2020高考化學(xué)二輪備考專題輔導(dǎo)與測試選擇題突破策略離子平衡與微粒濃度的大小比較解題策略對(duì)點(diǎn)演練_第1頁
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文檔簡介

1、離子平衡與微粒濃度的大小比較【解題策略】【對(duì)點(diǎn)演練】1.25 時(shí),向10 ml 0.2 mol·l1 nacn溶液中加入0.2 mol·l1鹽酸,溶液ph隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示,則下列說法不正確的是已知:ka(hcn)=6.4×1010aa點(diǎn)時(shí),cn離子濃度大于其他點(diǎn)bb點(diǎn)時(shí),c(hcn)c(cn)cc點(diǎn)時(shí),c(na)=c(cl)c(cn)dd點(diǎn)時(shí),溶液的c(h)=8×106mol·l1【解析】aa點(diǎn)為nacn溶液,hcn為弱酸,cn離子的水解程度較小,則cn的濃度接近0.2 mol·l1,其他各點(diǎn)隨著鹽酸的加入,cn離子的

2、濃度迅速減少,所以a點(diǎn)cn離子濃度大于其他點(diǎn),故a正確; b根據(jù)圖像可知,b點(diǎn)加入5 ml鹽酸,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的nacn和hcn,混合液的ph大于7,呈堿性,則hcn的電離程度小于nacn的水解程度,所以c(hcn)c(cn),故b錯(cuò)誤; cc點(diǎn)溶液的ph=7,呈中性,則c(h)=c(oh),根據(jù)電荷守恒可知:c(na)=c(cl)c(cn),故c正確; dd點(diǎn)時(shí)加入10 ml鹽酸,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.1 mol·l1的nacl和0.1 mol·l1的hcn,設(shè)溶液中氫離子濃度為x,根據(jù)hcncnh可知溶液中c(cn)c(h)=x,c(hcn)=0.1xx,則ka(h

3、cn)=6.4×1010,解得x=8×106mol·l1,故d正確。【答案】b2下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是anah2po4溶液ph7,則在溶液中:c(na)c(h2po)c(h3po4)c(hpo)b0.1 mol·l1(nh4)2so4溶液與0.1 mol·l1nh3·h2o溶液等體積混合:c(nh)c(h) =2c(so)c(oh)c0.1 mol·l1ch3coona溶液與0.1 mol·l1ch3cooh溶液等體積混合(ph7):c(ch3cooh)c(na)c(ch3coo)c(h)d0.2

4、 mol·l1nahco3溶液與0.1 mol·l1na2co3溶液等體積混合:2c(na)=3c(co)3c(hco)3c(h2co3)解析anah2po4溶液的ph7,溶液顯示酸性,說明h2po的電離程度大于其水解程度,則c(hpo)c(h3po4),正確的濃度大小為:c(na)c(h2po)c(hpo)c(h3po4),故a錯(cuò)誤;b.0.1 mol·l1(nh4)2so4溶液與0.1 mol·l1nh3·h2o溶液等體積混合,根據(jù)電荷守恒可知:c(nh)c(h)=2c(so)c(oh),故b正確;c.0.1 mol·l1ch3c

5、oona溶液與0.1 mol·l1ch3cooh溶液等體積混合(ph7),說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,則c(ch3coo)c(ch3cooh),結(jié)合物料守恒c(ch3coo)c(ch3cooh)=2c(na)可知:c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh),正確的濃度大小為:c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)c(h),故c錯(cuò)誤;d.0.2 mol·l1nahco3溶液與0.1 mol·l1na2co3溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒可得:3c(na)=4c(co)4c(hco)4c(h2co3),故d錯(cuò)誤。答案b3常溫下,下列有關(guān)敘

6、述正確的是anay溶液的ph = 8, c(na)c(y)=9.9×107mol·l1bna2co3溶液中,2c(na)=c(co)c(hco)c(h2co3)cph相等的nh4no3,(nh4)2so4,nh4hso4溶液中c(nh):d10 ml ph=12的氫氧化鈉溶液中加入ph=2的ha至ph剛好等于7,則所得溶液體積一定為20 ml解析anay溶液中存在電荷守恒,c(na)c(h) =c(oh)c(y),溶液的ph=8,c(h)=108mol·l1,則c(oh)=106mol·l1,c(na)c(y)=c(oh)c(h)=(106108)mol

