2022屆新教材高考化學一輪復習課時練6鈉及其重要化合物含解析新人教版

1、高考復習資料課時規(guī)范練6鈉及其重要化合物基礎鞏固1.(2020福建莆田六中月考)下列有關敘述正確的是()a.碳酸氫鈉可用于制抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效b.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中,可比較水和乙醇中羥基氫原子的活潑性c.鈉、鉀、鎂等活潑金屬著火時,可用泡沫滅火器滅火d.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有na+,無k+2.(2020甘肅武威第十八中學月考)下列敘述正確的是()a.用焰色試驗可以檢驗鈉的化合物與鉀的化合物b.鈉、鉀等堿金屬著火時,立即用水或泡沫滅火器滅火c.過氧化鈉與酸反應會生成鹽,則過氧化鈉是堿性氧化物d.鈉是一種還原性很強的金屬,能把銅從硫酸銅溶液中置換出

2、來3.下列有關na2o2的說法不正確的是()a.向包有na2o2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒,說明na2o2與h2o反應放熱且有氧氣生成b.na2o2與co2反應時有o2生成,該反應屬于置換反應c.na2o2在空氣中久置顏色變白,在涉及的氧化還原反應中,na2o2既是氧化劑又是還原劑d.將na2o2粉末加入ca(hco3)2溶液中,會產(chǎn)生氣體和沉淀4.(2020江西新余第四中學檢測)對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷a小蘇打可用于治療胃病nahco3可與鹽酸反應對;對;有關系b向滴有酚酞溶液的水溶液中加入na2o2,溶液變紅na2o2與水反

3、應生成氫氧化鈉對;錯;無關系c金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對;對;有關系d過氧化鈉可用作航天員的供氧劑na2o2能和co2、h2o反應生成o2對;對;無關系5.下列說法中不正確的是()a.同溫下na2co3比nahco3易溶于水b.na2co3比nahco3穩(wěn)定c.石灰水能與na2co3反應,而不能與nahco3反應d.與足量鹽酸反應要得到相同質(zhì)量的co2,需要nahco3的質(zhì)量比na2co3少6.在密閉容器中充入co2、co、ch4的混合氣體共m g,若加入足量的na2o2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全,測得固體質(zhì)量增加m g,則co2與ch4的體積比為()a.31b

4、.21c.11d.任意比7.某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應?；卮鹣铝袉栴}:(1)選用如圖所示裝置及藥品制取co2。打開彈簧夾,通過碳酸鈣與稀鹽酸反應制取co2。為了得到干燥、純凈的co2,產(chǎn)生的氣流應依次通過盛有、的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應結束后,關閉彈簧夾,可觀察到的現(xiàn)象是。不能用稀硫酸代替稀鹽酸,其原因是。 (2)金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入盛有co2的集氣瓶中。充分反應,放置冷卻產(chǎn)生大量白煙,集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生,瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水,振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體,濾液為無色

5、溶液為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分,取適量濾液置于2支試管中,向一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅,加過量cacl2溶液紅色褪去;向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。據(jù)此推斷,白色物質(zhì)的主要成分是(填標號)。 a.na2ob.na2o2c.naohd.na2co3為檢驗黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應,生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是。 本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為。 能力提升8.(2020吉林德惠九校期中)已知氫化鈉(nah)可由氫氣和鈉在高溫下化合形成,nah遇水放出易燃氣體,其使用需要惰性環(huán)境。下列說法不正確的是()a.氫

6、化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體,通過盛有堿石灰的干燥管,用向下排空氣法可以收集得到一定量的h2b.將氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅,若出現(xiàn)黑色變紅色的現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有h2c.氫化鈉在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的化學方程式為3nah+fe2o32fe+3naohd.鋅和鹽酸反應產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后,與鈉在高溫下反應得到純凈的nah9.(雙選)某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中nahco3的制備。下列說法不正確的是()a.中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水b.應先向中通入足量co2,再通入足量nh3c.中反應的離子方程式為nh3+co2+h2onh

