化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)課

1、第一章第一章 復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則實(shí)驗(yàn)室基本規(guī)則遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則實(shí)驗(yàn)室基本規(guī)則 1）為保證安全，不用手拿、不用口嘗藥品，）為保證安全，不用手拿、不用口嘗藥品，不能直接聞氣體；不能直接聞氣體； 2）嚴(yán)格用量：未規(guī)定用量時(shí)，液體一般取用）嚴(yán)格用量：未規(guī)定用量時(shí)，液體一般取用12ml、固體蓋過(guò)試管底部為宜；、固體蓋過(guò)試管底部為宜； 3）不能改變藥品的整體純度。）不能改變藥品的整體純度。 4）學(xué)會(huì)辯認(rèn)常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志）學(xué)會(huì)辯認(rèn)常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志：第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟步驟

2、計(jì)算計(jì)算溶解溶解洗滌洗滌轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移定容定容搖勻搖勻轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移稱(chēng)量稱(chēng)量5.9g5.9g裝瓶裝瓶過(guò)濾的目的過(guò)濾的目的( (適用范圍適用范圍) )是什么？是什么？過(guò)濾操作需要哪些儀器？過(guò)濾操作需要哪些儀器？1 1、過(guò)濾、過(guò)濾用于固體和液體的分離用于固體和液體的分離玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺(tái)玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺(tái)二、二、 混合物提純和分離方法知識(shí)回顧混合物提純和分離方法知識(shí)回顧進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要注意哪些問(wèn)題？進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要注意哪些問(wèn)題？一貼：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：二低：濾紙低于漏斗邊緣，濾紙低于漏斗邊緣， 濾液低于濾紙邊緣；濾液低于濾紙邊緣；三靠：三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒

3、靠三層濾紙一邊，漏燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙一邊，漏斗下邊緣緊靠燒杯內(nèi)壁。斗下邊緣緊靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)操作蒸發(fā)操作蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？2 2、蒸發(fā)、蒸發(fā)由溶液獲得固體或者濃縮溶液由溶液獲得固體或者濃縮溶液蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)蒸發(fā)操作時(shí)的注意事項(xiàng)是什么？蒸發(fā)操作時(shí)的注意事項(xiàng)是什么？*蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌（以防溶液蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌（以防溶液因局部過(guò)熱而造成液體飛濺）。因局部過(guò)熱而造成液體飛濺）。*加熱至剩余少量液體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用加熱至剩余少量液體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余溫

4、使濾液蒸干。余溫使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊上熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊上石棉網(wǎng)。石棉網(wǎng)。 共用到玻璃棒共用到玻璃棒四四次次攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解攪拌，使受熱均勻，防止液體飛濺攪拌，使受熱均勻，防止液體飛濺 轉(zhuǎn)移固體轉(zhuǎn)移固體引流引流溶解溶解過(guò)濾過(guò)濾蒸發(fā)蒸發(fā)固體的轉(zhuǎn)移固體的轉(zhuǎn)移粗鹽提純中用到玻璃棒幾次？作用分別是什么？粗鹽提純中用到玻璃棒幾次？作用分別是什么？粗鹽粗鹽溶解溶解懸濁液（泥沙、懸濁液（泥沙、nacl、mgcl2、cacl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）過(guò)濾過(guò)濾不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)nacl、mgcl2、cacl2、硫酸鹽的溶液硫酸鹽的溶液粗鹽的提純粗鹽的提純

5、so42-的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法：操作：操作：先加入足量稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入先加入足量稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入 bacl2溶液。溶液?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：生成白色沉淀（生成白色沉淀（baso4）。）。結(jié)論：結(jié)論：存在存在so42- 。目的是排除目的是排除co32-等離子等離子的干擾！的干擾！對(duì)于粗鹽水對(duì)于粗鹽水(nacl)要除去的可溶雜質(zhì)離子是要除去的可溶雜質(zhì)離子是: ca2+ mg2+so42-選擇要加入的除雜試劑選擇要加入的除雜試劑:na2co3naohbacl2引入了新的離子引入了新的離子: :co32-oh-ba2+baco3hcl蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶尾接管尾接管冷凝管冷凝管溫度計(jì)溫度

6、計(jì)沸石沸石蒸餾裝置解讀蒸餾裝置解讀使用前要檢查裝置的氣密性！使用前要檢查裝置的氣密性！酒精燈酒精燈石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)錐形瓶錐形瓶3、蒸餾、蒸餾蒸餾的條件：蒸餾的條件：1.1.液體混合物液體混合物各組分互溶各組分互溶2.2.各組分沸點(diǎn)不同各組分沸點(diǎn)不同沸點(diǎn)（沸點(diǎn)（ ）的物質(zhì)先蒸出，然后是沸點(diǎn)（）的物質(zhì)先蒸出，然后是沸點(diǎn)（ ） 的物質(zhì)被蒸出。的物質(zhì)被蒸出。低低高高1.1.溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于哪？溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于哪？2.2.沸石有何用途沸石有何用途? ?3.3.冷凝管中冷卻水的進(jìn)出方向是怎樣的冷凝管中冷卻水的進(jìn)出方向是怎樣的? ?4.4.如何檢驗(yàn)蒸餾水中是否含有如何檢驗(yàn)蒸餾水中是否含有clcl- -

