh)3a1(oh)3zn(oh)2fe(oh)2mn(oh)2開始沉淀ph2.73.35.47.68.3完全沉淀ph4.45.28.09.6

7、9.8請回答：（1）反應(yīng)器i過濾所得濾液中含有mnso4、znso4、cuso4、fe2(so4)3、a12(so4)3等. 試完成反應(yīng)器i中生成cuso4的化學(xué)方程式（不須配平）：cus+ +h2so4 + + cuso4+h2o（2）反應(yīng)器ii中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器iii中生成a1(oh)3沉淀的原因 _ _ 。檢驗znco3是否過量的操作方法是 。（4）反應(yīng)器中iv中，試劑a可以是下列物質(zhì)中 （填代號）。a.氨水b.氫氧化鈉c.mno2d.稀硫酸（5）欲從反應(yīng)器iv的濾液中完全沉淀出zn(oh)2,而不析出mn(oh)2,則濾液的ph范圍為_ _

8、 ，要將分離出沉淀后的濾液進行濃縮，需將溫度控制在90100，可采用的加熱方法是 _ 。27. 甲醇可作為燃料電池的原料。以ch4和h2o為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。（l）ch4(g)與h2o(g)反應(yīng)生成ch3oh (g)和h2(g)的熱化學(xué)方程式為： 。（2）將1.0 mol ch4和1.0 mol h2o（g）通入容積為100 l的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)i，測得在一定的壓強下ch4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。假設(shè)100時達到平衡所需的時間為5 min，則用h2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 _ 。100時反應(yīng)i的平衡常數(shù)為 。（3）在壓強為0.1 mpa、溫度為300條件下，將a

9、mol co與2a mol h2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)ii生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號）a平衡常數(shù)k增大 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cch3oh的物質(zhì)的量增加 d重新平衡c(h2)c(ch3oh)減?。?）若右圖裝置中的電源為甲醇一空氣koh溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式： _ ，該電池工作時，溶液中的oh-向 極移動。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子 mol。28. 苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案制備苯甲酸。反應(yīng)原理如下：已知甲苯的熔點為95，沸點為110.6，易揮發(fā)，密度為

10、0.866 g·cm3；苯甲酸的熔點為122.4，在25和95下溶解度分別為0.3 g和6.9 g。【制備產(chǎn)品】30.0 ml甲苯和25.0 ml 1 mol·l1高錳酸鉀溶液在80下反應(yīng)30 min，裝置如圖所示：(1)圖中支管的作用是_。(2)冷凝管的作用是_；進水口為_(填“a”或“b”)。(3)相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是_；在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是_(填字母)。a50 mlb100 mlc200 ml d250 ml【分離產(chǎn)品】他們設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯： (4)操作的名稱是_；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作進一步提純得無色液體a，

11、則操作的名稱是_。(5)操作的名稱是_。檢驗b中是否含有cl的方法如下：取少量b溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的_溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則b中含有cl。(二)選考題(共15分。任選一題做答。如果多做。則按所做第一題計分。)36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分)工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學(xué)回收，可變廢為寶。(1)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量so2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；這樣處理的優(yōu)點是_。(2)硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是_(寫一種即可)；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途_。(3)

12、一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應(yīng)能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備名稱是_。(4)干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約1 000的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮氣，溫度在170190)熄滅，被加熱到700800的惰性氣體經(jīng)除塵后進入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電。干熄1 t焦炭可產(chǎn)生500 kg過熱蒸氣，可折合成46 kg標(biāo)準(zhǔn)煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器_、_。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也

13、成為當(dāng)今社會急需解決的問題。為使汽車尾氣達標(biāo)排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲：甲乙(1)下列有關(guān)說法正確的是_。ac3h8中碳原子都采用的是sp3雜化bo2、co2、n2都是非極性分子c每個n2中，含有2個鍵dco的一種等電子體為no，它的電子式為：no：(2)co與ni可生成羰基鎳ni(co)4，已知其中鎳為0價，鎳原子在基態(tài)時，核外電子排布式為_；ni(co)4的配體是_，配位原子是_。(3)zr原子序數(shù)為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是_。(4)為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物催化劑。一種

14、復(fù)合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖乙，則與每個sr2緊鄰的o2有_個。38. (1 5分)化合物f(匹伐他汀)用于高膽固醇血癥的治療，其合成路線如下： (1)化合物d中官能團的名稱為 、 和酯基。(2)ab的反應(yīng)類型是 (3)寫出同時滿足下列條件的a的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： i分子中含有兩個苯環(huán)；.分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；.不含一oo一。(4)實現(xiàn)de的轉(zhuǎn)化中，化合物x的分子式為c19h15nfbr，寫出其結(jié)構(gòu)簡式： 。 (5)已知：化合物e在cf3coo h催化作用下先轉(zhuǎn)化為，再轉(zhuǎn)化為f。你認(rèn)為合成路線中設(shè)計步驟的目的是 (6)上述合成路線中，步驟的產(chǎn)物除d外還生成，該反應(yīng)原理在有機合成中具有

15、廣泛應(yīng)用。試寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：ch3ch2oh濃h2so4170ch2ch2h2催化劑/ch3ch3 答案713 b.a.c.c.b.d.d26.（1）mno2；s；mnso4； （2）zn+2fe3+=2fe2+zn2+、zn+cu2+=cu+zn2+； （3）znco3與溶液中的h+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（h+）減小，c（oh-）增大，從而生成al（oh）3沉淀；取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明znco3過量；若無氣泡產(chǎn)生，則說明znco3不過量(4).c(5) 8.0ph8.3；水浴加熱27. (1)ch4(g)h2o(g)=ch3oh(g)h2(g)h77.0 kj·mol1(2)0.0024 mol·l1·min17.2×105(3)cd(4) o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- 或3o2 + 6h2o + 12e- = 12oh- 負(fù) 628（1）平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶(2)冷凝回流，提高甲苯的利用率a(3)便于控制溫度和使容器受熱均勻b(4)分液蒸餾(5)冷卻、過濾agno336. (1)so2nh3·h2o=nh4hso3、2nh4hso3h2so4=(nh4)2