【高考試卷】2017年高考江蘇卷化學(xué)試題解析（解析版）

1、2017年高考江蘇卷化學(xué)試題解析（解析版）可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。12017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是A夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低B推廣使用一次性塑料袋和紙巾C少開私家車多乘公共交通工具D對商品進行豪華包裝促進銷售【答案】C【名師點睛】本題考查的是化學(xué)與社會生活。解

2、題的關(guān)鍵要抓住節(jié)能、節(jié)約集約利用資源、環(huán)保等要素。化學(xué)學(xué)習(xí)要從生活實際出發(fā)，關(guān)注化學(xué)在能源、材料、環(huán)境、健康等方面的作用，關(guān)心社會熱點問題，形成化學(xué)服務(wù)于社會的使命感和責(zé)任感。2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCaCl2的電子式：D明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】AP的質(zhì)子數(shù)是15，A正確；BF原子的電子數(shù)為9，B錯誤；C離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤；D明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查的是化學(xué)用語，主要考查原子結(jié)構(gòu)，原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式，常見物質(zhì)的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)

3、式、結(jié)構(gòu)簡式等，注意它們之間的區(qū)別是關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)與離子結(jié)構(gòu)的區(qū)別、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別、有機物的分子式、實驗式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別。3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 BClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維 DNH3易溶于水，可用作制冷劑 【答案】A【名師點睛】本題考查常見無機物的性質(zhì)和用途。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見化學(xué)物質(zhì)的重要性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，性質(zhì)和用途之間的對應(yīng)關(guān)系要理清。在學(xué)習(xí)元素化合物內(nèi)容時，以“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”為主線構(gòu)建

4、知識網(wǎng)絡(luò)，關(guān)注元素化合物性質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。4下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?A制取SO2 B驗證漂白性 C收集SO2 D尾氣處理 【答案】B【解析】A銅和稀硫酸不反應(yīng)，A錯誤；B二氧化硫可使品紅溶液褪色，B正確；C二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)將進氣管伸到瓶底，用向上排空氣法收集，C錯誤；D二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾氣，D錯誤?！久麕燑c睛】本題以二氧化硫的制備、性質(zhì)驗證、收集及尾氣處理為背景，考查學(xué)生對常見氣體的制備的實驗裝置圖的識別、實驗原理的理解、實驗基本操作的認(rèn)識和實驗條件的控制等方面知識的掌握水平和應(yīng)用能力

5、。解題時首先要明確實驗?zāi)康?，再全面分析必需的試劑和儀器、合理的實驗裝置、規(guī)范的實驗操作、科學(xué)的條件控制，有些實驗還需要從綠色環(huán)保等方面進行分析。5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是 A原子半徑：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) BW的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強 DX、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物【答案】D【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強的元素，W是

6、Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A原子半徑N>O，A錯誤；BW的最高價的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強堿，B錯誤；C氮氣的氧化性比氧氣弱，C錯誤；DH、N、O可以組成HNO3等共價化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確?！久麕燑c睛】本題考查的是元素周期律，考查學(xué)生對元素在元素周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解水平。解題時首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準(zhǔn)確推斷題給元素；然后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項表述是否正確。6下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A鈉與水反應(yīng)：Na +2H2

7、ONa+2OH + H2 B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O 【答案】B【名師點睛】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。從守恒角度進行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。從反應(yīng)條件進行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，

8、是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響（如本題D選項中的足量石灰水）等。從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進行判斷，如本題中C選項硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。7在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3【答案】C【解析】A鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，A錯誤；B硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，B錯誤；C兩步均能實現(xiàn)，C正確；DNO不與H2O反應(yīng)，D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件

9、，特別是要關(guān)注具有實際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。8通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJ·mol1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJ·mol1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJ·mol12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJ·mol1 A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣 B反應(yīng)也是CO2資源化利