7、·l1=9.9×107mol·l1,正確;b.na2co3溶液中,根據(jù)物料守恒可得:c(na)=2c(co)2c(hco)2c(h2co3),錯(cuò)誤;c.在三種溶液中都存在nh的水解作用,在第二種溶液中銨根離子濃度大,水解程度小,而第三種溶液中鹽電離產(chǎn)生h,對(duì)銨根的水解平衡其抑制作用,所以ph相等的nh4no3(nh4)2so4nh4hso4溶液中,c(nh)大小順序=,錯(cuò)誤。d.10 ml ph=12的氫氧化鈉溶液中加入ph=2的ha至ph剛好等于7,若ha是強(qiáng)酸,則所得溶液體積為20 ml,若ha是弱酸,則ha溶液的體積就可能大于10 ml,也可能小于10 ml

8、,所以反應(yīng)后溶液的體積不一定是20 ml,錯(cuò)誤。答案a4將co2慢慢通入一定體積的naoh溶液中,溶液的ph隨co2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的變化曲線如圖所示,則下列說法中正確的是anaoh溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·l1,體積為1 lbm、n點(diǎn)離子濃度的都是c(hco)c(co)cv=3.36 l時(shí),溶液中的離子濃度關(guān)系是c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)d曲線上任意點(diǎn)都符合:c(na)c(h)=c(co)c(hco)c(oh)解析naoh溶液的ph為13,c(oh)為0.1 mol·l1,4.48 l co2物質(zhì)的量為0.2 mol,0.2 mol c

9、o2可與naoh恰好完全反應(yīng)生成nahco3,所以naoh溶液的體積為0.2 mol÷0.1 mol·l1=2 l,a項(xiàng)錯(cuò)誤;m點(diǎn)對(duì)應(yīng) co2物質(zhì)的量為0.1 mol,0.1 mol co2可與naoh恰好完全反應(yīng)生成na2co3溶液中粒子濃度的大小關(guān)系c(co)c(hco),b項(xiàng)錯(cuò)誤;d項(xiàng),m、n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)分別為na2co3、nahco3兩者水解都顯堿性,ph大于7,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c5(山西省大同市2020屆高三第一次市直聯(lián)考)25時(shí),向0.1mol/lch3cooh溶液中逐漸加入naoh固體,恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述

10、不正確的是ach3cooh的ka=1.0×10-4.7bc點(diǎn)的溶液中:c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)cb點(diǎn)的溶液中:c(na+)c(h+)=c(ch3cooh)c(oh-)da點(diǎn)的溶液中:c(ch3coo-)c(h+)c(ch3cooh)c(oh-)=0.1mol/l【答案】d【解析】a、ch3cooh的,取b點(diǎn)狀態(tài)分析,=1,且c(h+)=1×10-4.7,所以ka=1×10-4.7,故a不符合題意;b、c點(diǎn)狀態(tài),溶液中含有ch3coona、naoh,故c(na+)c(ch3coo-),溶液呈堿性,c(oh-)c(h+),ph=8.85,

11、故此時(shí)c(ch3coo-)遠(yuǎn)大于c(oh-),因此c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+),故b不符合題意;c、根據(jù)電荷平衡,c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-),b點(diǎn)溶液中,c(ch3coo-)= c(ch3cooh),所以c(na+)+c(h+)=c(ch3cooh)+c(oh-),故c不符合題意;d、在溶液中c(ch3coo-)+ c(ch3cooh)=0.1mol/l,a點(diǎn)的溶液中,c(h+)> c(oh-),c(ch3coo-)c(h+)c(ch3cooh)c(oh-)>0.1mol/l,故d符合題意;故答案為d。6常溫時(shí),把濃度為0

12、.1 moll1鹽酸分別滴加到濃度為0.1 moll1的moh和noh兩種一元堿,所得到滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是akb(noh)1021b堿性:moh>noh,且兩次滴定時(shí)均可用酚酞作為指示劑c滴定noh,當(dāng)加入鹽酸體積為10ml時(shí),溶液中必有:c(cl)c(h+)c(oh)c(noh)d當(dāng)兩溶液均恰好滴定完全時(shí),兩溶液中的離子總數(shù)相等【答案】c【解析】a項(xiàng),由起始時(shí)ph值的大小可知,noh一定為弱堿,moh可能是強(qiáng)堿也可能是弱堿,由起始得,noh溶液中c(oh)=10-3 moll1,故kb(noh)105,a錯(cuò)誤;b項(xiàng),用強(qiáng)酸滴定時(shí),對(duì)于noh來說,滴定終點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶

