初中化學(xué)綜合計(jì)算題教案

1、.化學(xué)綜合計(jì)算題教案汪雄良教學(xué)目標(biāo)：1. 掌握化學(xué)綜合計(jì)算題的特點(diǎn)，及一般解題思路及方法。2. 學(xué)會(huì)用不同的方法，從不同的角度，不同的層次進(jìn)行求解，在練習(xí)中掌握提高并總結(jié)綜合計(jì)算的基本技能。3. 學(xué)會(huì)類比聯(lián)想民，靈活轉(zhuǎn)化思路。4. 培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。教學(xué)重點(diǎn)：1. 利用化學(xué)基本概念，基本原理，等有關(guān)知識(shí)進(jìn)行綜合計(jì)算。2. 掌握綜合計(jì)算題的基本解題思路。教學(xué)難點(diǎn)：1. 挖掘題目的隱含條件。2. 理清化學(xué)反應(yīng)的基本過程。教學(xué)過程：一、 化繁為簡(jiǎn)，把握化學(xué)綜合計(jì)算題的特點(diǎn)1. 講述綜合計(jì)算題的特點(diǎn)特點(diǎn)：綜合計(jì)算題是把化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)方程式、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、原子量、相對(duì)分子質(zhì)量、溶液計(jì)算等知識(shí)融為

2、一體的計(jì)算題。2. 知識(shí)準(zhǔn)備物質(zhì)的相對(duì)分子有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)算 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算溶液質(zhì)量、體積、密度的換算有關(guān)溶液的計(jì)算 配制溶液有關(guān)計(jì)算溶液稀釋的計(jì)算解題的一般策略：首先認(rèn)真審題，理清題中所述的化學(xué)反應(yīng)過程；其次挖掘題目中給出的隱含條件；最后將綜合問題的轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單問題。例1：某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一工廠廢水中硫酸的含量，取l00g廢水于燒杯中，加入16g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)(廢水中無不溶物，其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算： (1)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.01) (2)若該工廠每天用含氫氧化鈣75

3、的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少噸?練習(xí)：用“侯氏制堿法”制行純堿含有少量的氯化鈉。將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到3.25g的氣體（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。求：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、 幾種常見題型的解決1. 圖形題例2：某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水500 g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液。測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算：(1)5

4、00 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方法點(diǎn)撥：圖形題的題目特點(diǎn)及解題方法：給出某化學(xué)反應(yīng)的曲線統(tǒng)計(jì)圖是這類題目的突出特點(diǎn)。這類題目的突破口和數(shù)據(jù)一般隱含在圖中，因而讀懂圖很關(guān)鍵。為了讀懂題目往往我們從以下幾個(gè)方面考慮（1）弄清曲線起點(diǎn)位置所隱含的意義；（2）弄清線條走向及陡峭程度所隱含的意義；（2）拐點(diǎn)的意義及拐點(diǎn)處數(shù)據(jù)的意義。練習(xí)：某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如下圖(假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時(shí)沒有H2產(chǎn)生，其他雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。請(qǐng)回答：(1)從圖中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了H2_g。(2)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為：

5、_；鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為_g。(3)求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時(shí)鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。2. 列表題例3：為了測(cè)定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40 g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量(g)10101010剩余固體的質(zhì)量(g)9.108.457.807.80(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式_；(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(4)用36.5%的濃鹽酸配制40 g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為_；(5)黃銅

6、樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。方法點(diǎn)撥：本類題目的特點(diǎn)及解題方法：題中有表格是這類題目最顯著的特點(diǎn)，實(shí)際上它是將實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)變化通過表格的形式給出，因而分析表中給也的數(shù)據(jù)這解這類題目的關(guān)鍵。我們?cè)撊绾畏治霰碇械臄?shù)據(jù)，從以下幾個(gè)方面考慮：（1）通過對(duì)比圖表中的數(shù)據(jù)，找到某一物質(zhì)減少或增加的質(zhì)量為突破口，再根據(jù)試題所要解答問題認(rèn)真分析；（2）表中所給的數(shù)據(jù)都是反應(yīng)中的量，而不是整個(gè)反應(yīng)的量，因而要理清部分與整體的關(guān)系。練習(xí)：某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石(一種銅礦石)的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰?假設(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此過程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測(cè)定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量(g)生成水的質(zhì)量(g)150.92101.83X2.74203.65203.6請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)組成孔雀石的元素有_。(2)表中“X”的值為_g。(3)實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？三、解決綜合計(jì)算題時(shí)要注意的問題。(1)溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，溶液參與化學(xué)反應(yīng)，往往是溶液中的溶質(zhì)參加反應(yīng)或者生成物中的可溶物成為反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，形成新的溶液；(2)對(duì)于圖表分析計(jì)算，應(yīng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)