10、用的方法之一 C反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJ·mol1 D反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1 【答案】C【名師點睛】本題以合成新能源二甲醚為背景，考查學(xué)生對簡單化工流程的反應(yīng)原理、能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)焓變的概念、蓋斯定律的運用等知識的掌握和理解程度，同時關(guān)注了節(jié)能減排、工業(yè)三廢資源化處理、開發(fā)利用新能源等社會熱點問題。9常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB=1

11、15;10 12的溶液中：K+、Na +、Cc(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中：K+、D能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、【答案】B【解析】AFe3+和SCN會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯誤；B根據(jù)KW可以求出c(OH)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；CFe2+還原性較強，氧化性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查學(xué)生對溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實質(zhì)的認(rèn)識，并將其應(yīng)用到具體情境中分析問題、解決問題。解題時要特別關(guān)注以下幾點：溶液中離子存在的條件

12、，如、ClO、OH等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在堿性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于強堿性溶液，在弱堿性溶液中可以大量存在。溶液中離子的性質(zhì)，如Fe2+、I、S2、等有較強的還原性，與強氧化性物質(zhì)不能大量共存；、ClO、Fe3+等具有較強的氧化性，與強還原性物質(zhì)不能大量共存。題干及選項中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，特別強調(diào)一下，透明不一定是無色的，所有的水溶液都是澄清透明的。10H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法

13、正確的是 A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大【答案】D【名師點睛】本題以雙氧水分解的濃度-時間曲線圖像為載體，考查學(xué)生分析圖像、搜集信息及信息處理能力，會運用控制變量法分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能排除圖中的干擾信息，得出正確的結(jié)論。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答

14、案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是Aa和b都屬于芳香族化合物Ba和c分子中所有碳原子均處于同一平面上 Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 Db和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀【答案】C【名師點睛】本題考查學(xué)生對有機物的分類、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的掌握情況。解題方法是通過觀察、分析有機化合物的結(jié)構(gòu)，確定其含有的官能團，建立官能團與其特征反應(yīng)的聯(lián)系。備考方法是：掌握有機物的分類方法，弄清幾個基本概念，如芳香族化合物、脂肪烴等；認(rèn)識有機物的結(jié)構(gòu)特點，能看懂鍵線式

15、、結(jié)構(gòu)簡式，能以甲烷、乙烯、乙炔、苯等分子結(jié)構(gòu)為母體分析分子中多原子共面問題；建立有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系，掌握常見重要的官能團及其特征反應(yīng)等；能正確書寫有機反應(yīng)方程式，并掌握重要有機反應(yīng)的反應(yīng)條件。12下列說法正確的是A反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H < 0，S >0 B地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕 C常溫下，KspMg(OH)2=5.6×1012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.6×104 mol·L1D常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1

16、023【答案】BC【解析】A該反應(yīng)氣體的分子數(shù)減少了，所以是熵減的反應(yīng)，S<0，A錯誤；B鋅比鐵活潑，形成原電池時鋅做負極，所以可以減緩鋼鐵管道的腐蝕，B正確；C常溫下，在pH=10的溶液中，c(OH)=1 mol/L，溶液中含Mg2+濃度最大值為=5.6 mol/L，C正確；D在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中每生成1 mol H2，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2 mol e，在常溫常壓下，11.2 L H2的物質(zhì)的量不是0.5 mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是6.02，D不正確。【名師點睛】本題考查了對熵變、金屬的電化學(xué)防腐措施、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、氣體摩爾體積以及阿伏加德羅

17、常數(shù)的掌握情況。要求學(xué)生會判斷一些常見反應(yīng)的熵變，能合理運用熵判據(jù)和焓判據(jù)來判斷一個反應(yīng)能否自發(fā)進行；搞懂犧牲陽極的陰極保護法和外接電流的陰極保護法的原理及其區(qū)別；會進行有關(guān)溶度積的簡單計算；會判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；弄清氣體摩爾體積的使用條件及阿伏加德羅常數(shù)的含義和近似值。13根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液

