第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)晶體的常識

1、第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 晶體的常識教學(xué)目的1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異2、掌握晶體的基本性質(zhì)3、掌握晶體與晶胞的關(guān)系、會通過晶胞確定晶體的化學(xué)式教學(xué)重點、難點1、 晶體與非晶體的區(qū)別2、 通過晶胞確定晶體的化學(xué)式預(yù)習(xí)學(xué)案（課課通）學(xué)習(xí)過程一、晶體與非晶體1、晶體：是內(nèi)部微粒(原子、離子或分子)在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的物質(zhì)。非晶體：是內(nèi)部的原子或分子的排列呈雜亂無章的分布狀態(tài)的物質(zhì)。（1）晶體類型：分子晶體、離子晶體、原子晶體、金屬晶體、石墨型特殊晶體。（2）晶體與非晶體的本質(zhì)差異自范性微觀結(jié)構(gòu)晶體有（能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外型）原子在三維空間里呈周期性的有序排列非晶體沒有（不

2、能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外型）原子排列相對無序2、晶體的基本性質(zhì)(1)自范性：即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)幾何多面體外形的性質(zhì)晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象。(2)均一性(3)各向異性(4)對稱性(5)有確定的熔點3、晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別：構(gòu)成固體的粒子在三維空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列4、得到晶體一般有三條途徑：(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固；(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)；(3)溶質(zhì)從溶液中析出。例1如何鑒別玻璃和寶石解析：寶石是晶體，具有固定的熔點和各向異性，可用硬度、熔點、折光率等性質(zhì)來鑒別寶石。答案1、可觀察寶石的形狀，具有多面體的外形，實驗它的硬度，可在玻璃

3、上劃出痕跡，初步確定它是晶體。2、可得用寶石的折光率鑒別。3、可得用x射線衍射儀鑒別。二、晶胞1、晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。2、晶胞中原子占有率：頂點：1/8；邊心：1/4；面心：1/2；體心：1。3、三種典型的立方晶體結(jié)構(gòu)簡單立方面心立方體心立方例21、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞如下圖所示，可推知：甲晶體中a與b的離子個數(shù)比為 ；乙晶體的化學(xué)式為 ；丙晶體的化學(xué)式為_；丁晶體的化學(xué)式為_ _。2、下圖依次是金屬鈉(na)、金屬鋅(zn)、碘(12)、金剛石(c)晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均含幾個原子?3、鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。觀察鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)，求該晶體中，鈣、鈦、氧的微粒個數(shù)比為多少？4、在碳單質(zhì)的成員中還有一種混合型晶體石墨，如圖所示。它是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間依靠作用力相結(jié)合。每層內(nèi)部碳原子與碳原子之間靠作用力相結(jié)合，其鍵角為120。分析圖中每個六邊形含有 個碳原子。5、右圖是nacl晶胞示意圖，