高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質 第2單元 鈉、鎂及其化合物 第3課時 離子反應學案 蘇教版必修1

1、第3課時離子反應學習目標：1.了解強電解質和弱電解質的含義。2.知道酸、堿、鹽的電離及離子反應的含義和發(fā)生條件。(重點)3.知道離子反應的本質，會用離子方程式表示離子反應。(重難點)4.能判斷離子能否大量共存。自 主 預 習·探 新 知1強、弱電解質(1)強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。包括：強酸、強堿和絕大多數鹽。電離方程式中用“=”。寫出h2so4、ba(oh)2、na2co3的電離方程式h2so4=2hso，ba(oh)2=ba22oh，na2co3=2naco。(2)弱電解質：在水溶液中不能完全電離的電解質。包括：弱酸、弱堿和h2o。電離方程式中用“”。寫出nh3&#

2、183;h2o、ch3cooh、h2o的電離方程式nh3·h2onhoh，ch3coohch3cooh，h2oohh。2離子反應(1)離子反應定義：有離子參加的化學反應。電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。(2)離子反應發(fā)生條件在溶液中進行的離子互換形式的復分解反應發(fā)生的條件：溶液中自由離子數目由多變少。表現(xiàn)在以下幾個方面：.生成難溶物(如baso4、caco3、cus等)；.生成難電離物質(如弱酸、弱堿、水等)；.生成揮發(fā)性物質(如co2、h2s等)。凡具備上述條件之一的均可發(fā)生離子反應。氧化還原型離子反應的發(fā)生條件：氧化性和還原性強或較強的物質相遇，轉變?yōu)檫€原性和氧化性較弱或弱的

3、物質。即強氧化劑轉變?yōu)槿踹€原劑，強還原劑轉變?yōu)槿跹趸瘎?離子方程式的書寫與意義(1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子。(2)書寫步驟(以na2co3與鹽酸反應為例)：(3)意義表示某一特定的化學反應如離子方程式：cu22ohba2so=baso4cu(oh)2只表示ba(oh)2cuso4=baso4cu(oh)2這一化學反應。表示同一類型的所有的離子方程式例如，離子方程式：hoh=h2o可以表示所有強酸和強堿在溶液中反應生成可溶性鹽和水的中和反應?；A自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)強電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)能完全電離。()(2)弱電解質導

4、電能力一定弱。()(3)agno3溶液與nacl溶液反應和agno3溶液與鹽酸反應都可用agcl=agcl來表示。()(4)ch3cooh溶液與naoh溶液反應的離子方程式為hoh=h2o。()(5)caco3的飽和溶液導電性很弱，故caco3為弱電解質。()(6)hclo的電離方程式為hclo=hclo。()【答案】(1)(2)×(3)(4)×(5)×(6)×2有下列物質：氨氣氨水鹽酸醋酸(ch3cooh)硫酸鋇氯化銀氯化鈉溶液二氧化碳醋酸銨氫氣(1)屬于強電解質的是_(填序號，不同)；屬于弱電解質的是_；屬于非電解質的是_。(2)與反應的離子方程式_

5、。(3)的電離方程式_，_。【答案】(1)(2)nh3·h2oh=nhh2o(3)ch3coohch3coohbaso4=ba2so合 作 探 究·攻 重 難強、弱電解質的判斷與電離方程式背景材料按如下圖所示的實驗裝置把儀器連接好，然后把相同條件下(電解質物質的量濃度、裝置都相同)的鹽酸、醋酸、naoh溶液、nacl溶液和氨水分別倒入五只燒杯中，接通電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。思考交流(1)燈泡較亮的是_，較暗的是_?！咎崾尽葵}酸、naoh溶液、nacl溶液醋酸、氨水。(2)上述溶液中溶質是強電解質的是_?！咎崾尽縣cl、naoh、nacl。(3)寫出h2so4、hclo

6、、ba(oh)2、cu(oh)2、h2co3的電離方程式。【提示】h2so4=2hso，hclohclo，ba(oh)2=ba22oh，cu(oh)2cu22oh，h2co3hhco，hcohco。(4)強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的強嗎？舉例說明。并歸納溶液導電性的影響因素有哪些？【提示】不一定，如很稀的hcl溶液可能比較濃的醋酸溶液的導電性弱。電解質溶液的導電能力的強弱取決于溶液中自由離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導電能力就越強；反之就越弱。(1)強弱電解質的判斷標準標準是在水中是否完全電離，與溶液的導電性強弱沒有直接聯(lián)系。(2)溶液的

7、導電性與電解質強弱的關系溶液的導電能力的決定因素電解質溶液的導電能力的強弱取決于溶液中自由離子濃度大小和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導電能力就越強；反之就越弱。溶液的導電能力與電解質強弱的關系溶液的導電能力與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系，如果強電解質溶液的濃度比弱電解質溶液小得多，則強電解質溶液中離子濃度可能比弱電解質溶液中離子濃度小，導電能力也就比弱電解質溶液的弱。但對于相同濃度的強、弱電解質溶液，強電解質溶液的導電能力比弱電解質溶液要強。(3)電離方程式書寫強電解質用“=”連接，弱電解質用“”連接。多元弱酸分步電離，以第一步為主。多元弱堿電離一步完成。對點訓練1