18、；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2【答案】B【名師點睛】本題考查了苯酚與濃溴水反應(yīng)的性質(zhì)實驗、亞硫酸鈉變質(zhì)程度定性探究實驗、蔗糖水解程度的定性檢驗實驗及未知溶液的定性探究實驗，A實驗還考查了學(xué)生對相似相溶原理的認(rèn)識。4個實驗中，實驗現(xiàn)象都是正確的。A、C兩實驗都是課本上的重要實驗，因操作不正確導(dǎo)致實驗結(jié)論不正確。D實驗只是實驗結(jié)論錯誤，要求學(xué)生能知道有多種相似的溶液具有相似的性質(zhì)。解題時要首先分析實驗操作所蘊含的實驗原理及可能的干擾因素，然后明確實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，最后根據(jù)實驗現(xiàn)象推理形成實驗結(jié)論，思維要發(fā)散開，要考慮到多種可能性結(jié)論。14常溫下，

19、Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.76×105，下列說法正確的是A濃度均為0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者 B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C0.2 mol·L1 HCOOH與0.1 mol·L1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2

20、mol·L1 CH3COONa 與 0.1 mol·L1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)【答案】AD【解析】A由電荷守恒可知，甲酸鈉溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，氯化銨溶液中存在 c(H+)+c()=c(OH)+c(Cl)。由于在常溫下氨水的Kb小于甲酸的Ka，KW不變，銨根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化銨溶液中c(OH)小于甲酸鈉溶液中c(H+)，Cl和Na+都不水解，c(Cl)=c(Na+)，所以A正確；由甲酸和乙酸的電離常

21、數(shù)可知，甲酸的酸性較強，所以pH為3的兩種溶液中，物質(zhì)的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩溶液中，乙酸的物質(zhì)的量較大，用同濃度的氫氧化鈉溶液中和這兩種溶液，乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多，B錯誤；C兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合液，由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO)，聯(lián)立兩式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH)+c(HCOO)，C錯誤；D兩溶液等體積混合后，得到物質(zhì)的量濃度相同的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的電離程度大于乙酸根的水解程度，氯離子不水解

22、，乙酸的電離程度很小，所以c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)，D正確?！久麕燑c睛】本題以3種弱電解質(zhì)及其鹽的電離、反應(yīng)為載體，考查了酸堿中和滴定和溶液中離子濃度的大小比較。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。高考試題常圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用出題。解決這類題目必須掌握的知識基礎(chǔ)有：掌握強弱電解質(zhì)判斷及其電離，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的意義及

23、其重要應(yīng)用，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應(yīng)，要用到三個“守恒”（物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）來求解。很多大小關(guān)系要巧妙運用守恒關(guān)系才能判斷其是否成立。15溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是A達平衡時，容器與容器中的總壓強之比為45 B達平衡時，容器中比容器中的大C達平衡時，容器中NO的

24、體積分?jǐn)?shù)小于50%D當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則 T2> T1【答案】CDA顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大了反應(yīng)物濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，所以容器II在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定小于1 mol，故兩容器的壓強之比一定大于4：5，A錯誤；B若容器II在某時刻，由反應(yīng)2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2變化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 0.32x 0.5+2x 0.2+x因為，解之得x=，求出此時濃度商Qc=>K，所以容器II達平衡時，一定小于1，B錯誤；C若容器III在某時刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為

25、50%，由反應(yīng)2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0 0.5 0.35變化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 2x 0.52x 0.35x 由0.52x=2x+0.35x，解之得，x=0.05，求出此時濃度商Qc=>，說明此時反應(yīng)未達平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進行，NO進一步減少，所以C正確；D溫度為T2時，>0.8，因為正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2>T1，D正確?！久麕燑c睛】試題主要從濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響以及平衡常數(shù)的計算等方面，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等化學(xué)基本原理的理解和應(yīng)用，關(guān)注信息

