四川省成都市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率過(guò)關(guān)訓(xùn)練試題 新人教版選修4

1、化學(xué)反應(yīng)速率（滿分：100分 時(shí)間：45分鐘）一、單項(xiàng)選擇題（每小題5分，共50分）1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是a化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的濃度的減少或任何一種生成物的物質(zhì)的量的濃度的增加（ c ）b化學(xué)反應(yīng)速率為1.0 mol·l1·s1，是指在1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度是1.0 mol·l1c化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢d對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯2在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)abc，若a的濃度由0.1 mol·l1降到0.06 mol·l1需要20 s，那么由0.06 mo

2、l·l1降到0.03 mol·l1所需時(shí)間為(c)a等于10 s b等于15 sc大于15 s d小于15 s解析：v(a)0.002 mol·l1·s1，若按照此速率，則由0.06 mol·l1降到0.03 mol·l1 所需時(shí)間為15 s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度越來(lái)越小，速率越來(lái)越慢，所需時(shí)間應(yīng)大于15 s。3. 200c時(shí)，將10 ml 0.1 mol/l na2s2o3溶液和10 ml 0.1 mol/l的h2so4溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100c，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50

3、0c時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是 （ b ） a40 s b15 s c48 s d20 s4加熱a2b5氣體按a2b5(g)a2b3(g)b2(g)，a2b3(g)a2b(g)b2(g)方式分解。在容積為2 l的密閉容器中將4 mol a2b3加熱至t 時(shí)，b2濃度為0.5 mol/l，a2b5濃度為0.7 mol/l，則t 時(shí)a2b3的濃度是(a)a0.1 mol/l b0.2 mol/lc0.9 mol/l d1.5 mol/l解析：若t 時(shí)c(a2b5)0.7 mol/l，就必須有0.7 mol/l的b2和0.7 mol/l的a2b3參加反應(yīng)，而t 時(shí)c(b2)0.5 m

4、ol/l，就有(0.7 mol/l0.5 mol/l)的a2b3分解，所以t 時(shí)，c(a2b3)2 mol/l1.2 mol/l0.7 mol/l0.1 mol/l。5反應(yīng)2so2o22so3經(jīng)一段時(shí)間后，so3的濃度增加了0.4 mol·l1，在這段時(shí)間內(nèi)用o2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·l1·s1，則這段時(shí)間為(c)a0.1 s b2.5 sc5 s d10 s解析：該時(shí)間內(nèi)so3的濃度增加了0.4 mol·l1，根據(jù)方程式，相同時(shí)間內(nèi)o2的濃度減小了0.2 mol·l1。所以，t5 s。6將4 mola氣體和2 molb氣體在2 l

5、的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)+b(g) 2c(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得c的濃度為0.6 mol/l，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（ b ）用物質(zhì)a表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol / (l·s) 用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol / (l·s) 2 s時(shí)物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)b的濃度為0.7 mol / l a. b. c. d. 7將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向裝a的試管中加入少量cuso4溶液。右圖表示產(chǎn)生氫氣的體積v與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（ d ）8在2 l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3a(g)b(g)2

6、c(g)，若最初加入a和b都是4 mol，測(cè)得10 s內(nèi)a的平均速度v(a)0.12 mol/(l·s)，則反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)容器中b的物質(zhì)的量是(c)a1.6 mol b2.8 molc3.2 mol d3.6 mol解析：由題給信息可知：10 s內(nèi)a減少的物質(zhì)的量為：0.12 mol/(l·s)×10 s×2 l2.4 mol，則物質(zhì)b在10 s內(nèi)減少的物質(zhì)的量為：2.4 mol÷30.8 mol，故反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)容器中b的物質(zhì)的量是4 mol0.8 mol3.2 mol。9在某恒容密閉容器中投入x、y、w、q四種物質(zhì)，經(jīng)一段時(shí)間后