8、下列關于電解質的敘述或方程式中，正確的是()a強電解質溶液的導電能力一定大于弱電解質溶液的導電能力bbaso4在水中的溶解度很小，所以baso4是弱電解質ccaco3在水中的電離方程式為caco3ca2codcu(oh)2在水中的電離方程式為cu(oh)2cu22ohda項，溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子帶的電荷數有關，與強、弱電解質無直接關系；b項，強、弱電解質與溶解度無關，baso4溶于水中完全電離，baso4為強電解質；c項，caco3為強電解質，在水中完全電離，用“=”不用“”連接；d項，cu(oh)2為弱堿，在水中不完全電離，用“”連接。2寫出下列物質的電離方程式 【導學號：9

9、0512067】(1)hclo：_。(2)h2s(弱酸)_。(3)ca(oh)2：_。(4)h2so4：_。(5)(nh4)2co3：_。(6)fe(oh)3：_。(7)nahco3：_?！敬鸢浮?1)hclohclo(2)h2shhs，hshs2(3)ca(oh)2=ca22oh(4)h2so4=2hso(5)(nh4)2co3=2nhco(6)fe(oh)3fe33oh(7)nahco3=nahco，hcohco離子方程式的書寫與判斷思考交流判斷下列離子方程式的正誤，錯誤說明理由。(1)鐵跟稀硫酸反應：2fe6h=2fe33h2。()(2)氫氧化鈣溶液跟鹽酸反應：hoh=h2o。()(3)

10、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：ch3coohoh=ch3cooh2o。()(4)碳酸鎂跟稀硫酸反應：co2h=h2oco2。()(5)h2so4與ba(oh)2溶液反應：hsoba2oh=baso4h2o。()(6)co2通入過量的naoh溶液中：co2oh=hco。()(7)cu與agno3溶液反應：cuag=agcu2。()【提示】(1)×原理錯誤，fe被稀h2so4氧化為fe2。(2)(3)(4)×mgco3難溶，不可拆為mg2和co。(5)×離子反應配比錯誤，h、oh、h2o的化學計量數應均為2。(6)×產物錯誤，naoh過量，應生成co。(7)

11、15;電荷不守恒。(1)離子方程式的書寫要求離子方程式書寫的關鍵是正確使用“離子符號”和“化學式”：a.能改寫成離子符號的物質，必須同時具備易溶、易電離這兩個條件。需要熟記的有：a.強酸(hcl、hno3、h2so4等)；b.強堿naoh、koh、ba(oh)2等；c.可溶性鹽b.用化學式表示的物質：非電解質、弱電解質(弱酸、弱堿、水等)、難溶物質、單質、氣體、氧化物等?；瘜W方程式只表示一個化學反應，不能揭示化學反應的實質；離子方程式能表示一類化學反應，且表示出化學反應的實質。注微溶物處于澄清狀態(tài)(如澄清石灰水)時寫離子形式，處于濁液或固體狀態(tài)(如石灰乳)或在生成物中出現(xiàn)時寫化學式。強酸的酸式

12、鹽全部拆開(如nahso4拆成na、h、so，弱酸的酸式鹽中的酸根陰離子不能拆開(如nahco3拆成na、hco，堿式鹽寫化學式(2)判斷離子方程式書寫是否正確的注意點反應方程式是否符合客觀事實，即反應能否發(fā)生；是否符合物質的性質；是否符合反應物用量及離子配比關系等因素?；瘜W式拆寫是否正確。例如：hco不能拆成h和co。是否符合原子守恒和電荷守恒。例如：反應fe2cl2=fe32cl符合原子守恒但不符合電荷守恒?；瘜W計量數最終約簡時一定要所有物質的化學計量數都能約簡時才能進行約簡。例如：硫酸和氫氧化鋇反應：正確的離子方程式為2hso2ohba2=2h2obaso4，經常出現(xiàn)的錯誤是hsoohb

13、a2=h2obaso4。對點訓練3下列離子方程式書寫不正確的是(均符合反應事實)()a用濃鹽酸與mno2反應制取少量氯氣：mno22h2clmn2cl22h2ob將過量co2通入ca(clo)2溶液中：cloco2h2o=hcohcloc用食醋除水垢(水垢的主要成分為caco3)：caco32ch3cooh=h2oco2ca22ch3cood金屬鋁溶于稀硫酸中：2al6h=2al33h2aa項，電荷原子不守恒。4寫出下列反應的有關離子方程式： 【導學號：90512068】(1)硫酸與ba(oh)2溶液反應_。(2)大理石與硝酸反應_。(3)fe與稀鹽酸反應_。(4)na與cuso4溶液反應_。