26、獲取、加工和處理能力的提高。解題時首先要分析反應(yīng)的特征，如是恒溫恒容還是恒溫恒壓反應(yīng)，是氣體分子數(shù)目增加的還是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，其次分析所建立的平衡狀態(tài)的條件和平衡狀態(tài)的特征，最后逐一分析試題中所設(shè)計的選項，判斷是否正確。本題只給了一個平衡量，通過化學(xué)平衡計算的三步分析法，分析容器I中平衡態(tài)的各種與4個選項相關(guān)的數(shù)據(jù)，其他容器與I進行對比，通過濃度商分析反應(yīng)的方向，即可判斷。本題難度較大，如能用特殊值驗證的反證法，則可降低難度。非 選 擇 題16(12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下： 注：SiO2在“堿

27、溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。 （2）向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ (填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）“電解”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。 （4）“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_。（5）鋁粉在1000時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_。 【答案】（1）Al2O3+2OH=2+H2O （2）減?。?）石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化（4）4+2H2O4e=4+

28、O2 H2（5）NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜（3）電解I過程中，石墨陽極上氧離子被氧化為氧氣，在高溫下，氧氣與石墨發(fā)生反應(yīng)生成氣體，所以，石墨電極易消耗的原因是被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化。（4）由圖中信息可知，生成氧氣的為陽極室，溶液中水電離的OH放電生成氧氣，破壞了水的電離平衡，碳酸根結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為，所以電極反應(yīng)式為4+2H2O4e=4+O2，陰極室氫氧化鈉溶液濃度變大，說明水電離的H+放電生成氫氣而破壞水的電離平衡，所以陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A為H2。（5）鋁在常溫下就容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜。氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜，所以加

29、入少量的氯化銨有利于AlN的制備?！久麕燑c睛】本題通過化工流程考查了課本上學(xué)過的從鋁土礦提取鋁的元素化合物的知識，在問題中又結(jié)合原料的循環(huán)利用考查了電解原理。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)。審題的重點要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任務(wù)上，分析時要從成本角度(原料是否廉價易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實角度等方面考慮；解答時要先看框內(nèi)，后看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)根據(jù)什么理論或性質(zhì)所以有什么

30、變化結(jié)論，如本題最后一個問題，只要注意了鋁表面易生成氧化膜和氯化銨受熱易分解這兩條性質(zhì)，即可想到分解產(chǎn)物對氧化膜的作用，所以備考時，要多看課本上元素化合物方面內(nèi)容，知道學(xué)了哪些，大多數(shù)的試題的根都在課本上。17(15分)化合物H是一種用于合成-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的含氧官能團名稱為_和_。 （2）DE的反應(yīng)類型為_。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。含有苯環(huán)，且分子中有一個手性碳原子；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）G 的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的

31、結(jié)構(gòu)簡式：_。 （5）已知：(R代表烴基，R'代表烴基或H)請寫出以、和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。【答案】（1）醚鍵酯基 （2）取代反應(yīng) （3） （4） （5）（4） 由F到H發(fā)生了兩步反應(yīng)，分析兩者的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)F中的酯基到G中變成了醛基，由于已知G到H發(fā)生的是氧化反應(yīng)，所以F到G發(fā)生了還原反應(yīng)，結(jié)合G 的分子式C12H14N2O2 ，可以寫出G的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）以和(CH3)2SO4為原料制備，首先分析合成對象與原料間的關(guān)系。結(jié)合上述合成路線中D到E的變化，可以逆推出合成該有機物所需要的兩種反應(yīng)物分別為和；結(jié)合B到

32、C的反應(yīng)，可以由逆推到，再結(jié)合A到B的反應(yīng)，推到原料；結(jié)合學(xué)過的醇與氫鹵酸反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)原料與氫溴酸反應(yīng)即可得到。具體的合成路線流程圖如下：【名師點睛】本題考查有機化學(xué)的核心知識，包括常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、有限定條件的同分異構(gòu)體以及限定原料合成一種新的有機物的合成路線的設(shè)計。它要求學(xué)生能夠通過題給情境中適當(dāng)遷移，運用所學(xué)知識分析、解決實際問題，這是高考有機化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基等。這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有