13、液呈酸性,對(duì)moh來說,終點(diǎn)可能是酸性也可能是中性,故均可選用甲基橙作為指示劑,不宜用酚酞,b項(xiàng)不正確;c項(xiàng),當(dāng)?shù)味ǖ郊尤雋cl為10ml時(shí),由電荷守恒:c(n+)c(h+)c(cl)c(oh),由物料守恒:2c(cl)c(n+)c(noh),兩式相加得:c(cl)c(h+)c(oh) c(noh),c項(xiàng)正確;d項(xiàng),滴定至恰好完全反應(yīng)時(shí),均消耗鹽酸20ml,兩溶液中由電荷守恒均有c(r+)c(h+)c(cl)c(oh)(r為n或m),兩溶液中c(cl)相等,但c(oh)不相等,所以離子總濃度不相等,離子總數(shù)也不相等,d錯(cuò)誤。7.生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含al2o3、mgo),過濾后得到

14、的濾液用 nahco3溶液處理,測得溶液的ph和al(oh)3生成的量隨加入nahco3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是a. a點(diǎn)溶液中存在:c(na+)+c(h+)=c(alo2)+c(oh)b. 水的電離程度:a點(diǎn)小于c點(diǎn)c. 原 nahco3溶液中c(h2co3)+c(hco3)+c(co32)=0.8mol·l1d. 生成沉淀的離子方程式為hco3+alo2+h2o=al(oh)3+co32【答案】c【解析】【分析】根據(jù)題意可知a點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液,0ml8ml碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈉反應(yīng),8ml32ml碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),據(jù)此分析選項(xiàng)是否正

15、確?!驹斀狻縜.a點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液,根據(jù)電荷守恒可以寫出:c(na+)+c(h+)=c(alo2)+c(oh),a正確;b.水的電離程度:a點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液, c點(diǎn)為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合液,因?yàn)樗釅A抑制水的電離,鹽類水解促進(jìn)水的電離,所以水的電離程度:a點(diǎn)小于c點(diǎn),b正確;c.加入40mlnahco3溶液時(shí)沉淀最多,沉淀為0.032mol,前8mlnahco3溶液和氫氧化鈉反應(yīng)(oh-+hco3-=co32-+h2o)不生成沉淀,后32mlnahco3溶液與偏鋁酸鈉反應(yīng)(hco3-+alo2-+h2oal(oh)3+co32-)生成沉淀,則原nahco3溶液物質(zhì)的

16、量濃度c(nahco3)=1.0mol/l,原nahco3溶液中的物料守恒為c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)=1.0mol/l,c錯(cuò)誤;d.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可以寫出離子方程式hco3+alo2+h2o=al(oh)3+co32-,d正確;正確答案:c。8.室溫下,將尿酸鈉(naur)懸濁液靜置,取上層清液,再通入hcl,溶液中尿酸的濃度c(hur)與ph 的關(guān)系如圖所示。已知:ksp(naur)=4.9×10-5,ka(hur)=2.0×10-6。下列說法正確的是a. 上層清液中,c(ur) = 7.0×10-2 mol·l-1b.

17、 在mn 的變化過程中,c(na+) c(ur)的值將逐漸減小c. 當(dāng)c(hur) = c(ur)時(shí),c(cl)c(ur)d. 當(dāng)ph=7 時(shí),2c(na+) = c(ur)+c(cl)【答案】c【解析】【詳解】a.根據(jù)ksp(naur)= c(na+) c(ur)=4.9×10-5,求出c(ur) = 7.0×10-3 mol·l-1,故a錯(cuò)誤;b. 在mn 的變化過程中,因溫度不變,ksp不變,則c(na+) c(ur)不變,故b錯(cuò)誤;c. 當(dāng)c(hur) = c(ur)時(shí),根據(jù) ka(hur)=2.0×10-6可以求出ph=5.7,溶液顯酸性,c(

18、h+)c(oh-),根據(jù)naur+hcl= hur+nacl,可知氯化鈉的濃度等于尿酸的濃度,因所得溶液為氯化鈉、鹽酸、尿酸,尿酸為弱酸,則c(ur)c(cl),故c正確;d.根據(jù)電荷守恒,c(na+)+ c(h+)= c(ur)+c(cl)+ c(oh-),當(dāng)ph=7 時(shí),c(h+)= c(oh-),所以c(na+) = c(ur)+c(cl),故d錯(cuò)誤;故選c。9.常溫下,將0.1000mol/l的naoh溶液分別滴加到20.00ml濃度均為0.1000mol/l的一元酸hx和hy溶液中,溶液的ph與所加naoh體積的關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是a. n點(diǎn)溶液中c(y)>c(na+