7、4+hco3-d.裝置也可用于制h210.(雙選)向100 ml naoh溶液中通入一定量的co2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·l-1的鹽酸,產(chǎn)生co2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是()a.原naoh溶液的濃度為0.2 mol·l-1b.通入的co2在標準狀況下的體積為336 mlc.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(naoh)n(na2co3)=13d.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(nahco3)n(na2co3)=1111.過碳酸鈉(2na2co3·3h2o2),俗名固體雙氧水,具有na2co3和

8、h2o2的雙重性質(zhì),可用作無毒漂白劑和供氧劑。一種利用雙氧水和純堿在穩(wěn)定劑作用下制備過碳酸鈉的工藝流程如下圖所示。已知:2na2co3+3h2o22na2co3·3h2o2下列說法不正確的是()a.fecl3溶液可加速過碳酸鈉的失效b.加入nacl的作用是降低2na2co3·3h2o2的溶解度,便于析出更多晶體c.生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了晶體的洗滌一步,導致產(chǎn)品純度降低d.該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是co2和nh4cl12.化學興趣小組的同學為了測定某na2co3和nacl的固體混合物樣品中na2co3的質(zhì)量分數(shù),進行了以下實驗。請你參與并完成對有關問題的解答:(1)甲

9、同學用圖1所示裝置測定樣品與硫酸反應生成的co2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的(填“na2co3”或“nacl”)發(fā)生反應,儀器b的名稱是,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是。 (2)乙同學用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品(m g)和足量稀硫酸反應進行實驗,完成樣品中na2co3質(zhì)量分數(shù)的測定。實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推動,若b下端玻璃管中的,則裝置氣密性良好。 在實驗完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是co2的(填“體積”或“質(zhì)量”)。 (3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗:操作涉

10、及的實驗名稱有、洗滌;操作涉及的實驗名稱有干燥、。 丙同學測得樣品中na2co3的質(zhì)量分數(shù)為。 拓展深化13.(2020遼寧大連雙基測試)為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑,某化學興趣小組選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗裝置,用如圖所示的裝置(c中盛放的是過氧化鈉)進行實驗?；卮鹣铝袉栴}:(1)a的名稱:。 (2)a是實驗室中制取co2的裝置。寫出a中發(fā)生反應的離子方程式:。 (3)填寫下表。裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的b飽和nahco3溶液d(4)寫出c中發(fā)生反應的化學方程式:。 (5)f中得到氣體的檢驗方法:。 (6)為了

11、測定某碳酸鈉樣品的純度,完成如下實驗:在電子天平上準確稱取三份灼燒至恒重的無水na2co3樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應)0.400 0 g置于250 ml錐形瓶中,用50 ml水溶解后,加23滴作指示劑,然后用0.200 0 mol·l-1 hcl標準液滴定,滴定終點的實驗現(xiàn)象為。已知:na2co3與hcl反應的化學方程式為na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2,滴定時實驗數(shù)據(jù)如下表: 實驗次數(shù)編號0.2000mol·l-1hcl溶液的體積(ml)滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù),計算出碳酸鈉樣品

12、的純度為。 課時規(guī)范練6鈉及其重要化合物1.b碳酸氫鈉能與酸發(fā)生反應,可用于制抗酸藥,服用時喝些食醋,碳酸氫鈉能與醋酸反應,會降低藥效,a錯誤;乙醇分子和水分子都含有羥基,都能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣,但兩種物質(zhì)中羥基所連接的基團不同,導致羥基氫原子的活潑性不同,與金屬鈉反應的劇烈程度不同,b正確;鈉和鉀很活潑,能與冷水劇烈反應產(chǎn)生氫氣,金屬鎂較活潑,能與熱水反應產(chǎn)生氫氣,所以鈉、鉀、鎂著火時,都不能用泡沫滅火器滅火,應該用干沙滅火,c錯誤;灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有na+,但不能確定k+是否存在,應該透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色,d錯誤。2.a在焰色試驗中,鈉灼燒時火