33、機化學(xué)題的基礎(chǔ)。解題時，通過分析轉(zhuǎn)化前后官能團的變化，確定發(fā)生反應(yīng)的類型及未知有機物的結(jié)構(gòu)。書寫同分異構(gòu)體時，先分析對象的組成和結(jié)構(gòu)特點，再把限定的條件轉(zhuǎn)化為一定的基團，最后根據(jù)分子中氫原子種數(shù)以及分子結(jié)構(gòu)的對稱性，將這些基團組裝到一起，并用限定條件逐一驗證其正確性。設(shè)計有機合成路線時，先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，通常用逆合成分析法從合成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)入手，采用"切斷一種化學(xué)鍵"分析法，分析官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，結(jié)合課本學(xué)過的知識和試題所給的新信息，逐步分析直到和原料完美對接。本題就是逆合成分析法的好例子。18(12 分)堿式氯化銅是重要的無機

34、殺菌劑。 （1）堿式氯化銅有多種制備方法方法1： 45 50時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。方法2： 先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為_。（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗：稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，

35、得AgCl 0.1722 g；另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 5，用濃度為0.08000 mol·L1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2+ H2Y2CuY2+2H+)，滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。 【答案】（1）4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O Fe2+ （2）n(Cl)=n(AgCl)×=4.800×103mol n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000 mol·L1&#

36、215;30.00 mL×103 L·mL1×=9.600×103 mol n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=2×9.600×103 mol4.800×103 mol=1.440×102 mol m(Cl)=4.800×103 mol×35.5 g· mol 1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×103 mol×64 g· mol 1 =0.6144 g m(OH)=1.440×102 mol×17 g·

37、mol 1 =0.2448 g n(H2O)=4.800×103 mol abcx = n(Cu2+)n(OH)n(Cl)n(H2O)=2311 化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O（2）由實驗可以求出該樣品中所含Cl的物質(zhì)的量，由氯離子守恒得：n(Cl)=n(AgCl)×=4.800×103mol由實驗結(jié)合反應(yīng)信息Cu2+ H2Y2CuY2+2H+，可以求出樣品中所含Cu元素的物質(zhì)的量：n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000 mol·L1×30.00 mL×103 L·mL1×=9.

38、600×103 mol 再由化合物中電荷守恒得：n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=2×9.600×103 mol4.800×103 mol=1.440×102 mol 分別求出這3種離子的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，求出H2O的質(zhì)量：m(Cl)=4.800×103 mol×35.5 g· mol 1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×103 mol×64 g· mol 1 =0.6144 g m(OH)=1.440×102 mol×17 g·

39、mol 1 =0.2448 g 再求出結(jié)晶水的物質(zhì)的量：n(H2O)=4.800×103 mol 最后求出各粒子的個數(shù)之比，寫出化學(xué)式：因為abcx = n(Cu2+)n(OH)n(Cl)n(H2O)=2311 ，所以該樣品的化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O?！久麕燑c睛】本題重點考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的計量關(guān)系、反應(yīng)條件的定量控制及化學(xué)反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用水平，考查學(xué)生運用實驗數(shù)據(jù)和結(jié)果進行化學(xué)計算的能力，也考查了學(xué)生獲取信息的能力和分析推理的能力。解題的關(guān)鍵有：分析反應(yīng)前后元素的化合價變化情況，明確反應(yīng)中的定量關(guān)系。體驗從定量的角度控制反應(yīng)的基本條件的方法。理

40、解溶液中的離子反應(yīng)與實驗滴定方法的定量計算，理清物質(zhì)間的計量關(guān)系。綜合運用電荷守恒和質(zhì)量守恒，理清思路，做到步驟清晰、細心運算。19(15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2+ Cl +2H2O常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3) 2+N2H4·H2O4Ag+N2+4+4NH3+H2O（1）“氧化

41、”階段需在80條件下進行，適宜的加熱方式為_。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是_。（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾”的濾渣進行洗滌，并_。（4）若省略“過濾”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng))，還因為_。（5）請設(shè)計從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：_(實驗中須使用的試劑有：2 mol·L1水合肼溶液，1

