化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量

1、思考：思考：1、能否用托盤天平稱量、能否用托盤天平稱量1粒米的質(zhì)量？如何知粒米的質(zhì)量？如何知道道1粒米的質(zhì)量呢？粒米的質(zhì)量呢？2、“c + o2 = co2”這一方程式表示的含義？這一方程式表示的含義？（1）每）每1個碳原子和個碳原子和1個氧分子在加熱條件下個氧分子在加熱條件下化合生成化合生成1個二氧化碳分子個二氧化碳分子（2）每）每12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下化合生成點燃條件下化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳份質(zhì)量的二氧化碳3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：是原子的重組、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：是原子的重組 而實際實驗時是稱量物質(zhì)的質(zhì)量而實際實驗時是稱量物質(zhì)的質(zhì)量 說明分子、

2、原子、離子等微觀粒子與可稱說明分子、原子、離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)之間有一定的聯(lián)系量的物質(zhì)之間有一定的聯(lián)系科學(xué)上用科學(xué)上用這個物理量把一定數(shù)目的原子、這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來積小成大，聚微成宏積小成大，聚微成宏 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 回顧：回顧：我們學(xué)過哪些物理量？它們的單位是我們學(xué)過哪些物理量？它們的單位是什么？什么？物理量物理量 單位單位質(zhì)量質(zhì)量 千克千克長度長度 米米時間時間 秒秒電流強度電流強度 安培安培物質(zhì)的量物質(zhì)的量 摩爾摩爾描述物質(zhì)輕重描述物質(zhì)輕重描述日子長短描述日

3、子長短描述物質(zhì)長短描述物質(zhì)長短描述電流強度描述電流強度描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號單位符號長度長度米米m質(zhì)量質(zhì)量千克千克kg時間時間秒秒s電流電流安培安培a物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩爾摩爾mol熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度開爾文開爾文k發(fā)光強度發(fā)光強度坎德拉坎德拉cd國際單位制（國際單位制（si）的）的7個基本單位個基本單位一、物質(zhì)的量和摩爾一、物質(zhì)的量和摩爾1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量（1）概念：是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。）概念：是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。（2）說明：）說明：a、是七個國際基本物理量之一、是七個國際基本物理量之一b、是

4、一個專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、是一個專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。不能增減。c、符號為、符號為“n”d、微粒是指：分子、原子、離子、中子、電子等、微粒是指：分子、原子、離子、中子、電子等e、粒子必須十分明確，且用化學(xué)式表示、粒子必須十分明確，且用化學(xué)式表示2、摩爾、摩爾（1）概念：是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩。）概念：是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩。（2）符號：）符號：mol（3）標(biāo)準(zhǔn)：）標(biāo)準(zhǔn)：摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：摩爾的標(biāo)準(zhǔn)： 以以0.012kg 12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說，如果在一定量的粒子集體中的，也就是說，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)

5、與所含有的粒子數(shù)與0.012kg 12c中所含的碳中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1mol（4）特點：大、微、廣）特點：大、微、廣每一基本物理量的單位都有它每一基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量單位的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量單位-千克千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器。的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器。1摩爾物質(zhì)所含摩爾物質(zhì)所含有的微粒數(shù)有的微粒數(shù)目目阿伏加德阿伏加德羅常數(shù)，約為羅常數(shù)，約為6.021023個個計量對象是微乎其計量對象是微乎其微的微觀世界粒子微的微觀世界粒子摩爾單位應(yīng)用極廣，是摩爾單位應(yīng)用極廣，是聯(lián)系個體與微觀集體、聯(lián)系個體與微觀集體、反應(yīng)微粒與可稱量的物反應(yīng)微粒與可稱量

6、的物質(zhì)的橋梁質(zhì)的橋梁（5）數(shù)值：）數(shù)值：阿佛加德羅常數(shù)，用阿佛加德羅常數(shù)，用n na a表示。單位表示。單位是：是：molmol-1-1（6）規(guī)定：）規(guī)定：1mol1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)。德羅常數(shù)。（7）近似值：）近似值：6.026.02 10102323（8）物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符）物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號為號為n n）之間的關(guān)系：）之間的關(guān)系：n= nna物質(zhì)的量物質(zhì)的量阿佛加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)粒子數(shù)粒子數(shù)兩個變式兩個變式(1)n=nna (2) n na= n一個推論：一個推論：n1 n1 = n2 n2判斷下