13、焰呈黃色,鉀灼燒時,透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,則可用焰色試驗檢驗鈉的化合物與鉀的化合物,a正確;鉀和鈉都能與水反應生成氫氣,二者的燃燒產(chǎn)物都能與二氧化碳反應,所以不能用水或泡沫滅火器滅火,應該用干沙覆蓋滅火,b錯誤;過氧化鈉與酸反應除了生成鹽和水,還可能生成氧氣,不符合堿性氧化物的定義,c錯誤;鈉與硫酸銅溶液反應時,鈉先與水反應生成氫氧化鈉和h2,然后生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,鈉不會把銅從硫酸銅溶液中置換出來,d錯誤。3.ba項,燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì);b項,反應物中沒有單質(zhì)參加反應,不符合置換反應的定義;c項,na2o2與co2、h2o的反應都

14、是na2o2自身的氧化還原反應;d項,na2o2先和水反應生成o2和naoh,naoh再與ca(hco3)2反應產(chǎn)生caco3沉淀。4.a胃酸的主要成分是hcl,小蘇打可與hcl發(fā)生反應,從而減小胃酸的濃度,因此可用于治療胃病,a正確;向滴有酚酞溶液的水溶液中加入na2o2,na2o2與水反應生成naoh和o2,naoh是堿,溶液變?yōu)榧t色,但na2o2具有強氧化性,又會將紅色物質(zhì)氧化為無色,因此最后的溶液為無色,b錯誤;金屬鈉具有強還原性,高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光是由于na元素的焰色呈黃色,二者沒有關系,c錯誤;過氧化鈉可用作航天員的供氧劑,是由于na2o2能和co2、h2o反應生成o2,所

15、以二者有關系,d錯誤。5.c相同溫度下,na2co3在水中的溶解度大于nahco3,所以,同溫下na2co3比nahco3易溶于水,故a正確;碳酸氫鈉受熱易分解,則熱穩(wěn)定性為na2co3>nahco3,故b正確;na2co3和nahco3二者均能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀,故c錯誤;106gna2co3和84gnahco3均為1mol,與過量酸反應時,由碳原子守恒可知,生成二氧化碳均為1mol,即放出co2的質(zhì)量相等時,需要nahco3的質(zhì)量比na2co3少,故d正確。6.c根據(jù)“co+na2o2na2co3和h2+na2o22naoh”可知,可認為co反應后使固體增加的質(zhì)量就是co

16、的質(zhì)量。只要能把co2、ch4拆成co和h2的形式就符合上述反應方程式,因此當co2與ch4的體積比為11時,mg混合氣體能使固體的質(zhì)量增加mg。7.參考答案(1)飽和碳酸氫鈉溶液濃硫酸產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)鹽酸液面下降,從而使稀鹽酸與碳酸鈣分離,反應停止稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面,阻止反應進一步進行(2)d碳(c)4na+3co22na2co3+c題目解析(1)利用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳,因鹽酸易揮發(fā),需要飽和碳酸氫鈉溶液除去hcl,再通過濃硫酸干燥,則為了得到干燥純凈的co2,產(chǎn)生的氣流應依次通過盛有飽和nahco3溶液、濃硫酸的洗氣瓶;反應結束后,關閉彈簧夾,利

17、用氣體的壓強使固液分離,可觀察到產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低,稀鹽酸與碳酸鈣分離,反應停止;不能用稀硫酸代替稀鹽酸,因稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶,硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣的表面,阻止反應的進一步發(fā)生。(2)取適量濾液置于2支試管中,向一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅,加過量cacl2,紅色褪去;向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。由此可知,白色物質(zhì)的主要成分含碳酸根離子或碳酸氫根離子,顯然只有na2co3符合;為檢驗黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應,生成具有刺激性氣味的氣體為二氧化硫,可知黑色固體與濃硫酸反應生成二氧化硫,即黑色固體是碳(c);由實驗可知鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉

