反應(yīng)熱練習(xí)題及答案(共5頁(yè))

1、化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)練習(xí)題一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案）1、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式： （ ）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；Ha kJ/mol H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l)；Hc kJ/mol關(guān)于它們的下列表述，正確的是 A. 它們都是吸熱反應(yīng) B. a、b和c均為正值 C. 反應(yīng)熱的關(guān)系：ab D. 反應(yīng)熱的關(guān)系：2bc2、已知：H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出

2、的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ3、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol1C（4c+12b4a5d）kJ

3、3;mol1 D（4a+5d4c12b）kJ·mol14、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為 ( )A-44.2kJ·mol-1B+44.2kJ·mlo-1C-330kJ·mol-1D+330kJ·mlo-15、化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( ) AN2(g)+3H2(g)=2N

4、H3(1); H=2(a-b-c)kJ·mol-1B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJ·mol-1CN2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(b+c-a)kJ·mol-1D N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJ·mol-16、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( ) AHCl和NaOH反映的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2&

5、#215;283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱7、灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) H1 Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) H2>13.2<13.2 Sn(s，灰) Sn(s，白) H3=+2.1kJ·mol1下列說(shuō)法正確的是 （ ）AH1>H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞8、下述做法

6、能改善空氣質(zhì)量的是 （ ）A以煤等燃料作為主要生活燃料B利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源C鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車D限制使用電動(dòng)車9、已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量 下列敘述正確的是 （ ）A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H = 183kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H =183kJ

7、/molD氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H =183kJ/mol10、已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2878kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2869kJ下列說(shuō)法正確的是 （ ）A正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多11、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molHO鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH

8、H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 （ ）A920kJB557kJC436kJD188kJ12、氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ）A. H2 B. CO C. C8H18 D. CH413、下列敘述正確的是 （ ）A. 物質(zhì)燃燒不一定是放熱反

9、應(yīng)B. 放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量D. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化14、下列說(shuō)法或表示法正確的是： （ ） A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多。 B. 由“C（石墨）C（金剛石）；DH119kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 。 C. 在稀溶液中：HOHH2O；DH57.3kJ/mol，若將含0.5mol的濃硫酸與含1mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ D. 在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程

10、式表示為：2H2（g）O2（g）2H2O（l）；DH285.8kJ/mol15、阿伏加德羅常數(shù)值記為NA，則關(guān)于C2H2（氣）5/2O2（氣）2CO2（氣）H2O（液）； DH1300kJ/mol的下列說(shuō)法中，正確的是： （ ）A. 有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300kJ的能量B. 有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ能量C. 有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ能量D. 有2NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出1300kJ的能量二、填空題16、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

11、根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題： (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式 _(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 _ 17、已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料， 二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝Ｇ遥?#160; N2（g）2O2（g）2NO2g）       H167.7kJ·mol1               N2H4（g）O2（g） N2（g）2H2O（g） H

12、2534kJ·mol1  請(qǐng)計(jì)算：（1）1mol氣態(tài)肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量 （2）寫出肼和NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 18、將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi) （2）又已知：H2O(g)=H2O(l) H244.0kJ/mol，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ。19、科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測(cè)某些特殊反應(yīng)的熱效應(yīng)。 （1）(s,白磷) + （2）

13、則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_ 相同的狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”）。20、已知H2 （g） 1/2O2（g ）H2O（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中a，b分別代表什么意義？a.                  ；b.            

14、      。（2）該反應(yīng)是      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），H            （填“< 0”或“> 0”）。即墨一中高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)練習(xí)題（答案）一、選擇題15 D C A A A610 B D B C A1115 C D C C B二、填空16、（1）P(s)Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJ·mol1。 （2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJