湖北省某知名中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、漢川二中2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: h-1 c-12 n-14  o-16 na-23 a1-27  s-32 fe-56 cl-35.5第i卷(選擇題 共48分)一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確答案）1下列說法錯(cuò)誤的是a蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖b商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品c植物油含不飽和脂肪酸酯，能使br/ccl4褪色d漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士2下列有關(guān)從海帶中提取碘

2、的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂用裝置甲灼燒碎海帶b用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液c用裝置丙制備用于氧化浸泡液中i的cl2d用裝置丁吸收氧化浸泡液中i后的cl2尾氣3na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a16.25 g fecl3水解形成的fe(oh)3膠體粒子數(shù)為0.1 nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2nac密閉容器中，2mol so2 和1mol o2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2nad1.0 mol ch4與cl2在光照下反應(yīng)生成的ch3cl分子數(shù)為1.0na4下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是a溶解度：na2co3<nahco3b熱穩(wěn)定性：hcl&l

3、t;ph3c沸點(diǎn)：c2h5sh<c2h5ohd堿性：lioh<be(oh)25某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法不正確的是分子式為c10h18o3易溶于水分子中含有兩種官能團(tuán)可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同能發(fā)生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反應(yīng)所有的原子可能共平面a. b. c. d.全部不正確6下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是a.次氯酸的結(jié)構(gòu)式h-cl-o b.co2的比例模型c.nh4cl的電子式為： d.cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：7室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a0. 1 mol·l1ki 溶液：na+、k+、clo 、o

4、hb0. 1 mol·l1fe2(so4)3溶液：cu2+、nh4+ 、no3、so42c0. 1 mol·l1hcl 溶液：ba2+、k+、ch3coo、no3d0. 1 mol·l1naoh溶液：mg2+、na+、so42、hco38下列各組有機(jī)物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是a正戊烷和正己烷 b.新戊烷和2-甲基丙烷c.環(huán)戊烷和乙烷 d.丙烷和2，3-二甲基丁烷9已知25 、101 kpa下，下列反應(yīng)c(石墨) + o2(g) = co2(g) ，燃燒1 mol c(石墨)放熱393.51 kj。c(金剛石) + o2(g) = co2(g)，燃燒1 mol

5、 c(金剛石)放熱395.41 kj。 可以得出的結(jié)論是 （ ） a.金剛石比石墨穩(wěn)定 b. 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低 c.金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化 d.石墨和金剛石都是碳的同位素10下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是a.鋁片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入naoh溶液中，鎂片較活潑，作負(fù)極b.鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極c.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕d.將反應(yīng)2fe3+fe=3fe2+設(shè)計(jì)為原電池，則可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，fecl3溶液作電解質(zhì) 11氮氧化鋁（alon）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應(yīng)al2o3+c+n2=2alon+

6、co合成，下列有關(guān)說法合理的是a.上述反應(yīng)中氮?dú)庾鬟€原劑b.氮氧化鋁中氮元素的化合價(jià)是-3c.氮氧化鋁晶體中的作用力是范德華力d.根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型可能與石英相同12有x、y、z三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r(y)>r(x)>r(z)，原子序數(shù)之和為16。x、y、z三種元素的常見單質(zhì)分子在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化，其中b和c均為10電子分子.下列說法中不正確的是a.x與z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 b.c極易溶于b中，溶液呈堿性c.y與z形成的二元化合物只含有極性鍵 d.a和c能發(fā)生氧化還原反應(yīng)13下列離子方程式的書寫正確的是a. 氯氣通入水中，溶液呈

7、酸性：cl2 + h2o 2h+ + cl+clo-b. alcl3溶液中加入過量的濃氨水：al3+ + 3nh3h2o al（oh）3 + 3nh4+c. 鈉和冷水反應(yīng)：na2h2ona+2oh-h2d. 向fecl3溶液中加入鐵粉：fe3+ + fe 2fe2+14下列氣體通入相應(yīng)試劑中，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論aso2氯水溶液褪色so2有漂白性bnh3酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色氨水顯堿性 cx 澄清石灰水溶液變渾濁x不一定是co2dcl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水中含酸性和漂白性物質(zhì)15 如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下

8、提供質(zhì)子(h+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2ch3oh+3o2=2co2+4h2o。下列說法中不正確的是a.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇b.每消耗3.2g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4molc.電池負(fù)極的反應(yīng)式為ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+d.電池的正極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e-=4oh-16在372k時(shí)，把0.5moln2o4 通入體積為5l的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，no2的濃度為0.02mol/l。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍.下列說法正確的是a.前2s以n2o4的濃

