2020中考人教化學(xué)化學(xué)方程式編題及答案2

1、2020中考人教化學(xué)：化學(xué)方程式編題及答案*專題：化學(xué)方程式*1、“銅綠”受熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：cu2（oh）2co32x+co2+h2o下列有關(guān)說法正確的是（）ax的化學(xué)式為cu2ob反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生改變c反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，不遵守質(zhì)量守恒定律d反應(yīng)后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】d。2、一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有co、co2和h2o，且總質(zhì)量為20.8g，其中h2o的質(zhì)量為10.8g，則co2的質(zhì)量為（）a5.6g b8.8g c4.4g d4.8g【參考答案】c3、氫氣是一種綠色能源，科學(xué)家們最新研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，再用激光使海水分解得到氫

2、氣的新技術(shù)，其中海水分解可以用化學(xué)方程式表示為tio22h2o= 2h2+o2。下列說法不正確的是（ ）atio2是該反應(yīng)的反應(yīng)物 b、水分解不產(chǎn)生污染物c、tio2在反應(yīng)中作催化劑 d、該技術(shù)可以將太陽能轉(zhuǎn)化為氫能【答案】a4、（雙選）在一個(gè)密閉容器中有x、y、z、q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：下列推理中正確的是（ ）xyzq反應(yīng)前的質(zhì)量/g2080221反應(yīng)后的質(zhì)量/g4待測3865a反應(yīng)后物質(zhì)y的質(zhì)量為44gb反應(yīng)中物質(zhì)x與y發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：4c反應(yīng)中z可能是催化劑d若x和z的相對分子質(zhì)量分別是16和18，則他們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1：2【答案

3、】bd5、在化學(xué)變化中，下列說法正確的是（）原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變。原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變abcd【參考答案】c6、現(xiàn)用co氣體還原1.6克fe2o3粉,問實(shí)際實(shí)驗(yàn)過程中需要co氣體多少克( )a.小于8.4克 b.等于8.4克 c大于8.4克 d.無法確定【答案】c7、有同學(xué)探究物質(zhì)成分，5.6g鐵、鋁和金屬m的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則m可能是（     ）a.鎂       &#

4、160;  b.銀          c.鋁            d.碳【參考答案】b8、在光照條件下，agno3可分解為ag、o2和某種氮的氧化物x取一定質(zhì)量的agno3固體充分光照，測得反應(yīng)后生成ag、o2、x的質(zhì)量分別為21.6g、mg、9.2g。下列說法正確的是（）aagno3固體應(yīng)密封保存在無色細(xì)口瓶中bm=3.2cx的化學(xué)式為nod該反應(yīng)方程式中ag與o2的化學(xué)計(jì)

5、量數(shù)之比為3：2【參考答案】b9、下列化學(xué)方程式書寫正確的是()a.mg+o2mgo2b.2h2o22h2o+o2c.2p2o54p+5o2d.2hgo2hg+o2【解析】選d。a中生成物的化學(xué)式寫錯(cuò),應(yīng)為mgo;b中催化劑應(yīng)為mno2;c中反應(yīng)物、生成物左右兩邊顛倒了,只有d的書寫是正確的。10、將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量/g3294反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量/g52未知數(shù)6下列選項(xiàng)中正確的是（）a 該反應(yīng)中甲和丙兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為1：1  b甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為

6、1：1c 丙一定是化合物                           d該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)【參考答案】c 11、高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下應(yīng)：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5x+8h2o，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測x應(yīng)是（）ahclobclo2co2dcl2【參考答案】d12、人在劇烈運(yùn)動(dòng)后,血液中產(chǎn)生較多的乳酸(

7、化學(xué)式為c3h6o3),使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后,由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)而生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消失。表示此反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是()a.c3h6o3+3o2=3co2+3h2ob.c3h6o3+o2=co2+h2oc.c3h6o3+3o2=co2+3h2od.2c3h6o3+6o2=6co2+6h2o【解析】選a。選項(xiàng)b沒配平,不遵循質(zhì)量守恒定律;選項(xiàng)c氣體符號(hào)標(biāo)注不正確,反應(yīng)物中有氣體的生成物中的氣體不需要標(biāo)注;化學(xué)方程式中各化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能是最簡整數(shù)比,所以選項(xiàng)d也不正確。13、 煤在空氣中燃燒時(shí)，不僅產(chǎn)生二氧化碳和水，還會(huì)同時(shí)排放出二氧化硫等污染