14、(5)nahco3溶液與naoh溶液反應_。(6)na2co3溶液與ca(oh)2溶液反應_?！敬鸢浮?1)2hsoba22oh=baso42h2o(2)caco32h=ca2co2h2o(3)fe2h=fe2h2(4)2na2h2o=2na2ohh2，2ohcu2=cu(oh)2(5)hcooh=coh2o(6)coca2=caco3離子共存問題分析思考交流(1)根據復分解反應發(fā)生的條件分析離子反應發(fā)生后的結果是什么？【提示】復分解反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水(具備上述條件之一即可)；因此離子反應發(fā)生后導致溶液中某些離子濃度明顯減小。(2)在酸性溶液中，哪些常見離子不能大量共

15、存？請舉例。【提示】oh、co、hco、ch3coo、clo。(3)在堿性溶液中，哪些常見離子不能大量共存？請舉例?！咎崾尽縣、nh、fe3、cu2、mg2、al3、hco。(4)你知道哪些離子有顏色？分別是什么色？【提示】mno(紫色)、cu2(藍色)、fe3(黃色)、fe2(淺綠色)。(1)因發(fā)生復分解反應不共存結合生成難溶物質的離子不能大量共存，如ba2和so，ag和cl，ca2和co，mg2和oh等。結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存，如h與co、hco、so、s2等。結合生成難電離物質(如水等)的離子不能大量共存，如h與oh、oh與hco等。(2)附加隱含條件的應用規(guī)律溶液

16、無色時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2(藍色)、fe3(棕黃色)、fe2(淺綠色)、mno(紫紅色)等；溶液透明時，不能存在渾濁物(沉淀)，有色溶液可能是透明的。使石蕊變藍色或使酚酞變紅色的強堿性溶液中肯定不能大量共存與oh起反應的離子，如nh、hco、fe3、cu2、al3等。使石蕊變紅色的強酸性溶液中肯定不能大量共存與h起反應的離子，如co、hco等。(3)因發(fā)生氧化還原反應不共存mno(h)與fe2、cl、br、i、s2、hs不能大量共存。cl2水中不能大量存在fe2、br、i、s2、hs等。對點訓練5下列無色溶液中，可以大量共存的離子組是()amg2、so、no、nh

17、bcu2、h、so、nachco、oh、so、cldk、ba2、co、ohab中cu2有顏色；c中hco與oh不共存；d中ba2與co不共存。6在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是() 【導學號：90512069】aph7的溶液：cu2、na、mg2、nob滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：fe3、nh、cl、noccl2的水溶液：k、so、no、brd強堿性溶液：k、hco、br、ba2aa項中ph7，即酸性溶液，幾種離子能大量共存；b項中滴加酚酞溶液顯紅色，即在堿性條件下，fe33oh=fe(oh)3，nhoh=nh3·h2o，故不能大量共存；c項氯分子與br不能

18、大量共存；d項中ohhco=h2oco，故不能大量共存。當 堂 達 標·固 雙 基1對于弱電解質溶液，下列說法正確的是()a溶液中只有離子，沒有溶質分子b溶液中只有溶質分子，沒有離子c在弱電解質的電離方程式中，可用“=”表示d溶液中溶質分子和離子同時存在d弱電解質部分電離，有溶質分子和離子，寫電離方程式用“”。2下列說法或化學用語正確的是()aco2的水溶液能導電，說明co2為電解質bbaso4電離方程式為baso4ba2soccaco3的水溶液導電性很弱，說明caco3為弱電解質dh2co3的電離方程式為h2co3hhcoda項，co2為非電解質，b項，baso4為強電解質，電離方

19、程式用“=”連接；c項，caco3為強電解質。3下列離子方程式書寫正確的是()a銅與硝酸銀溶液反應：cuag=cu2agb碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：hcoh=h2co3c氫氧化鈉和醋酸溶液的反應：ohh=h2od三氯化鐵與氫氧化鉀溶液的反應：fe33oh=fe(oh)3 d銅可以置換出硝酸銀溶液中的銀，但電荷不守恒，應為cu2ag=cu22ag。b選項中生成的h2co3不穩(wěn)定，立即分解為h2o和co2，故不寫成h2co3的形式。c選項中醋酸應寫成ch3cooh的形式，離子方程式為ch3coohoh=ch3cooh2o。4對四種無色溶液進行檢驗，實驗結果如下。其中明顯錯誤的是 ()ak、na、cl、nobmg2、no、so、clcna、br、oh、sodk、s2、h、mnodmno為紫色，且與s2不能共存。5試寫出下列反應的離子方程式。 (1)cucl2溶液與naoh溶液混合：_。(2)nh4cl溶液與稀naoh溶液混合加熱：_。(3)ch3coona溶液與稀硫酸混合：_。(4)向澄清石灰水中通入少量co2：_?！敬鸢浮?1)cu22oh=cu(oh)2(2)nhohnh3h2o(3)ch3cooh=ch3cooh(4)ca22ohco2=caco3h2o(1)電解質不一定導電，如