19、)>c(oh)>c(h+)b. 常溫下,0.1000mol/lhy溶液的電離度約為1%c. ka(hx)數(shù)量級(jí)為109d. 用naoh溶液滴定hy可用酚酞做指示劑【答案】a【解析】【詳解】a、n點(diǎn)時(shí)所得溶液為含有等物質(zhì)的量的hy和nay的混合溶液,溶液呈酸性,hy電離大于y-的水解,c(y)>c(na+)>c(h+)>c(oh),故a錯(cuò)誤;b、由圖可知,常溫下,0.1000mol/lhy溶液的ph=3,hy溶液的電離度約為10-3mol/l÷0.1000mol/l×100%=1%,故b正確;c、由圖可知,常溫下,0.1000mol/lhx溶液的

20、ph=5,hx電離平衡常數(shù)ka=c(h+)c(x)/c(hx)=10-5×10-5/0.1000=10-9,故c正確;d、nay為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,應(yīng)選用堿性范圍變色的指示劑,所以用naoh溶液滴定hy時(shí)可用酚酞做指示劑,故d正確;故選a。10在某溫度時(shí),將n mol·l1氨水滴入10 ml 1.0 mol·l1鹽酸中,溶液ph和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是aa點(diǎn)kw=1.0×1014 mol2·l2b水的電離程度:bcadcb點(diǎn):c(nh)c(cl)c(h)c(oh)d25 時(shí)nh4cl水解常數(shù)為(n1

21、)×107 mol·l1(用n表示)解析水的離子積與溫度有關(guān),a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25 ,則水的離子積kw1.0×1014 mol2·l2,故a錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液溫度最高,說明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨,銨根離子水解促進(jìn)了水的電離,則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離,則b點(diǎn)水的電離程度最大;由于d點(diǎn)混合液的ph不知,則無法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小,故b錯(cuò)誤;b點(diǎn)時(shí)溶液的ph7,則c(h)c(oh),根據(jù)電荷守恒可知:c(cl)c(nh),溶液中正確的離子濃度大小為c(cl)c(nh)c(h)c(oh),故c錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知,25 時(shí)溶液的ph=7,則:c(

22、h)=c(oh)=107 mol·l1,c(nh)=c(cl)=0.5 mol·l1,根據(jù)物料守恒可知:c(nh3·h2o)=(0.5n0.5)mol·l1,則25 時(shí)nh4cl水解常數(shù)為:k=(n1)×107,故d正確。答案d11常溫下,用 0.1 mol·l1hcl溶液滴定10.0 ml濃度為0.1 mol·l1 na2co3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是a當(dāng)v=0時(shí):c(co)c(hco)c(oh)c(h2co3)b當(dāng)v=5時(shí):3c(co)3c(hco)3c(h2co3)=2c(na)c當(dāng)v=10時(shí):c(

23、na)c(hco)c(co)c(h2co3)d當(dāng)v=a時(shí):c(na)c(cl)c(h)=c(oh)解析a、na2co3溶液的兩步水解,以第一步為主,同時(shí)存在水的電離故有c(co) c(oh)c(hco)c(h2co3),錯(cuò)誤;b、此時(shí)溶液為等濃度的na2co3 、nahco3、nacl,物料守恒式為2c(co)2c(hco)2c(h2co3)=c(na),該關(guān)系忽略了產(chǎn)物nacl的存在,錯(cuò)誤; c、此時(shí)溶液為nahco3,以hco既水解又電離,但以水解為主,故有c(co)c(h2co3),錯(cuò)誤;d、此時(shí)溶液為中性,c(h)=c(oh);鹽酸的體積小于20 ml,所以c(na)c(cl),正確。

24、答案d12常溫下,向20.00 ml 0.100 0 mol·l1 (nh4)2so4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·l1naoh時(shí),溶液的ph與所加naoh溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法不正確的是a點(diǎn)a所示溶液中:c(nh)c(so)c(h)c(oh)b點(diǎn)b所示溶液中:c(nh)=c(na)c(h)=c(oh)c點(diǎn)c所示溶液中:c(so)c(h)=c(nh3·h2o )c(oh)d點(diǎn)d所示溶液中:c(nh3·h2o )c(so)c(oh)c(nh)解析aa點(diǎn)溶液中,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,即c(h)c(oh),銨根離子水解程度

