河南省某知名中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題普通班2

1、高二普通班上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué) 第i卷（選擇題）一、填空題（共18小題，共54分）1、已知：p4(s)6cl2(g)4pcl3(g) hakj·mol1，p4(s)10cl2(g)4pcl5(g) h bkj·mol1。p4具有正四面體結(jié)構(gòu)，pcl5中pcl鍵的鍵能為ckj·mol1,pcl3中pcl鍵的鍵能為1.2ckj·mol1。下列敘述正確的是（ ）a. pp鍵的鍵能大于pcl鍵的鍵能· b. clcl鍵的鍵能kj·mol1· c.可求cl2(g)pcl3(g)pcl5(s)的反應(yīng)熱h· d.

2、pp鍵的鍵能為kj·mol1 2、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l) h1 ；2 h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g) h2 ; c(s)+ o2(g)=co2(g) h3 .則反應(yīng)4c3h5(ono2)3(l)= 12co2(g)+10h2o(g) + o2(g) +6n2(g)的h為 ( ）a12h3-5h2-2h1 b2h1-5h2-12h3 c12h3+5h2 -2h1 dh1-5h2-12h33、下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是（） ch4（g）+2o2（g）c

3、o2（g）+2h2o（l）h1； ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h2； 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1； h2（g）+o2（g）h2o（l）h2；s(g)+o2(g)=so2(g) h1 ；s(s)+o2(g)=so2(g) h2 ； caco3（s）cao（s）+co2（g）h1； cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h2a. b. c. d. 4、下列食品添加劑中，其試用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是( ) a調(diào)味劑   b抗氧化劑    c著色劑     d增稠

4、5、反應(yīng)c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能夠引起反應(yīng)速率增大的是（) a將容器的體積縮小一半 b增加c的量 c保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大 d保持壓強(qiáng)不變，充入ar使容器容積變大6、設(shè)反應(yīng)c（s）+co2（g）2co（g）為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；n2（g）+3h2（g）2nh3（g）正反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)速率為v2對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（） av1增大、v2減小 b同時(shí)減小 c同時(shí)增大 dv1減小、v2增大7、一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)tio2光催化染料r降解反應(yīng)的影響如圖所示下列判斷正確的是（）a

5、溶液酸性越強(qiáng)，r的降解速率越小 b. 在0-50min時(shí)，ph=2和ph=7時(shí)r的降解百分率相等 cr的起始濃度越小，降解速率越大d在2025min之間，ph=10時(shí)r的平均降解速率為0.04 moll-1min-1 8、已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) h=572kjmol1ch4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h=890kjmol1現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成co2和h2o(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kj，則原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是( )a 12 b 13 c 14 d 239、已知3.6

6、g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kj熱量。已知單質(zhì)c(s)的燃燒熱為y kj·mol1，則1 mol c(s)與o2(g)反應(yīng)生成co(g)的反應(yīng)熱h為( )a y kj·mol1 b (10xy)kj·mol1 c(5x0.5y)kj·mol1 d (10xy)kj·mol110、已知可逆反應(yīng)2no2（g）n2o4（g）,下列狀態(tài)合理且可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（ ）(正)=(逆)0的狀態(tài) no2全部轉(zhuǎn)化成n2o4的狀態(tài) c(no2)=c(n2o4)的狀態(tài) n2o4不再分解的狀態(tài) no2的百分含量不再改變的狀態(tài) 體系

7、顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)a. b. c. d.11、用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。已知ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kj·mol1， ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g) h1160 kj·mol1。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l ch4恰好能將一定量no2還原成n2和h2o(g)，則整個(gè)過程中放出的熱量為()a.114.8 kj b 232 kj c 368.8 kj d.173.4 kj 12、已知分解1 mol h2o2 放出熱量98kj，在含少量i的溶液中，h2o2的分解機(jī)理為：h2

8、o2 i h2o io 慢；  h2o2 ioh2o o2 i 快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是(     )a反應(yīng)的速率與i的濃度有關(guān) bio也是該反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)活化能等于98kj·mol1 dv(h2o2)=v(h2o)=v(o2)13、其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是（ ） a.單位體積內(nèi)分子數(shù)增多 b.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 c.活化分子百分?jǐn)?shù)增大 d.分子碰撞的次數(shù)增多14、對(duì)可逆反應(yīng)4nh3(g)+5o2(g)4no(g) + 6h2o(g)，下列敘述正確的是（ ）a 平衡時(shí)，v正

9、(o2)v逆(o2)必成立b 關(guān)系式5v正(o2)4v正(no)總成立c 用上述四種物質(zhì)nh3、o2、no、h2o表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(h2o)最小d 若投入4 mol nh3和5 mol o2，通過控制外界條件，必能生成4 mol no15、黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：s(s)+2kno3(s)+3c(s）= k2s(s)+n2(g)+3co2(g）  h= x kj·mol1已知：碳的燃燒熱 h1= a kj·mol1s(s)+2k(s）= k2s(s）  h2= b kj·mol12k(s)+n2(g

