人教版選修4第二章化學(xué)平衡第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)） 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素教學(xué)設(shè)計(jì)一、 教材分析本課是人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)·選修4化學(xué)反應(yīng)原理 第二章第三節(jié)化學(xué)平衡第2課時(shí)“影響化學(xué)平衡的因素”即勒夏特列原理。本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分化學(xué)平衡狀態(tài)是基礎(chǔ)；第二部分影響化學(xué)平衡的條件、化學(xué)平衡移動(dòng)；第三部分化學(xué)平衡常數(shù)。第二部分“影響化學(xué)平衡的條件”采取先通過實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)平衡能夠移動(dòng)，從而展開對“影響化學(xué)平衡移動(dòng)條件”的討論。學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡之前已經(jīng)有溶解平衡的初步概念（初中），在化學(xué)平衡之后將學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡?；瘜W(xué)平衡在學(xué)生所需

2、學(xué)習(xí)的平衡系列之中起著承上啟下的作用，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。通過對本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對溶解平衡的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡理論、水解平衡和溶解平衡奠定基礎(chǔ)。二、 學(xué)情分析（1）本堂課的對象是高二理科班學(xué)生。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、如何建立化學(xué)平衡”等理論，在知識上為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。（2）學(xué)生具有一定的實(shí)驗(yàn)操作能力，合作意識；具有一定的邏輯思維解題能力，能對遇到的問題進(jìn)行獨(dú)立思考；能運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識對實(shí)驗(yàn)中遇到的問題進(jìn)行簡單探討，為該節(jié)課的順利開展提供了能力保證。 三、 設(shè)計(jì)思路本節(jié)課從3個(gè)環(huán)節(jié)來探尋“影響化學(xué)平衡的條件”。 1、 先通過實(shí)驗(yàn)讓

3、學(xué)生獲取感性認(rèn)識；學(xué)生從設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟、選取實(shí)驗(yàn)藥品、進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、提出問題、思考問題、解決問題最終由學(xué)生得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。從而深刻理解“減弱”含義；2、再通過練習(xí)達(dá)到鞏固、提高的目的。3、立足課本實(shí)驗(yàn)，充分挖掘課本實(shí)驗(yàn)的有效信息開展學(xué)習(xí)活動(dòng)，此外利用提供的實(shí)驗(yàn)藥品儀器創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行學(xué)習(xí)活動(dòng)。整個(gè)教學(xué)活動(dòng)充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中獲取認(rèn)知，在分析問題中強(qiáng)化理解，在完成任務(wù)中實(shí)現(xiàn)對知識認(rèn)識的不斷升華。4、 教學(xué)目標(biāo)1) 知識與技能：理解濃度和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)的原理，使設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄克季S能力得到較大的培養(yǎng)。2)過程與方法：通過本節(jié)課的學(xué)

4、習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題和自學(xué)的能力。3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)樂趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，體驗(yàn)個(gè)人及學(xué)科價(jià)值。通過學(xué)習(xí)讓學(xué)生懂得利用實(shí)驗(yàn)研究問題的方法、靈感和智慧，從而獲得學(xué)習(xí)的信心和勇氣。通過學(xué)習(xí)激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，并在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)主動(dòng)意識和合作精神。 教學(xué)重點(diǎn)：掌握濃度、溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)：掌握當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。深刻理解改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。教學(xué)方法：本節(jié)課設(shè)計(jì)“以問題為索引，學(xué)生為主體”的科學(xué)探究過程，采用啟發(fā)誘導(dǎo)法、實(shí)驗(yàn)探究法，在教學(xué)過程中宜突出情

5、景設(shè)置、突出學(xué)法指導(dǎo)，培養(yǎng)思維品質(zhì)，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。六、課前準(zhǔn)備： fecl3、飽和kscn 溶液、no2(g)和n2o4(g)平衡體系、熱水、 冰、試管、膠頭滴管、燒杯。巧妙復(fù)習(xí)做鋪墊分組實(shí)驗(yàn)得感知得出結(jié)論深刻理解“減弱”意練習(xí)及時(shí)鞏固。 七、教學(xué)過程【引入】：【溫故而知新】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(s) 達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( a ) c的生成 速率與c的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成a mola,同時(shí)生成3a molb a、b、c的濃度不再變化 a、b、c、d的分子數(shù)之比為1:3:2:2a. b. c. d.化學(xué)平衡的特征為

6、：逆、等、動(dòng)、定、變 “變”就是當(dāng)外界條件改變了，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。那到底是哪些條件會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)呢？平衡v正=v逆0【學(xué)生活動(dòng)】（小組討論回答）；化學(xué)平衡的移動(dòng)的原因：反應(yīng)條件的改變，導(dǎo)至v正=v逆，混合物中各組分的含量改變；條件改變后_一定時(shí)間后_若外界改變引起v正v逆，平衡向 _,移動(dòng) 引起v正v逆，平衡向 _移動(dòng)引起v正=v逆，平衡 _移動(dòng)思考1；對于這個(gè)cr2o72 + h2o 2cro42 + 2h+有哪些因素影響化學(xué)平 衡的移動(dòng)？【小組討論】2，怎么設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響？. 有什么辦法可以改變濃度？ 需要選擇什么實(shí)驗(yàn)藥品？【實(shí)踐與探究】3.如果利用以下