7、列說法是否正確判斷下列說法是否正確（a）1 摩爾氧摩爾氧（b）1 摩爾氧原子摩爾氧原子（c）2 摩爾分子氫摩爾分子氫（d）3 摩爾摩爾 水水（e）0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思考：思考：錯誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子錯誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子還是氧離子正確正確 ，表示為，表示為1mol o錯誤，正確表示為錯誤，正確表示為2mol h2正確，表示為正確，表示為 3mol h2o正確正確 ，表示為，表示為0.5mol co2 思考：思考：2 2、1molc1molc中約含有中約含有 個碳原子個碳原子3、0.3 mol h2so4含有含有 個硫酸分子個硫酸分子

8、4 4、1molna1molna2 2coco3 3中約含有中約含有_molna_molna+ +、_mol_molcoco3 32-2-離子，共含有離子的個數(shù)為離子，共含有離子的個數(shù)為 個。個。6.026.0210102323 0.3 6.02 6.0210102323213 36.026.02101023231、1molh2o中多少中多少mol的的h，多少，多少mol 的的o?1個水分子中有個水分子中有2個氫原子和個氫原子和1個氧原子，當(dāng)同時擴大個氧原子，當(dāng)同時擴大阿佛加德羅常數(shù)倍之后，有如下關(guān)系：阿佛加德羅常數(shù)倍之后，有如下關(guān)系：h h2 2o o2h2ho o 即即h h2 2o o2

9、h2ho o 1 2 1 1mol 2mol 1mol 1 2 1 1mol 2mol 1mol n na a 2 n 2 na a n na a 討論：討論：1mol任何物質(zhì)都約含有任何物質(zhì)都約含有6.02x1023個粒子，個粒子，那么這那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號粒子符號物質(zhì)的相對分物質(zhì)的相對分子質(zhì)量子質(zhì)量每個粒子的質(zhì)每個粒子的質(zhì)量（量（g/個）個）1摩物質(zhì)含有的摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）粒子數(shù)（個）1摩物質(zhì)質(zhì)量摩物質(zhì)質(zhì)量（g）c 121.993x10-23 fe 569.032x10-23h2so4 981.628x10-22h2o 182.990x1

10、0-23na+ 233.821x10-23oh- 172.824x10-23nananananana1256981823172、分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？、分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2） 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3） 1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。上等于這種離子

11、的式量。二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量1、1mol物質(zhì)的質(zhì)量：物質(zhì)的質(zhì)量：1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。2、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量。（2）符號：）符號：m（3）單位：）單位：g/mol或或kg/mol（4）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的相對分子質(zhì)量）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的相對分子質(zhì)量（5）物質(zhì)的量）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量和摩爾質(zhì)量(m)

12、之間的關(guān)系：之間的關(guān)系： n(mol)=m(g)m(g/mol)兩個變式：兩個變式： (1)m=nm (2) m m= n（6）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得羅常數(shù)、羅常數(shù)、 6.02x1023等之間的區(qū)別。等之間的區(qū)別。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：（1）o2的摩爾質(zhì)量是多少？的摩爾質(zhì)量是多少？（2）h2so4的摩爾質(zhì)量是多少？的摩爾質(zhì)量是多少？（3）100molh2o的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？（4）0.1moloh-的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？3、物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋、物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。梁

13、。 表達式：表達式：nmn m na na m宏觀物體的宏觀物體的質(zhì)量質(zhì)量微觀粒子的個數(shù)微觀粒子的個數(shù)紐帶或橋梁紐帶或橋梁1、下列對、下列對“摩爾摩爾”的敘述不正確的是的敘述不正確的是 （ ）a.摩爾是一個單位，用于表示物質(zhì)所含微觀粒子的摩爾是一個單位，用于表示物質(zhì)所含微觀粒子的多少多少b.摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物c.1摩爾任何氣體所含氣體的分子數(shù)相同摩爾任何氣體所含氣體的分子數(shù)相同 （改：（改：1摩爾任何物質(zhì)都含有相同數(shù)目的分子？）摩爾任何物質(zhì)都含有相同數(shù)目的分子？）d.用用“摩爾摩爾”（而不用（而不用“個個”）計量微觀粒子與用）計

14、量微觀粒子與用“納米納米”（而不用（而不用“米米”）計量原子直徑，計量思）計量原子直徑，計量思路都擴大單位路都擴大單位2、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是（ ）a.1moloh-的質(zhì)量是的質(zhì)量是17b.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44gc.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量d.一個鈉原子的質(zhì)量等于一個鈉原子的質(zhì)量等于23/6.021023 g3、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（na 為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值）為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值） （ ）a.28g氮氣含有的原子數(shù)為氮氣含有的原子數(shù)為nab.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1 nac.1