物質(zhì)的構(gòu)成復(fù)習(xí)課

1、物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)的構(gòu)成 -復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)1、物質(zhì)是由、物質(zhì)是由_、_、_等微粒構(gòu)成的。等微粒構(gòu)成的。2、分子分子是保持物質(zhì)是保持物質(zhì)_的最小粒子；的最小粒子；原子原子是是_中最小的粒子。分子與分原子的本質(zhì)區(qū)別中最小的粒子。分子與分原子的本質(zhì)區(qū)別是：在是：在 變化中變化中 可再分，可再分， 不可再分；不可再分；3、離子是帶電的、離子是帶電的_。4、寫出下列粒子表示的意義或符號甲、寫出下列粒子表示的意義或符號甲 3o2-表示表示_ 氮原子氮原子_ 氯離子氯離子_ 3個(gè)水分子個(gè)水分子_ 2個(gè)硫原子個(gè)硫原子_ 5、甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右：、甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右： 甲原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為甲原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

2、_，最外電子層有，最外電子層有 個(gè)電子，這種原個(gè)電子，這種原子容易子容易 _電子，形成電子，形成_（填（填“陰陰”或或“陽陽”）離子。）離子。分子分子 原子原子 離子離子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)化學(xué)分子分子原子原子原子或原子團(tuán)原子或原子團(tuán)3 3個(gè)氧離子個(gè)氧離子n nclcl- -3h3h2 2o o2s2s11111 1失去失去1 1個(gè)個(gè)陽陽+112 8 1甲基本概念識記基本概念識記、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、分子、原子、離子。離子。、分子分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最?。罕３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。粒子。、原子原子：化學(xué)變化中最小的粒子。：化學(xué)變化中最小的粒子

3、。、離子離子：帶電的原子或原子團(tuán)。：帶電的原子或原子團(tuán)。要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子及它們的定義理解。子、離子及它們的定義理解。2.2.能正確書寫常用的化學(xué)用語。能正確書寫常用的化學(xué)用語。理解化學(xué)用語的涵義并能正確理解化學(xué)用語的涵義并能正確應(yīng)用。應(yīng)用。 3.知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)一、物質(zhì)的組成和構(gòu)成物物 質(zhì)質(zhì)元元 素素 構(gòu)成 組成組成分子分子原子原子離子離子原子核原子核(+)核外電子核外電子(-)質(zhì)子質(zhì)子(+)中子中子(不帶電不帶電) 構(gòu)成構(gòu)成得失得失電子電子核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)（分子、原子分子、原子）核電荷數(shù)核

4、電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（電子數(shù)（離子離子）相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)元素種類由元素種類由_決定，決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由元素化學(xué)性質(zhì)主要由_決定，決定，元素的相對原子質(zhì)量由元素的相對原子質(zhì)量由_決定。決定。原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和 陽離子：帶正電荷的原子 （質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)） 陰離子：帶負(fù)電荷的原子 （質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）+1328+1328alal3+1628 6+1628 8ss2-離子+112 8 1+112 8質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+172 8 7+172 8 8nana+cl

5、cl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)典型例題解釋：原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫（h）10氦（he）24氮（n）714氧（o）88鐵（fe）2630鈾235（u-235）92143112277816265692235二、化學(xué)用語二、化學(xué)用語元素符號的書寫及其意義元素符號的書寫及其意義離子符號的書寫及其意義離子符號的書寫及其意義化學(xué)式及其意義化學(xué)式及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子個(gè)數(shù)表示粒子個(gè)數(shù)表示元素的表示元素的正負(fù)化合價(jià)正負(fù)化合價(jià)一個(gè)離子所帶的一個(gè)離子所帶的正負(fù)電荷值正負(fù)電荷值一個(gè)分子中所含一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)原子的個(gè)數(shù)+（-）mn+（

6、-）br例例2科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的?？茖W(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請用原子、分子或離子填空：請用原子、分子或離子填空： (1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由鐵應(yīng)用最廣泛的鐵是由鐵 構(gòu)成的；構(gòu)成的；(2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是氮保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是氮 ；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉調(diào)味用的氯化鈉是由鈉 和和氯氯 構(gòu)成的。構(gòu)成的。 典型例題解析典型例題解析原子原子分子分子離子離子離子離子 例例3. 3. 我國計(jì)劃在我國計(jì)劃在20072007年發(fā)射一顆繞年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源能源氦氦3 3。氦。氦3 3原子核是由一個(gè)中子和原子核是由一個(gè)中

7、子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為( )( )a.1 b.2 c.3 a.1 b.2 c.3 d.6b 典型例題解析典型例題解析各元素在地殼中的含量；各元素在地殼中的含量；1.地殼中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由地殼中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多到少多到少排列正確的是排列正確的是 ( )a氧、鋁、硅、鐵氧、鋁、硅、鐵b硅、氧、鐵、鋁硅、氧、鐵、鋁c鐵、鋁、氧、硅鐵、鋁、氧、硅d氧、硅、鋁、鐵氧、硅、鋁、鐵2.地殼中的含量最多的金屬元素是地殼中的含量最多的金屬元素是，最多的非金，最多的非金屬元素是屬元素是；由它們組成的化合物的化學(xué)式；由它們組成的化合物的化學(xué)式為為。daloal