7、測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：xywq10 min1.0 mol3.0 mol1.0 mol2.0 mol20 min0.5 mol1.5 mol2.0 mol1.0 mol上述容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是(c )ax2y2w2q b3xy2w2qcx3y2q2w dx2y3q2w10在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ma(g)nb(g)=wc(g)，同一時(shí)間段內(nèi)測(cè)得：a的濃度每分鐘減少0.15 mol·l1，b的濃度每分鐘減少0.05 mol·l1，c的濃度每分鐘增加0.1 mol·l1。則下列敘述正確的是(b)a在容器容積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)

8、逐漸增大b化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是mnw3：1:2c單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加d若在前10 s內(nèi)a減少了x mol，則在前20 s內(nèi)a減少了2x mol解析：由題意知，v(a)v(b)v(c)312。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，mnw312，a、c項(xiàng)均錯(cuò)誤，b項(xiàng)正確。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)都不是等速率進(jìn)行的，前10 s與前20 s內(nèi)反應(yīng)速率不同，d項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11(每空4分，共12分)某溫度時(shí)，在容積為3 l的密閉容器中，x、y、z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列

9、問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)開始至2 min 末，x的反應(yīng)速率為_。（3）該反應(yīng)是由_(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”)開始反應(yīng)的?！窘馕觥浚?1)反應(yīng)開始時(shí)，x、y、z的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、1.2 mol、2.0 mol,3 min時(shí)x、y、z的物質(zhì)的量分別為1.0 mol、1.0 mol、1.6 mol。在03 min 時(shí)間段內(nèi)，x、y、z的物質(zhì)的量變化為0.6 mol(增加)、0.2 mol(減少)、0.4 mol(減少)。即x、y、z轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為n(x)n(y)n(z)312。根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)

10、量數(shù)之比，得到化學(xué)方程式為y(g)2z(g)3x(g)。(2)反應(yīng)開始和2 min時(shí)，x的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.8 mol。即在02 min時(shí)間段內(nèi)x增加的物質(zhì)的量為0.4 mol。故x的反應(yīng)速率為v(x)0.067 mol/(l·min)。(3)由圖中三條曲線均未通過(guò)原點(diǎn)可判斷該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的?！敬鸢浮浚?1)y(g)2z(g)3x(g)(2)0.067 mol/(l·min)(3)正、逆反應(yīng)同時(shí)11（12分）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/收集100 ml氫氣所需時(shí)間/

11、s薄片15200薄片2590粉末2510(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究_、_對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；(2)實(shí)驗(yàn)和表明_，化學(xué)反應(yīng)速率越大；(3)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_和_；(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：_?！敬鸢浮?1)固體表面積溫度 (2)溫度越高(3)(4)在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)13（每空3分，共12分）某溫度時(shí)，在2 l容器中a、b兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，a、b物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)開始至4 min時(shí)，a的平均

12、反應(yīng)速率為_。（3）4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？_（填“是”或“否”），8 min時(shí)，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“”）。【答案】（1）2ab （2）0.05 mol·l1·min1 （3）否 【解析】（1）分析圖中從反應(yīng)開始到第4 min時(shí)，a、b的物質(zhì)的量變化為：a減少0.4 mol，b增加0.2 mol，可知a為反應(yīng)物，b為生成物，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)（因?yàn)榉磻?yīng)最終達(dá)到化學(xué)平衡），因此化學(xué)方程式為2ab。（2）反應(yīng)開始至4 min時(shí)，a的平均反應(yīng)速率v（a）0.05 mol·l1·min1。（3）4 min時(shí)，反應(yīng)尚未建立平衡，正在向正反

13、應(yīng)方向進(jìn)行，8 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v（正）v（逆）。14（14分）在一體積固定的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2a(g) b(g)d(g)在四種不同條件下進(jìn)行，b、d起始濃度為0。反應(yīng)物a的濃度(mol/l)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)，用a表示表示該反應(yīng)的平均速率為 mol/（l . min）（2）在實(shí)驗(yàn)2，a的初始濃度c2_mol/l，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/l（填、）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是_反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是_(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)請(qǐng)指出要加快該反應(yīng)可采取什么樣的方法（列舉方法最少2種）_【答案】（1） 0.013 mol/（l . min）； （2） 1.0 mol/l ；使用了催化劑 （3） v3 >