金屬及其化合物金屬與非金屬的反應

1、 金屬材料的發(fā)展與人類社會的進步金屬材料的發(fā)展與人類社會的進步 常見的礦石常見的礦石赤鐵礦赤鐵礦主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3黃鐵礦黃鐵礦主要成分是主要成分是FeSFeS2 2菱鐵礦菱鐵礦主要成分是主要成分是FeCOFeCO3 3鋁土礦鋁土礦主要成分是主要成分是Al Al2 2O O3 3黃銅礦黃銅礦主要成分是主要成分是CuFeSCuFeS2 2輝銅礦輝銅礦主要成分是主要成分是CuCu2 2S S3 3地球上絕大多數(shù)金屬是地球上絕大多數(shù)金屬是 以以化合態(tài)化合態(tài)存在于自然界存在于自然界金屬元素在地殼中的含量【知識回顧知識回顧】金屬有哪些共同的化學性質(zhì)？金屬有哪些共同的化學性質(zhì)？

2、教材教材P46鋁與硫酸銅溶液反應：鋁與硫酸銅溶液反應：溶液的顏色變淺，鋁絲上有紅色物質(zhì)出現(xiàn)溶液的顏色變淺，鋁絲上有紅色物質(zhì)出現(xiàn)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒: : 發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體物質(zhì)發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體物質(zhì)點燃點燃2Mg+O2=2MgO2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu銅與硝酸銀溶液反應：銅與硝酸銀溶液反應：反應劇烈，銅絲表面有白色物質(zhì)生成，反應劇烈，銅絲表面有白色物質(zhì)生成，溶液變成藍色溶液變成藍色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag鎂與鹽酸反應鎂與鹽酸反應: :Mg+2HCl=MgCl2+H2反應劇烈，有大量氣泡生

3、成反應劇烈，有大量氣泡生成Cu+2Ag+=Cu2+ + 2AgMg+2H+=Mg2+H2思考思考 交流交流金屬最外層上的電子一般少于金屬最外層上的電子一般少于4 4個個, ,反應中容易失去電子反應中容易失去電子, ,表現(xiàn)出較強的還原性表現(xiàn)出較強的還原性( (作還原劑）。作還原劑）。NaMgAl金屬的原子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)的關系？金屬的原子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)的關系？鈉沉在煤油的底部鈉沉在煤油的底部鈉可用刀切割，質(zhì)軟鈉可用刀切割，質(zhì)軟鈉剛切開時，斷面是光亮鈉剛切開時，斷面是光亮 的銀白色，很快變暗的銀白色，很快變暗密度：鈉大于煤油密度：鈉大于煤油硬度：小硬度：小顏色：銀白色顏色：銀白色實驗實驗3-1常溫下

4、極易與空氣中常溫下極易與空氣中的氧氣反應的氧氣反應 4Na + O2 = 2Na2O現(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：Na2O是白色物質(zhì)是白色物質(zhì)實驗實驗3-2實驗演示實驗演示實驗實驗3-2現(xiàn)象：現(xiàn)象：鈉熔化成小球鈉熔化成小球鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色火焰，生成一種淡黃色固體物質(zhì)。固體物質(zhì)。熔點：不高熔點：不高加熱時與空氣中的加熱時與空氣中的氧氣劇烈反應。氧氣劇烈反應。結(jié)論：結(jié)論： 鈉化學性質(zhì)很活潑，在常溫和加熱條件下都能與氧氣反應，鈉化學性質(zhì)很活潑，在常溫和加熱條件下都能與氧氣反應，條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。 2Na + O2 = N

5、a2O2 科學探究科學探究現(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：鋁熔化，但是鋁熔化，但是液態(tài)鋁不會滴落。液態(tài)鋁不會滴落。鋁表面有致密氧化膜，鋁表面有致密氧化膜，氧化膜氧化膜Al2O3的熔點很高，的熔點很高，不易熔化。不易熔化。 4Al + 3O2 = 2Al2O3兩片鋁箔加熱的兩片鋁箔加熱的現(xiàn)象完全相同?，F(xiàn)象完全相同。鋁箔在空氣中很快鋁箔在空氣中很快生成新的氧化膜。生成新的氧化膜。 鋁的化學性質(zhì)活潑，但因其在常溫能與氧氣鋁的化學性質(zhì)活潑，但因其在常溫能與氧氣反應生成致密氧化物薄膜，阻止鋁進一步與氧氣反應生成致密氧化物薄膜，阻止鋁進一步與氧氣反應，鋁能穩(wěn)定存在于在空氣中。反應，鋁能穩(wěn)定存在于在空氣中。Al在冷、濃的在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化。中鈍化。NaNa2ONa2O2AlAl2O3MgMgO多數(shù)金屬元素最外層電子數(shù)較少，在化學反應中容易失多數(shù)金屬元素最外層電子數(shù)較少，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)較強的還原性。去電子，表現(xiàn)較強的還原性。加熱加熱常溫常溫FeFe3O4CuCuO白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體金屬與其他非金屬的反