8、2o3 典型例題解析典型例題解析例例1、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的（ ）例例2、元素符號周圍的數(shù)字有不同的含義，、元素符號周圍的數(shù)字有不同的含義，下列符號中只表示下列符號中只表示“2個(gè)氫原子個(gè)氫原子”的是（的是（ ）a、2h2h2 2 b、h h2 2 c、 2h2h d、2h2h dc1、下列物質(zhì)中，氯元素的化合價(jià)最低的是（、下列物質(zhì)中，氯元素的化合價(jià)最低的是（ ） a hcl b kclo3 c cl2 d hclo2、交警常用裝重鉻酸鉀（、交警常用裝重鉻酸鉀（k2cr2o7）儀器檢測司機(jī)是否酒后駕）儀器檢測司機(jī)是否酒后駕車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿幽苁钩燃t色的

9、重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿幽苁钩燃t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻鉻cr2(so4)3, 重鉻酸鉀化合價(jià)是（重鉻酸鉀化合價(jià)是（ ） a +6 b +5 c +3 d +4a a 3、曾用麻醉劑的、曾用麻醉劑的“笑氣笑氣”是一種氮氧化合物，其中氮元素的是一種氮氧化合物，其中氮元素的化合價(jià)為化合價(jià)為+價(jià)，價(jià)，“笑氣笑氣”的化學(xué)式為（）的化學(xué)式為（） 、 、 、 、計(jì)算元素的計(jì)算元素的化合價(jià)化合價(jià)d【例【例3 3】下列關(guān)于下列關(guān)于2的含義的解釋中，正確的的含義的解釋中，正確的是是( ) azn2+中的中的2+表示鋅粒帶有表示鋅粒帶有2個(gè)單位的正個(gè)單位的正電荷電荷 b2no中的中的2表示

10、表示2個(gè)一氧化氮分子個(gè)一氧化氮分子 c如如h20中的中的“2”表示一個(gè)水分子中含有二表示一個(gè)水分子中含有二個(gè)氫元素個(gè)氫元素 -2 dal2( so4)3中化學(xué)式上方的中化學(xué)式上方的-2表示表示3個(gè)個(gè)硫酸根的化合價(jià)為硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)價(jià) 典型例題解析典型例題解析b b 【例【例4 4】 x x、y y元素原子都有元素原子都有3 3個(gè)電子層，且個(gè)電子層，且x x元元素原子最外層有素原子最外層有2 2個(gè)電子，個(gè)電子，y y元素原子最外元素原子最外層有層有7 7個(gè)電子，則個(gè)電子，則x x和和y y元素形成的化學(xué)式是元素形成的化學(xué)式是( )( ) a. xy b. xy a. xy b. xy2 2

11、 c. x c. x2 2y d. xy d. x2 2y y3 3 典型例題解析典型例題解析b復(fù)習(xí)小結(jié)復(fù)習(xí)小結(jié)、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。、原子：化學(xué)變化中最小的粒子。掌握原子結(jié)構(gòu)示意、原子：化學(xué)變化中最小的粒子。掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖圖、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。掌握離子的形成、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。掌握離子的形成5、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)間的關(guān)系：、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)間的關(guān)系：6、化學(xué)用語的書寫以及符號的意思、化學(xué)用語的書寫以及符號的意思 1一個(gè)原子轉(zhuǎn)變

12、為離子，發(fā)生的變化是一個(gè)原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，發(fā)生的變化是 （ ） a失去一定數(shù)目的電子失去一定數(shù)目的電子 b得到得到 一定數(shù)目的電子一定數(shù)目的電子 c不得電子也不失電子不得電子也不失電子 d可能得到電子也可能失去電子可能得到電子也可能失去電子 鞏固與提高鞏固與提高d2有符號有符號2o n2 2cl2 h3po4 2fe3 so42，其中數(shù)字，其中數(shù)字“2”表示的含義不同。則表示的含義不同。則“2”用來表示原子個(gè)數(shù)的是用來表示原子個(gè)數(shù)的是 (填序號，下同填序號，下同)；“2”用來表示離子個(gè)數(shù)的是用來表示離子個(gè)數(shù)的是 ；“2”用來表示分子個(gè)數(shù)的是用來表示分子個(gè)數(shù)的是 ；“2”用來表示分子構(gòu)成的是用來表示分子構(gòu)成的是 ；“2”用來表示元素化合價(jià)的是用來表示元素化合價(jià)的是 ；“2”用來表示離子所帶電荷的是用來表示離子所帶電荷的是 ；-23. 用序號回答：在用序號回答：在分子分子 原子原子 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 離子離子 原子核原子核 中子中子 最外層電最外層電子子 元素中，選擇：元素中，選擇：(1) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是構(gòu)成物質(zhì)的基本