8、物。由此得到的關(guān)于煤的組成的推論正確的是( a一定含有c、h、o、s元素b一定含有c、s元素，可能含有h、o元素c一定含有c、h元素，可能含有o、s元素d一定含有c、h、s元素，可能含有o元素 【參考答案】d 14、小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取2.4g鎂條在點(diǎn)燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.實(shí)驗(yàn)完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g 【提出問題】固體質(zhì)量為什么會(huì)小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢？ 【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時(shí)，除了鎂與氧氣反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)： 2mg+co 2 點(diǎn)燃 c+2mgo    3mg+n 2 點(diǎn)燃 mg 3 n

9、 2 【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)_（填“”或“”）造成的，其理由是_（2分） 【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮?dú)猓ê倭肯∮袣怏w）可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是_（填寫物質(zhì)的字母代號(hào)） a木炭 b紅磷   c硫粉 選擇的理由是_; 將點(diǎn)燃的鎂條伸入所制得的氮?dú)庵?，鎂條在氮?dú)庵袆×胰紵?【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是_的混合物所致. 【參考答案】2mg+o 2 2mgo（2分） “，其理由是2.4克鎂與氧氣或二氧化碳完全反應(yīng)生成固體質(zhì)量大于或等于4.0克，與氮?dú)?/p>

10、反應(yīng)生成固體質(zhì)量小于4.0克，為3.33克 b  紅磷燃燒消耗氧氣生成固體，使氣壓減少;   氧化鎂和氮化鎂 15、配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填入“”內(nèi)）（1）_ p+_ o2_ p2o5（2）_ fe2o3+_ c _ fe+_ co2（3）_ kclo3_ kcl+_ o2（4）_ c2h4+_ o2_ h2o+_ co2 【答案】4；5；2；2；3；3；4；2；2；3；1；3；2；2 【解析】【解答】解：根據(jù)

11、化學(xué)方程式配平的標(biāo)志：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等，可將上述方程式配平（1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，o2、p2o5前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：5、2，最后調(diào)整p前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4（2）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，fe2o3、co2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、3，最后調(diào)整c、fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、4（3）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，kclo3、o2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、3，最后調(diào)整kcl前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2（4）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把c2h4的計(jì)量數(shù)定為1，則o2、h2o、co2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、2

12、、2故答案為：（1）4、5、2；（2）2、3、3、4；（3）2、2、3；（4）1、3、2、216、為測定某cuso4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取cuso4溶液100 g，向其中滴加一定濃度的naoh溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去naoh溶液80 g，過濾，得到濾液175.1 g。請計(jì)算：（1）該反應(yīng)生成沉淀g。（2）該cuso4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（溫馨提示：cuso42naoh=cu（oh）2na2so4）【參考答案】、4.9解：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為100 g80 g175.1 g4.9 g；（2）設(shè)100 g cuso4溶液中所含cuso4的質(zhì)量為x。cuso42naoh

13、=cu（oh）2na2so4160  98x  4.9 gx8 g cuso4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%8%答：cuso4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。17、廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（fe 2 o 3 ），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示： （1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除fe 2 (so 4 ) 3 +fe=3feso 4 外還有：    ，    ； （2）濾液m中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是            

14、;、   ； （3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作a的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和      ； （4）濾液m經(jīng)過操作b可得硫酸亞鐵晶體(feso 4 7h 2 o)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表： 溫度/ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 析出晶體 feso 4 7h 2 o feso 4 4h 2 o feso 4 h 2 o 根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(feso 4 7h 2 o)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過    ； （5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是    （填字母編號(hào)）。 a.化合反應(yīng)   b.置換反應(yīng) c.分解反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng) 硫酸亞鐵晶體加強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)2feso 4 7h 2 o  高溫 fe 2 o 3 + so 2 + x+14h