7、藥品如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？ k2cr2o7溶液 濃h2so4 6mol/lnaoh 【學(xué)生活動(dòng)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究一：探究生成物濃度變化對化學(xué)平衡的影響 實(shí)驗(yàn)原理：已知在k2cr2o7的溶液中存在如下平衡： cr2o72 + h2o 2cro42 + 2h+ (k2cr2o7為橙色，k2cro4為黃色)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究分析：（學(xué)生討論回答）1.滴加濃硫酸 c(h+) 逆反應(yīng)速率 ，此時(shí)反應(yīng)物濃度 ，故正反應(yīng)速率 ，則v(逆) v(正)，所以平衡向 移動(dòng)，故橙色加深。2.滴加6mol/l naoh 消耗 c(h+) 逆反應(yīng)速率 ，此時(shí)反應(yīng)物濃度 ，正反應(yīng)速率 ，則v(正) v(逆)，所以平衡向 移動(dòng)。結(jié)論： .

8、.【教師分析】增大c(生成物)，平衡向正方向移動(dòng)；減小c(生成物)，平衡向逆方向移動(dòng)；【小組討論】由以上結(jié)論，猜想一下，如果改變反應(yīng)物的濃度，平衡又會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢？【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)踐與探究二：實(shí)驗(yàn)2-6實(shí)驗(yàn)原理：fe3 3scn fe（scn）3 （紅色）實(shí)驗(yàn)藥品；飽和fecl3，1mol/lkscn naoh溶液【思考與交流】1、 上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的？ . . . .2.你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？ . .實(shí)驗(yàn)結(jié)論： . .【學(xué)生小結(jié)】（1）濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向著 移動(dòng)

9、；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都可以使平衡向著 移動(dòng)?！窘處煼治觥俊菊n堂演練】1.可逆反應(yīng)h2o(g) +c(s) co(g) + h2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？co的濃度有何變化？增加h2濃度 加入更多的碳 學(xué)生討論回答?！窘處熤v解】（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。（2）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小， v(正) 、v(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。2、已知在氨水中存在下列平衡：(1)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動(dòng)，此時(shí)溶液

10、中濃度減小的粒子有 。(2)向氨水中加入少量naoh固體，平衡向 .移動(dòng)，此時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。設(shè)計(jì)意圖：通過練習(xí)對所學(xué)知識進(jìn)行簡單檢測，達(dá)到鞏固、提高的目的。【過渡】除了濃度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，還有其他影響因素嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該因素的改變對化學(xué)平衡的影響？【學(xué)生活動(dòng)】、實(shí)踐與探究(實(shí)驗(yàn)27) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模涸O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度對化學(xué)平衡的影響 實(shí)驗(yàn)原理；2no2 n2o4 h0 實(shí)驗(yàn)藥品；no2 球 熱水，冰水 實(shí)驗(yàn)步驟： . . . 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； . . . 實(shí)驗(yàn)結(jié)論； . . .【學(xué)生得出結(jié)論】：在其他條件不變時(shí)，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)

11、。注意： 溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動(dòng)【教師講解】：溫度的改變對正逆反應(yīng)速率都會(huì)產(chǎn)生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對吸熱反應(yīng)的速率比放熱反應(yīng)的速率影響大。具體表現(xiàn)在：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大。 降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)降低的倍數(shù)大。注意： 溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動(dòng)【鞏固練習(xí)】4.下圖表示反應(yīng)x(g) 4y(g)z(g)，h<0，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是：（）a第6min后，反應(yīng)就終止了 bx的平衡轉(zhuǎn)化率為85%c若升高溫度，x的

12、平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% d若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小 5.在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()a 加催化劑同時(shí)升高溫度 b加催化劑同時(shí)降低溫度c升高溫度同時(shí)充入n2 d降低溫度6在0.1mol/lch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3cooh+， 對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )a加入少量水稀釋，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) b加入少量naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) c加入少量0.1mol·l1hcl溶液，溶液中c(h+)減小 d加入少量ch3coona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7

13、【高考看一看】（2011全國卷改編）反應(yīng) aa(g) + bb(g) cc(g)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示： 回答問題： 反應(yīng)的化學(xué)方程中abc為 ； 的平均反應(yīng)速率v(a)、v(a)從大到小排列次序?yàn)?； 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 ，采取的措施是 ； 【課堂小結(jié)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。作業(yè)；討論：反應(yīng)n2(g)+3h2 (g) 2nh3 (g) h0 ，達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：若n2的平衡濃度為a mol/l，其他條件不變時(shí)，充入n