7、? ?cl-的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法：操作：操作：先加入稀硝酸酸化，再加入幾滴先加入稀硝酸酸化，再加入幾滴agno3溶液。溶液?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（agcl）。）。結(jié)論：結(jié)論：存在存在cl-。目的是排除目的是排除coco3 32-2-的干擾！的干擾！4 4、分液、分液定義定義分離互不相溶、密度分離互不相溶、密度不同的液體混合物的方法不同的液體混合物的方法儀器儀器分液漏斗分液漏斗利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶互不相溶的兩種溶劑里的兩種溶劑里溶解度溶解度的不同，用一種溶劑把它從的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑溶解度較小的溶

8、劑中轉(zhuǎn)移到中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑溶解度較大的溶劑中的方法。中的方法。碘（碘（i i2 2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳5 5、 萃取萃取1、與原溶劑互不相溶、與原溶劑互不相溶 如如:ccl4與與h2o互不相溶互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力遠(yuǎn)大于原溶劑、溶解溶質(zhì)的能力遠(yuǎn)大于原溶劑 如如:ccl4（i2）h2o （i2）3、不與被萃取的物質(zhì)反、不與被萃取的物質(zhì)反 如如:ccl4不與不與i2反應(yīng)反應(yīng)萃取劑的選擇條件萃取劑的選擇條件問(wèn)題：靜置分層之后，為什么要打開(kāi)上口的玻璃塞？液體是問(wèn)題：靜置分層之后，為什么要打開(kāi)上口的玻璃塞？液體是如何分離開(kāi)的？如何分離開(kāi)的？使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，便于液

9、體流出。使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，便于液體流出。下層液體從下層液體從下端下端放出，上層液體從放出，上層液體從上口上口倒出倒出第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量（一、物質(zhì)的量（n n） 表示表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。符號(hào)為物理量。符號(hào)為n n。 單位為單位為“摩爾摩爾”符號(hào)為符號(hào)為molmol注意注意 物質(zhì)的量是一個(gè)專(zhuān)有名詞，由四個(gè)字組成，是物質(zhì)的量是一個(gè)專(zhuān)有名詞，由四個(gè)字組成，是一個(gè)整體，不能分割，也不可加字、減字；粒子指微一個(gè)整體，不能分割，也不可加字、減字；粒子指微觀可數(shù)的分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子、原觀可數(shù)的分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中

10、子、原子團(tuán)等；粒子要指明，一般用化學(xué)式表示。子團(tuán)等；粒子要指明，一般用化學(xué)式表示。二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量每摩爾物質(zhì)具有的質(zhì)量。每摩爾物質(zhì)具有的質(zhì)量。g/mol 或或 g mol1等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。定義：定義：?jiǎn)挝唬簡(jiǎn)挝唬簲?shù)值：數(shù)值：符號(hào)：符號(hào)：m 1 mol h2o中氫原子、中氫原子、 氧原子的物質(zhì)的量各為多少？氧原子的物質(zhì)的量各為多少？h2o 11 molna2ho212nana1 mol2 mol 結(jié)論：結(jié)論：微粒之間的個(gè)數(shù)之比也就是物質(zhì)的量之比微粒之間的個(gè)數(shù)之比也就是物質(zhì)的量之比微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)微粒集團(tuán)微粒集團(tuán)物質(zhì)的量物質(zhì)的

11、量 例題例題1 1 因素因素狀態(tài)狀態(tài)粒子個(gè)數(shù)粒子個(gè)數(shù)粒子大小粒子大小粒子間距離粒子間距離固體和固體和 液體液體氣氣 體體1mol主要因素主要因素次要因素次要因素1mol忽略忽略決定因素決定因素從微觀角度分析從微觀角度分析, ,決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素三三. .氣體摩爾體積氣體摩爾體積概念：概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。符號(hào)符號(hào): : vmvm公式：公式： vmvm= =v vn n標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4l/mol,22.4l/mol,這是特這是特定條件下的氣體摩爾體積定條件下的氣體摩爾體積.

12、.單位單位: :l/mol(lmoll/mol(lmol-1-1) )和和m m3 3/mol/mol。條件：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況 對(duì)象：對(duì)象：任何氣體任何氣體物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol1mol結(jié)論結(jié)論體積約占體積約占22.422.4標(biāo)準(zhǔn)狀況下的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積氣體摩爾體積要點(diǎn)要點(diǎn)例題例題1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.2g co2 的體積是多少？的體積是多少？n(co2) = m (co2)m(co2)=2.2g44 g mol 1= 0.05molv（co2）=n(co2)vm= 0.05 mol 22.4 l/mol= 1.12l解：解：答答: 體積為體積為1.12l。定

13、義：定義：表示表示單位體積單位體積溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)b b的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，叫做溶，叫做溶質(zhì)質(zhì)b b的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。公式：公式：c cb b= =單位：?jiǎn)挝唬簄b: molv: l cb: mol/l 四、物質(zhì)的量濃度四、物質(zhì)的量濃度bnv溶液的體積溶液的體積注注意意例例1 將將53.0gna2co3 溶解在水中，配成溶解在水中，配成500ml溶液，求溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：解：n(na2co3) = m(na2co3) /m(na2co3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500molc(na2co3) = n(na2co3) /v = 0. 500mol/0.500