2021年高中化學(xué)新教材同步必修第一冊(cè)第2章 微專(zhuān)題三

1、一、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較與鑒別1碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打或純堿小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解性易溶于水易溶于水水溶液酸堿性都呈堿性(Na2CO3溶液堿性更強(qiáng))與鹽酸放出二氧化碳?xì)怏w放出二氧化碳?xì)怏w(劇烈)與燒堿溶液不反應(yīng)生成碳酸鈉和水與石灰水產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀與氯化鈣溶液生成白色沉淀不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解受熱易分解2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法1下列方法中，用于鑒別稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A加入澄清石灰水 B分別加熱C滴加稀鹽酸 D加CaCl2溶液答案D解析A項(xiàng)，澄清石灰水和兩者均能反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別；

2、B項(xiàng)，分別加熱兩溶液，Na2CO3和NaHCO3都不分解，現(xiàn)象不明顯，不能鑒別；C項(xiàng)，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均較稀，與稀鹽酸反應(yīng)的速率差異不明顯；D項(xiàng)，Na2CO3溶液能與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反應(yīng)，方法最好。2(2018·泉州高一檢測(cè))可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出B溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成C滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生D溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成答案B解析NaHCO3受熱易分解，Na2CO3不分解，加熱時(shí)有氣體放出，無(wú)法判定有Na2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl

3、2Na2CO3=CaCO32NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明該粉末中有Na2CO3，B項(xiàng)正確；NaHCO3、Na2CO3均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故無(wú)法判定Na2CO3的存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)：Ca(OH)22NaHCO3=2H2ONa2CO3CaCO3，也產(chǎn)生白色沉淀，故無(wú)法判定Na2CO3的存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的敘述中正確的是()A碳酸鈉可用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥B發(fā)酵粉中主要含有

4、碳酸鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔C在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)答案C解析可用于治療胃酸過(guò)多癥的是NaHCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，C項(xiàng)正確；Na2CO3溶液不能與NaOH溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法正確的是()ANa2CO3比NaHCO3更易溶于水BNaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定C石灰水能和Na2CO3反應(yīng)，不能與NaHCO3反應(yīng)DNa2CO3溶液可使酚酞溶液變紅，NaHCO3溶

5、液可使紫色石蕊溶液變紅答案A解析20 時(shí)，Na2CO3的溶解度為21.5 g，NaHCO3的溶解度為9.6 g，A項(xiàng)正確； Na2CO3加熱不分解，而NaHCO3加熱完全分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰水與Na2CO3、NaHCO3均能反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2019·新鄉(xiāng)高一檢測(cè))小蘇打和蘇打分別和等濃度的鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()ANa2CO3與鹽酸反應(yīng)比NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)劇烈得多B106 g Na2CO3和84 g NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相等C實(shí)驗(yàn)室制取CO2通常用NaHCO3和鹽酸反應(yīng)D相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)完全，耗去鹽酸的量一樣多答案

6、B解析碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈，A錯(cuò)誤；106 g Na2CO3和84 g NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相等，B正確；實(shí)驗(yàn)室制取CO2通常用CaCO3和鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的量比NaHCO3消耗的多，D錯(cuò)誤。6某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示：(1)只根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴莀。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化

7、學(xué)式)。答案(1)無(wú)論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達(dá)不到鑒別目的(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)NaHCO3解析(1)NaHCO3、Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)放出CO2，不能達(dá)到目的。(2)、都是利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行鑒別。(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用1相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3涉及反應(yīng)：Na2

8、CO3H2OCO2=2NaHCO3；Na2CO3HCl(適量)=NaHCO3NaCl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；NaHCO3NaOH(適量)=Na2CO3H2O。2除雜方法混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液7除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉可采用的方法是()A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸答案A解析除雜方法要操作簡(jiǎn)便、效果好、不引入新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成分。除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO

9、3可以通入CO2：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。8欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)所用方法及反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)Na2CO3固體中的NaHCO3：方法是_，反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)NaCl溶液中的Na2CO3：方法是_，反應(yīng)方程式為_(kāi)。(3)NaOH溶液中的Na2CO3：方法是_，反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)CO2氣體中的HCl：方法是_，反應(yīng)方程式為_(kāi)。(5)NaHCO3溶液中的Na2CO3：方法是_，反應(yīng)方程式為_(kāi)。答案(1)加熱2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)加入適量的鹽酸至無(wú)氣體放出Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入適量的石灰水Ca(OH)2N

10、a2CO3=2NaOHCaCO3(4)通入飽和碳酸氫鈉溶液NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(5)通入足量的CO2Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3解析(1)將固體混合物加熱，即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。(2)為不增加新的雜質(zhì)，應(yīng)用鹽酸除去NaCl溶液中的Na2CO3。(3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，向混合液中加入適量的石灰水，過(guò)濾即可除去雜質(zhì)。(4)利用強(qiáng)酸制弱酸原理，為防止二氧化碳的溶解或反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體。(5)Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。9A、B、C、D、

11、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B._，C._，D._，E_。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)向D的飽和溶液中通入CO2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3解析推斷題的關(guān)鍵是找突破口，根據(jù)B為淡黃色固體可知B為Na2O2，前后聯(lián)系可推知其他物質(zhì)。10(2019·青島高一檢測(cè))現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物都含鈉元素，A、B、C和足量的鹽酸反應(yīng)后，均可生成D；若將固體C加熱后可生成A和無(wú)色無(wú)毒的氣體E，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B與C的溶液混合可生成A。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_。(2)A溶液中通入足量E時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)B溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)僅憑與鹽酸反應(yīng)有氣體E生成，能否斷定A、C的組成？_(填“能”或“不能”)。答案(1)Na2CO3NaOHNaHCO3NaCl(2)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3(3)NaOH