10、)+3o2(g）= 2kno3(s）  h3= c kj·mol1則x為（ ）aa+bc     bc +3ab     c3a+bc    dc+ab16、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（）a、氫氣的燃燒熱為285.5kj/mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2h2o（l）2h2（g）+o2（g）；h=+285.5kj/molb、1mol甲烷完全燃燒生成co2和h2o（l）時(shí)放出890kj熱量，它的熱化學(xué)方程式為ch4（g）+o2（g）co2（g）+h2o（l）；h=-445kj/molc

11、、已知2c（s）+o2（g）2co（g）；h=-221kj/mol，則c的燃燒熱為110.5kj/mold、已知中和熱為57.3kj/mol，hf與naoh溶液反應(yīng)：h+（aq）+oh-（aq）h2o（l）h=-57.3kj/mol17、1,3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：ch2=chch=ch2(g)2h2(g)=ch3ch2ch2ch3(g) h=-236.6kj/molch3ccch3(g)2h2(g)=ch3ch2ch2ch3(g) h=-272.7kj/mol由此不能判斷（）a.1,3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小b.1,3丁二烯和2丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低c.1

12、,3丁二烯和2丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)d.一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的相對(duì)大小18、h2o2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 時(shí)不同條件下h2o2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是 （ ）a. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，h2o2濃度越小，其分解速率越快b. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液ph越小，h2o2分解速率越快c. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，mn2+對(duì)h2o2分解速率的影響大d. 圖丙表明，少量mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，h2o2分解速率越快第卷（非選擇題）2、 填空題（每空2分，共46分）19、碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的

13、主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)有機(jī)物m經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成n，轉(zhuǎn)化過程如下：h88.6 kj/mol則m、n相比，較穩(wěn)定的是_(用字母“m”或“n”表示)。(2)已知ch3oh(l)的燃燒熱h238.6 kj/mol，ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2(g)ha kj/mol，則a_238.6(填“>”“<”或“”)。(3)使cl2和h2o(g)通過灼熱的炭層，生成hcl和co2，當(dāng)有1 mol cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)

14、可做耐高溫材料，4al(s)3tio2(s)3c(s)=2al2o3(s)3tic(s)h1 176 kj/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_kj。20(1)甲醇是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過程中的能量關(guān)系甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。過程與過程的反應(yīng)熱是否相同？_原因是_ _。寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_ _。(2)已知：ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)h49.0 kj·mol1ch3oh(g) o2(g)=co2(g)2h2

15、(g)h192.9 kj·mol1下列說法正確的是_。ach3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程一定要吸收能量b反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量c根據(jù)推知反應(yīng)：ch3oh(l) o2(g)=co2(g)2h2(g)的h>192.9 kj·mol1d反應(yīng)的能量變化如圖所示21(1)在某一容積為2 l的密閉容器中，某一反應(yīng)中a、b、c、d四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示：回答下列問題：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。前2 min用a的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(a在0-2min時(shí)的坐標(biāo)為（0，2.5）和（2，2.1）。在2 min時(shí)，圖像發(fā)生改變的

16、原因是_(填字母，多選)。a增大壓強(qiáng) b降低溫度 c加入催化劑 d增加a的物質(zhì)的量(2)在100 時(shí)，將0.01 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間/s濃度/mol·l1020406080100c(n2o4)/mol·l10.1000.0700.050c3abc(no2)/mol·l10.0000.060c20.1200.1200.120填空：該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_。在020 s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_，哪一時(shí)間段_(指020、2040、4060、

17、6080、80100 s)反應(yīng)速率最大并解釋_ _。22將氣體a、b置于固定容積為4l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):2a(g)+b(g)c(g)+2d(g)，反應(yīng)進(jìn)行20s后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)a的物質(zhì)的量為0.16mol，b的物質(zhì)的量為0.06mol，c的物質(zhì)的量為0.04mol，請(qǐng)計(jì)算并回答：（1）用生成物c表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_mol/(l·s)。（2）反應(yīng)前a的物質(zhì)的量濃度是_mol/l。（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，b的轉(zhuǎn)化率為_ 。（4）若改變下列條件，d的生成速率如何變化（用“增大”或“減小”或“不變”填空）。編號(hào)改變的條件d的生成速率降低體系溫度_恒容下補(bǔ)充a氣體_恒容下

18、充入ne（不參與體系反應(yīng)）_高二上學(xué)期第一次月考答題卡 化 學(xué)19、 （1） （2） （3） （4） 20、 （1） ； （2） 21、（1） ； （2） ； ； ； 22、 （1） （2） （3） （4）編號(hào)改變的條件d的生成速率降低體系溫度_ _恒容下補(bǔ)充a氣體_ _恒容下充入ne（不參與體系反應(yīng)）_ _高二上學(xué)期第一次月考參考答案化 學(xué)一、選擇題1-5bccba 6-10cbbcb 11-15 dabac 16-18 bdc二、填空題19.【答案】 m 2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g) h290 kj/mol 9820.【答 案】(1)吸熱相同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)ch3oh(g) hcho(g)h2(g)h(e2e1)kj·mol1(2)c21.【答 案】 4a5b6c4d 0.1 mol·l1·mi