氧化還原反應(yīng)說課稿黎青

1、人教版高一化學(xué)必修人教版高一化學(xué)必修1第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) （第（第1課時）課時）一、說教材一、說教材地位和作用地位和作用 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)重點和難點重點和難點 氧化還原反應(yīng)在中學(xué)階段的基本概念、氧化還原反應(yīng)在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中占有極其重要的地位，基礎(chǔ)理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。 氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識在教材中氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識在教材中起到承前啟后的作用，也符合學(xué)生學(xué)習(xí)起到承前啟后的作用，也符

2、合學(xué)生學(xué)習(xí)情況和由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律。學(xué)習(xí)氧化情況和由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律。學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型還原反應(yīng)既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開較深層次的學(xué)習(xí)，又還以此為鋪墊展開較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。帶。知識與技能知識與技能（1）能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念；）能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念；（2）通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電）通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

3、。子轉(zhuǎn)移。過程與方法過程與方法（1）通過對氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的）通過對氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉由钊氲姆治?，學(xué)習(xí)由表及表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉由钊氲姆治觯瑢W(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。里以及邏輯推理的抽象思維方法。（2）通過）通過“思考與交流思考與交流”、“學(xué)與問學(xué)與問”等活動，增強學(xué)生分析、等活動，增強學(xué)生分析、探究、遷移以及歸納的能力。探究、遷移以及歸納的能力。情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀（1）通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。）通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于

4、探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。（2）通過氧化和還原這一對典型矛盾既對立又相互依存的關(guān)系的）通過氧化和還原這一對典型矛盾既對立又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。 用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。的觀點理解氧化還原反應(yīng)。 二、說學(xué)生二、說學(xué)生知識狀況知識狀況： 初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。能力狀況：能力狀

5、況： 通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題、分析通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力，但知識遷移運用能力、抽象思維能力問題、解決問題的能力，但知識遷移運用能力、抽象思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。情感態(tài)度狀況：情感態(tài)度狀況： 具有一定的生活經(jīng)驗和對生活中各種現(xiàn)象的感官認識，同具有一定的生活經(jīng)驗和對生活中各種現(xiàn)象的感官認識，同時也具有學(xué)習(xí)知識解釋生活現(xiàn)象的好奇心和熱情，但習(xí)慣于較時也具有學(xué)習(xí)知識解釋生活現(xiàn)象的好奇心和熱情，但習(xí)慣于較被動接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。被動接受的學(xué)

6、習(xí)方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。問題探究教學(xué)法問題探究教學(xué)法輔以多媒體教學(xué)輔以多媒體教學(xué)思考、探究、討論、思考、探究、討論、歸納等自主學(xué)習(xí)歸納等自主學(xué)習(xí)五、說教學(xué)過程五、說教學(xué)過程 創(chuàng)設(shè)情境，從學(xué)生的生活實例：創(chuàng)設(shè)情境，從學(xué)生的生活實例：切開的蘋果久置后顏色變深引出切開的蘋果久置后顏色變深引出氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。 引出氧化還原反應(yīng)引出氧化還原反應(yīng)我們在初中學(xué)過氧化反應(yīng)和還原我們在初中學(xué)過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，你能舉出一些例子嗎？反應(yīng)，你能舉出一些例子嗎？CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 = 2MgO 點燃氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)：還原反應(yīng)： 復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

7、復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)問題二問題二】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？是分別獨立進行的嗎？ 2CuOC2CuCO2 例例: 氧化還原反應(yīng)的定義氧化還原反應(yīng)的定義【問題三問題三】（思考與交流（思考與交流2）分析下列三個氧化還）分析下列三個氧化還原反應(yīng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討原反應(yīng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。2CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+2 +2 -2-2 0 0 0 0 +

8、4 +4-2-2 +1+1-2 -2 0 0 0 0 +2+2-2-2+2 +2 -2-2 0 0 +1 0 0 +1-2-2 氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的特征特征：元素化合價升降。特征：元素化合價升降。 【學(xué)以致用學(xué)以致用】判斷下列幾個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。判斷下列幾個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。有無元素化合價的升降是判斷反有無元素化合價的升降是判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。 【問題四問題四】是什么原因引起了氧化還原是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？氧化還原反反應(yīng)中元素化合價的升降？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？化合價變化的本質(zhì)

9、原因分析：以化合價變化的本質(zhì)原因分析：以NaClNaCl為例為例+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價升降的原化合價升降的原因是電子的得失因是電子的得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合價升高，失去電子化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子化合價降低，得到電子H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價升降的原因是化合價升降的原因是共用電子對的偏移共用電子對的偏移化合價變化的本質(zhì)原因分析：以化合價變化的本質(zhì)原因分析：以HClHCl為例為例 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移關(guān)系：關(guān)系：化合價升高化合價升高失電子失電子

10、發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) （升（升失失氧）氧）化合價降低化合價降低得電子得電子發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) （降（降得得還）還）課后探究小課題（課本課后探究小課題（課本“學(xué)與問學(xué)與問”） 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么樣的關(guān)系？第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1定義：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。定義：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。2特征：化合價升降（判斷依據(jù)）特征：化合價升降（判斷依據(jù)） 氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)3本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對的偏移）本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或共