高考化學一輪復習 專題 氮氧化物的性質(zhì)及相關(guān)計算每日一題

1、氮氧化物的性質(zhì)及相關(guān)計算高考頻度： 難易程度：同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是no和no2，no2和o2，nh3和n2。將3支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為v1、v2、v3，則下列的關(guān)系正確的是av1v2v3bv1v3v2cv2v3v1 dv3v1v2【參考答案】b 氮的氧化物與水反應的五大規(guī)律 （1）“no2+h2o”型由3no2+h2o2hno3+no可知，反應后剩余的氣體為no，v剩(no)= v(no2)。 （2）“no2+o2+h2o”型由4no2+o2+2h2o4hno3可知： （3）“no+o2+h2o”型由

2、4no+3o2+2h2o4hno3可知： （4）“no+no2+h2o”型由3no2+h2o2hno3+no可知，反應后剩余no，v剩(no)=v原(no)+v(no2)。 （5）“no+no2+o2+h2o”型由4no2+o2+2h2o4hno3，4no+3o2+2h2o4hno3可知：先假設發(fā)生反應 實際上v(no2)v(o2)=41和v(no)v(o2)=43 時，均相當于n2o5的組成，與n2o5+h2o2hno3等效，故當no、no2、o2的混合氣溶于h2o時也可利用原子個數(shù)比進行判斷： 1把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol no2和0.2 mol no。向反

3、應后的溶液中加入足量naoh溶液充分反應，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為a18 gb24 gc30 gd36 g2氮氧化合物(用nox表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)nox的性質(zhì)特點，開發(fā)出多種化學治理氮氧化合物污染的方法。（1）用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4nh36no5n26h2o，8nh36no27n212h2o。同溫同壓下，3.5 l nh3恰好將3.0 l no和no2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為n2，則原混合氣體中no和no2的體積之比是 。（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。no2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比

4、11，寫出該反應的化學方程式： 。no與no2按物質(zhì)的量之比11被足量naoh溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是 。1【答案】a 2【答案】（1）13（2）2no22naoh=nano3nano2h2onano2 【解析】（1）設no的體積為v(no)，no2的體積為v(no2)，依據(jù)方程式知，處理no需nh3：v(no)，處理no2需nh3：v(no2)，則 解得v(no)=0.75 l，v(no2)=2.25 l 每日總結(jié)是為了更好的進步！_6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3