第二章第三節(jié)化學(xué)平衡第二課時(shí)

1、2-2-2 化學(xué)平衡（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo)（1）常識(shí)性理解化學(xué)平衡常數(shù)。（2）理解圖像方法表示可逆反應(yīng)從不平衡狀態(tài)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的過程、基本類型等。2能力和方法目標(biāo)（1）通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學(xué)平衡圖像的能力，培養(yǎng)形象思維能力。（2）通過對(duì)煉鐵高爐的改造史實(shí)的討論，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力，體會(huì)科學(xué)方法、科學(xué)知識(shí)在解決實(shí)際問題中的重要作用。3重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)和難點(diǎn)是剖析化學(xué)平衡圖像問題。教學(xué)過程見ppt文件。 二、化學(xué)平衡及特征1、定義 2、注意點(diǎn)（1） （2） (3) 3、特征 4、標(biāo)志 （1）微觀標(biāo)志 （2）宏觀標(biāo)志 規(guī)律（1） （2） （3） （4） （5） （6

2、） 練習(xí)1、可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)： 可逆反應(yīng)：在同一條件下，能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。如： n2+3h2 2nh3+q n2o4 2no2 - q 不可逆反應(yīng)：在同一條件下，不能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)?？煽闯烧?、逆反應(yīng)的趨勢差別很在，反應(yīng)“一邊倒”。 正、逆反應(yīng)是相對(duì)的： n2+3h2 2nh3 2nh3 n2+3h2 問：點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌衔锟蓜×业鼗仙伤?，電解水時(shí)又可生成氫氣和氧氣，這是不是一個(gè)可逆反應(yīng)？為什么？ 接問：可逆反應(yīng)能否進(jìn)行到底？（不能），因而對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)都存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問題。 練習(xí)：1.可以說明密閉容器中可逆反應(yīng)p +q r + s 在恒

3、溫下已達(dá)平衡的是（ b ） a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 b.p和s生成速率相等 c.r和s的生成速率相等 d.p、q、r、s的物質(zhì)的量相等2.在1大氣壓390時(shí)，可逆反應(yīng)：2no2 2no+o2達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合氣體的密度是相同條件下h2密度的19.6倍，求no2的分解率。（答：34.6%）課堂練習(xí)：1當(dāng)把晶體n2o4放入密閉容器中汽化并建立n2o42no2平衡后，保持溫度不變，再通入若干n2o4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，則新平衡中與舊平衡相比，其比值（ ）。（a）變大 （b）變小 （c）不變 （d）無法確定2在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的a和b發(fā)生如下反應(yīng)： a（氣）+2b（氣） 2c（

4、氣）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混和氣體中a和b的物質(zhì)的量之和與c的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為（ ）。（a）40% （b）50% （c）60% （d）70%3對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2so2+o22so3，如果溫度保持不變，下列說法中正確的是（ ）。（a）增加so2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后保持不變（b）增加so2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大（c）增加so2的濃度，平衡常數(shù)增大（d）增加so2的濃度，平衡常數(shù)不變4某溫度下將2mola和3molb充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aa(g)+b(g) c(g)+d(g)，5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有aab=cd，若在溫度不變的情況下將容器

5、體積擴(kuò)大為原來的10倍時(shí)，a的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則b的轉(zhuǎn)化率為（ ）。 （a）60% （b）24% （c）30% （d）40% 5在t1反應(yīng)2a(g) b(g)+q達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為m1，t2達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為m2，則當(dāng)溫度從t1升到t2時(shí)，下列說法正確的是（ ）。（a）若>，則平衡向右移動(dòng)，<0 （b）若<，則平衡向左移動(dòng)，<0（c）若>，則平衡向左移動(dòng)，>0（d）若<，則平衡向右移動(dòng)，>06對(duì)于可逆反應(yīng)： ma(氣)+nb(固) pc(氣)+qd(氣)其反應(yīng)過程中，其它條件不變時(shí)，產(chǎn)物d的百分含量d%與

6、溫度t或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說法正確的是（ ）。（a）降溫化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （b）使用合適的催化劑可使d%有所增加 （c）化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)m<p+q （d）b的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)+q 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是_；bc過程中改變的條件可能是_；若增大壓強(qiáng)時(shí)，把反應(yīng)速率變化情況畫在cd處。 8高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： feo(固)+co(氣) fe(固)+co2(氣)-q。其平衡常數(shù)可表示

7、為k=co2/co，已知1100時(shí)k=0.263?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。 （1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)co2和co的體積比值_，平衡常數(shù)k值_（本小題空格均備選：增大、減小或不變）（2）1100時(shí)測得高爐中c(co2)=0.025 mol·l-1，c(co)=0.1mol·l-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_(選填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是正_逆（選填大于、小于或等于），其原因是_。課堂被充練習(xí)答案1b，2a，3d，4d，5c，6ac，7升溫；減小so3濃度；如圖2-2-5。8（1）反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)k=co2/co要增大。所以答案為：增大，增大。（2）平衡時(shí)，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數(shù)，若比值不等于平衡溶液，就處于非平衡狀態(tài)。將c(co2)=0.025 mol·