9、度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(l·s)b.在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍c.在平衡時(shí)體系內(nèi)含有n2o40.25mold.平衡時(shí)，n2o4的轉(zhuǎn)化率為40%第ii卷(非選擇題共52分)第ii卷(非選擇題，本題包括5小題，共52分。)17（10分）a、b、c、x均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。（1）若a、b、c均為含有同種非金屬元素的化合物，a為使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，b接觸空氣立刻變?yōu)閏，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）若a、b、c為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，x為無色無味氣體，則反應(yīng)的離子方程式為_。（3）若a、b、c均為

10、含有同種金屬元素的化合物，x是強(qiáng)堿，則反應(yīng)的離子方程式為_。（4）若a為單質(zhì)fe，x為稀硝酸，若向b的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為_。（5）若a和x均為單質(zhì)，b為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18（12分）（1）研究so2的性質(zhì)對(duì)改善空氣質(zhì)量具有重要意義。某化學(xué)興趣小組為探究so2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，如下圖裝置（加熱及固定裝置已略去）。以上實(shí)驗(yàn)中，體現(xiàn)so2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為_。 d裝置的作用是_，寫出該裝置中發(fā)生的離子方程式_。 a中反應(yīng)開始后，試管b中始終無明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)將試管b中溶液分成兩份，分別滴加一定量的氯水和氨水，均出現(xiàn)白色沉淀，任選其

11、中一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合離子方程式進(jìn)行解釋：_。（2）硫酸工廠的煙氣中含有so2，有多種方法可實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。 “鈉堿法”用naoh溶液作吸收劑，向 100 ml 0.3 mol·l-1的naoh溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448 l so2氣體，所得溶液中的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。 某硫酸廠擬用含cr2o72-的酸性廢水處理煙氣中so2，反應(yīng)后的鉻元素以cr3+形式存在，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_。19(12分)某溫度時(shí)，在2l的密閉容器中,x、y、z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用z

12、的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(z)= _。(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)_(填增大、減小或不變)；混合氣體密度比起始時(shí)_(填增大、減小或不變).(4)將amolx與bmoly的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(x)=n(y)=n(z),則原混合氣體中a:b=_。(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_。a.恒壓時(shí)充入he；  b.恒容時(shí)充入he； c.恒容時(shí)充入x； d.及時(shí)分離出z；e.升高溫度；  f.選擇高效的催化劑(6)下列說法正確的是_。a.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度b.已知正

13、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無關(guān)d.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的e.增大y的濃度，正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率大于道反應(yīng)速率f.加入高效催化劑可加快正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡正向移動(dòng)20（7分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的feso4、較多的cu2+和少量的na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答下列問題：（1）操作的名稱為_，所需要的玻璃儀器有_、玻璃棒、燒杯；（2）加入試劑c的目的是將cu2+全部轉(zhuǎn)化為cu，以便回收銅單質(zhì)，發(fā)生的離子方程式為_；（3）操作為加熱濃

14、縮、_、過濾、洗滌、干燥；（4）由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸亞鐵是否變質(zhì)？（請(qǐng)寫出必要的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）_。21(11分)從煤和石油中可以提煉出化工原料a和b，a是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。b是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1 mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6 mol co2和0.3 molh2o；回答下列問題：(1)a的電子式_，b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(2)與a相鄰的同系物c使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：_，反應(yīng)類型：_。(3)在碘水中加入b物質(zhì)的現(xiàn)象：_。(4)b與濃硫酸和濃硝酸在5060反應(yīng)的

15、化學(xué)反應(yīng)方程式：_，反應(yīng)類型：_。(5)等質(zhì)量的a、b完全燃燒時(shí)消耗o2的物質(zhì)的量_(填“ab”、“ab”或“ab”)。2017-2018學(xué)年漢川二中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題參考答案一、選擇題12345678abbcddbb910111213141516bbdcbadb17. （10分）（1）（2）co32- + co2 + h2o 2hco3-。（3）al（oh）3 + oh- alo2- + 2h2o（4）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 （5）18. （12分）（1） h2s溶液變渾濁; so2 + 2h2s 3s¯ + 2h2o 吸收so2，防止污染環(huán)境; s

16、o2 + 2oh- so32- + h2o ba2+ + so2 + 2nh3h2o baso3¯ + 2nh4+ + h2o 或 ba2+ + so2 + cl2 + 2h2o baso4¯ + 2cl- + 4h+（2） na2so3和nahso3 1 : 319（12分）(1) 3x(g)+y(g)2z(g) (無可逆號(hào)不給分，無氣體給1分)(2分) ；(2) 0.05mol/(l·min)(2分)(3)增大(1分)；不變(1分)(4) 5:3 (2分)(5) cef(對(duì)1給1分有錯(cuò)不給分)2分(6) ace(對(duì)1給1分有錯(cuò)不給分) 2分20（7分）（1）過濾 ; 普通漏斗 （填“漏斗”也得分） （2）fe + cu2+ = fe2+ + cu（3）冷卻結(jié)晶 （4）取少量feso4溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液變紅，則證明feso4溶液已變質(zhì)（其它合理答案均可得分）21（11分