42、 mol·L1H2SO4)?！敬鸢浮浚?）水浴加熱 （2）4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2會釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成環(huán)境污染 （3）將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中 （4）未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl，不利于AgCl與氨水反應(yīng) （5）向濾液中滴加2 mol·L1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時用1 mol·L1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥。 （3）為提高Ag的回收率，需對“過濾”的濾渣進行洗滌，洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀

43、氨配離子洗滌下來，并將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中。 （4）若省略“過濾”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外，還因為未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，氨水的濃度變小，且其中含有一定濃度的Cl，不利于AgCl與氨水發(fā)生AgCl+2NH3·H2OAg(NH3) 2+ Cl +2H2O反應(yīng) ，使得銀的回收率變小。 （5）“過濾”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時 N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ ：4 Ag(NH3) 2+N2H4·H2O4Ag+ N

44、2+ 4+ 4NH3+H2O ，所以首先向該濾液中加入水合肼把銀氨配離子充分還原，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強烈的刺激性氣味會污染空氣，所以要設(shè)計尾氣處理措施，可以用題中提供的、要求必須使用的硫酸作尾氣吸收劑把氨氣吸收。最后把反應(yīng)混合物靜置、過濾、洗滌、干燥即可得到回收的銀。具體方案如下：向濾液中滴加2mol·L1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時用1 mol·L1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3 ，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥。 【名師點睛】本題以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實驗流程為載體，將實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選

45、用、實驗條件的控制、實驗操作規(guī)范、實驗方案的設(shè)計等融為一體，重點考查學(xué)生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的加工、實驗原理和方法運用、實驗方案的設(shè)計和評價等能力，也考查學(xué)生運用比較、分析等科學(xué)方法解決實際問題的能力和邏輯思維的嚴(yán)密性。解題的關(guān)鍵是能讀懂實驗流程，分析實驗各步驟的原理、目的、實驗條件等。設(shè)計實驗方案時，根據(jù)限定必須使用的試劑，結(jié)合題中所給信息，注意反應(yīng)條件的控制以及實驗試劑的量的控制，按照“核心轉(zhuǎn)化尾氣處理產(chǎn)品分離產(chǎn)品提純”思路，對細節(jié)進行耐心的優(yōu)化，直至得到完美方案。20(14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。 （1）將硫

46、酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是_。 （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。 以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_。H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4+H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=_(pKa1=lgKa1)。（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有

47、影響。pH =7.1時，吸附劑X表面不帶電荷；pH > 7.1時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH<7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖3所示。 在pH79之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是_。在pH47之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱，這是因為_。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_。 【答案】（1）堿性溶液吸收了空氣中的CO2 （2）OH + H3AsO3H2AsO3 + H2O 2.2 （3）在pH

48、79之間，隨pH升高H2AsO4轉(zhuǎn)變?yōu)镠AsO42，吸附劑X表面所帶負電荷增多，靜電斥力增加在pH47之間，吸附劑X表面帶正電，五價砷主要以H2AsO4和HAsO42陰離子存在，靜電引力較大；而三價砷主要以H3AsO3分子存在，與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小加入氧化劑，將三價砷轉(zhuǎn)化為五價砷 【名師點睛】本題以化學(xué)反應(yīng)原理中電解質(zhì)的電離、中和反應(yīng)過程中各粒子的分布圖，電解質(zhì)溶液中粒子間的相互作用為載體，考查學(xué)生對電離平衡、電離平衡常數(shù)的計算，引導(dǎo)學(xué)生從更深層次去認(rèn)識電解質(zhì)溶液，（3）經(jīng)過分析提出問題：在pH47之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱，要學(xué)生去分析問題，找出原因；最后提出問題的解決方案，考查學(xué)生分析問題，解決問題的能力。與往年20題考查電解電極反應(yīng)式書寫、氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移計算、平衡中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高措施及有關(guān)特定條