18、和碳,發(fā)生反應的化學方程式為4na+3co22na2co3+c。8.d氫化鈉與水反應產(chǎn)生氣體,反應的化學方程式為nah+h2onaoh+h2,使氣體通過盛有堿石灰的干燥管,用向下排空氣法可以收集得到一定量的h2,故a正確;氫氣能還原氧化銅生成cu,氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅,若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有h2,故b正確;nah具有強還原性,能與fe2o3反應生成fe和naoh,反應的化學方程式為3nah+fe2o32fe+3naoh,故c正確;鋅和鹽酸反應產(chǎn)生的氣體中含有氫氣、hcl、水蒸氣,經(jīng)過濃硫酸干燥除去了水蒸氣,還含有氫氣和hcl,所以應該先除去hcl、

19、再用濃硫酸干燥,剩余的h2與鈉在高溫下反應可得到純凈的nah,故d錯誤。9.bc本實驗利用濃氨水與堿石灰混合制取氨氣,所以裝置中盛裝濃氨水,裝置中盛裝飽和食鹽水,a項正確;實驗時應先向飽和食鹽水中通入足量氨氣,再通入足量co2,有利于nahco3的生成和析出,b項錯誤;中反應的離子方程式為nh3+co2+na+h2onahco3+nh4+,c項錯誤;裝置適合塊狀不溶于水的固體和液體反應,可以用其制取氫氣,d項正確。10.ab當向100mlnaoh溶液中通入一定量的co2氣體時,反應有兩種可能的情況:2naoh+co2na2co3+h2o或naoh+co2nahco3。在加入鹽酸100ml時,溶

20、液中的溶質(zhì)是nacl,因n(na+)=n(cl-),所以n(naoh)=n(hcl)=0.02mol,原naoh溶液和鹽酸的體積相同,那么濃度也相同,即原naoh溶液的濃度為0.2mol·l-1,a項正確;鹽酸由25ml滴至100ml時,發(fā)生反應的化學方程式為nahco3+hclnacl+co2+h2o,消耗hcl0.015mol,生成co20.015mol,即通入的co2在標準狀況下的體積為336ml,b項正確;因為產(chǎn)生氣體所耗鹽酸體積多于未產(chǎn)生氣體所耗鹽酸體積,所以加鹽酸之前溶液中溶質(zhì)為na2co3和nahco3,設所得溶液中的na2co3為xmol,nahco3為ymol,根據(jù)

21、原子守恒:2xmol+ymol=0.02mol,xmol+ymol=0.015mol,解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(nahco3)n(na2co3)=21,c、d項錯誤。11.d過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì),三氯化鐵溶液既能與碳酸鈉反應,又能作過氧化氫分解的催化劑,因此三氯化鐵溶液能使過碳酸鈉失效,a項正確;根據(jù)溶解結晶的平衡分析,加入nacl增大了鈉離子濃度,溶解結晶平衡正向移動,可析出晶體更多,b項正確;晶體表面總是會吸附一定量溶液中的雜質(zhì)離子,若不洗滌,將導致產(chǎn)品純度降低,c項正確;在反應煅燒這一步產(chǎn)生的co2可用于反應,但反應的產(chǎn)物n

22、h4cl并不能循環(huán)使用,d項錯誤。12.參考答案(1)na2co3分液漏斗除去co2中的水蒸氣(或干燥co2氣體)(2)液面上升體積(3)過濾稱量106y197x×100%題目解析(1)nacl不與稀硫酸反應,na2co3能與稀硫酸反應。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去co2中的水蒸氣(或干燥co2氣體)。(2)將針筒活塞向內(nèi)推動,增大了容器中的壓強,故若b下端玻璃管中的液面上升,則裝置氣密性良好。co2是氣體,故能直接測得的數(shù)據(jù)是co2的體積。(3)有沉淀生成,故操作涉及過濾、洗滌操作。要知道固體的質(zhì)量需要稱量。經(jīng)過計算,樣品中na2co3質(zhì)量分數(shù)的計算式為106y197x×100%。13.參考答案(1)分液漏斗(2)caco3+2h+ca2+h2o+co2(3)除去co2氣體中混入的hclnaoh溶液