25、較小,結(jié)合物料守恒知c(nh)c(so),所以溶液中離子濃度大小順序是c(nh)c(so)c(h)c(oh),正確;b.b點(diǎn)溶液中,溶液呈中性,則c(h)=c(oh),根據(jù)電荷守恒得c(h)c(nh)c(na)=2c(so)c(oh),硫酸銨的酸性較弱,要使混合溶液呈中性,則加入少量氫氧化鈉即可,所以c(nh)c(na),錯(cuò)誤;c.c點(diǎn)溶液中,溶液呈堿性,所以c(h)c(oh),溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨,根據(jù)電荷守恒得c(h)c(nh)c(na)=2c(so)c(oh),根據(jù)物料守恒得,根據(jù)物料守恒得c(nh)c(nh3·h2o)=2c(so)=2c(n

26、a),所以得c(so)c(h)=c(nh3·h2o )c(oh),正確;d.d點(diǎn)溶液中,二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨,且硫酸鈉是氨水濃度的一半,一水合氨電離程度較小,所以c(nh3·h2o )c(so),故d正確。答案b13.常溫下,用0.l0mol/lkoh溶液滴定10.00ml 0.10mol/lh2c2o4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是a. 點(diǎn)所示溶液中=1012b. 點(diǎn)所示溶液中:c(k+)+c(h+)=c(hc2o4-)+c(c2o42-)+c(oh-)c. 點(diǎn)所示溶液中:c(k+)c(hc2o4

27、-)c(h2c2o4)c(c2o42-)d. 點(diǎn)所示溶液中:c(k+)+ c(h2c2o4)+ c(hc2o4-)+ c(c2o42-)=0.10mol/l【答案】d【解析】【分析】a.0.10mol/l h2c2o4(二元弱酸)不能完全電離,點(diǎn)ph1;b.點(diǎn)為混合溶液,由電荷守恒分析;c.點(diǎn)溶液顯酸性,等體積等濃度反應(yīng)生成khc2o4,電離大于其水解;d.由物料守恒分析?!驹斀狻縜.0.10mol/l h2c2o4(二元弱酸)不能完全電離,點(diǎn)ph1,則1012,a錯(cuò)誤;b.點(diǎn)為混合溶液,由電荷守恒可知,c(k+)+c(h+)=c(hc2o4-)+2c(c2o42-)+c(oh-),b錯(cuò)誤;c

28、.點(diǎn)溶液顯酸性,等體積等濃度反應(yīng)生成khc2o4,hc2o4-在溶液中的電離沉淀大于其水解程度,所以c(c2o42-)>c(h2c2o4);hc2o4-在溶液中電離、水解都會(huì)消耗,使其濃度降低,所以c(k+)>c(hc2o4-),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于其反應(yīng)產(chǎn)生的離子濃度,故c(hc2o4-)> c(c2o42-),因此溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(k+)>c(hc2o4-)> c(c2o42-)>c(h2c2o4),c錯(cuò)誤;d.點(diǎn)所示溶液為k2c2o4:khc2o4按1:1混合得到的混合溶液,由物料守恒可知,c(k+)+c(h2c2o4)+c(hc2o4

29、-)+c(c2o42-)=0.10mol/l, d正確;故合理選項(xiàng)是d14.已知:pkalgka,25 時(shí),h2a的pka11.85,pka27.19。常溫下,用0.1 mol·l1 naoh溶液滴定20 ml 0.1 mol·l1 h2a溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()a.a點(diǎn)所得溶液中:v010 mlb.b點(diǎn)所得溶液中:c(h2a)c(h)c(ha)c(oh)c.c點(diǎn)所得溶液中:c(a2)c(ha)d.d點(diǎn)所得溶液中a2水解平衡常數(shù)kh1107.19解析用0.1 mol·l1 naoh溶液滴定20 ml 0.1 mol·l1 h2a溶液,a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為h2a和naha,ph1.85pka1,則c(h2a)c(ha),所加氫氧化鈉溶液的體積小于10 ml,a錯(cuò)誤。b點(diǎn)是用0.1 mol·l1 naoh溶液滴定20 ml 0.1 m

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